Задачі для самостійного розв’язування. 1.1 Скільки молекул міститься в 10 г речовини кисню?

 

1.1 Скільки молекул міститься в 10 г речовини кисню?

1.2 Яка маса молекул хлору?

1.3 Визначити відносну молекулярну масу простої речовини , якщо маса однієї молекули .

1.4 Обчисліть масову частку Карбону в кальцій карбіді .

1.5 Обчисліть густину бромоводню за воднем і за повітрям.

1.6 Під час прожарювання масою 1 г отримано масою 0,56 г і об’ємом 224 мл (н. у.). Чи підтверджують ці дані закон збереження маси?

(Підтверджують, бо маса одержаних внаслідок реакції речовин дорівнює масі речовин, яка вступила до реакції: 0,56+0,44=1)

1.7 Знайдіть масу 1 л газової суміші (у грамах з точністю до сотих), яка містить водень і азот, якщо масова частка азоту дорівнює 65 %.

1.8 Через озонатор пропустили 20 л кисню, 10% якого перетворилося на озон. Знайдіть об’ємну частку озону в кисні.

1.9 Сполука містить Натрій (масова частка 36,5%), Сульфур (25,4%) і Оксиген (38,1%). Визначте найпростішу формулу сполуки.

1.10 При певній температурі відносна густина пари фосфору за повітрям дорівнює 4,28. Скільки атомів має молекула фосфору у вигляді пари за цих умов?

(6 атомів)

1.11 Тверду речовину масою 25,4 л вмістили до посудини об’ємом 5 л, з якої попередньо викачали повітря, і підігріли до 200 ˚С. Після того, як тверда речовина перетворилась на газ, тиск у посудині дорівнює 78,6 кПа. Знайдіть молекулярну масу речовини.

(254 г/моль)

1.12 Для збільшення октанового числа в бензині додають 0,01% (за масою) тетраетилсвинцю Pb(C₂H₅)₄. Під час згоряння бензину у газ переходить 90% свинцю. Визначте масу свинцю в грамах, з точністю до сотих, яка виділяється при згоранні 100 кг бензину?

(m(Pb) = 5,77 г)

 

 

Тема 2 БУДОВА ЯДЕР І ЕЛЕКТРОННИХ ОБОЛОНОК АТОМІВ ХІМІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ

Приклад 1. Чим відрізняються ядерні реакції від хімічних?

Відповідь: В хімічних реакціях на відміну від ядерних не відбувається зміна складу ядер і зберігається число атомів кожного елемента. Навпаки, в ядерних реакціях не виконується закон збереження маси

Приклад 2. Як поділяють атоми з однаковими і різними числами нейтронів і протонів.

Відповідь:

Атоми з однаковим числом протонів називають ізотопами, а з однаковим числом нейтронів – ізотонами. Атоми з різним числом протонів і нейтронів, але з однаковим числом нуклонів (атомні ядра складаються з елементарних частинок протонів р і нейтронів n, які об’єднуються під загальною назвою нуклони) називаються ізобарами.

Приклади ядер ізотопів, ізобарів та ізотонів:

 

ізотопи	ізобари	ізотони
(20р, 20 n)	(18р, 22 n)	(56р, 82 n)
(20р, 22 n)	(19р, 21 n)	(57р, 82n)

Приклад 3. Який склад ядер ізотопів і , і ?

Відповідь: Число протонів в ядрі дорівнює порядковому номеру елемента, яке однакове для всіх ізотопів даного елемента. Число нейтронів дорівнює різниці масового числа (вказується зліва зверху від символу елемента) і числа протонів (вказується зліва знизу від символу елемента). Різні ізотопи одного і того ж елемента мають різні числа нейтронів.

Склад вказаних ядер наступний:

Приклад 4. Атом Алюмінію був опромінений - частинками (ядрами атомів Гелію). Напишіть рівняння ядерної реакції в повній та скороченій формах.

Відповідь: При складанні рівнянь ядерних реакцій і реакцій радіоактивного розпаду необхідно врахувати закон збереження маси речовини (маса електрона при цьому не враховується). Крім того, заряди всіх частинок у лівій і правій частинах рівняння повинні бути однаковими.

Повна форма запису:

або

Скорочена форма:

Це рівняння показує, що при взаємодії атома Алюмінію із -частинкою утворюється атом силіцію і протон.

 

 

Приклад 5. Чим характеризується рух і стан електронів? Назвіть правила складання електронних формул.

Відповідь:

Рух електрона навколо ядра характеризується енергією та будовою атомної орбіталі (АО). Стан електрона описується значеннями 4-х квантових чисел (КЧ), а розподіл електронів на енергетичних рівнях і підрівнях зображується електронними формулами.

Квантовий стан атома з найменшою енергією електрона називається нормальним, усі інші квантові стани є збудженими.

 

Зміст КЧ:

Головне (n) визначає енергію орбіталі, енергетичний рівень. Можливі значення: цілі числа від 1 до ∞.

Побічне (орбітальне) – форму орбіталі, енергетичний підрівень. Можливі значення: цілі числа від 0 до n-1.

Магнітне (m _l) – орієнтацію орбіталі у просторі. Можливі значення від – l до + l.

Спінове (m_s) – власний магнітний момент електрона. Можливі значення: +1/2 і -1/2.