Ћекции.ќрг


ѕоиск:




 атегории:

јстрономи€
Ѕиологи€
√еографи€
ƒругие €зыки
»нтернет
»нформатика
»стори€
 ультура
Ћитература
Ћогика
ћатематика
ћедицина
ћеханика
ќхрана труда
ѕедагогика
ѕолитика
ѕраво
ѕсихологи€
–елиги€
–иторика
—оциологи€
—порт
—троительство
“ехнологи€
“ранспорт
‘изика
‘илософи€
‘инансы
’ими€
Ёкологи€
Ёкономика
Ёлектроника

 

 

 

 


ѕерманганатометр≥€




ѕерманганатометр≥€ Ц метод окисно-в≥дновного титруванн€, у €кому €к окисник використовуЇтьс€ стандартний розчин KMnO4.

“итруванн€ перманганатом провод€ть у кислому, нейтральному, лужному середовищ≥. ѕереважно титруванн€ провод€ть у кислому середовищ≥. —хеми реакц≥й, €к≥ при цьому прот≥кають, мають вигл€д:

+ 5 ē + 8H+ D Mn2+ + 4H2O.

ќкисно-в≥дновний потенц≥ал даноњ системи виражаЇтьс€ р≥вн€нн€м Ќернста:

« р≥вн€нн€ видно, що у значн≥й м≥р≥ залежить в≥д с+).

≤нколи титруванн€ розчином кал≥й перманганату провод€ть у нейтральних чи лужних розчинах. —хеми реакц≥й, що при цьому в≥дбуваютьс€, мають вигл€д:

+ 3 ē + 2ЌќЌ D Mnќ2$ + 4ќHЦ;

“аким чином, у значн≥й м≥р≥ залежить в≥д с (ќЌЦ) або с(Ќ+).

ѕроцес титруванн€ перманганатом р≥зних неорган≥чних ≥ орган≥чних речовин дуже складний. ÷е по€снюЇтьс€ тим, що ћанган у розчинах може бути в р≥зних ступен€х окисненн€: 2+; 3+; 4+; 6+; 7+.

Ќизькозар€дн≥ йони ћангану, що утворюютьс€ у процес≥ в≥дновленн€ MnO4Ц, сам≥ здатн≥ окиснюватись перманганатом у б≥льш висок≥ ступен≥ окисненн€. ўоб запоб≥гти утворенню пром≥жних форм окисненн€ ћангану, титруванн€ розчином перманганату сл≥д проводити пов≥льно, при певних значенн€х p H ≥ температури.

ѕерманганатом швидко окиснюютьс€ щавлева кислота, H2O2, HI, H2SO3, H2S, HNO2, Na2S2O3, родан≥ди, а також йони метал≥в у нижчих ступен€х окисненн€ (Fe2+, Mn2+, Cr2+ та ≥н.).

” перманганатометр≥њ дл€ визначенн€ речовин, що пов≥льно окиснюютьс€, використовують титруванн€ у кислому середовищ≥ методом зворотного титруванн€. ƒо розчину досл≥джуваноњ речовини додають точно в≥дому к≥льк≥сть перманганату, вз€того у надлишку, а пот≥м надлишок, що не п≥шов на окисненн€ досл≥джуваноњ речовини, в≥дтитровують стандартним розчином в≥дновника (наприклад щавлевоњ кислоти).

ѕри титруванн≥ у лужному середовищ≥ неорган≥чних ≥ орган≥чних речовин на перш≥й стад≥њ реакц≥њ окисненн€-в≥дновленн€ спочатку утворюЇтьс€ манганат:

+ ē D .

–едокс-потенц≥ал такоњ системи маЇ вираженн€:

« р≥вн€нн€ реакц≥њ видно, що редокс-потенц≥ал не залежить в≥д p H.

Ќа друг≥й стад≥њ окисненн€-в≥дновленн€ манганат в≥дновлюЇтьс€ до MnO2:

+ 2 ē + 2HOH D MnO2$ + 4OHЦ.

–едокс-потенц≥ал такоњ системи визначаЇтьс€:

« р≥вн€нн€ видно, що редокс-потенц≥ал залежить в≥д p OH чи p H. ќскльки концентрац≥€ твердого осаду MnO2 пост≥йна, то:

¬≥дносно легко окиснюютьс€ перманганатом у лужному середовищ≥ форм≥ати, йодиди, йодати, ц≥ан≥ди, родан≥ди, багато орган≥чних сполук. ” лужному середовищ≥ перманганат не окиснюЇ оксалати.

ћол€рна маса екв≥валента перманганату при титруванн≥ у кислому середовищ≥ дор≥внюЇ: M ()= M, а в нейтральному ≥ лужному ћ ()= M.

 





ѕоделитьс€ с друзь€ми:


ƒата добавлени€: 2015-01-29; ћы поможем в написании ваших работ!; просмотров: 890 | Ќарушение авторских прав


ѕоиск на сайте:

Ћучшие изречени€:

¬ моем словаре нет слова Ђневозможної. © Ќаполеон Ѕонапарт
==> читать все изречени€...

326 - | 307 -


© 2015-2023 lektsii.org -  онтакты - ѕоследнее добавление

√ен: 0.008 с.