Ћекции.ќрг


ѕоиск:




 атегории:

јстрономи€
Ѕиологи€
√еографи€
ƒругие €зыки
»нтернет
»нформатика
»стори€
 ультура
Ћитература
Ћогика
ћатематика
ћедицина
ћеханика
ќхрана труда
ѕедагогика
ѕолитика
ѕраво
ѕсихологи€
–елиги€
–иторика
—оциологи€
—порт
—троительство
“ехнологи€
“ранспорт
‘изика
‘илософи€
‘инансы
’ими€
Ёкологи€
Ёкономика
Ёлектроника

 

 

 

 


—пособи комплексонометричного титруванн€




” комплексонометр≥њ застосовують р≥зн≥ способи титруванн€ Ц пр€ме, зворотне, титруванн€ зам≥сника, окисно-в≥дновне, непр€ме, алкал≥метричне титруванн€.

” метод≥ пр€мого титруванн€ досл≥джуван≥ йони у присутност≥ металохромного ≥ндикатора ≥ буферного розчину титрують розчином комплексону. ÷им способом визначають жорстк≥сть води, йони Cu2+, Co2+, Pb2+, Zn2+, Fe3+, Al3+, Ba2+, Sr2+, Ca2+, Mg2+ та ≥нш≥. ѕри цьому розрахунки ведуть виход€чи з того, що утворюютьс€ комплекси, у €ких сп≥вв≥дношенн€ йон металу: комплексон становить 1:1.

ѕр€ме титруванн€ маЇ переваги над зворотним. јле в де€ких випадках застосовувати пр€ме титруванн€ неможливо, наприклад, коли немаЇ в≥дпов≥дного ≥ндикатора на йон, €кий визначаЇтьс€, або коли йон дуже пов≥льно реагуЇ з титрантом-комплексоном, або коли при спри€тливих дл€ титруванн€ значенн€х рЌ досл≥джуваний йон видал€Їтьс€ з розчину. ¬ таких випадках часто застосовують зворотне титруванн€. ƒл€ цього до розчину, в €кому м≥ститьс€ досл≥джуваний йон, додають в невеликому надлишку точно в≥домий обТЇм титрованого розчину трилону Ѕ, буферний розчин, ≥ндикатор, нагр≥вають сум≥ш дл€ завершенн€ реакц≥њ, охолоджують ≥ надлишок комплексону в≥дтитровують стандартним розчином MgSO4 чи ZnSO4.

«абарвленн€ розчину в к≥нцев≥й точц≥ титруванн€ зумовлено утворенн€м комплексу метало≥ндикатора з йонами Mg2+ чи Zn2+.

” метод≥ зворотного титруванн€ суттЇво впливаЇ на результат анал≥зу €к похибка в титр≥ розчину комплексону, так ≥ похибка в титр≥ другого титранту-розчину MgSO4 чи ZnSO4, що особливо неспри€тливо у тих випадках, коли додають великий надлишок розчину ≈ƒ“ј ≥ результат титруванн€ пот≥м розраховують за р≥зницею двох близьких за величиною чисел.

ћетод титруванн€ зам≥сника пол€гаЇ у наступному:

ƒо розчину, що анал≥зуЇтьс€, додають комплексну сполуку Mg2+ з ≈ƒ“ј. ѕри цьому, €кщо комплексонат йона металу, що визначаЇтьс€, б≥льш ст≥йкий, н≥ж комплекс MgY (Y Ц ан≥он комплексону), що, €к правило, завжди так ≥ буваЇ, то в≥дбуваЇтьс€ наступна реакц≥€:

Men+ + MgY → MeYnЦ4 + Mg2+.

ќтже, у розчин≥ досл≥джуваний кат≥он Men+ зам≥щуЇтьс€ Mg2+-≥оном, €кий пот≥м в≥дтитровують. якщо пр€ме титруванн€ Men+-≥она неможливе через малу швидк≥сть його реакц≥њ з ≈ƒ“ј, то ≥ реакц≥€ вит≥сненн€ йона Mg2+ теж в≥дбуваЇтьс€ пов≥льно, тому необх≥дно чекати доки процес в≥дбудетьс€ повн≥стю чи нав≥ть прискорювати його нагр≥ванн€м розчину перш, н≥ж почати титруванн€ йона Mg2+, що вид≥ливс€.

«розум≥ло, що досл≥джуваний йон металу можна зам≥щувати не т≥льки йоном Mg2+, але ≥ ≥ншими йонами, а €к комплексоутворюючу речовину зовс≥м не обовТ€зково застосовувати ≈ƒ“ј.

ћетод алкал≥метричного титруванн€ в комплексонометр≥њ базуЇтьс€ на тому, що при взаЇмод≥њ досл≥джуваного кат≥ону з комплексоном вид≥л€Їтьс€ екв≥валентна к≥льк≥сть Ќ+-≥он≥в, €к≥ пот≥м в≥дтитровують лугом у присутност≥ кислотно-основного ≥ндикатора.





ѕоделитьс€ с друзь€ми:


ƒата добавлени€: 2015-01-29; ћы поможем в написании ваших работ!; просмотров: 959 | Ќарушение авторских прав


ѕоиск на сайте:

Ћучшие изречени€:

Ѕутерброд по-студенчески - кусок черного хлеба, а на него кусок белого. © Ќеизвестно
==> читать все изречени€...

485 - | 510 -


© 2015-2023 lektsii.org -  онтакты - ѕоследнее добавление

√ен: 0.011 с.