Ћекции.ќрг


ѕоиск:




 атегории:

јстрономи€
Ѕиологи€
√еографи€
ƒругие €зыки
»нтернет
»нформатика
»стори€
 ультура
Ћитература
Ћогика
ћатематика
ћедицина
ћеханика
ќхрана труда
ѕедагогика
ѕолитика
ѕраво
ѕсихологи€
–елиги€
–иторика
—оциологи€
—порт
—троительство
“ехнологи€
“ранспорт
‘изика
‘илософи€
‘инансы
’ими€
Ёкологи€
Ёкономика
Ёлектроника

 

 

 

 


÷ер≥метр≥€




÷ер≥метр≥Їю називають метод титриметричного анал≥зу, у €кому €к окисник використовують сполуки ÷ер≥ю з≥ ступенем окисненн€ —е4+.

ƒл€ приготуванн€ стандартних розчин≥в у цер≥метр≥њ використовують переважно комплексн≥ амон≥Їв≥ сол≥ ÷ер≥ю (≤V): гексан≥тратоцерат (≤V) Ц (NH4)2[Ce(NO3)6]; трисульфатоцерат (≤V) Ц (NH4)2[Ce(SO4)3]; гексахлорцерат (≤V) Ц (NH4)2[CeCl6]; гексаперхлора≠тоцерат Ц (NH4)2[Ce(ClO4)6].

–едокс-потенц≥али системи Ce4+/Ce3+ залежать в≥д характеру л≥ганд≥в при —е4+:

= +1,45 ¬;

= +1,40 ¬;

= +1,60 ¬;

= +1,70 ¬.

¬исок≥ редокс-потенц≥али системи —е4+/—е3+ дозвол€ють проводити майже вс≥ визначенн€, €к≥ можлив≥ у перманганатометр≥њ, а також багато сполук, €к≥ не можна визначити ≥ншими редокс-методами.

÷ер≥метр≥€ маЇ р€д переваг перед ≥ншими редокс-методами:

І сполуки, що застосовуютьс€ дл€ приготуванн€ стандартних розчин≥в, ст≥йк≥, не г≥гроскоп≥чн≥, не взаЇмод≥ють з —ќ2 ≥ ќ2 пов≥тр€, не вив≥трюютьс€, мають висок≥ в≥дносн≥ молекул€рн≥ маси;

І стандартн≥ розчини довгий час збер≥гають пост≥йн≥сть титру;

І титруванн€ розчинами солей ÷ер≥ю (≤V) можна проводити у присутност≥ йон≥в —lЦ (Ќ—l), що неможливо у перманганатометр≥њ;

І при титруванн≥ розчинами солей ÷ер≥ю (≤V), €к правило, не утворюютьс€ пром≥жн≥ ≥ поб≥чн≥ продукти.

Ќедол≥ками методу Ї те, що за на€вност≥ у досл≥джуваному розчинн≥ йон≥в FЦ утворюютьс€ ст≥йк≥ комплексн≥ йони [CeF6], а при титруванн≥ у присутност≥ йон≥в PO4 при недостатн≥й кислотност≥ розчину утворюЇтьс€ нерозчинний цер≥й (≤V) фосфат, внасл≥док чого результати анал≥зу будуть нев≥рними. “итруванн€ у цер≥метр≥њ часто необх≥дно проводити при нагр≥ванн≥ до 50-75º—, що обмежуЇ визначенн€ летких орган≥чних сполук.

ƒл€ стандартизац≥њ робочих розчин≥в у цер≥метр≥њ використовують первинний стандарт Ц розчин щавлевоњ кислоти:

—е4+ + " 2—ќ2 + —е3+.

” цер≥метр≥њ можливе пр€ме, зворотне титруванн€ ≥ титруванн€ зам≥сника.

 ≥нцеву точку титруванн€ у цер≥метр≥њ визначають без≥ндикаторним методом, €кий пол€гаЇ у в≥зуальному спостереженн≥ забарвленн€ досл≥джуваного розчину в≥д зайвоњ крапл≥ титранту, €кий маЇ жовте забарвленн€ (—е4+), тод≥ €к сполуки —е3+ Ц безбарвн≥. јле цей метод не можна застосувати при досл≥дженн≥ забарвлених, мутних розчин≥в, а також тод≥, коли в результат≥ реакц≥њ зТ€вл€ютьс€ забарвленн≥ продукти реакц≥њ.

≤ндикаторн≥ методи визначенн€ к≥нцевоњ точки титруванн€ ірунтуютьс€ на застосуванн≥ редокс-≥ндикатор≥в Ц фероњну, 2,2′-дип≥ридилу, дифен≥лам≥носульфокислоти та ≥н., а також необоротних кислотно-основних ≥ндикатор≥в Ц метилового оранжевого, метилового червоного та ≥н.

ƒл€ визначенн€ к≥нцевоњ точки титруванн€ у цьому метод≥ застосовують ф≥зико-х≥м≥чн≥ засоби: потенц≥ометр≥ю, фотометр≥ю, амперометр≥ю та ≥н.





ѕоделитьс€ с друзь€ми:


ƒата добавлени€: 2015-01-29; ћы поможем в написании ваших работ!; просмотров: 1556 | Ќарушение авторских прав


ѕоиск на сайте:

Ћучшие изречени€:

ƒаже страх см€гчаетс€ привычкой. © Ќеизвестно
==> читать все изречени€...

648 - | 511 -


© 2015-2023 lektsii.org -  онтакты - ѕоследнее добавление

√ен: 0.01 с.