Типове домашнє завдання №2

1. В якому розчині буде найменша розчинність СаСО₃: а) в 1 М СН₃СООNa, б) у воді, в) в Na₂CO₃?
2. Розрахувати розчинність кальцій фосфату в 0,01М розчині КCl.
3. Яке максимальне значення рН слід підтримувати врозчині 0,1М нітрату цинку, щоб при насичені його сірководнем (0,1М Н₂S) не утворився осад?
4. Чи розчиниться 0,05 г АgI в 200мл 1М NH₃?
5. Скільки міліграмів BaSO₄ перетвориться в BaCO₃ при взаємодії з 5 мл 1,5 М K₂CO₃?
6. Скільки мілілітрів соляної кислоти (r=1,17 г/см³) необхідно для осадження срібла у вигляді AgCl з 2,0 г сплаву, який містить ~22% Ag?
7. Виразити фактор перерахунку для визначення вмісту CuCrO₄×2CuO×2H₂O по масі осаду Ag₂Cr₂O₇.
8. Який об’єм 2 М розчину NH₃ необхідно взяти для промивання осаду МgNH₄PO₄ щоб втрати внаслідок розчинності не перевищували 0,0001 г MgO? (MgO при прожарюванні осаду).
9. З наважки 0,80 г силікату одержали оксиди Al₂O₃, Fe₂O₃, TiO₂ масою 0,2566г. Який вміст Al₂O₃ в силікаті, якщо зразок містить 0,61% Fe і 0,42% Ti?

 

ЗМІСТОВИЙ Модуль 3. «Титриметричні методи аналізу Фізико-хімічні методи аналізу»

ТЕМА 6. Титриметричний аналіз (2 год)

Лекція №8. Частина 2. Загальна характеристика титриметричного аналізу. Класифікація методів.

Загальна характеристика титриметричного аналізу. Класифікація методів. Вимоги до реакцій, що використовуються в титриметричному аналізі. Способи вираження концетрацій розчинів у титриметрії, обчислення еквівалентних мас у різних методах титриметричного аналізу.

Лекція №9. Частина 1. Титрування. Точка еквівалентності і точка кінця титрування. Робочі розчини титрантів. Первинні і вторинні стандарти.

Титрування. Точка еквівалентності і точка кінця титрування. Робочі розчини. Первинні і вторинні стандарти; виготовлення стандартних розчинів для встановлення концентрації робочих розчинів. Фіксанали. Вимоги, що ставляться до первинних стандартів. Види титриметричних визначень: пряме і обернене титрування, визначення за заміщенням. Обчислення результатів аналізу у титриметричному методі.

Література [1, 2, 3, 4, 5, 7, 11].

 

ТЕМА 7. Протолітометрія (кислотно-основне титрування) 2 год.

Лекція №9. Частина 2. Методи кислотно-основного титрування. Обчислення рН при побудові кривих титрування сильних, слабих кислот і основ. Індикатори кислотно-основного титрування

Методи кислотно-основного титрування. Первинні та вторинні стандарти методу. Точка еквівалентності при титруванні кислот і основ. Обчислення величини рН при побудові кривих титрування сильних, слабих кислот і основ.

Індикатори в методі кислотно-основного титрування, іонна та іонно-хромофорна теорія індикаторів. Показник титрування та інтервал переходу забарвлення індикатора. Вибір індикатора для встановлення кінцевої точки титрування. Похибки титрування.

 

Лекція №10. Частина 1. Практичне застосування методу протолітометрії.

Практичне застосування методу кислотно-основного титрування. Визначення тимчасової твердості води. Визначення солей амонію. Визначення загального, білкового і залишкового азоту методом Кєльдаля.

Література [1, 2, 3, 4, 5, 7, 11].

ТЕМА 8. Окисно-відновне титрування. (2 год)

Лекція №10. Частина 2. Методи окислювально-відновного титрування. Рівняння Нернста. Криві титрування. Індикатори методів редоксиметрії.

Методи окислювально-відновного титрування (редоксметоди). Вплив різних чинників на величину редокспотенціалу. Криві титрування. Індикатори методів редоксиметрії. Класифікація методів редоксиметрії

Лекція №11. Частина 1. Перман­ганатометрія. Йодометрія.

Перманганатометрія. Виготовлення робочого розчину перманганату калію. Первинні стандарти методу. Встановлення нормальності перманганату калію. Визначення оксалату, феруму (ІІ), нітритів.

Йодометрія. Первинні стандарти і робочі розчини в йодометрії. Крохмаль як індикатор. Йодометричне визначення арсенітів, сульфітів, купруму, йоду, кислот, аналіз білильного вапна.