Періодична система хімічних елементів Д.Менделєєва

 

 

Оксигеновмісні кислоти та їх ангідриди

Ангідрид	Формула кислоти	Назва кислоти
B2O3 CO2 SiO2 N2O3 N2O5 P2O3 P2O5 SO2 SO3 SeO2 SeO3 TeO2 TeO3 Cl2O Cl2O3 Cl2O5 Cl2O7 CrO3 – Mn2O7 –	HBO2 H2B4O7 H3BO3 H2CO3 H2SiO3 H4SiO4 HNO2 HNO3 H3PO3 HPO3 H4P2O7 H3PO4 H2SO3 H2SO4 H2SeO3 H2SeO4 H2TeO3 H6TeO6 HClO HClO2 HClO3 HClO4 H2CrO4 H2Cr2O7 H2MnO4 HMnO4 H2FeO4	метаборатна тетраборатна ортоборатна карбонатна метасилікатна ортосилікатна нітритна нітратна ортофосфітна метафосфатна дифосфатна ортофосфатна сульфітна сульфатна селенітна селенатна телуритна ортотелуратна гіпохлоритна хлоритна хлоратна перхлоратна хроматна дихроматна манганатна перманганатна фератна

 

ДОДАТОК В

Відносні електронегативності елементів

 

 

 

ДОДАТОК Г

 

Вплив знака ∆Н і ∆S на направленність і характер проходження реакції

№ п/п	З н а к	Характер реакції
∆Нр	∆Sр	∆Gp
	–	+	–	Реакція необоротна і проходить повністю в прямому напрямку
	+	–	+	Реакція необоротна і проходить в зворотному напрямку. В прямому напрямку реакція термодинамічно неможлива
	–	–	+ або – (в залежності від абсолютних величин ∆Н, ∆S, Т)	Реакція оборотна. Низькотемпературний режим сприяє проходженню реакції в прямому напрямку, а високотемпературний – в зворотному.
	+	+	+ або – (в залежності від абсолютних величин ∆Н, ∆S.Т)	Реакція оборотна Високотемпературний режим сприяє проходженню реакції в прямому напрямку, а низькотемпературний – в зворотному

 

Термодинмічні константи деяких речовин

Речовина	ΔН0	ΔG0	S0	Речови-на	ΔН0	ΔG0	S0
AgCl	-127,2	-109,9	+96,2	KCl	-435,9	-408	+82,56
AlCl3	-704,6	-629,0	+109,4	KBr	-392,2	-379,2	+96,4
Al(OH)3	-1315	-1157	+70,1	KMnO4	-813,4	-713,8	+171,71
Al2O3	-1676,8	-1583,3	+50,95	KNO3	-493,2	-393,1	+132,93
BaCO3	-1217,1	-1137,2	+113,0	K2SO4	-1433,7	-1316,4	+175,7
BaCl2	-859,1	-811,4	+123,8	MgCl2	-641,1	-591,6	+89,8
BaO	-553,9	-525,4	+70,5	MgO	-601,8	-569,6	+26,9
BaSO4	-1474,2	-1363,2	+132,3	N2			+199,6
C (алмаз)	+1,828	+2,834	+2,37	NH3	-46,19	-16,7	+192,6
С (графіт)			+5,74	NO	+90,31	+80,6	+210,7
CO	-110,6	-137,2	+197,7	NO2	+33	+51,5	+240,2
CO2	-393,8	-394,6	+213,8	NaCl	-411,1	-384,0	+72,12
CaC2	-59,9	-64,9	+70	Na2CO3	-1137,5	-1047,5	+136,4
CaCO3	-1207,7	-1129,6	+91,6	O2			+205,0
CaCl2	-796,3	-748,9	+104,7	O3	-142,3	-162,7	+238,8
CaO	-635	-603,6	+39,7	H2O(г)	-241,98	-228,8	+188,9
Ca(OH)2	-986,8	-899,2	+83,4	H2O(р)	-286,0	-237,4	+70,0
Cl2			+222,9	P (черв.)	-17,6	-12,13	+22,8
HCl(г)	-92,4	-94,5	+186,9	H2S	-21	-33,8	+205,7
CuCl2	-215,7	-171,5	+108,2	H2SO4	-814,2	-690,3	+156,9
CuSO4	-771,4	-662,2	+109,3	SiO2	-911,6	-857,2	+41,9
Fe			+27,2	ZnCl2	-415,33	-369,6	+111,54
FeCl3	-399,7	-334,2	+142,4	ZnS	-205,6	-200,85	+57,78
FeO	-265,0	-244,5	+60,8	ZnO	-348,0	-318,2	+43,9
FeSO4	-929,5	-825,5	+121	ZnSO4	-978,6	-871,6	+124,7
Fe2O3	-822,7	-740,8	+87,5	SO2	-297,2	-300,41	+248,2
Fe3O4	-1117,9	-1014,8	+146,3	PCl3	-287,02	-260,5	+311,7
H2			130,7	PCl5	-374,89	-305,4	+364,5

 

ДОДАТОК Д

Розчинність кислот, основ та солей у воді

 

Примітка. P- розчинна, M - малорозчинна, H - практично нерозчинна,

прочерк - сполука розкладається водою або не існує.

ДОДАТОК Ж

Ряд стандартних електронних потенціалів