Ћекции.ќрг


ѕоиск:




 атегории:

јстрономи€
Ѕиологи€
√еографи€
ƒругие €зыки
»нтернет
»нформатика
»стори€
 ультура
Ћитература
Ћогика
ћатематика
ћедицина
ћеханика
ќхрана труда
ѕедагогика
ѕолитика
ѕраво
ѕсихологи€
–елиги€
–иторика
—оциологи€
—порт
—троительство
“ехнологи€
“ранспорт
‘изика
‘илософи€
‘инансы
’ими€
Ёкологи€
Ёкономика
Ёлектроника

 

 

 

 


ќсновн≥ пон€тт€ ≥ ф≥зико-х≥м≥чн≥ величини




 

є п/п Ќазва ‘ормула ѕозначенн€ ќдиниц≥ вим≥рюванн€
         
  ћаса речовини ___ m кг(г)*  
  ќбТЇм ___ V (л, мл)    
  √устина речовини - густина речовини або розчину      
  јтомна одиниц€ маси а.о.м.= а.о.м. маса атома, — -  арбон   кг (г)  
  ¬≥дносна атомна маса в≥дно-сна атомна маса __  
  ¬≥дносна молекул€рна маса або маса молекули n(≈)-число атом≥в елемента   ___  

 

¬изначенн€ та приклад розрахунку або запису
 
V-?
1/12 маса атома нукл≥да  арбону що дор≥внюЇ а.о.м. -? а.о.м кг
  ¬еличина, що дор≥внюЇ в≥дношенню середньоњ маси атома до 1/12 маси атома  арбону кг
ƒано: х≥м≥чна формула води Ќ 2ќ

 


 

         
  ћол€рна маса n-к≥льк≥сть речовини (моль) або   кг/моль (г/моль)  
      ћоль N-число молекул атом≥в чи ≥нших структур-них одиниць     моль
  „исло јвогадро (стала јвогадро)     N -число јвогадро 1/моль
  ћол€рний обТЇм газу     V -мол€рний обТЇм газу
  ¬≥дносна густина газу   D-в≥дносна густина газу   __

 

 
ћаса одного мол€ речовини, виражена в к≥лограмах або грамах (кг/моль) або (г/моль)
 ≥льк≥сть речовини, що м≥стить ст≥льки структурних одиниць (атом≥в, молекул, йон≥в, електрон≥в, тощо), ск≥льки атом≥в м≥стить в 0,012 кг нукл≥да  арбону ƒано: m(H O)=90 г n-? , або
„исло структурних одиниць, що м≥ститьс€ в 1 моль речовини ќбчислити абсолютну масу молекули азоту.
¬≥дношенн€ обТЇму речовини до к≥льк≥сть ц≥Їњ речовини ƒано: ¬изначити густину пов≥тр€ за н.у.
¬изначити густину азоту за воднем. ƒано:

 

         
    ћасова частка (елемента в речовин≥)     масова частка число атом≥в елемента ___
    ќбТЇмна частка речовини   обТЇм речовини; загальний обТЇм ___
    “емпература ___     t   (кельв≥н) (гра-дус ÷ельс≥€)
    “иск ___   P ѕа (паскаль) (атм)
     ≥льк≥сть теплоти теплоЇмн≥сть зм≥на температури   ƒж, кƒж (кал)  
  „ас ___     с (хв)
  ¬алентн≥сть ¬-валентн≥сть, позначаЇтьс€ римським цифрами ≤, ≤≤, ≤≤≤Е  
  ’≥м≥чний екв≥валент (елемента)   екв≥валент  
 
ƒано: ƒифосфатну кислоту Ќ ќ
ƒано: сум≥ш, що складаЇтьс€ з 2 л ќ ≥ 3 л N
1атм=1,013 ѕа=760 мм.рт. ст.
1 кал=4,18 ƒж
1 хв=60 c
«датн≥сть атома х≥м≥чного елемента сполучатис€ з певним числом атом≥в ≥нших елемент≥в або приЇднувати число сп≥льних електронних пар, €к≥ звТ€зують атоми Ќ:Ќ або Ќ-Ќ, Ќ-ќ-Ќ ¬(Ќ)=≤ Ќ-ќ-ќ-Ќ ¬(0)=≤≤ :N N: або N N B(N)=III NH Cl B(N)=IV  
 ≥льк≥сть елемента, що сполучаЇтьс€ з одним молем атом≥в √≥дрогену або зам≥щуЇ таку саму к≥льк≥сть атом≥в водню в ≥нших реакц≥€х  
         
  ћол€рна маса екв≥ва-лента ћ(≈)- мол€рна маса атом≥в елемента кг/моль (г/моль)
  ≈кв≥валент оксид≥в   або ¬(≈)- валент-н≥сть n(E)-число атом≥в елемента  
   ислот або n-число йон≥в Ќ (основн≥сть)    
  ќснов     n-число групи ќЌ (кислот-н≥сть)      
  —олей         ¬-валент-н≥сть металу; n-число кат≥он≥в Z=n B    
 
ћаса одного екв≥валента елемента називаЇтьс€ мол€рною масою екв≥валента   ¬изначити мол€рн≥ маси екв≥валент≥в елемент≥в у сполуках: та
; або
або
або
, або
         
  ≈кв≥валент електро-х≥м≥чний -електро-х≥м≥чний екв≥валент F- число ‘араде€ (г/ л, мг/ л)
  —туп≥нь окисненн€ ___ с.о. познача-Їтьс€ арабськи-ми цифрами ≥з знаком У+Ф або У-Ф     ___
  ≈лектродний потенц≥ал (стандартний)   ≈,   е ¬ (м¬)
  ќкисно-в≥дновний потенц≥ал (стандартний)   ≈,   е ¬ (м¬)
  ≈нтальп≥€ (теплота) утворенн€ речовини     —тандартна ентальп≥€ утворенн€     зм≥-на ентальп≥њ або - тепловий ефект за сталого тиску –=соnst     кƒж/моль (ккал/моль)
                       

 

 
ћаса речовини, що окислюЇтьс€ або в≥дновлюЇтьс€ на електродах внасл≥док проходженн€ кр≥зь електрол≥т 1 л електрики
”мовний зар€д атома в сполуц≥, обчислений виход€чи з припущенн€, що дана сполука складаЇтьс€ т≥льки з йон≥в  
ѕотенц≥ал, що виникаЇ на меж≥ под≥лу метал-розчин в раз≥ зануренн€ металевоњ пластинки в розчин њњ сол≥ (стандартний - в раз≥ концентрац≥њ йон≥в в сол≥ 1 моль/л, “=298   в≥дносно стандартного водневого електрода)
 ≥льк≥сть теплоти, €ка вид≥л€Їтьс€ або поглинаЇтьс€ внасл≥док утворенн€ одного мол€ речовини з простих речовин     ≈нтальп≥€, вим≥р€на за стандартних умов, називаЇтьс€ стандартною ентальп≥Їю (“=298  , –=101,3 кѕа)  

 

—п≥вв≥дношенн€ м≥ж де€кими позасистемними одиниц€ми та одиниц€ми CI

 

 






ѕоделитьс€ с друзь€ми:


ƒата добавлени€: 2015-11-05; ћы поможем в написании ваших работ!; просмотров: 614 | Ќарушение авторских прав


ѕоиск на сайте:

Ћучшие изречени€:

Ќачинайте делать все, что вы можете сделать Ц и даже то, о чем можете хот€ бы мечтать. ¬ смелости гений, сила и маги€. © »оганн ¬ольфганг √ете
==> читать все изречени€...

2100 - | 1910 -


© 2015-2024 lektsii.org -  онтакты - ѕоследнее добавление

√ен: 0.036 с.