Ћекции.ќрг


ѕоиск:




 атегории:

јстрономи€
Ѕиологи€
√еографи€
ƒругие €зыки
»нтернет
»нформатика
»стори€
 ультура
Ћитература
Ћогика
ћатематика
ћедицина
ћеханика
ќхрана труда
ѕедагогика
ѕолитика
ѕраво
ѕсихологи€
–елиги€
–иторика
—оциологи€
—порт
—троительство
“ехнологи€
“ранспорт
‘изика
‘илософи€
‘инансы
’ими€
Ёкологи€
Ёкономика
Ёлектроника

 

 

 

 


ѕриклад 18. ” вод≥ масою 200 г розчинили кал≥й г≥дроксид масою 11,2 г. √устина добутого розчину становить 1,04 г/мл. ќбчисл≥ть мол€рну концентрац≥ю цього розчину




¬≥дпов≥дь:

ƒано: г г г/мл –озвТ€зок: 1. ќбчислюЇмо масу добутого розчину: г 2. ¬изначаЇмо обТЇм цього розчину: ; мл=0,203 л.
«найти: -?

3. ќбчислюЇмо к≥льк≥сть речовини кал≥й г≥дроксиду, €кий м≥ститьс€ в розчин≥:

де г/моль.

4. ћол€рна концентрац≥€ розчину визначаЇтьс€:

;

ѕриклад 19. який обТЇм 2 ћ розчину NaCl потр≥бен дл€ одержанн€ 2 л 5% розчину густиною 1,05 г/мл.

 

ƒано: V 5% NaCl = 2 л ρ = 1,05 г/мл –озвТ€зок: ќбчислюЇмо масу добутого розчину: m = 2000 ∙ 1,05 = 2100 г ¬изначаЇмо масу NaCl у розчин≥: m = 2100 ∙ 5% = 105 г. ¬изначаЇмо к≥льк≥сть речовини NaCl у одержаному розчин≥: M (NaCl) = 58,5 г/моль, ν (NaCl) = 105 г/58,5г/моль = 1,79 моль.
«найти: V2M NaCl -?

¬изначаЇмо обТЇм 2ћ розчину, у €кому м≥ститьс€ така к≥льк≥сть NaCl:

V2M = ν (NaCl)/C(NaCl) = 1,79/2 = 0,895 л = 895 мл.

 

ѕриклад 20. як називаЇтьс€ добуток концентрац≥й йон≥в малорозчинного електрол≥ту у насиченому розчин≥ при певн≥й температур≥.

¬≥дпов≥дь:

ƒл€ малорозчинноњ сполуки, €ка перебуваЇ у р≥вноваз≥ з≥ своњм насиченим розчином, р≥вн€нн€ динам≥чноњ р≥вноваги матиме вигл€д

KmAn ↔ mKn+ + nјm-.

ќсад –озчин

«г≥дно з законом д≥ючих мас, константа р≥вноваги ц≥Їњ реакц≥њ:

 

де [KmAn] Ц концентрац≥€ речовини в осад≥, €ка не залежить в≥д к≥лькост≥ твердоњ фази. ќск≥льки [KmAn] = const, то ≥
K ∙ [KmAn] = const, а отже ≥ [Kn+]m[ јm-]n = const.

ќтже, у насиченому при певн≥й температур≥ розчин≥ добуток концентрац≥й йон≥в малорозчинного електрол≥ту Ї сталою величиною, €ка називаЇтьс€ добутком розчинност≥ (ƒ–). Ќаприклад, дл€ малорозчинного у вод≥ купрум (≤≤) г≥дроксиду маЇмо:

 

Cu(OH)2 ↔ Cu2+ + 2OH;

ƒ–(Cu(OH)2) = [Cu2+][OH]2 = 6 ∙ 1020 (моль/л)3.

«наченн€ ƒ– погано розчинних у вод≥ сполук можна обчислити за њх розчинн≥стю або електропров≥дн≥стю розчин≥в. ќск≥льки ƒ– сполуки за певноњ температури Ї сталою величиною, то зб≥льшенн€ концентрац≥њ одного з йон≥в, на €к≥ дисоц≥юЇ сполука, зменшуЇ концентрац≥ю ≥ншого. ¬веденн€ однойменних йон≥в у розчин малорозчинного електрол≥ту знижуЇ його розчинн≥сть.

”мови вид≥ленн€ ≥ розчиненн€ осаду:

Х €кщо [Kn+]m[ јm-]n < ƒ–, то розчин ненасичений ≥ осад розчин€Їтьс€;

Х €кщо [Kn+]m[ јm-]n = ƒ–, то розчин насичений ≥ система перебуваЇ в р≥вноваз≥;

Х €кщо [Kn+]m[ јm-]n > ƒ–, то розчин пересичений ≥ в≥дбуваЇтьс€ випаданн€ осаду.

 

ѕриклад 21. ƒ– BaF2 при 18 0— дор≥внюЇ 1,7∙10-6. ќбчисл≥ть концентрац≥ю йон≥в Ba2+ i F у насиченому розчин≥ при дан≥й температур≥.

 

 

ƒано: ƒ– (BaF2) = 1,7∙10-6 –озвТ€зок: BaF2 ↔ Ba2+ + 2 F ¬≥дпов≥дно до р≥вн€нн€ дисоц≥а ц≥ њ C(F-) = 2 C(Ba2+) “од≥ ƒ– (BaF2) = C(Ba2+) ∙ [2 C(Ba2+)]2 = 4 [C(Ba2+)]3
«найти: C(Ba2+) -? C(F-) -?

C(F-) = 2 C(Ba2+) = 1,5∙10-2 моль/л

ѕриклад 22. «м≥шали 200 мл 0,02 ћ розчину —аCl2 та 100 мл 0,01 ћ розчину Na2SO4. „и випаде осад?
ƒ– (CaSO4) = 1,3∙104‑.

 

ƒано: C (CaCl2) = 0,02 M C (Na2SO4) = 0,01 M ƒ– (CaSO4) = 1,3∙10-4 –озвТ€зок: CaCl2 + Na2SO4 = CaSO4 ↓+ 2 NaCl як було зазначено вище, осад випадатиме, €кщо C(Ca2+)∙C(SO42-) > ƒ– ¬изначаЇмо мол€рн≥ концентрац≥њ в≥дпов≥дних йон≥в у вих≥дних розчинах: C(Ca2+) = C (CaCl2) = 0,02 моль/л C(SO42-) = C (Na2SO4) = 0,01 моль/л
«найти: „и випаде осад?

¬изначаЇмо к≥лькост≥ речовин даних йон≥в у вих≥дних розчинах:

ν (Ca2+) = 0,02 моль/л∙0,2 л = 0,004 моль;

ν (SO42-) = 0,01 моль/л∙0,1 л = 0,001 моль.

¬изначаЇмо обТЇм одержаного розчину:

V = 0,1 + 0,2 = 0,3 л.

¬изначаЇмо в≥дпов≥дн≥ концентрац≥њ у одержаному розчин≥:

C(Ca2+) = 0,004 моль/0,3 л = 0,013 моль/л;

C(SO42-) = 0,001 моль/0,3 л = 0,003 моль/л.

¬изначаЇмо добуток концентрац≥й ≥ пор≥внюЇмо з ƒ–:

C(Ca2+)∙C(SO42-) = 0,013 ∙ 0,003 = 4,3∙10-5 < ƒ–.

ќтже, осад не випаде.

 

ѕриклад 23. ¬изначити рЌ 0,005ћ розчину Ќ2SO4.

 

ƒано: C (Ќ2SO4) = 0,005 M   –озвТ€зок: Ќ2SO4 ↔ 2 Ќ+ + SO42 -   рЌ = -lg [Ќ+]   ¬изначаЇмо мол€рну концентрац≥ю йон≥в Ќ+. ќск≥льки при дисоц≥ац≥њ 1 молекули кислоти утворюЇтьс€ 2 йони Ќ+, то +] = 2 ∙ C (Ќ2SO4) = = 2 ∙ 0,005 = 0,01 моль/л рЌ = -lg(0,01) = 2
«найти: рЌ Ц?

 

ѕриклад 24. ¬изначити рЌ 0,001ћ розчину NaOH.

 

ƒано: C (NaOH) = 0,001 M   –озвТ€зок: NaOH ↔ Na+ + OH -   рЌ = -lg [Ќ+]   ¬изначаЇмо мол€рну концентрац≥ю йон≥в Ќ+. ќск≥льки +][ќЌ-] = 10-14, то [ Ќ+] = 10-14/[ќЌ-].  онцетрац≥€ йон≥в ќЌ-, зг≥дно р≥вн€нн€ дисоц≥ац≥њ, р≥вна C (NaOH). [ ќЌ-] = C (NaOH) = 0,001 моль/л [ Ќ+] = 10-14/0,001 = 10-11 моль/л рЌ = -lg(10-11) = 11
«найти: рЌ Ц?

 





ѕоделитьс€ с друзь€ми:


ƒата добавлени€: 2015-11-05; ћы поможем в написании ваших работ!; просмотров: 1331 | Ќарушение авторских прав


ѕоиск на сайте:

Ћучшие изречени€:

—вобода ничего не стоит, если она не включает в себ€ свободу ошибатьс€. © ћахатма √анди
==> читать все изречени€...

2131 - | 1882 -


© 2015-2024 lektsii.org -  онтакты - ѕоследнее добавление

√ен: 0.013 с.