Ћекции.ќрг


ѕоиск:




 атегории:

јстрономи€
Ѕиологи€
√еографи€
ƒругие €зыки
»нтернет
»нформатика
»стори€
 ультура
Ћитература
Ћогика
ћатематика
ћедицина
ћеханика
ќхрана труда
ѕедагогика
ѕолитика
ѕраво
ѕсихологи€
–елиги€
–иторика
—оциологи€
—порт
—троительство
“ехнологи€
“ранспорт
‘изика
‘илософи€
‘инансы
’ими€
Ёкологи€
Ёкономика
Ёлектроника

 

 

 

 


—писок рекомендованих джерел




  1. –оманова Ќ. ¬. «агальна та неорган≥чна х≥м≥€: ѕ≥дручник дл€ студент≥в вищ. навч. заклад≥в.-  ињв, ≤рп≥нь: ¬“‘ ДѕерунФ, 1998.- 480 с.
  2. “елегус ¬. —., Ѕодак ќ. ≤., «аречнюк ќ. —.,  ≥нджиба-
    ло ¬. ¬. ќснови загальноњ х≥м≥њ / «а ред. ¬. —. “елегуса: ѕ≥дручник.- Ћьв≥в: —в≥т, 2000.- 424 с.
  3. «агальна х≥м≥€: Ќавч. пос≥бник / ј. ћ. Ѕутенко,
    ¬. ≤. Ѕулав≥н, “. ѕ. ярошок та ≥н.-  .: ≤«ћЌ, 1997.-
    392 с.
  4. √ригорТЇва ¬. ¬., —ам≥йленко ¬. ћ., —ич ј. ћ. «агальна х≥м≥€.-1-е вид.,- .:¬Ў, 1991.
  5. –ейтер Ћ. √., —тепаненко ќ. ћ., Ѕасов ¬. ѕ. “еоретичн≥ розд≥ли загальноњ х≥м≥њ: Ќавчальний пос≥бник.-  .:  аравела, 2003.- 344 с.

6. Ѕерезан ќ.ћ. ≈нциклопед≥€ х≥м≥чних задач. Ц “ерноп≥ль: Уѕ≥дручники ≥ пос≥бникиФ, 2001.

7. Ѕурезка ќ.ѕ. ’≥м≥€.  онкурсн≥ задач≥. ¬≥нниц€:
¬‘ ћ≈”, 1997.

  1.  узьменко ћ. ™., ™рьом≥н ¬. ¬. ’≥м≥€. 2400 задач дл€ школ€р≥в та аб≥тур≥Їнт≥в. ѕер. з рос.- “ерноп≥ль: Ќавчальна книга-Ѕогдан, 2001.-
    560 с.

9. √динка Ќ.Ћ. «адачи и упражнени€ по общей химии. Ц 22-е изд. Ц Ћ.: У’ими€Ф, 1984.

10. √оратайко ¬.≤., ћушкало Ќ.Ќ. ≈кспериментальн≥ задач≥ з неорган≥чноњ х≥м≥њ.  .: 1992.

11. √ольдфарб я.Ћ., ’одаков ё.¬. «б≥рник задач ≥ вправ з х≥м≥њ.  .: –ад€нська школа, 1994.

12. ≈фимов м др. «адачи по химии. Ћ.: 1992.

13. ≈рыгин ƒ.ѕ. и др. ћетодика решени€ задач по химии. ћ.: 1989.

14.  ульменко ћ.≈., ≈рьом≥н ¬.¬. 2400 задач. Ц “ерноп≥ль: УЅогданФ, 2001.

15.  укса —.ѕ. 600 задач х≥м≥њ. Ц “ерноп≥ль.: Ућандр≥вецьФ, 1998.

16. Ћабий ё.ћ. –ешение задач по химии с помощью уравнений и неравенств. ћ.: 1996.

17. Ћуцевич ƒ.ƒ., Ѕерезан ќ.¬.  онспект Ц дов≥дник з х≥м≥њ.  .:¬ища школа, 1997.

18. –ум€нцева Ћ.ћ. и др. —борник задач и упражнений по общей химии. Ц ћ.: ¬ысш.шк., 1991.

19. —ереда ».ѕ.  онкурсные задачи по химии.  .: 1996.

20. —идоров ≈.ѕ. ’имический справочник школьника и абитуриента. ћ.:Ќ“÷ У”ниверситетФ, 1995.

21. —лета Ћ.ј. 1001 задача по химии. ’арьков.: У–анокФ, 2000.

22. —ухан ¬.¬. та ≥н. ’≥м≥й: ѕос≥бник дл€ вступник≥в до вуз≥в.  .: Ћиб≥дь, 1996.

23. ’омченко √.ѕ., ’омченко ≤.√. «адач≥ з х≥м≥њ дл€ вступник≥в до вуз≥в. Ц  .:¬ища школа, 1996.

 

ƒќƒј“ќ  ј

–ќЅќ„ј ѕ–ќ√–јћј

з курсу Д’≥м≥€Ф

1 ¬ступ. ћета та завданн€ курсу. «вТ€зок х≥м≥њ з спец≥альними дисципл≥нами. –озвиток х≥м≥њ та х≥м≥чноњ промисловост≥ в крањн≥ ≥ на ѕрикарпатт≥.

ќснови атомно-молекул€рного вченн€. јтом, молекула, прост≥ та складн≥ речовини. јтомна, молекул€рна, екв≥валентн≥ маси. ћоль, мольна маса. „исло јвогадро, мольний обТЇм газу. ¬изначенн€ екв≥валентних та молекул€рних мас газ≥в. ќсновн≥ закони х≥м≥њ.

2 ѕер≥одичний закон ƒ. ≤. ћенделЇЇва. Ѕудова атома. ѕер≥одичний закон ƒ. ≤. ћенделЇЇва, €к один з основних закон≥в природи. ядерна модель будови атома. ≤зотопи, ≥зобари. јтомн≥ орб≥тал≥, форми атомних орб≥талей. Ѕудова електронних оболонок атома, розпод≥л електрон≥в по енергетичних р≥вн€х та п≥др≥вн€х. јтомн≥ орб≥тал≥, принцип ѕаул≥. —труктура пер≥одичноњ системи з точки зору будови атома..

3  ласи неорган≥чних сполук.  ласиф≥кац≥€ неорган≥чних сполук за кислотно-основними характеристиками. ќксиди, номенклатура, основн≥, кислотн≥, амфотерн≥; зм≥на њх властивостей по пер≥одах, групах. √≥драти оксид≥в. —ол≥: класиф≥кац≥€ та номенклатура, властивост≥ та одержанн€.  ислотно-основн≥ взаЇмод≥њ.

4 ’≥м≥чний зв'€зок та властивост≥ речовин. ¬алентн≥ електрони, правило √унда.  орпускул€рно-хвильов≥ властивост≥ електрона. ћетод валентних звТ€зк≥в.  овалентний звТ€зок, пол€рний та непол€рний звТ€зки. ¬ластивост≥ ковалентного звТ€зку. √≥бридизац≥€ орб≥талей ≥ направлен≥сть ковалентного звТ€зку. Ѕудова молекул. …онний звТ€зок. ƒонорно-акцепторний звТ€зок.  омплексн≥ сполуки, структура, класиф≥кац≥€, утворенн€.

5 ќкислювально-в≥дновн≥ процеси. ќкисно-в≥дновн≥ реакц≥њ. ќкисники та в≥дновники в пер≥одичн≥й систем≥ елемент≥в ƒ.≤. ћенделЇЇва. ѕринцип складанн€ р≥вн€нь окисно-в≥дновних реакц≥й. ќкисно-в≥дновн≥ процеси, €к≥ проход€ть в природ≥ та технолог≥чн≥й практиц≥.

6 ’≥м≥чна к≥нетика та р≥вновага. Ўвидк≥сть х≥м≥чних процес≥в. «акон д≥њ мас. «алежн≥сть швидкост≥ процесу в≥д природи реагуючих речовин, концентрац≥њ, температури. ≈нерг≥€ активац≥њ. ’≥м≥чна р≥вновага, принцип Ће - ЎательЇ.  атал≥з, катал≥затори.

7 ≈нергетика х≥м≥чних реакц≥й. ≈нерг≥€ системи, термодинам≥чн≥ пон€тт€,. перший закон термодинам≥ки. “ермодинам≥чн≥ величини. ≈нтроп≥€ та енерг≥€ √≥ббса, основн≥ закони термох≥м≥њ та термох≥м≥чн≥ розрахунки. Ќапр€м х≥м≥чних реакц≥й.

8 –озчини. ¬ода €к розчинник.. ¬одневий звТ€зок. ‘≥зико-х≥м≥чн≥ властивост≥ води. √≥дратац≥€, кристалог≥драти. ћетоди визначенн€ концентрац≥њ розчин≥в. ≈лектрол≥тична дисоц≥ац≥€, ступ≥нь дисоц≥ац≥њ. —ильн≥ та слабк≥ електрол≥ти.  онстанта дисоц≥ац≥њ. ќбм≥нн≥ реакц≥њ в розчинах електрол≥т≥в. –еакц≥њ осадженн€ малорозчинних сполук. ƒобуток розчинност≥. ”мови утворенн€ та розчиненн€ осад≥в. …онний добуток води. ¬одневий показник (рЌ). √≥дрол≥з солей.

9 ќснови електрох≥м≥њ. «агальн≥ властивост≥ метал≥в, х≥м≥чн≥ властивост≥. «агальн≥ методи одержанн€ метал≥в. ѕон€тт€ про електродний потенц≥ал. –≥вн€нн€ Ќернста, стандартн≥ електродн≥ потенц≥али.  ороз≥€ метал≥в, захист в≥д короз≥њ. –обота гальван≥чних елемент≥в. ќснови теор≥њ процес≥в електрол≥зу водних розчин≥в солей, кислот та луг≥в. ≈лектрол≥з розплав≥в. ќдержанн€ метал≥в електрол≥зом водних розчин≥в та електрол≥зом розплав≥в.

 


ƒќƒј“ќ  Ѕ

 Ћј—»‘≤ ј÷≤я ќ —»ƒ≤¬

 

ѕ≈–≤ќƒ» √ – ” ѕ »  
I II III IV V VI VII VIII  
                   
  Li2O BeO B2O3 COCO2 N2ON2O3NONO2N2O5        
  Na2O MgO Al2O3 SiO SiO2 P2O3 P2O5 SO2 SO3 Cl2O Cl2O7      
  K2O CaO Sc2O3 TiO2 VO VO2 V2O5 CrO Cr2O3CrO3 MnO Mn2O3 MnO2Mn2O7 FeO Fe2O3 CoO NiO
Cu2O CuO ZnO Ga2O3 GeO GeO2 As2O3 As2O5 SeO2SeO3      
  Rb2O SrO Y2O3              
Ag2O Ag2O3 CdO In2O3 SnO SnO2 Sb2O3 Sb2O5 TeO2 TeO3   XeO3 XeO4  
  Cs2O BaO La2O3              
Au2O Au2O3 Hg2O HgO Tl2O Tl2O3 PbO PbO2 Bi2O3 Bi2O5        
  Fr2O                

 

ѕрим≥тка: основн≥ оксиди не п≥дкреслен≥, амфотерн≥ оксиди п≥дкреслен≥ одн≥Їю рискою, кислотн≥ Ц двома, несолетворн≥ Ц пунктирною.






ѕоделитьс€ с друзь€ми:


ƒата добавлени€: 2015-11-05; ћы поможем в написании ваших работ!; просмотров: 573 | Ќарушение авторских прав


ѕоиск на сайте:

Ћучшие изречени€:

Ќачинать всегда стоит с того, что сеет сомнени€. © Ѕорис —тругацкий
==> читать все изречени€...

2129 - | 1894 -


© 2015-2024 lektsii.org -  онтакты - ѕоследнее добавление

√ен: 0.01 с.