1. Вкажіть рівняння, яке можна використати для розрахунку теплоти випаровування етанолу:
A. *Клапейрона-Клаузіуса
B. Кірхгофа
C. Менделєєва-Клапейрона
D. Нернста
E. Ізотерми
2. Обчислення температури фазових перетворень при різних тисках має важливе практичне значення для сучасного фармацевтичного виробництва і здійснюється відповідно до:
A. *Рівняння Клапейрона-Клаузіуса
B. Правила Трутона
C. Правила фаз Гіббса
D. Рівняння Менделєєва-Клапейрона
E. Законів Коновалова
3. На діаграмі плавкості системи сечовина-саліцилова кислота три евтектичні точки. Скільки хімічних сполук утворюється при взаємодії цих речовин?
A. *2
B. 1
C. 3
D. 4
E. 5
4. Співвідношення між кількостями рівноважних фаз в системі на діаграмі плавкості при даніой температурі можно визначити за правилом
A. *Важеля
B. Фаз Гіббса
C. Дюкло-Траубе
D. Шульце-Гарді
E. Вант-Гоффа
5. В потрійній точці на діаграмі стану води:
A. *С = 0
B. С = 2
C. Ф = 3; С = 1
D. С = 1
E. Ф = 3; n = 1
6. На діаграмі плавкості двокомпонентної системи з простою евтектикою вище лінії ліквідусу:
A. *Обидва компонента перебувають у рідкому стані
B. Обидва компонента перебувають у твердому стані
C. Обидва компонента перебувають у газоподібному стані
D. Кожен компонент перебуває частково в різних агрегатних станах
E. Один з компонентів перебуває в рідкому стані, другий – у твердому стані
7. Чи залежить число ступенів свободи рівноважної гетерогенної системи від числа компонентів системи?
A. *Залежить
B. Не залежить
C. Залежить у конденсованих системах
D. Залежить у рідких двокомпонентних системах
E. Залежить у біохімічних системах
8. Скільки компонентів, фаз та ступенів свободи є в системі при реакції розкладу СаСО3:
A. *К = 2, Ф = 3, С = 1
B. К = 3, Ф = 3, С = 1
C. К = 2, Ф = 2, С = 2
D. К = 2,Ф = 1, С = 1
E. К = 1, Ф = 3, С = 0
9. Дібазол характеризується спазмолітичною та гіпотензійною дією. Для розрахунку об’єму хлороформу потрібного для екстракції дібазолу з водного розчину необхідно знати
A. *Коефіцієнт розподілу
B. Температуру кипіння хлороформу
C. Коефіцієнт дифузії
D. Температуру плавлення дібазолу
E. Ебуліоскопічну сталу води
10. Визначте число ступенів свободи у системі салол-камфора, якщо з розплаву одночасно виділяються кристали обох компонентів.
A. *0
B. 1
C. 2
D. 3
E. 1
11. Супозиторії з саламаси (40 %) та метилстеарату (60 %) мають евтектичну температуру 32 0С. Яка кількість фаз існує в точці евтектики даної системи?
A. *3
B. 2
C. 1
D. 4
E. 5
12. Термічний аналіз це різновид фізико-хімічного аналізу, який вивчає залежність
A. *Температури кристалізації бінарних систем від їх складу
B. Температури кипіння компонентів системи
C. Температури кристалізації компонентів системи
D. Температури кипіння сумішей систем від їх складу
E. Температури кипіння азеотропних сумішей
13. Скільки незалежних компонентів К, та яку кількість фаз Ф і ступенів вільності С має система, для якої рівноважна реакція розкладу СаСО3 в закритому апараті: СаСО3 → СаО + СО2 (n = 2).
A. *К = 2, Ф = 3, С = 1
B. К = 1, Ф = 2, С = 2
C. К = 2, Ф = 1, С = 3
D. К = 1, Ф = 1, С = 1
E. К = 2, Ф = 2, С = 2
14. Йод, який використовується для медичних цілей, очищають сублімацією. При цьому проходить процес I2(тв.) «I2(г.). Вкажіть число фаз, число компонентів і число ступенів свободи утвореної рівноважної системи, якщо n = 2.
A. *Ф = 2; К = 1; С = 1
B. Ф = 3; К = 1; С = 0
C. Ф = 1; К = 1; С = 2
D. Ф = 2; К = 2; С = 2
E. Ф = 3; К = 2; С = 1
15. Знайти число фаз і число ступенів свободи в системі плюмбум-вісмут, якщо з розплаву Pb-Bi будуть випадати кристали вісмуту.
A. *2,1
B. 2,0
C. 1,0
D. 3,0
E. 3,1
16. Скільки фаз має рівноважна система, що застосовується у технології фармацевтичного виробництва, як розрихлювач NH4HCO3(T) → NH3(Г)+CO2(Г) + H2O(P):
A. *3
B. 1
C. 4
D. 5
E. 2
17. Більшість технологічних процесів у фармації відбувається в гетерогенних системах. Яка кількість фаз міститься у суміші евтектичного складу при евтектичній температурі двохкомпонентної системи?
A. *3
B. 2
C. 5
D. 4
E. 1
18. Визначити число незалежних компонентів в системі, яка застосовується в технології
фармацевтичних препаратів як розрихлювач: NH4HCO3(T) → NH3(Г)+CO2(Г) + H2O(P).
A. *3
B. 1
C. 2
D. 4
E. 5
19. Яка кількість ступенів свободи у рівноважній системі, що застосовують в фармацевтичних процесах як розрихлювач: NH4HCO3(T) → NH3(Г)+CO2(Г) + H2O(P), за умов, що на рівноважну систему впливають 2 зовнішні фактори?
A. *2
B. 3
C. 1
D. 4
E. 5
20. Екстракція – найпоширеніший метод виділення речовини із систем. Яким розчинником краще екстрагувати йод з водного розчину, якщо коефіцієнти розподілу змінюються в ряду: K(CS2) >K(C6H6) > K(циклогексан) > K(C6H14) > K(C6H13OH)?
A. *CS2
B. C6H14
C. Циклогексан
D. C6H14
E. C6H3OH
21. В евтектичній точці двокомпонентної системи з простою евтектикою в рівновазі знаходяться фази:
A. *2 твердих і розплав евтиктичного складу
B. 2 рідких і 1 тверда
C. 3 твердих фази
D. 1 тверда, 1 рідка і 1 газоподібна
E. 1 рідка і 1 тверда
22. Селективний розчинник, який використовують для вилучення речовин із лікарської рослинної сировини, називають
A. *Екстрагент
B. Екстрактор
C. Екстракт
D. Рафінат
E. Елюент
23. Коефіцієнти розподілу деякої речовини між: а) водою та октаном, б)водою та ССl4; в) водою та хлороформом, г) водою та гексаном, д)водою та бензолом відповідно рівні 48, 245, 630, 65 та 110. Який розчинник є найбільш ефективним для екстракції цієї речовин з водного розчину?
A. *Хлороформ
B. Гексан
C. Бензол
D. Октан
E. ССl4
24. Екстракція – це один із технологічних етапів виробництва лікарських препаратів. При досліджені розпреділення оцтової кислоти між хлороформом і водою було встановлено, що її молекули утворюють димери в органічному розчиннику. Вкажіть рівняння, яким слід скористатися для розрахунку коефіцієнта розподілу в цьому випадку:
A. *К = с2/с12
B. К = с2/с1
C. К = с1/с2
D. К = с2/c1m
E. lgk=lgc2-lgc1
25. При дослідженні розпреділення йоду між хлороформом і водою було встановлено, що йод в кожній із рівноважних фаз знаходиться в одинаковому молекулярному стані. Вкажіть, яким рівнянням слід скористатися для розрахунку коефіцієнту розподілу у цьому випадку.
A. *K = C2/C1
B. K = C2/C12
C. K = C2/C1m
D. lg K = lg c2 – 2lg c1
E. lg K = lg c2 – mlg c1
26. Конденсованою системою називають систему, в якій
A. *Відсутня газоподібна фаза
B. Відсутня тверда фаза
C. Відсутня рідка фаза
D. Компоненти знаходяться в рідкому стані
E. Є більше двох компонентів
27. Чому рівне число компонентів в точці перетинання лінії ліквідуса з вісью ординат на діаграмі плавкості?
A. *1
B. 3
C. 2
D. 0
E. –
28. Одним із важливих етапів у вивченні фізико-хімічних властивостей води є аналіз її діаграми стану. Перелічіть фази, які будуть знаходитися у рівновазі при умовах, які відповідають потрійній точці на діаграмі стану води:
A. *Рідка вода, лід, пара води
B. Рідка вода, лід
C. Рідка вода, пара води
D. Лід, пара води
E. Лід
29. В стоматологічній практиці використовують рідкі лікарські форми, які містять камфору і хлоралгідрат. Вкажіть, які фази будуть знаходитися у рівновазі при умовах, які відповідають евтектичній точці на вивченій діаграмі:
A. *Розплав евтектичного складу, кристали хлоралгідрату, кристали камфори
B. Розплав евтектичного складу
C. Кристали камфори і хлоралгідрата
D. Розплав евтектичного складу і кристалічна камфора
E. Розплав евтектичного складу і кристалічний хлоролгідрат
30. При виробництві супозиторіїв використовують діаграми плавкості. Правило фаз Гіббса для конденсованої системи записують так:
A. *С = К – Ф + 1
B. С = К – Ф + 2
C. С = Ф – К + 1
D. С = Ф – К + 2
E. С = К – Ф + n
31. Чому рівне число ступенів свободи в точці перетину лінії ліквідуса з віссю ординат на діаграмі плавкості двокомпонентної системи з простою евтектикою:
A. *0
B. 2
C. 3
D. 4
E. 1
32. Лінію на діаграмі стану, вище якої не може існувати тверда фаза, називають
A. *Солідус
B. Евтетика
C. Медіана
D. Ліквідус
E. Конода
33. У фармацевтичному виробництві для виділення ефірних масел з рослинної сировини можна використати метод
A. *Екстракції
B. Ректифікації
C. Кріоскопії
D. Конденсації
E. Поляриметрії
34. Термічний аналіз широко застосовують у фармації. Вкажіть кількість точок на діаграмі плавкості салол – камфора, компоненти якої утворюють просту евтектику, у яких система інваріантна.
A. *3
B. 1
C. 2
D. 4
E. 0
35. Термічний аналіз – широко використовується у фармації Вкажіть кількість точок на діаграмі плавкості фенол – n-толуїдин, компоненти якої утворюють одну хімічну сполуку, у яких число ступенів свободи дорівнює нулю.
A. *5
B. 0
C. 1
D. 2
E. 3
36. Термічний аналіз використовують у фармацевтичному виробництві та аналізі. Вкажіть кількість точок на діаграмі плавкості (ізоморфних речовин) NaBr–KBr, в яких система інваріантна.
A. *2
B. 0
C. 1
D. 3
E. 4
37. Вкажіть в якій формі потрібно використовувати правило фаз Гіббса до рівноважної гетерогенної системи при змінних температурі і тиску?
A. *С = К – Ф + 2
B. С = К – Ф + 1
C. С = К – Ф
D. С + Ф = К – 2
E. С = К – Ф + n
38. Вода у потрійній точці на діаграмі стану є системою
A. *Інваріантною
B. Моноваріантною
C. Біваріантною
D. Триваріантною
E. Чотирьохваріантною
39. Точка максимуму на діаграмі плавкості, коли речовинаи утворюють стійку сполуку зветься:
A. *Сингулярною
B. Евтектичною
C. Рівноважною
D. Максимальною
E. Критичною
40. Скільки компонентів, фаз та ступенів свободи є в системі при реакції розкладу СаСО3:
А. *К = 2, Ф = 3, С = 1
В. К = 3, Ф = 3, С = 1
C. К = 2, Ф = 2, С = 2
D. К = 2, Ф = 1, С = 1
E. К = 1, Ф = 3, С = 0
41. На діаграмі плавкості двокомпонентної системи з простою евтектикою вище лінії ліквідусу:
А. *Обидва компонента перебувають у рідкому стані
В. Обидва компонента перебувають у твердому стані
C. Обидва компонента перебувають у газоподібному стані
D. Кожен компонент перебуває частково в різних агрегатних станах
E. Один з компонентів перебуває в рідкому стані, другий – у твердому стані
42. Вкажіть число ступенів свободи перетину лінії ліквідусу з віссю ординат діаграми стану С = К – Ф + n двокомпонентної системи:
А. *С = 0
В. С = 2
C. С = 1
D. С = –1
E. С = 3
43. До якого виду систем можна віднести фізіологічний розчин NaCl?
A. *Гомогенна, однофазна, двокомпонентна
B. Гетерогенна, двокомпонентна, трифазна
C. Гомогенна, однофазна, трикомпонентна
D. Гомогенна, однофазна, однокомпонентна
E. Гетерогенна, двофазна, трикомпонентна
44. До якого виду можна віднести дану систему, якщо у пробірці нагрівати вапняк?
A. *Гетерогенна, трифазна
B. Гомогенна, двофазна
C. Гомогенна, однофазна
D. Гетерогенна, двофазна
E. Гетерогенна, чотрифазна
45. До якого виду систем можна віднести фізіологічний розчин?
A. *Гомогенна, однофазна, двокомпонентна
B. Гетерогенна, двокомпонентна, трифазна
C. Гомогенна, однофазна, трикомпонентна
D. Гомогенна, однофазна, однокомпонентна
E. Гетерогенна, двофазна, трикомпонентна
46. Добре відомий йодний настій, який зберігають у щільнозакритих флаконах є водно-спиртовим розчином йоду І2 і КІ. Скільки компонентів, фаз і ступенів вільності має ця система?
A. *К = 3; Ф = 2; С = 3
B. К = 4; Ф = 3; С = 4
C. К = 3; Ф = 2; С = 2
D. К = 2; Ф = 3; С = 4
E. К = 4; Ф = 1; С = 3
47. Вкажіть, який вигляд приймає рівняння правила фаз Гіббса для конденсованої системи при p = const.
A. *С = К – Ф + 1
B. С = К – Ф + 2
C. С = 4 – Ф
D. С + Ф = 0
E. С = Ф – К + 1
48. Вкажіть, в якій формі слід застосовувати правило фаз Гіббса до двокомпонентної гетерогенної системи при змінній температурі?
A. *С = 3 – Ф
B. С + Ф = 4
C. С = 2 – Ф
D. С + Ф = 0
E. С = 2 – Ф + n
Загальна характеристика РОЗЧИНів
(Закон Рауля, Осмометрія, Ебуліоскопія, кріоскопія, Закони Коновалова)
1. У відповідності з законом Генрі, парціальний тиск парів розчиненої речовини прямопропорційний його
A. *Молярній частці
B. Масовій частці
C. Молярній масі
D. Об’ємній частці
E. Моляльній концентрації
2. Колігативні властивості розчинів залежать тільки від
А. *Числа частинок
В. Тиску і температури
C. Числа фаз
D. Властивостей розчиненої речовини
E. Числа компонентів
3. Який із приведених нижче розчинів одинакової молярної концентрації має максимальний осмотичний тиск?
A. *Алюмінію нітрат
B. Глюкози
C. Натрію хлорид
D. Магнію сульфат
E. Калію йодид
4. Визначення підвищення температури кипіння водно-спиртових сумішей є фармакопейним методом кількісного визначення спирту в цих сумішах. Цей метод називається
A. *Ебуліоскопія
B. Кріоскопія
C. Осмометрія
D. Віскозиметрія
E. Потенціометрія
5. Кріоскопічна стала рівна пониженю температури замерзания розчину який містить 1 моль речовини в
A. *1000г розчинника
B. 1 літрі розчинника
C. 100г розчину
D. 1 літрі розчину
E. 1000г розчину
6. Фармакопейний ебуліоскопічний метод кількісного визначення спирту у складі водно-спиртової суміші заснований на експериментальному визначенні
A. *Температур кипіння
B. Температур кристалізації
C. Опору
D. Температур розчинення
E. Осмотичного тиску
7. Цинк хлорид використовується в якості в'язкого та асептичного засобу. Визначите масову долю розчину, який містить 5 г ZnCl2 в 100 г розчину.
A. *5 %
B. 10 %
C. 0,5 %
D. 0,1 %
E. 0,01 %
8. Водні розчини солей використовуються як лікарські форми. При однаковій молярності максимальне значення йонної сили характерне для розчину
A. *MgSО4
B. AgNО3
C. NaNО2
D. NaCl
E. KI
9. При визначенні кількості еритроцитів лаборант помилково помістив кров у 9 % розчин NaCl. Яке явище буде спостерігатися?
A. *Плазмоліз
B. Гемоліз
C. Гемоліз і плазмоліз
D. Лізис
E. Залишаються без змін
10. При обчисленні осмотичного тиску розчинів електролітів за законом Вант-Гоффа використовується
A. *Ізотонічний коефіцієнт
B. Осмотичний коефіцієнт
C. Коефіцієнт активності
D. Кріоскопічна константа
E. Ебуліоскопічна константа
11. Який осмотичний тиск повинні мати розчини, що використовуються в медицині, як ізотонічні розчини?
A. *700 – 800кПа
B. 200 – 300кПа
C. 300 – 400кПа
D. 500 – 600кПа
E. 900 – 1000кПа
12. Який осмотичний тиск у розчинах ліків, що застосовують в медицині, як ізотонічні до крові?
A. *740 – 780 кПа
B. 420 – 448 кПа
C. 900 – 960 кПа
D. 600 – 670 кПа
E. 690 – 720 кПа
13. Який осмотичний тиск повинні мати розчини, що використовуються в медицині в якості ізотонічних розчинів або кровозамінників?
A. *770-800 кПа
B. 200-300 кПа
C. 300-400 кПа
D. 500-600 кПа
E. 900-1000 кПа
14. Ізотонічність – одна із вимог, яка ставиться до ін’єкційних розчинів. Що відбувається з еритроцитами поміщеними в гіпотонічний розчин?
A. *Набухають і руйнуються
B. Зморщуються
C. Змінюють колір
D. Набувають заряду
E. Змін немає
15. Пониження температури кристалізації розчину пропорційне концентрації розчиненої речовини, вираженої
A. *Моляльністю
B. Молярною часткою
C. Молярністю
D. Масовою часткою
E. Молярною масою еквівалента
16. Ізотонічність – обов’язкова вимога, яка ставиться до інфузійних розчинів і очних крапель. Чи ізотонічні при одній температуре 1 % розчини глюкози і калій йодиду?
A. *Ні
B. Так
C. Так при 310 К
D. Так при 298 К
E. Так при 273 К
17. Були приготовлені водні розчини сахарози, CaCl2, КCl, Na2SO4, AlCl3 одинакової моляльності. Який із вище перелічених розчинів буде замерзати при більш високій температурі?
A. *Сахарози
B. AlCl3
C. CaCl2
D. КCl
E. Na2SO4
18. Серед перечислених водних розчинів лікарських речовин, моляльність яких становить 0,1 моль/кг, максимальне підвищення температури кипіння відповідає розчину
A. *Натрію ацетату
B. Глюкозі
C. Нікотиновій кислоті
D. Етанолу
E. Аскорбіновій кислоті
19. Азеотропні суміші застосовують у фармації. Яке співвідношення характеризує склад пари та розчину у точках екстремуму на кривих Коновалова?
A. *х (пари) = х (розчину)
B. х (пари) < х (розчину)
C. х (пари) > х (розчину)
D. х (пари) = 2 х (розчину)
E. 2 х (пари) = х (розчину)
20. Які розчини можна використовувати як інфузійні?
A. *Ізотонічні
B. Гіпертонічні
C. Гіпотонічні
D. Колоїдні
E. Ідеальні
21. В фармацевтичній практиці широко використовують ізотонічний розчин натрію хлориду. Яку масу натрію хлориду потрібно взяти для приготування 100 г ізотонічного розчину?
A. *0,85 г
B. 8,5 г
C. 4,5 г
D. 0,45 г
E. 5,0 г
22. Визначення ∆Ткип. водно-спиртової суміші є фармакопейним методом кількісного визначення спирту. Який метод дозволяє визначити ∆Ткип.?
A. *Ебуліоскопія
B. Кріоскопія
C. Ентероскопія
D. Осмометрія
E. Кондуктометрія
23. Для визначення молекулярної маси нових лікарських речовин, а такж оцінки ізотонічної концентрації, може бути використаний метод
A. *Кріоскопія
B. рН-метрія
C. Полярографія
D. Колориметрія
E. Потенціометрія
24. Чи може розчин нелеткої речовини кипіти при температурі нижчій, ніж розчинник?
A. *Не може взагалі
B. Може при негативному відхиленні від закону Рауля
C. Може при позитивному відхиленні від закону Рауля
D. Може для азеотропних сумішей
E. Може для розчинів електролітів
25. Ебуліоскопічна стала це:
A. *Чинник, що характеризує природу розчинника
B. Чинник, що характеризує природу розчиненої речовини
C. Підвищення температури кипіння одномолярного розчину
D. Пониження температури кипіння одномоляльного розчину
E. Депресія температури замерзання одномолярного розчину
26. Ебуліоскопічна стала це:
A. *Моляльне підвищення температури кипіння
B. Молярне зниження температури замерзання
C. Відносне зниження тиску насиченої пари розчинника над розбавленим розчином
D. Відносне підвищення тиску насиченої пари розчинника над концентрованим розчином
E. Молярне підвищення температури кипіння
27. Кріоскопічні постійні води, бензолу, хлороформу, оцтової кислоти і камфори відповідно рівні 1,86; 5,12; 4,9; 3,9;40,0. Який із цих розчинів Ви виберете для найбільш точного визначення молярної маси лікарської речовини (неелектроліту) кріоскопічним методом?
