01. 3
02.3
03. 1
04. А-5; Б-6; В-5; Г-3; Д-8; Е-1; Ж-7; З-2;
05. А-4; Б-6; В-3; Г-2; Д-1; Е-5; Ж-7; З-4
06. ионов гидроксила
07. растворами
08. 0, 066-0, 11 моль.дм -3
09. 4, 55 10 моль.дм-3; 0, 001
10. 0, 37 моль.дм-3; 0, 74 моль.дм-3; 0, 05 г.см-3
Введение в титриметрический анализ
01. 1
02. 4
03. 2
04. 3
05. 3
06. 2 см
07. 2
08. 2
10. 1
11. 8,45 моль/дм-3
12. 2,18%
13. 10 г
14. 210,5 мл
15. 0,11 г
Оксидиметрия. Перманганатометрия
01. 3
02. 1
03. 2,4
04. 1,4,5
05. 4
06. 3
07. восстановители
08. кислый
11. 0, 35 моль.дм-3; 43, 8 см3
1.4. Элементы химической термодинамики
01. 3,4
02. 3
03. 2
04. 2
05. 2
06. 3
07. 4
08. 3
09. 3
10. не изменяется
11. термодинамической системой
12. граница раздела фаз
13. Джоуль
14. от пути протекания реакции
15. -49,2 к Дж. Моль-1
17. 1, 13 кДж. Моль-1
18. 2486,22 кДж
1.5. Энергетика химических процессов
01. 1
02. 2
03. 2
04. 4
05. 3
06. 1
07. 2
08. энергии Гиббса
09. -140, 39 кДж.моль-1
10. 125 кКал
11. 3, 95 кКал
12. 140 кДж
Коллигативные свойства растворов. Осмос
01. 3
02. 4
03. 2,3
04. 2.
05. 1.
06. А-3,Б-4,В-1,Г-3,Д-1.
07. Степени диссоциации электролита.
08. Действующих масс.
09. Онкотическим давлением.
10. Вант-Гоффа.
11. Изотоническим.
12. Гомеостазом.
13. Гипертонический.
14. Работой почек
15. 4,519 г.
16. 249420Па
17. 307К
18. Больше в растворе FeCL3
1.7. Водородный показатель среды растворов – pH
01. 3
02. 4
03. 3
04. 1
05. 3
06. 3
07. 4
08. 4
09. 6,75; 7,25
10. 4,37·10-8 моль·дм-3; 2,29·10-7 моль·дм-3
11. 1,52; 13,08
12. 8,36
1.8. Буферные системы
01. 1
02. 2
03. буферным действием
04. основной буферной системой
05. буферного соотношения
06. зоной буферного действия
07. 3,81; 4,39; 4,76; 5,13; 5,71
08. 6,84
09. 0,1 моль/дм-3
Строение атома
01. 3
02. 1
03. 3
04. 4
05. 2
06. 2
07. 4
08. 3
09. 2
10. 1
11. 2
12. 3
13. 4
14. 1
15. 1
Химическая связь
01. 4
02. 1
03. 3
04. 1
05. 1
06. 1
07. 1
08. 3
09. 1
10. 3
11. 4
12. 2
Комплексные соединения
01. 2
02. 1
03. 3
04. 1
05. 3
06. 2
07. комплексообразователя
08. аммин
09. дентатность
10. порфирином
Основная литература
1. Попков В. А. Общая химия. Учебник для медицинских вузов / В. А Попков, С. А. Пузаков. –Москва: Высшая школа, 2010.– 620 с.
2. Попков В.А. Сборник задач и упражнений по общей химии. Учебное пособие / В. А. Попков,
С. А. Пузаков, А. А. Филиппова – Москва: Высшая школа, 2010. – 105 с.
Дополнительная литература
3. Практикум по общей химии. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов: Учеб. пособие для студентов медицинских спец. вузов / Ю.А. Ершов, А.М. Кононов, С.А. Пузаков и др.; Под ред. Ю.А. Ершова, В.А. Попкова. – Москва.: Высш. шк., 2008. –
217 с.
4. Практикум по общей химии. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов. Учебное пособие для студентов медицинских вузов / Ред. В.А. Попков.- Москва: Высшая школа, 2008. – 345 с.
Приложения
Основные физико-химические константы
| Атомная единица массы | 1 а.е.м. = 1,6605402∙10 -27 кг |
| Молярный объём идеального газа при нормальных условиях (Т = 273,15 К, р = 101325 Па) | Vm = 22,414 м3/кмоль |
| Постоянная Авогадро | NА = 6,0221367∙10 23 моль -1 |
| Постоянная Больцмана | kБ = 1,380658∙10 -23 Дж/К |
| Постоянная Фарадея | F = 96485, 309 Кл/моль |
| Универсальная газовая постоянная | R = 8,314510 Дж/(моль∙К) |
Важнейшие единицы СИ и их соотношение с единицами других систем
| Величина | Единица СИ | Соотношение с единицами других систем |
| Основные единицы | ||
| Длина | Метр (м) | 1м = 100 сантиметров (см) |
| Масса | Килограмм (кг) | 1кг = 1000 граммов (г) |
| Время | Секунда (с) | 1 час = 3600 секунд |
| Температура | Кельвин (К) | 0 К = 273,150С (градусов Цельсия) |
| Количество вещества | Моль | |
| Производные единицы | ||
| Объём | Кубический метр (м3) | 1м3 = 1000дм3 (куб.дециметров) = 1 000 000см3 (куб.сантиметров) 1дм3 = 1 000см3 1л (литр) = 1дм3 1мл (миллилитр) = 1см3 |
| Сила | Ньютон (Н) (Н = м∙кг/с2) | |
| Давление | Паскаль (Па) (Па = Н/м2) | 1 атмосфера (атм) = 101325 Па 1 мм. рт. ст. = 133 Па |
| Энергия | Джоуль (Дж) (Дж = Н∙м) | 1 калория (кал) = 4,184 Дж |
Приставки для дольных и кратных единиц СИ
| Приставка | Символ | Множитель |
| Пико | п | 10 -12 |
| Нано | н | 10 -9 |
| Микро | мк | 10 -6 |
| Милли | м | 10 -3 |
| Санти | с | 10 -2 |
| Деци | д | 10 -1 |
| Дека | да | 10 |
| Гекто | г | 10 2 |
| Кило | к | 10 3 |
| Мега | М | 10 6 |
| Гига | Г | 10 9 |
| Терра | Т | 10 12 |
4. Стандартные потенциалы металлических и газовых электродов (Т = 298К)
| Электроды | Е0, В | Электроды | Е0, В |
| Li+/Li | – 3,045 | Ni2+/Ni | – 0,250 |
| Rb+/Rb | – 2,925 | Sn2+/Sn | – 0,136 |
| K+/K | – 2,925 | Pb2+/Pb | – 0,126 |
| Cs+/Cs | – 2,923 | Fe3+/Fe | – 0,036 |
| Ra2+/Ra | – 2,916 | H+/H2 | + 0,000 |
| Ba2+/Ba | – 2,906 | Ge2+/Ge | + 0,010 |
| Ca2+/Ca | – 2,866 | Cu2+/Cu | + 0,337 |
| Na+/Na | – 2,714 | O2/OH– | + 0,401 |
| La3+/La | – 2,522 | Cu+/Cu | + 0,521 |
| Mg2+/Mg | – 2,363 | Ag+/Ag | + 0,799 |
| Be2+/Be | – 1,847 | Hg2+/Hg | + 0,854 |
| Al3+/Al | – 1,662 | Pd2+/Pd | + 0,987 |
| Ti2+/Ti | – 1,628 | Br2/Br– | + 1,065 |
| V2+/V | – 1,186 | Pt2+/Pt | + 1,200 |
| Mn2+/Mn | – 1,180 | O2/H2O | + 1,229 |
| Cr2+/Cr | – 0,913 | Cl2/Cl– | + 1,359 |
| Zn2+/Zn | – 0,763 | Au3+/Au | + 1,498 |
| Cr3+/Cr | – 0,744 | Au+/Au | + 1,691 |
| Fe2+/Fe | – 0,440 | H2/H– | + 2,200 |
| Cd2+/Cd | – 0,403 | F2/F– | + 2,866 |
| Co2+/Co | – 0,277 |
5. Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы (Т = 298К)
| № | Символ элемента | Электродная реакция | Е0, В |
| 1 | As | HAsO2 + 3H+ + 3e → As↓ + 2H2O | + 0,234 |
| 2 | H3AsO4 + 2H+ + 2e ↔ HAsO2 + 2H2O | + 0,560 | |
| 3 | AsO2– + 2H2O + 3e → As↓ + 4OH – | – 0,680 | |
| 4 | AsO43– + 2H2O + 2e → AsO2– + 4OH – | – 0,710 | |
| 5 | Br | Br2 + 2e ↔ 2Br– | + 1,087 |
| 6 | BrO3– + 5H+ + 4e ↔ HBrO + 2H2O | + 1,450 | |
| 7 | BrO3– + 2H2O + 4e ↔ BrO– + 4OH– | + 0,540 | |
| 8 | 2BrO3– + 6H2O + 10e ↔ Br2 + 12OH– | + 0,500 | |
| 9 | BrO3– + 6H+ + 6e ↔ Br– + 3H2O | + 1,450 | |
| 10 | BrO3– + 3H2O + 6e ↔ Br– + 6OH– | + 0,610 | |
| 11 | C | 2CO2↑ + 2H+ + 2e ↔ H2C2O4 | – 0,490 |
| 12 | Cl | Cl2↑ + 2e ↔ 2Cl– | + 1,359 |
| 13 | HClO + H+ + 2e ↔ Cl– + H2O | + 1,500 | |
| 14 | ClO3– + 6H+ + 6e ↔ Cl– + 3H2O | + 1,450 | |
| 15 | 2ClO3– + 12H+ + 10e → Cl2↑ + 6H2O | + 1,470 | |
| 16 | ClO4– + 2H+ + 2e ↔ ClO3– + H2O | + 1,190 | |
| 17 | ClO4– + 8H+ + 8e ↔ Cl– + 4H2O | + 1,380 | |
| 18 | ClO4– + 4H2O + 8e ↔ Cl– + 8OH– | + 0,560 | |
| 19 | Co | Co3+ + e ↔ Co2+ | + 1,810 |
| 20 | Cr | Cr3+ + e ↔ Cr 2+ | – 0,408 |
| 21 | Cr2O72– + 14H+ + 6e ↔ 2Cr3+ + 7H2O | + 1,330 | |
| 22 | CrO42– + 4H2O + 3e → Cr(OH)3↓ + 5OH– | – 0,130 | |
| 23 | Cu | Cu2+ + 2e ↔ Cu↓ | + 0,345 |
| 24 | Cu2+ + e ↔ Cu+ | + 0,159 | |
| 25 | Fe | Fe3+ + e ↔ Fe2+ | + 0,771 |
| 26 | [Fe(CN)6]3– + e ↔ [Fe(CN)6]4– | + 0,360 | |
| 27 | H | 2H2O + 2e → H2↑ + 2OH– | – 0,828 |
| 28 | H2O2 + 2H+ + 2e ↔ 2H2O | + 1,776 | |
| 29 | Hg | 2Hg2+ + 2e ↔ Hg22+ | + 0,920 |
| 30 | I | I2↓ + 2e ↔ 2I– | + 0,536 |
| 31 | IO3– + 5H+ + 4e ↔ HIO + 2H2O | + 1,140 | |
| 32 | IO3– + 2H2O + 4e ↔ IO– + 4OH– | + 0,560 | |
| 33 | 2IO3– + 12H+ + 10e ↔ I2 + 6H2O | + 1,190 | |
| 34 | 2IO3– + 6H2O + 10e ↔ I2 + 12OH– | + 0,210 | |
| 35 | IO3– + 6H+ + 6e ↔ I– + 3H2O | + 1,080 | |
| 36 | IO3– + 3H2O + 6e ↔ I– + 6OH– | + 0,260 | |
| 37 | In | In3+ + e ↔ In2+ | – 0,400 |
| 38 | Mn | MnO42– + 2H2O + 2e → MnO2↓ + 4OH– | + 0,600 |
| 39 | MnO4– + 4H+ + 3e → MnO2↓ + 2H2O | + 1,690 | |
| 40 | MnO4– + 8H+ + 5e ↔ Mn2+ + 4H2O | + 1,510 | |
| 41 | N | NO3– + 2H+ + 2e ↔ NO2– + H2O | + 0,940 |
| 42 | NO3– + 2H+ + e → NO2↑ + H2O | + 0,800 | |
| 43 | HNO3(p) + 9H+ + 8e ↔ NH4+ + 3H2O | + 0,920 | |
| 44 | O | O2↑ + 2H+ + 2e ↔ H2O2 | + 0,682 |
| 45 | P | H3PO4 + 2H+ + 2e ↔ H3PO3 + H2O | – 0,276 |
| 46 | PO43– + 2H2O + 2e ↔ HPO32– + 3OH– | – 1,120 | |
| 47 | H3PO4 + 4H+ + 4e ↔ H3PO2 + 2H2O | – 0,390 | |
| 48 | Pb | PbO2 + 4H+ + 2e ↔ Pb2+ + 2H2O | + 1,455 |
| 49 | PbO2 + 4H+ + SO42– + 2e ↔ PbSO4 + 2H2O | + 1,685 | |
| 50 | S | S4O62– + 2e ↔ 2S2O32– | + 0,090 |
| 51 | SO42– + 4H+ + 2e ↔ H2SO3 + H2O | + 0,170 | |
| 52 | SO42– + 8H+ + 6e → S↓ + 4H2O | + 0,360 | |
| 53 | SO42– + 4H2O + 6e → S↓ + 8OH– | – 0,750 | |
| 54 | SO42– + 10H+ + 8e → H2S↑ + 4H2O | + 0,310 | |
| 55 | SO42++10H+ + 8e ↔ H2S(p) + 4H2O | + 0,303 | |
| 56 | SO42– + H2O + 2e → SO32– + 2OH– | – 0,930 | |
| 57 | S2O82– + 2e ↔ 2SO42– | + 2,010 | |
| 58 | Sn | Sn4+ + 2e ↔ Sn2+ | + 0,150 |
| 59 | Ti | Ti3+ + e ↔ Ti2+ | – 0,368 |
| 60 | Tl | TI3+ + 2e ↔ TI+ | + 1,250 |
| 61 | V | V3+ + e ↔ V2+ | – 0,256 |
| 62 | Zn | Zn2+ + 2e → Zn↓ | – 0,764 |
