5.1. Все пролитое и разбитое или просыпанное на столах, мебели или на полу немедленно убрать.
5.2. После завершения эксперимента Ваше рабочее место должно быть приведено в порядок.
5.3. Грязную посуду следует вымыть сразу же после окончания работы.
Лица, нарушающие требования настоящей инструкции, привлекаются к административной ответственности.
Заключение
Важнейшими факторами реализации современных требований к химическому образованию в медицинском вузе и качественному овладению предметом общей химии являются обновление его содержания и современная организация процесса его усвоения. Наиболее рациональный путь достижения этих требований - не расширение объема и углубления содержания, а более обоснованный отбор учебного материала, улучшение его организации и методики преподавания в рамках сокращающихся часов, не удлинение сроков обучения, а изменение методических подходов к его изучению, активизация и интенсификация учебного процесса, познавательной деятельности и самостоятельной работы обучающихся.
Дисциплина «Химия общая и неорганическая» в медицинском вузе выполняет целый ряд задач:
- фундаментальная общехимическая подготовка обучающихся, формирование у них химической картины природы в общем контексте естествознания и фармации в частности;
- развитие у обучающихся логики и интеллектуальных умений для дальнейшего освоения фундаментальных теоретических и клинических специальных дисциплин, в частности умение прогнозировать основные физические и химические свойства веществ, а также возможность протекания биохимических процессов в процессе действия лекарственных веществ;
- осознание обучающимися значимости химических знаний и умений во всей их последующей профессиональной медицинской деятельности.
Учебное пособие дисциплины «Химия общая и неорганическая» позволяет обучающимся решать данные задачи и активизирует их самостоятельную работу при подготовке к занятиям.
Содержание всех компонентов структуры пособия позволит первокурсникам закрепить пройденный программный материал и будет способствовать его более глубокому и прочному усвоению, что очень важно для будущего провизора, поскольку химия входит в число наук, составляющих фундамент современной фармации.
Глоссарий
АВОГАДРО ЧИСЛО (постоянная Авогадро): NA = 6,02 . 1023 ед./ моль.
АДСОРБЦИЯ - концентрирование какого-либо вещества на поверхности раздела фаз. Например, концентрирование молекул газа (адсорбата) на твердой поверхности (адсорбенте). Адсорбция может быть результатом действия только физических сил между частицами вещества, но может сопровождаться и химическим взаимодействием адсорбата с адсорбентом (хемосорбция).
АКЦЕПТОРНЫЕ (ЭЛЕКТРОНОАКЦЕПТОРНЫЕ) СВОЙСТВА - способность атомов элемента притягивать (удерживать) электроны. Количественной мерой акцепторных свойств атомов, образующих химическую связь, является их электроотрицательность.
АЛЛОТРОПИЯ - явление существования химического элемента в виде двух или нескольких простых веществ, различных по строению и свойствам.
АМФОТЕРНОСТЬ - способность некоторых химических соединений проявлять как кислотные так и основные свойства в зависимости от характера веществ, которые с ними реагируют.
АМФОЛИТЫ – протолиты, способные проявлять свойства как доноров, так и акцепторов Н+ в реакциях кислотно-основного характера.
АНИОНЫ - отрицательно заряженные ионы.
АНОД - электрод, на котором происходит окисление.
АТОМ - наименьшая частица химического элемента, являющаяся носителем его свойств.
БУФЕРНЫЕ СИСТЕМЫ - системы, состоящие из двух сопряженных компонентов, способных до определенного предела противодействовать изменению рН среды при добавлении к ним небольших количеств кислоты и щелочи, а также при разбавлении раствора или концентрировании.
БУФЕРНАЯ ЕМКОСТЬ - величина, характеризующая способность буферной системы противодействовать смещению реакции среды при добавлении кислот или щелочей (B).
ВАЛЕНТНОСТЬ - число электронных пар, с помощью которых атом данного элемента связан с другими атомами.
ВОССТАНОВЛЕНИЕ (вещества) – процесс присоединения электронов атомом, молекулой или ионом.
ВОССТАНОВИТЕЛЬ - вещество, способное отдавать электроны другому веществу (окислителю).
ВЫСОКОМОЛЕКУЛЯРНЫЕ ВЕЩЕСТВА (полимеры) – это вещества с молекулярной массой от десяти тысяч до нескольких миллионов единиц.
ГАЗОВАЯ ПОСТОЯННАЯ (R) - 8,314 Дж · моль-1·К –1
ГАЛЬВАНИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ - система из двух электродов, которые находятся в средах с проводимостью по соответствующим ионам.
ГЕТЕРОГЕННЫЕ РЕАКЦИИ - химические реакции между веществами, находящимися в разных фазах (разных агрегатных состояниях вещества).
ГОМОГЕННЫЕ РЕАКЦИИ - химические реакции, протекающие в однородной фазе.
ДИСПЕРСНАЯ СИСТЕМА - система, в которой одно вещество в более или менее раздробленном (дисперсном) состоянии равномерно распределено в массе другого вещества.
ДИФФУЗИЯ - (от латинского diffusio – распространение) – самопроизвольное выравнивание концентрации веществ в смеси, обусловленное тепловым движением молекул.
ДОНОРНЫЕ (ЭЛЕКТРОНОДОНОРНЫЕ) СВОЙСТВА - способность атомов элемента отдавать свои электроны другим атомам.
ЗАКОН АВОГАДРО. Равные объемы любых газов (при одинаковых температуре и давлении) содержат равное число молекул. 1 МОЛЬ любого газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 л.
ЗАКОН СОХРАНЕНИЯ МАССЫ. Масса веществ, вступающих в химическую реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции.
ЗАКОН ЭКВИВАЛЕНТОВ.В момент эквивалентности химической реакции число эквивалентов титранта и анализируемого вещества равны
ЗАРЯД ЯДРА - положительный заряд атомного ядра, равный числу протонов в ядре данного элемента. Порядковый номер химического элемента в Периодической системе Д.И.Менделеева равняется заряду ядра атома этого элемента.
ИЗОТОПЫ - атомные разновидности одного и того же элемента. Изотопы состоят из атомов с одинаковым зарядом ядра(то есть с одинаковым числом протонов), но с разными относительными атомными массами (то есть с разным числом нейтронов в ядре).
ИНГИБИТОРЫ - вещества, снижающие скорость химической реакции.
ИНДИКАТОРЫ (кислотно-основные) – слабые органические кислоты или основания сложного строения, молекулярная и ионная форма которых имеет разную окраску.
ИНИЦИАТОРЫ - вещества, добавление которых к реагентам в ряде случаев необходимо для возбуждения химической реакции, которая далее происходит без посторонней помощи. Инициаторы расходуются в ходе реакции, поэтому их не надо путать с катализаторами.
ИОННАЯ СВЯЗЬ - предельный случай гетерополярной связи. Связь между двумя атомами считается ионной, если разница электроотрицательностей этих атомов больше или равняется 2,1.
ИОНЫ - отрицательно или положительно заряженные частицы, образующиеся при присоединении или отдаче электронов атомами элементов (или группами атомов).
ИЮПАК (IUPAC) - Международный союз теоретической (чистой) и прикладной химии (International Union of Pure and Applied Chemistry). Организация, созданная в 1919 году. Входит в Международный совет научных союзов. Координирует исследования, требующие международного согласования, контроля и стандартизации, рекомендует и утверждает химическую терминологию.
КАТАЛИЗАТОРЫ - вещества, способные ускорять химические реакции, сами оставаясь при этом неизменными.
КАТИОНЫ - положительно заряженные ионы.
КАТОД -электрод, на котором происходит восстановление.
КИСЛОТА – это электролит, в водном растворе которого в качестве катионов присутствуют только ионы Н +
КОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬ - связывание атомов с помощью общих (поделенных между ними) электронных пар. Неполярная ковалентная связь образуется между атомами одного вида. Полярная ковалентная связь существует между двумя атомами в том случае, если их электроотрицательности не одинаковы.
КОНЦЕНТРАЦИЯ - относительное количество какого-либо вещества в растворе.
КОЛЛИГАТИВНЫЕ СВОЙСТВА - свойства раствора, зависящие только от числа частиц растворённого вещества.
КОЛЛОИДНАЯ ХИМИЯ – наука, изучающая физико-химические свойства гетерогенных высокодисперсных систем в твердом состоянии и в растворах
КРИСТАЛЛОГИДРАТЫ - кристаллические гидраты (соединения вещества с водой), имеющие постоянный состав. Выделяются из растворов многих веществ, особенно солей.
МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ - химическая связь в кристалле между положительно заряженными ионами металла посредством свободно перемещающихся (по всему объему кристалла) электронов с внешних оболочек атомов металла.
МОЛЕКУЛА - наименьшая частица какого-либо вещества, определяющая его химические свойства и способная к самостоятельному существованию. Молекулы состоят из атомов.
МОЛЬ - количество вещества, равное 6,022 . 1023 структурных единиц данного вещества: молекул (если вещество состоит из молекул), атомов (если это атомарное вещество), ионов (если вещество является ионным соединением). Число 6,022 . 1023 называется постоянной Авогадро или числом Авогадро.
МОЛЯРНАЯ МАССА - масса вещества, взятого в количестве 1 моль(размерность г/моль). МОЛЯРНОСТЬ (раствора) - концентрация раствора, выраженная в молях растворенного вещества на 1 литр раствора. Обозначается буквой М. Например, 1М NaOH - это раствор NaOH с концентрацией 1 моль/л.
НЕЙТРАЛИЗАЦИЯ – реакция взаимодействия кислот и оснований, с образованием водного раствора соли.
НОРМАЛЬНЫМИ УСЛОВИЯМИ (н.у.) называют температуру 0 оС (273 K) и давление 1 атм (760 мм ртутного столба или 101 325 Па).
ОКИСЛЕНИЕ (вещества) – процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом. ОКИСЛИТЕЛЬ - вещество, принимающее электроны в данной химической реакции. ОКСИДЫ - сложные вещества, состоящее из атомов двух элементов, один из которых – кислород в степени окисления (-2).
ОСНОВАНИЕ - сложное вещество, в котором атом (или атомы) металла связаны с гидрокси-группами (ОН-группами). В растворах оснований в качестве анионов присутствуют только гидроксид-анионы ОН-
РАСТВОРИМОСТЬ - способность вещества растворяться в том или ином растворителе. Мерой растворимости вещества при данных условиях является его содержание в насыщенном растворе.
РАСТВОР НАСЫЩЕННЫЙ – раствор предельной концентрации, в котором данное вещество при данной температуре уже больше не растворяется. Насыщенный раствор находится в динамическом равновесии с нерастворившимся веществом.
РАСТВОРЫ - физико-химические однородные смеси переменного состава, состоящие из двух или нескольких веществ и продуктов их взаимодействия.
РЕАГЕНТЫ - исходные вещества в химической реакции. Формулы реагентов записываются всегда в левой части уравнения химической реакции.
СОЛИ - сложные вещества, в которых атомы металла (или NН4 + )связаны с кислотными остатками.
СОЛЬВАТАЦИЯ - образование химических связей с растворяемого вещества с растворителем (solvent растворитель). Для водных растворов процесс называют гидратацией (hydro вода).
СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ-условный заря, возникающий на атоме в соединении с учетом полярности химической связи.
ТЕПЛОВОЙ ЭФФЕКТ РЕАКЦИИ - теплота, выделенная или поглощенная при протекании химической реакции. Обычно обозначается символами Q или ΔН. При постоянном давлении ТЕПЛОВОЙ ЭФФЕКТ РЕАКЦИИ (Q) равен изменению ЭНТАЛЬПИИ (ΔH).
ТИТРОВАНИЕ - процесс постепенного добавления титранта к анализируемому веществу.
происходит. Химические явления называют иначе химическими реакциями.
ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ - распад вещества на ионы в расплаве или в результате химического взаимодействия с растворителем в растворе.
Ответы на тестовые задания
