Межмолекулярное взаимодействие

Взаимодействие между молекулами без образования химической связи – это электростатическое взаимодействие (силы Ван-дер-Ваальса). Они обуславливают притяжение молекул и агрегацию вещества, превращение газов в жидкое состояние и далее в твёрдое.

Различают 3 типа электростатического воздействия:

1. ориентационное (диполь-дипольное) – осуществляется в результате взаимодействия ориентированных полюсов полярных молекул при сближении;

2. индукционное – электростатическое взаимодействие полярных и неполярных молекул (Допустим, встречаются полярная и неполярная молекулы. Под действием полярной молекулы неполярная деформируется и в ней возникает (индуцируется) диполь. Индуцированный диполь притягивается к постоянному диполю полярной молекулы и в свою очередь усиливает электрический момент диполя полярной группы);

3. дисперсионное – возникает в результате взаимного притяжения так называемых мгновенных диполей в неполярных молекулах вследствие несовпадения центров тяжести электронного облака и ядер: .

Ван-дер-Ваальсово взаимодействие очень слабо по сравнению с ковалентной связью (если энергия диссоциации на атомы = 243 кДж/моль, то энергия сублимации (возгонки) кристаллов = 25 кДж/моль).

Контрольные вопросы

1. Химическая связь. Валентность.

2. Основные характеристики химической связи: длина связи, энергия связи, валентный угол, полярность и поляризуемость химической связи.

3. Ионная связь, её свойства. Свойства ионных соединений. Метод валентных связей (ВС). Переменная валентность.

4. Метод валентных связей (ВС). Переменная валентность.

5. Ковалентная связь и механизмы её образования. Свойства ковалентной связи (направленность, насыщаемость). Гибридизация атомных орбиталей.

6. Металлическая связь.

7. Водородная связь, её биологическая роль.

Типовые задачи

Задача №1

Вычеслите разность относительных электроотрицательностей атомов для связей Н-О и Э-О в соединениях Э (ОН)₂, где Э- элементы Са, Sr, Ba, и определите:

А) какая связь Н-О или Э-О характеризуется в каждой малекуле большей степенью ионности;

Б) каков характер ионизации этих молекул в водном растворе?

Решение:

А) Вычислим ΔΧ для связи Э-О и Н-О:

ΔΧ Са-О=3,5-1,04=2,46

ΔΧ Sr-O=3,5-0,99=2,51

ΔΧ Ba-O=3,5-0,90=2,60

ΔΧ H-O=3,5-2,1=1,4

Из сравнения ΔΧ видим, что связь Э-О можно считать ионной, связь Н-О – полярной.

Б) Ионизация в водных растворах будет осуществляться по наиболее ионной связи, то есть по схеме Э (ОН)₂ ↔ Э²⁺ + 2ОН⁻(по типу оснований).

Задача № 2

Покажите образование связи в молекуле BF₃ и в ионе BF^-₄.Объясните строение указанных частиц.

Решение:1) Составим электронные формулы атомов и ионов: В 1s²2s²2p¹; F1s²2s²2p⁵;F- 1s²2s²2p⁶.

2) Покажем распределение электронов по валентным орбиталям. При этом учтем степень окисления атома бора в соединении (условно можно считать, что число неспаренных электронов в атоме соответствует степени окисления).

В^ǂ ↑ 2s ↑ ↑ 2p F ↑↓ 2s ↓↑ ↑↓ ↓ 2p

F^- ↑↓ 2s ↓↑ ↑↓ ↓↑ 2p

3) Покажем образование всех возможных связей, укажем механизм их образования:

3F ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑

Bǂ ↓ ↓ ↓

Образовалось 3 сигма связи по обменному механизму. Исходя из валентных возможностей атома бора и его стремления к насыщаемости, покажем образование π связи по донорно-акцепторному механизму. Но, т.к. эта связь объединяет более двух атомов, она будет нелокализованной. В ионе BF^-₄ образуется 4 сигма связи, из них по три по обменному и одна-по донорно-акцепторному механизму.

3F ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↓ Bǂ ↑ ↑ ↑ F^- ↑↓ ↓↑ ↑↓ ↓↑

4) Рассчитаем кратность связи как отношение общего числа к числу сигма связей. В молекуле BF₃ кратность связи 1⅓,в ионе BF^-₄ кратность связи 1.

5) Определим состояние центрального атома с точки зрения насыщаемости. В молекуле BF₃проявлена максимальная валентность за счет сигма и π связей, следовательно, состояние атома бора валентно-насыщенное. В ионе BF^-₄ проявлена максимальная валентность за счет сигма связей, следовательно, состояние атома бора координационно-насыщенное.

6) Определим характер связи В-F с точки зрения полярности. Т.к. различие в величине электроотрицательности составляет 4,0-2,0=2,0., то есть больше 1,9, связь можно считать ионной

7) Определим тип гибридизации атомных орбиталей центрального атома и геометрическую форму частиц.

В молекуле BF₃ в образовании сигма связей участвуют 2s и 2p орбитали,следовательно,тип гибридизации sp². Молекула имеет треугольную структуру. В ионе BF^-₄ в образовании сигма связей участвуют одна s и три p-орбитали, следовательно, тип гибридизации sp³. И он имеет тетраэдрическую форму. Изобразим графически:

F ↖ ↗ F F

↑

B F ←B→ F

↓F ↓

Задача № 3

Покажите образование связей в молекуле SO₃,объясните строение молекулы.

Решение: Электронные формулы элементов:

S 1s22s2p63s23p4 O 1s²2s²2p⁴

Атом серы образует по обменному механизму 3 сигма связи(за счет 1 s и двух p-атомных орбиталей) и 3π связи (за счет одной р и двух d атомных орбиталей). Следовательно, атом валентно-насыщен, координационно-ненасыщен, кратность связи 6/3=2. Связь S-O полярная, общие электронные пары смещены к кислороду. Тип гибридизации sp2. Молекула имеет форму треугольника.

Тестовые задания

01. В МОЛЕКУЛЕ АММИАКА ВСЕ СВЯЗИ

1) донорно-акцепторные

2) ионные

3) ковалентные неполярные

4) ковалентные полярные

02. ВЕЩЕСТВО, В МОЛЕКУЛЕ КОТОРОГО СОДЕРЖИТСЯ КРАТНАЯ СВЯЗЬ, НАЗЫВАЕТСЯ

1) кислород

2) водород

3) сероводород

4) хлороводород

03. ВЕЩЕСТВА, СОДЕРЖАЩИЕ ТОЛЬКО КОВАЛЕНТНЫЕ ПОЛЯРНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ СВЯЗИ, ПРИВЕДЕНЫ В РЯДУ

1) F₂ Н₂SО₄ Р₂О₅

2) РF₅ Сl₂О₇ NН₄Сl

3) NО₂ SОСl₂ СН₃СООН

4) Н₃РО₄ ВF₃ СН₃СООNН₄

04. ВЕЩЕСТВО, В МОЛЕКУЛЕ КОТОРОГО СОДЕРЖИТСЯ 2σ И 2π СВЯЗИ, ИМЕЕТ ФОРМУЛУ

1) NO₂

2) H₂CO₃

3) CO₂

4) CH₃OH

05. ВЕЩЕСТВАМИ, В КОТОРЫХ ВСЕ СВЯЗИ КОВАЛЕНТНЫЕ, ЯВЛЯЮТСЯ

1) СО₂, Н₂S

2) NH₄Cl, P₂O₅

3) К₂SO₄, NH₃

4) NaCl, SO₂

06. ИОННАЯ СВЯЗЬ ОБРАЗУЕТСЯ МЕЖДУ ЭЛЕМЕНТАМИ

1) Na и F

2) P и O

3) C и H

4) S и Cl

07. ИОННАЯ СВЯЗЬ ОБРАЗУЕТСЯ МЕЖДУ ЭЛЕМЕНТАМИ

1) К и Cl

2) C и О

3) C и H

4) P и O

08. НЕПОЛЯРНОЙ ЯВЛЯЕТСЯ МОЛЕКУЛА

1) линейная НСN;

2) тетраэдрическая СF₄

3) угловая SО₂

4) пирамидальная РН₃

09. ОБЩЕЕ ЧИСЛО ЭЛЕКТРОНОВ, УЧАСТВУЮЩИХ В ОБРАЗОВАНИИ СВЯЗЕЙ В МОЛЕКУЛЕ УГЛЕКИСЛОГО ГАЗА, РАВНО

1) 8

2) 4

3) 5

4) 7

10. ПОЛЯРНОЙ ГРУППОЙ, КОТОРАЯ МОЖЕТ ВХОДИТЬ В СОСТАВ ПАВ, ЯВЛЯЕТСЯ

1) Сl

2) NO₃

3) COOH

4) NO₂

11. СТЕПЕНЬ ИОННОСТИ СВЯЗЕЙ ВОЗРАСТАЕТ В РЯДУ

1) Na₂O, BaO, CO₂

2) ССl₄, NaCl, MgCl₂

3) Н₂О, СН₄, СаН₂

4) ВН₃, ВеН₂, LiH

12. ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА С МОЛЕКУЛЯРНОЙ КРИСТАЛЛИЧЕСКОЙ РЕШЕТКОЙ ИМЕЕТ ВИД

1) СаО

2) NH₃

3) KCl

4) CaH₂

Контрольные задания

13. Как изменяется прочность связи Н – Э в ряду H₂O - H₂S - H₂Se - H₂Te?

14. Объяснить строение молекулы BF₃ и иона BF₄^-, используя метод ВС?

15. Сравнить способы образования ковалентных связей в молекулах NH₃ и в ионе NH₄⁺. Возможно ли существование ионов CH₅⁺ и NH₅²⁺. Ответ обосновать.

16. Обоснуйте, почему HF смешивается с водой во всех соотношениях, а HCl и NH₃характеризуются ограниченной растворимостью?

Литература

1. Общая химия. Учебник для медицинских вузов / В. А. Попков, С. А. Пузаков.–

Москва: Высшая школа, 2010 г.– С. 32 – 56.

2. Практикум по общей химии. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов: Учеб. пособие для студентов медицинских спец. вузов / Ю.А. Ершов, А.М. Кононов, С.А. Пузаков и др.; Под ред. Ю.А. Ершова, В.А. Попкова. – Москва.: Высш. шк., 2008. – С.63 – 68.

КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ

Строение и номенклатура комплексных соединений

В XIX веке был накоплен экспериментальный материал, показывающий, что многие молекулы с уже реализованными химическими свойствами способны вступать в дальнейшие взаимодействия с образованием более сложных соединении второго порядка. К таким соединениям относятся комплексные соединения.

В 1893 г. швейцарским химиком-неоргаником Альфредом Вернером (1866–1919) была сформулирована теория, позволившая понять строение и некоторые свойства комплексных соединений и названная координационной теорией. Поэтому комплексные соединения часто называют координационными соединениями.

Соединения, в состав которых входят сложные ионы, существующие как в кристалле, так и в растворе, называются комплексными, или координационными.

Основные положения теории Вернера:

1. В составе комплексных соединений выделяют внутреннюю сферу, включающую центральный атом или ион комплексообразователя, вокруг которого находятся связанные с ним лиганды.

Внешнюю сферу комплексных соединений образуют ионы, непосредственно не связанные с комплексообразователем. Эти ионы удерживаются около внутренней сферы за счет сил электростатического взаимодействия.

3. Типичными комплексообразователями являются: атомы или ионы d-элементов, имеющие свободные орбитали (Сu⁺, Сu²⁺,Zn²⁺, Ni²⁺,Со³⁺, Fе²⁺, Fе³⁺, Mn²⁺, Pt²⁺ и др.). Комплексообразователи являются акцепторами электронов.

4. Лиганды - атомы, ионы, молекулы, имеющие избыток электронов или неподелённые электронные пары. Ими могут быть кислотные остатки (SO₄^2-, CI^-, NO₃^-), гидроксогруппы (ОН^-) и нейтральные молекулы (Н₂O, NН₃, СО, органические вещества). Лиганды являются донорами электронов.

5. Механизмы комплексообразования связаны с возникновением межионного и межмолекулярного взаимодействий комплексообразователя с лигандами, но основной вклад в формирование внутренней сферы вносят донорно-акцепторные (координационные) взаимодействия.

Координация цианид-ионов вокруг иона железа

6. Количество лигандов, связанных с комплексообразователем, определяется его координационным числом. Величина координационного числа зависит от природы комплексообразователя, лигандов и условий комплексообразования (концентрации, рН, температуры и др.)

Координационные числа наиболее распространенных комплексообразователей:

Kоординационное число	Комплексообразователь
2	Cu^+, Ag⁺, Au⁺
4	Cu²⁺, Hg²⁺, Sn²⁺, Pt²⁺, Pb²⁺, Ni²⁺, Co²⁺, Zn²⁺, Au³⁺, Al³⁺
6	Fe²⁺, Fe³⁺, Co²⁺, Co³⁺, Ni²⁺, Cr³⁺, Sn⁴⁺, Pt⁴⁺

Разберите состав комплексных соединений с помощью следующих примеров:

1) K₄[Fe(CN)₆] – гексацианоферрат(II) калия,

2) H[AuCl₄] – тетрахлорозолотая кислота

3) [Ag(NH₃)₂]OH – диамминсеребро(I) гидроксид

4) Na[Al(OH)₄] – тетрагидроксоалюминат (III)натрия

Классификация комплексных соединений

Большое многообразие комплексных соединений и их свойств не позволяет создать единую классификацию. Однако можно группировать вещества по некоторым отдельным признакам.

1) По составу.

2) По типу координируемых лигандов.

а) Аквакомплексы – это комплексные катионы, в которых лигандами являются молекулы H₂O. Их образуют катионы металлов со степенью окисления +2 и больше, причем способность к образованию аквакомплексов у металлов одной группы периодической системы уменьшается сверху вниз.

Например: [Al(H₂O)₆]Cl₃, [Cr(H₂O)₆](NO₃)₃.

б) Гидроксокомплексы – это комплексные анионы, в которых лигандами являются гидроксид-ионы OH^–. Комплексообразователями являются металлы, склонные к проявлению амфотерных свойств – Be, Zn, Al, Cr.

Например: Na[Al(OH)₄], Ba[Zn(OH)₄].

в) Аммиакаты – это комплексные катионы, в которых лигандами являются молекулы NH₃. Комплексообразователями являются d -элементы.

Например: [Cu(NH₃)₄]SO₄, [Ag(NH₃)₂]Cl.

г) Ацидокомплексы – это комплексные анионы, в которых лигандами являются анионы неорганических и органических кислот.

Например: K₃[Al(C₂O₄)₃], Na₂[Zn(CN)₄], K₄[Fe(CN)₆].

3) По характеру заряда внутренней сферы различают катионные, анионные и нейтральные комплексы.

Например:

1) [Cu⁺(NН₃)₄]⁺ - катионный комплекс

2) [Zn²⁺(SCN)₄]^2– - анионный комплекс

3) [ Pt²⁺(CI)₂(Н₂О)₂]⁰ - нейтральный комплекс

При составлении названия комплексного соединения учитывают знак заряда внутренней сферы комплекса.

Греческим числительным указывают число лигандов и называют нейтральные лиганды:

Лиганды-анионы называют с окончанием «-о»

Комплексообразователь в катионных и нейтральных комплексах называют русским наименованием, а в анионных комлексах-латинским наименованием с окончанием «-ат».

Степень окисления комплексообразователя указывают римской цифрой в круглых скобках, за исключением нейтральных комплексов.

Например:

1) катионные комплексы:

[Cu²⁺(NH₃)₄]SO₄ – сульфат тетраамминмедь(II);

[Al³⁺(H₂O)₆]Cl₃ – хлорид гексаакваалюминий (III).

2) анионные комплексы:

[Fe³⁺(CN)₆]^3–– гексацианоферрат(III)-ион;

K₂[Hg²⁺(I)₄] – тетраиодомеркурат(II) калия

3) нейтральные комплексы:

[Zn²⁺(Cl)₂(H₂O)₂] – диаквадихлороцинк

[Pt⁴⁺(OH)₂(NO₂)₂(NH₃)₂] – диамминдинитродигидроксоплатина

Значение комплексных соединений

Координационные соединения имеют исключительно большое значение в природе. Достаточно сказать, что почти все ферменты, многие гормоны, лекарства, биологически активные вещества представляют собой комплексные соединения.

Комплексы белков с катионами металлов играют роль металлоферментов, катализирующих большинство химических превращений. В качестве центрального иона металлофермента выступают катионы Mn²⁺,Cr²⁺,Fe³⁺, Zn²⁺ и др. К комплексным соединениям относятся гормон инсулин – комплекс ионов цинка с белками; витамин В₁₂ - комплекс кобальта с порфирином.

Гемоглобин крови, благодаря которому осуществляется перенос кислорода от легких к клеткам ткани, является комплексным соединением, содержащим железо Fе²⁺с порфирином, а хлорофилл, ответственный за фотосинтез в растениях, – комплексным соединением магния с тем же лигандом.

Гем-группа в молекуле гемоглобина

Значительную часть природных минералов, в том числе полиметаллических руд и силикатов, также составляют координационные соединения. Более того, химические методы извлечения металлов из руд, в частности меди, вольфрама, серебра, алюминия, платины, железа, золота и других, также связаны с образованием легкорастворимых, легкоплавких или летучих комплексов. Например: Na₃[AlF₆] – криолит, KNa₃[AlSiO₄]₄ – нефелин.

Комплексные соединения находят широкое применение:

- для выведения из организма камней, которые образуются в почках, мочевом пузыре, желчных протоках;

- для маскировки нежелательных примесных элементов в составе лекарственных препаратов;

- для очистки организма от ядов, радиоактивных элементов, тяжелых металлов;

- в аналитической химии для определения ионов, т.к. яркая окраска многих внутрикомплексных соединений позволяет использовать реакции их образования для обнаружения катионов металлов в анализируемом растворе;

- для разделения некоторых металлов и получения металлов высокой степени чистоты;
- для устранения жесткости воды;

- в качестве катализаторов важных биохимических процессов.

Контрольные вопросы

Комплексные соединения. Строение комплексных соединений согласно теории А. Вернера (комплексообразователи, лиганды, координационные числа, внутренняя и внешняя сфера).
Классификация комплексных соединений по различным признакам.
Заряд комплексного иона. Катионные, анионные, нейтральные комплексные соединения, их номенклатура. Примеры.
Устойчивость комплексных соединений. Константа нестойкости, уравнение изотермы.
Моно- и полидентатные лиганды. Хелаты. Комплексоны. Трилон Б. Краун–эфиры.
Значение комплексных соединений в биологии и медицине.

Типовые задачи

Задача 1. Определите заряд комплексного иона [ Cr⁺³Cl₃(H₂O)]^x.

x = 1 ·(+3) + 3·(-1) + 1·(0) = -2

Ответ: x = -2.

Задача 2. Назовите комплексное соединение Ca[ Pt⁺⁴(NO₂)₄(Cl)₂].

Ответ:дихлоротетранитроплатинат (IV) кальция

Задача 3. Напишите формулу комплексного иона акватригидроксокупрат (II).

Ответ: [Cu⁺²(OH)₃(H₂O)]^–

Задача 4. На осаждение ионов брома из раствора комплексной соли [Cr⁺³ (NH₃)₆ ] Br₃ израсходовано 0,5 дм³ раствора AgNO₃ с молярной концентрацией вещества в растворе С(AgNO₃) = 0,2 мольдм³. Сколько граммов комплексной соли содержалось в растворе?

Дано: Решение:

V_р-ра = 0,5 дм³ По закону эквивалентов:

С(AgNO₃) = 0,2 мольдм³ n(AgNO₃) = n(⅓[Cr⁺³(NH₃)₆] Br₃)

m([Cr⁺³(NH₃)₆] Br₃) -? M(AgNO₃) = 170 г/моль

М(⅓[Cr⁺³(NH₃)₆]Br₃) = 397 / 3 = 132,3 г/моль

m(AgNO₃) = C(AgNO₃) · M(AgNO₃) · V_р_-_ра

m(AgNO₃) = 0,2 · 170 · 0,5 = 17 г.

Ответ:m([Cr⁺³(NH₃)₆]Br₃) = 13,23 г.

Задача 5. Вычислить G⁰ процесса:

[Co(SCN)₄]^2-  Co²⁺ + 4 SCN^-,

если К_нест = 5,5 · 10^-3 при 25⁰С.

Дано: Решение:

К_нест = 5,5 · 10^-3 По уравнению изотермы:

Т = 298 К G⁰ = - R · T · ln K_нест

R = 8,314 Дж·моль^-1·К^-1 G⁰ = -8,314 · 298 · ln 5,5·10^-3 = 12890,8 Джмоль

 12,89 кДжмоль

G⁰ -?

Ответ: G⁰ = 12,89 кДжмоль.

Тестовые задания

Выберите правильный вариант ответа

01. ОПРЕДЕЛИТЕ ЗАРЯД И НАЗОВИТЕ КОМПЛЕКСНОЕ СОЕДИНЕНИЕ

[Ni²⁺(CI)₃ (NH₃)₃]^x

1) –1; триамминотрихлороникелат (II)

2) –1; триамминтрихлороникелат (II)

3) +1; триамминтрихлороникелат (II)

4) +1; триамминотрихлорникелат (II)

02. ОПРЕДЕЛИТЬ ЗАРЯД КОМПЛЕКСА – АММИНДИНИТРОТРИХЛОРОХРОМАТ(III)

1) –2

2) –3

3) –1

4) +2

03. КАК НАЗЫВАЕТСЯ ПРОЦЕСС

[Cu(NH₃)₄]SO₄ CuSO₄ + 4NH₃

1) первичная диссоциация комплекса

2) вторичная диссоциация комплекса

3) разложение комплекса

4) образование комплекса

04. КАК НАЗЫВАЕТСЯ ПРОЦЕСС

K₂[PtCl₄] = 2K⁺ + [PtCl₄]^2–

1) первичная диссоциация комплекса

2) вторичная диссоциация комплекса

3) разложение комплекса

4) образование комплекса

05. ОПРЕДЕЛИТЕ ЗАРЯД И НАЗОВИТЕ КОМПЛЕКСНОЕ СОЕДИНЕНИЕ

[Тi⁴⁺(NO₂)₃(Cl)₂(H₂O)]^х

1) –1; аквадихлоротринитратотитанат (IV)

2) +1; аквадихлоротринитротитан(IV)

3) –1; аквадихлоротринитротитанат (IV)

4) +1; аквадихлоротринитратотитан (IV)

06. ВЫЧИСЛИТЕ ∆G⁰ ПРОЦЕССА [Сu (NО₂)₄]^{2 –} ↔ Cu²⁺ + 4NО₂^–, ЕСЛИ ДЛЯ ДАННОГО КОМПЛЕКСА ПРИ 25⁰С, К _нест. = 2,5·10^{– 5}

1) –13,9 кДж·моль^–1

2) 26,25 кДж·моль^–1

3) 13,9 кДж·моль^–1

4) – 26,25 кДж·моль^–1

Дополните высказывание

07. ВНУТРЕННЯЯ СФЕРА КОМПЛЕКСА ВКЛЮЧАЕТ ЦЕНТРАЛЬНЫЙ АТОМ ИЛИ ИОН___________________.

08. МОЛЕКУЛА АММИАКА В КАЧЕСТВЕ ЛИГАНДА НАЗЫВАЕТСЯ _____________.

09. КООРДИНАЦИОННАЯ ЕМКОСТЬ ЛИГАНДОВ ОПРЕДЕЛЯЕТ ИХ _____________.

10. ГЕМ-ЭТО ХЕЛЛАТНЫЙ КОМПЛЕКС ИОНОВ ЖЕЛЕЗА С ____________________.

Контрольные задания

11. Константа нестойкости иона [Zn(OH)₄]^2- при 25⁰Сравна 7,08·10^-16. Составить уравнение вторичной диссоциации комплекса и вычислить ΔG⁰ процесса.

12. Какой объем раствора AgNO₃ с молярной концентрацией эквивалента вещества в растворе 0,2 моль/дм³ потребуется, чтобы при взаимодействии его с раствором калия гексацианоферрат (III) образовалось 5,36 г осадка комплексной соли?

13. Определить заряд комплексного иона и координационное число комплексообразователя, дописать ионы внешней сферы и назвать соединение:

1) [ Ti⁺⁴(NO₃)₂ (H₂O)₄]^x

2) [Co³⁺(Cl)₂(H₂O)(NH₃)₃]^х

3) [Sn⁴⁺(Вr)₆]^х

14. Определить степень окисления комплексообразователя и назвать соединение:

1) Na₂[Co^x(Cl)₅(NH₃)]

2) К[Ag^х(CN)₂]

3) [Сr^x(NO₃)₂(H₂O)₄](OH)

Литература

Общая химия. Учебник для медицинских вузов / В. А. Попков, С. А. Пузаков.–

Москва: Высшая школа, 2010 г.– С. 309 – 326.