Тестовые задания для самоконтроля

Выберите правильный вариант ответа

01. ВЫБЕРИТЕ БУФЕРНУЮ СИСТЕМУ

1) KH₂PO₄/Na₂HPO₄

2) HCl / NaCl

3) H₂SO₄/ Na₂SO₄

4) NaHSO₄/ Na₂SO₄

02. УКАЖИТЕ КАК НАЗЫВАЕТСЯ СДВИГ РЕАКЦИИ СРЕДЫ ОРГАНИЗМА В ЩЕЛОЧНУЮ СТОРОНУ

1) ацидоз

2) алкалоз

3) алкалемия

4) изогидрия

Дополните высказывание

03. СПОСОБНОСТЬ БУФЕРНЫХ СИСТЕМ СОХРАНЯТЬ ПОСТОЯНСТВО ВОДОРОДНОГО ПОКАЗАТЕЛЯ СРЕДЫ НАЗЫВАЕТСЯ ___________________.

04. СИСТЕМА, СОСТОЯЩАЯ ИЗ СЛАБОГО ОСНОВАНИЯ И СОПРЯЖЕННОГО С НИМ ИЗБЫТКА КИСЛОТЫ, СОЗДАВАЕМОГО СОЛЬЮ ЭТОГО ОСНОВАНИЯ. НАЗЫВАЕТСЯ____________.

05. ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ СРЕДЫ БУФЕРНОГО РАСТВОРА ЗАВИСИТ ОТ ПРИРОДЫ КОМПОНЕНТОВ БУФЕРА, ТЕМПЕРАТУРЫ И ВЕЛИЧИНЫ____________.

06. ИНТЕРВАЛ ЗНАЧЕНИЙ ВОДОРОДНОГО ПОКАЗАТЕЛЯ СРЕДЫ, В ПРЕДЕЛАХ КОТОРОГО БУФЕРНАЯ СИСТЕМА СОХРАНЯЕТ СВОИ СВОЙСТВА, ЯВЛЯЕТСЯ _____________________

Контрольные задания

07.Рассчитать рН для пяти буферных систем, состоящих из уксусной кислоты и ацетата натрия, учитывая, что С (СН₃СООН) = С (СН₃СООNa) = 0,1 моль/дм³, а соотношение объемов буферных компонентов [соль]/[кислота] составляет: 1/9; 3/7; 5/5; 7/3; 9/1.

К_Д (СН₃СООН) = 1,74 · 10^{– 5}.

08. Рассчитать рН буферного раствора, состоящего из 80 см³ раствора NaH₂PO₄ с концентрацией равной 0,12 моль/дм³ и 30 см³ раствора Na₂HPO₄ с концентрацией 0,14 моль/дм³. К_Д (Н₂РО₄^–) = 6,2 · 10^{– 8}.

09. К 10 см³ сыворотки крови с рН = 7,34 прибавили 1 см³ раствора хлороводородной кислоты с С(НСl) = 0,05 моль/дм³, что привело к снижению рН до 7,29. Определить буферную емкость крови по кислоте.

Литература

1. Общая химия. Учебник для медицинских вузов / В. А. Попков, С. А. Пузаков.–

Москва: Высшая школа, 2010 г.– С. 605 – 612.

2. Практикум по общей химии. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов: Учеб. пособие для студентов медицинских спец. вузов / Ю.А. Ершов, А.М. Кононов, С.А. Пузаков и др.; Под ред. Ю.А. Ершова, В.А. Попкова. – Москва.: Высш. шк., 2008. – С.42-45.

СТРОЕНИЕ АТОМА

Большую роль в установлении сложной природы атома и расшифровке его структуры сыграло открытие и изучение радиоактивности (явление испускания некоторыми элементами излучения, способного проникать через вещества, ионизировать воздух, вызывать засвечивание фотографических пластинок). Впервые в 1896г. радиоактивность обнаружена А. Беккерелем у соединений урана. Мария и Пьер Склодовские-Кюри обнаружили радиоактивность и у соединений тория, а в 1898 г. они открыли в составе урановых руд присутствие двух новых радиоактивных элементов – полония и радия. Опыты супругов Кюри показали, что атомы радия в процессе радиоактивного излучения распадаются, превращаясь в атомы других элементов, в частности, в атомы гелия. Впоследствии было установлено, что другим продуктом распада радия является инертный газ радон.

В 1903 г. Дж. Томсон предложил модель строения атома, согласно которой атом состоит из положительного ядра и электронов. Развивая эти представления, Э. Резерфорд в 1911г. предложил ядерную модель строения атома. Существенным шагом в развитии представлений о строении атома стала предложенная в 1913г. Н. Бором теория, объединившая, по сути, ядерную модель атома с квантовой теорией света. Основные положения своей теории Бор сформулировал в виде следующих постулатов:

1) Электрон может вращаться вокруг ядра только по некоторым определенным круговым орбитам (стационарным орбитам);

2) Двигаясь по стационарной орбите, электрон не излучает электромагнитной энергии;

3) Излучение происходит при скачкообразном переходе электрона с одной стационарной орбиты на другую.

В 1900г. М. Планк предположил, что лучистая энергия испускается и поглощается телами не непрерывно, а дискретно.

При этом он определил энергию каждой такой порции как

Е= h• n (уравнение Планка),

где n – частота излучения; h =6,626*10^-34 Дж*с – постоянная Планка. Т.о. согласно определению Планка квант – это минимальная порция электромагнитного излучения с определенной частотой.

В 1905г. А. Эйнштейн при изучении явления фотоэлектрического эффекта пришел к выводу, что электромагнитная энергия существует только в форме квантов, а излучение представляет собой поток неделимых материальных «частиц» - фотонов, энергия которых определяется уравнением Планка. Фотон не является ни частицей, ни волной – ему свойственна корпускулярно-волновая двойственность.

Планетарная модель строения атома (Э.Резерфорд, 1911 г.)

Согласно этой теории:

1. Атом состоит из положительно заряженного ядра, в котором сосредоточена практически вся масса атома.

2. Вокруг ядра по орбиталям вращаются электроны, образующие электронную оболочку атома: ē имеет массу 9,1· 10^-31 кг (масса электрона равна 1/1823 а.е.м.); заряд 1,6 ·10^-19Кл (-1).

3. В целом атом электронейтрален-положительный заряд ядра равен сумме электронов в атоме.

4. Размер атома около 10^-8см, ядра- порядка 10^-13см.

Ядро атома

Ядро атома состоит из протонов и нейтронов (общее название - нуклоны). Число протонов в ядре атома элемента строго определено - равно порядковому номеру элемента в периодической системе - Z.

Число нейтронов =A - Z (где А - относительная атомная масса элемента; Z - порядковый номер).
Заряд ядра атома определяется числом протонов.

Масса ядра определяется суммой протонов и нейтронов.

Изотопы

Изотопы - разновидности атомов определенного химического элемента, имеющие одинаковый атомный номер, но разные массовые числа. Обладают ядрами с одинаковым числом протонов и различным числом нейтронов, имеют одинаковое строение электронных оболочек и занимают одно и то же место в периодической системе химических элементов. Относительные атомные массы элементов, приводимые в периодической системе - есть средние массовые числа природных смесей изотопов. Поэтому они и отличаются от целочисленных значений.

Пример.
Природный таллий (ат.н.81, ат. масса 204,383) состоит из двух изотопов:

таллий – 203

²⁰³ ₈₁

Tl (81

1 1

p; 122

1 0

n) - 29,5%

таллий - 205

²⁰⁵ ₈₁

Tl (81

1 1

p; 122

1 0

n) - 70,5%

Средняя атомная масса таллия равна:

Aср.(Tl) = (0,295 · 203 + 0,705 · 205) / 2 = 204,383а.е.м.

Изотопы водорода имеют специальные символы и названия:

1 1	H - протий;	2 1	D - дейтерий;	3 1	T - тритий.