Аналіз води очищеної, води високо очищеної та води для ін*єкцій.

1.Хімік визначає доброякісність води очищеної. Який реактив йому необхідно використовувати для виявлення домішки нітратів? A* розчин діфеніламіна B розчин барію хлориду C розчин кислоти сульфосалицилової D розчин амонію оксалату E розчин срібла нітрату	Нітрати. Не більше 0.00002 %. 5 мл субстанції поміщають у пробірку, занурену в льодяну баню, додають 0.4 мл розчину 100 г/л калію хлориду, 0.1 мл розчину дифеніламіну і краплями, при пере- мішуванні, 5 мл кислоти сірчаної, вільної від азоту.Потім пробірку переносять у водяну баню, нагрітудо температури 50 °С; через 15 хв блакитне забарвлення випробовуваного розчину має бути не інтен- сивнішим за забарвлення еталона, приготованого паралельно з випробовуваним розчином із використанням суміші 4.5 мл води, вільної від нітратів, Р і 0.5 мл еталонного розчину нітрату. ДФУ 1.4, с. 390
2. Провізор-аналітик аптеки проводить аналіз води очищеної. для цього певну кількість досліджуваного зразка він доводить до кипіння, додає 0,02 М розчин калію перманганату і кислоту сірчану розведену. Після кип'ятіння отриманого розчину протягом 5 хвилин рожеве забарвлення повинне зберігатися. Яку домішку визначав провізор-аналітик? A * речовини, що окиснюються B діоксид вуглецю C нітрати D сульфати E важкі метали	Визначали домішку речовин, що окислюються. ДФУ 1.4, с. 390
3. На аналіз надійшов зразок води очищеної з аптеки. За допомогою якого реактиву можна виявити в ньому наявність важких металів? A * тіоцетаміда B 2,6-діхлорфеніліндофенола C натрію нітропрусиду D нінгідрину E тіосемікарбазида	Важкі метали (2.4.8. метод А). Не більше 0.00001 %. До 200 мл субстанції додають 0.15 мл 0.1 М розчину кислоти азотної та випарюють у скляній випарювальній чашці на водяній бані до об'єму 20 мл. До 1 2 мл водного розчину, додають 2 мл буферного розчину рН 3,5 і перемішують. Одержану суміш лодають до 1,2 мл реактиву тіоацетаміду і негайно перемішують. Паралельно за тих самих умов готують еталон, використовуючи замість 12 мл випробовуваного розчину суміш 10 мл еталонного розчину свинцю і 2 мл випробовуваного розчину. Готують холостий розчин, використовуючи суміш 10 мл води і 2 мл випробовуваного розчину. Порівняно з холостим розчином еталон повинен мати світло-коричневе забарвлення. Через 2 хв коричневе забарвлення випробовуваного розчину має бути не інтенсивнішим за забарвлення еталона. ДФУ 1.0, с. 78 ДФУ 1.4, с. 390

. Неорганічні ЛЗ, що вміщують галогени.

1.В контрольно-аналітичну лабораторію надійшов ЛЗ кальцію хлорид. Вкажіть, який титрований розчин необхідно використати для його кількісного визначення: A * натрію едетат B калію бромат C кислота хлороводнева D калію перманганат E натрію гідроксид Комлексонометрія, пряме титрування, титрований розчин – натрію едетат, індикатор – кальконкарбонова кислота, s=1:

2. Виберіть лікарську речовину, кількісне визначення якої за ДФУ здійснюється методом ацидиметрії в неводному середовищі: A *Натрію фторид B Кислота аскорбінова C Цефалексин D Кальцію хлорид E Фенол Натрію фторид кількісно визначають за допомогою методу ацидиметрії в неводному середовищі, титрант – кислота хлорна, індикатор – кристалічний фіолетовий, s=1: NaF + HClO₄ → NaClO₄ + HF

3. Бромід-йон в лікарських засобах “Natrii bromidum” і “Kalii bromidum” ідентифікують з наступним реактивом A *нітратом срібла B нітратом свинцю C нітратом натрію D нітритом натрію E нітратом кальцію Бромід-іон ідентифікують за допомогою реактиву нітрату срібла в середовищі розведеної нітратної кислоти. При цьому утворюється жовтуватий осад, який повільно розчиняється в розчині аміаку: AgNO₃ + Br^- → AgBr↓ + NO₃^- AgBr↓ + 2NH₄OH → [Ag(NH₃)₂]Br + 2H₂O

4. Провізор-аналітик досліджує субстанцію йоду. Який титрований розчин ДФУ рекомендує для його кількісного визначення? A * натрію тіосульфат B кислота хлористоводнева C натрію гідроксид D калію бромат E натрію едетат Йод кількісно визначають за допомогою прямого титрування його натрію тіосульфатом, індикатор –крохмаль, s=1/2: I₂ + Na₂S₂O₃ → 2NaI + Na₂S₄O₆

5. Провізору-аналітику необхідно зробити висновок про якість приготування 3% розчину натрію броміду. Кількісне визначення мікстури проведено рефрактометрично. Розрахувати кількість натрію броміду в цьому випадку можна визначивши значення: A *показника заломлення B питомого показника поглинання C оптичної щільності розчину D в'язкості розчину E рН-розчину За допомогою рефрактометру визначають показник заломлення. Концентрацію речовини обчислюють за формулою: X = (n-n₀)/F, де Х – концентрація розчину; n – показник заломлення розчину; n₀ – показник заломлення розчинника при тій самій температурі; F – фактор, що дорівнює величині приросту показника заломлення при збільшенні концентрації на 1%.

6. Тотожність кислоти хлороводневої визначають за запахом вільного хлору який виділиться при нагріванні ЛЗ з: A *MnO₂ B BaCl₂ C NaOH D NaNO₃ E CuSO₄ При нагріванні кислоти хлористоводневої з мангану діоксидом виділяється вільний хлор, який визначають за запахом: 4HCl + MnO₂ → Cl₂↑ + MnCl₂ + 2H₂O

7. Кількісне визначення кислоти хлороводневої проводять за методом: A *алкаліметрії B нітритометрії C ацидіметрії D комплексонометрії E перманганатометрії Кислоту хлористоводневу кількісно визначають за допомогою методу алкаліметрії, прямого титрування, індикатор – метиловий червоний, s=1: HCl + NaOH → NaCl + H₂O

8. Яка з ЛР з винною кислотою в присутності натрію ацетату утворює білий осад, розчинний в лугах та мінеральних кислотах? A * Калію хлорид; B Натрію хлорид; C Литию карбонат; D Натрію йодид; E Натрію бромід Солі калію з розчином винної кислоти при охолодженні утворюють білий кристалічний осад:

9. Хлорне вапно ідентифікують за катіоном кальцію після кип’ятіння з ацетатною кислотою до повного усунення активного хлору з наступним реактивом: A *амонію оксалатом B магнію сульфатом C калію хлоридом D натрію нітритом E амонію молібдатом Іон кальцію відкривають розчином амонію оксалату за утворенням білого осаду, нерозчинного у кислоті оцтовій розведеній і розчині аміаку, розчинного у розведених мінеральних кислотах: Ca²⁺ + (NH₄)₂C₂O₄ → CaC₂O₄↓ + 2NH₄⁺

10. Кількісне визначення активного хлору у хлорному вапні проводять методом A *йодометрії B алкаліметрії C броматометрії D цериметрії E перманганатометрії Вміст активного хлору у хлорному вапні визначають за допомогою методу йодометрії, титруванням за замісником, індикатор – крохмаль, s=: CaOCl₂ + 2HCl + 2KI → I₂ + 2KCl + CaCl₂ + H₂O I₂ + Na₂S₂O₃ → 2NaI + Na₂S₄O₆

. Неорганічні ЛЗ, що вміщують оксиген.

1.Ідентифікацію розчину магнію пероксиду проводять за допомогою утворення надхромових кислот. Яке забарвлення при цьому з’являється? A * синє B червоне C зелене D чорне E жовте У реакції утворення надхромових кислот магнію пероксид утворює синє забарвлення:

2. Провізору-аналітику на аналіз надійшла субстанція водню пероксиду. Кількісне визначення цього ЛЗ він повинен виконати перманганатометрично. До появи якого забарвлення розчину проводиться титрування згідно АНД? A *Рожевого B Зеленого C Жовтого D Синього E Безбарвного Водню пероксид кількісно визначають за допомогою методу перманганатометрії, прямого титрування, титрують до появи рожевого забарвлення розчину, s=2,5: 5H₂O₂ + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄→ 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 5O₂ + 8H₂O

3. Відповідно до АНД кількісне визначення розчину пероксиду водню проводять методом: A *перманганатометрії B аргентометрії C комплексонометрії D ацидиметрії E алкаліметрії Водню пероксид кількісно визначають за допомогою методу перманганатометрії, прямого титрування, без індикатору, s=2,5: 5H₂O₂ + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄→ 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 5O₂ + 8H₂O

4. Для кількісного визначення розчину гідрогену пероксиду можна використати наступний метод: A *йодометрії B нітритометрії C меркуриметрії D аргентометрії E комплексонометрія Водню пероксид кількісно можна визначати за допомогою методу йодометрії, титрування за замісником, індикатор - крохмаль, s=1/5: 2KMnO₄ + 10KI + 8H₂SO₄→ 2MnSO₄ + 6K₂SO₄ + 5I₂ + 8H₂O I₂ + Na₂S₂O₃ → 2NaI + Na₂S₄O₆

5. Провізор-аналітик досліджує розчин пероксиду водню 3%. Який реактив ДФУрекомендує для його ідентифікації? A * калію хромат B натрію хлорид C магнію сульфат D кальцію хлорид E цинку оксид Для ідентифікації водню пероксиду ДФУ рекомендує використовувати калію хромат:

6. Ідентифікацію магнію пероксиду проводять за допомогою реакції утворення надхромових кислот. Яке забарвлення при цьому спостерігається? A *Синє B Червоне C Зелене D Чорне E Жовте У реакції утворення надхромових кислот магнію пероксид утворює синє забарвлення:

7. Сечовину в розчині гідропериту ідентифікують за допомогою біуретової реакції. Яке забарвлення при цьому з'являється? A *Фіолетове B Зелене C Блакитне D Жовте E Чорне Сечовину в розчині гідропериту відкривають за допомогою біуретової реакції – з'являється фіолетове забарвлення: