Контрольні задачі

1. Яка молярна концентрація еквівалентна розчину сульфатної кислоти, титр якого становить 0,02446 г/см ³? (ƒ _екв (H₂SO₄)=½).

Відповідь: 0,4988 моль/дм ³.

 

2. Яка молярна концентрація еквівалентна розчину хлоридної кислоти, якщо Т (КCl/КОН)=0,01353 г/см ³?

Відповідь: 0,2501 моль/дм ³.

 

3. Яка молярна концентрація еквівалентна розчину натрій гідроксиду, якщо Т (NaOH/SO₃)=0,02174 г/см ³?

Відповідь: 0,5431 моль/дм ³.

 

4. Молярна концентрація еквівалентна розчину сульфатної кислоти становить 0,1008 моль/дм ³ (ƒ _екв (H₂SO₄)=½). Розрахувати титр цього розчину.

Відповідь: 0,004943 г/см ³.

 

5. Розрахувати Т (КОН/SO₃), якщо молярна концентрація еквівалента речовини КОН у цьому розчині становить 0,1021 моль/дм ³.

Відповідь: 0,004087 г/см ³.

 

6. У розчині об’ємом 500 см ³ міститься 2,6578 г Na₂CO₃. Розрахувати молярну концентрацію еквівалента і титр цього розчину при взаємодії Na₂CO₃ з HCl до СО₂.

Відповідь: 0,1003 моль/дм ³; 0,005316 г/см ³.

 

7. У розчині об’ємом 1500 см ³ міститься 28,00 г КОН і 40,20 г NaOH. Яка молярна концентрація еквівалента цього розчину?

Відповідь: 1,0030 моль/дм ³.

 

8. До розчину хлоридної кислоти об’ємом 550 см ³ (с ( НCl)=0,1925 моль/дм ³) додали розчин хлоридної кислоти об’ємом 50 см ³, титр якого становить 0,02370 г/см ³. Яка молярна концентрація еквівалента і титр отриманого розчину?

Відповідь: 0,2306 моль/дм ³; 0,008408 г/см ³.

 

9. Який об’єм води треба додати до 1 дм ³ розчину хлоридної кислоти (с ( НCl)=0,5300 моль/дм ³), щоб отримати розчин з молярною концентрацією еквівалента речовини НCl 0,5000 моль/дм ³?

Відповідь: 60 см ³.

 

10. Який об’єм хлоридної кислоти (d =1,19 г/см ³) треба взяти для приготування розчину об’ємом 1 дм ³ з молярною концентрацією еквівалента речовини НCl 0,1000 моль/дм ³?

Відповідь: 8 см ³.

 

11. Який об’єм сульфатної кислоти (d =1,835 г/см ³) треба взяти для приготування розчину об’ємом 2,5 дм ³ з молярною концентрацією еквівалента речовини H₂SO₄ 0,2000 моль/дм ³? (ƒ _екв (H₂SO₄)=½).

Відповідь: 27,9 см ³.

 

12. Для приготування розчину хлоридної кислоти об’ємом 500 см ³ було взято 20,00 см ³ розчину хлоридної кислоти (d =1,19 г/см ³). Яка молярна концентрація еквівалента отриманого розчину?

Відповідь: 0,5000 моль/дм ³.

13. Розрахувати молярну концентрацію еквівалента розчину хлоридної кислоти і титр цього розчину, якщо на титрування 0,4217 г бури Na₂B₄O₇·10H₂O було витрачено 17,50 см ³ розчину кислоти.

Відповідь: 0,1234 моль/дм ³.

 

14. Розрахувати молярну концентрацію еквівалента розчину H₂SO₄, якщо до 10 см ³ цього розчину додали надлишок ВаCl₂. Маса отриманого осаду після фільтрування, прожарювання і зважування становила 0,2762 г.

Відповідь: 0,1188 моль/дм ³.

 

15. Оксалатну кислоту Н₂С₂О₄·2Н₂О масою 0,600 г розчинили у воді і довели об’єм розчину до 100,0 см ³. На титрування 20,00 см ³ отриманого розчину було використано 18,34 см ³ розчину NaOH. Визначити молярну концентрацію еквівалента розчину натрій гідроксиду і Т (NaOH/H₂C₂O₄).

Відповідь: 0,1039 моль/дм ³; 0,004677 г/см ³.

 

16. До якого об’єму треба довести розчин, що містить 1,5300 г NaOH, водою, щоб на титрування 20,00 см ³ розчину використати 14,70 см ³ розчину хлоридної, титр якого становить 0,003800 г/см ³?

Відповідь. 500,0 см ³.

 

17. Яка маса Na₂CO₃ міститься у розчині, якщо на нейтралізацію до NaHCO₃ пішло 21,40 см ³ розчину хлоридної кислоти, титр якого становить 0,002789 г/см ³?

Відповідь: 0,1735 г.

 

18. На титрування розчину, у якому розчинено 0,1370 г щавлевої кислоти, було використано 22,10 см ³ розчину натрій гідроксиду (с ( NaOH)=0,0984 моль/дм ³). Скільки молекул кристалізаційної води містить кислота?

Відповідь: 2.

 

19. Технічну буру масою 2,0712 г розчинили у мірній колбі і довели об’єм водою до 100,0 см ³. На титрування 20,00 см ³ отриманого розчину пішло 21,80 см ³ розчину хлоридної кислоти (Т (НCl/NaOH)=0,003974 г/см ³). Визначити масову частку Na₂B₄O₇·10H₂O у технічній бурі.

Відповідь: 99,71%.

20. На титрування розчину, що містить 3,1580 г технічного КОН, використано 27,45 см ³ розчину НCl (Т (HCl/NaOH)=0,07862 г/см ³). Визначити масову частку КОН у зразку.

Відповідь: 95,87%.

 

21. На нейтралізацію 0,2000 г суміші хімічно чистих натрій карбонату і калій карбонату було витрачено 11,00 см ³ розчину кислоти (с ( кислоти)=0,3000 моль/дм ³). Розрахувати масові частки Na₂CO₃ i K₂CO₃ у суміші.

Відповідь: 46,16% Na₂CO₃; 53,84% К₂CO₃.

 

22. Технічний натрій гідроксид масою 0,3251 г розчинили у воді в мірній колбі на 100,0 см ³ і довели об’єм водою до риски. На титрування отриманого розчину об’ємом 25,00 см ³ було витрачено 20,00 см ³ розчину хлоридної кислоти (с ( НCl)=0,4455 моль/дм ³). Визначити масову частку NaOH у технічному зразку.

Відповідь: 88,59%.

 

23. На титрування з фенолфлатеїном наважки 0,4478 г суміші Na₂CO₃, NaHCO₃ i NaCl пішло 18,80 см ³ розчину кислоти з молярною концентрацією еквівалента 0,1998 моль/дм ³. На титрування з метиловим оранжевим на ту ж наважку пішло 40,00 см ³ кислоти. Визначити масові частки компонентів суміші.

Відповідь: 88,91% Na₂CO₃; 9,00% NaHCO₃; 2,09%NaCl.

 

24. Технічний натрій гідроксид масою 0,4000 г розчинили у мірній колбі на 100,0 см ³ і довели об’єм водою до риски. На титрування 20,00 см ³ отриманого розчину з метиловим оранжевим використали 19,20 см ³ розчину хлоридної кислоти (Т (НCl)=0,003600 г/см ³). Таку ж пробу розчину обробили розчином ВаCl₂ з молярною концентрацією еквівалента ВаCl₂ 2,0000 моль/дм ³ до повного осадження карбонатів і при титруванні з фенолфлатеїном використали 18,80 см ³ розчину хлоридної кислоти. Визначити масову частку карбонатних домішок у препараті.

Відповідь: 2,62%.

 

25. Визначити тимчасову жорсткість води, якщо на титрування з метиловим оранжевим 200,0 см ³ досліджуваної води використали 10,00 см ³ розчину НCl, титр якого становить 0,001760 г/см ³.

Відповідь: 2,4 ммоль/дм ³.

26. До суміші SrCO₃ i Li₂CO₃ загальною масою 0,4789 г додали 40,00 см ³ розчину хлоридної кислоти (с ( НCl)=0,5100 моль/дм ³). Надлишок кислоти відтитрували розчином натрій гідроксиду. На титрування пішло 20,00 см ³ NaOH (Т (NaOH/HCl)=0,018525 г/см ³). Які масові частки SrCO₃ i Li₂CO₃ у суміші?

Відповідь: 40,15% SrCO₃; 59,85% Li₂CO₃.

 

27. До суміші Na₂CO₃ i NaHCO₃ масою 0,5000 г додали 25,00 см ³ розчину хлоридної кислоти, титр якого становить 0,004000 г/см ³. На титрування надлишку кислоти витрачено 15,00 см ³ розчину натрій гідроксиду, титр якого дорівнює 0,002000 г/см ³. Яка масова частка Na₂CO₃ у суміші?

Відповідь: 66,52%.

 

28. Суміш хімічно чистих NaH₂PO₄ i Na₂HPO₄ загальною масою 4,8215 г розчинили в 200,0 см ³ розчину хлоридної кислоти (с ( НCl)=0,1982 моль/дм ³). На титрування 20,00 см ³ отриманого розчину з фенолфлатеїном витрачено 21,00 см ³ розчину натрій гідроксиду, титр якого становить 0,002000 г/см ³. Визначити масову частку Na₂HPO₄ у суміші.

Відповідь: 27,47%.

 

29. До кристалічного Na₃PO₄ масою 0,1000 г додали 25,00 см ³ розчину сульфатної кислоти (с (½H₂SO₄)=0,2 моль/дм ³). На зворотне титрування залишку кислоти з метиловим оранжевим витратили 15,00 см ³ розчину натрій гідроксиду. Яка молярна концентрація еквівалента розчину NaOH?

Відповідь: 0,5850 моль/дм ³.

 

30. Анілін масою 0,0327 г розчинили у 50,00 см ³ безводної оцтової кислоти і відтитрували розчином НClО₄ у безводній оцтовій кислоті (с ( НClО₄)=0,1000 моль/дм ³) з кристалічним фіолетовим. Який об’єм титранту пішов на тирування?

Відповідь: 35,2 см ³.

 

31. Яка молярна концентрація еквівалента розчину натрій хлориду, якщо на титрування 20,00 см ³ цього розчину витрачається 18,62 см ³ розчину Hg(NO₃)₂ (с (½Hg(NO₃)₂)=0,1000 моль/дм ³)?

Відповідь: 0,0931 моль/дм ³

 

32. На титрування розчину NaCl, що містить 0,1050 г натрій хлориду, використано 20,00 см ³ розчину Hg₂(NO₃)₂. Яка молярна концентрація еквівалента розчину Hg₂(NO₃)₂?

Відповідь: 0,08983 моль/дм ³.

 

33. На титрування розчину, отриманого розчиненням 0,2082 г NaBr, використано 22,80 см ³ розчину Hg₂(NO₃)₂. На титрування 20,0 см ³ Hg₂(NO₃)₂ витрачено 19,82 см ³ розчину NH₄SCN. Визначити молярну концентрацію еквівалента і титр розчину NH₄SCN.

Відповідь: 0,08954 моль/дм ³; 0,006816 г/см ³

 

34. Розрахувати молярну концентрацію еквівалента і титр розчину трилону Б, якщо на титрування 25,00 см ³ цього розчину використано 24,45 см ³ розчину ZnSO₄ (c (ZnSO₄)=0,1100 моль/дм ³).

Відповідь: 0,1075 моль/дм ³; 0,02001 г/см ³

 

35. Яка маса натрій хлориду міститься в 250,0 см ³ розчину, якщо на титрування 25,00 см ³ цього розчину використано 26,45 см ³ розчину AgNO₃ (c ( AgNO₃)=0,0500 моль/дм ³)?

Відповідь: 0,7729 г.

 

36. У мірну колбу на 250,0 см ³ внесли 25,00 см ³ розведеної хлоридної кислоти і довели водою до риски. На титрування 20,00 см ³ отриманого розчину використано 24,37 см ³ розчину AgNO₃ (c ( AgNO₃)=0,9850 моль/дм ³). Розрахувати масу HCl, що міститься в 1 дм ³ досліджуваної кислоти.

Відповідь: 437,61 г.

 

37. Який об’єм розчину калій ціаніду, молярна концентрація еквівалента якого становить 0,1056 моль/дм ³, необхідний для титрування 20,00 см ³ розчину аргентум нітрату (Т (AgNO₃)=0,01126 г/см ³)?

Відповідь: 12,55 см ³.

 

38. Визначити масову частку срібла у сплаві, якщо після розчинення 0,2000 г цього сплаву на титрування отриманого розчину використано 39,60 см ³ розчину, що містить 0,4103 KSCN у 100,0 см ³. Вважати, що інші компоненти сплаву з йонами SCN^– не утворюють малорозчинні осади.

Відповідь: 90,17%.

 

39. Технічний KBr масою 0,3838 г розчинили у воді. На титрування отриманого розчину було використано 23,80 см ³ розчину AgNO₃, T (AgNO₃/Cl^–)=0,003546 г/см ³. Визначити масову частку KBr у зразку.

Відповідь: 73,81%.

 

40. Після відповідної обробки, скло масою 3,0340 г перевели у розчин і об’єм розчину довели водою до 100,0 см ³. На титрування 20,00 см ³ отриманого розчину було використано 7,06 см ³ розчину трилону Б (с =0,0050 моль/дм ³). Визначити масову частку Fe у склі.

Відповідь: 0,32%.

 

41. На титрування 20,00 см ³ розчину оксалатної кислоти, титр якого становить 0,006900 г/см ³, використано 25,00 см ³ розчину KMnO₄. Розрахувати молярну концентрацію еквівалента і титр розчину KMnO₄.

Відповідь: 0,08656 моль/дм ³; 0,002768 г/см ³.

 

42. На титрування 25,00 см ³ розчину FeSO₄ в H₂SO₄ використано 31,25 см ³ розчину K₂Cr₂O₇ (c (¹/₆K₂Cr₂O₇)=0,1000 моль/дм ³). Який об’єм води слід додати до 20,00 см ³ розчину FeSO₄, щоб отримати розчин з молярною концентрацією еквівалента речовини FeSO₄ точно 0,0500 моль/дм ³?

Відповідь: 300,0 см ³.

 

43. Розрахувати масову частку H₂C₂O₄·2H₂O у технічному препараті щавлевої кислоти, якщо на титрування розчину, отриманого розчиненням 0,2003 г технічного препарату кислоти, було витрачено 29,30 см ³ розчину KMnO₄, 1,00 см ³ якого еквівалентний 0,006023 г Fe.

Відповідь: 99,45%.

 

44. Яка маса Н₂О₂ міститься у розчині, якщо на його титрування використано 14,50 см ³ розчину KMnO₄, 1,00 см ³ якого еквівалентний 0,08376 г Fe?

Відповідь: 0,03532 г.

 

45. Який об’єм розчину, що містить 25,00 г/дм ³ K₂Cr₂O₇, еквівалентний 3,4000 г FeSO₄·7H₂O в кислому середовищі?

Відповідь: 23,98 см ³.

46. Зразок масою 0,1000 г, що містить 99,98% заліза, розчинили в розчині сульфатної кислоти без доступу повітря і отриманий розчин відтитрували розчином KMnO₄ (c ( KMnO₄)=0,1000 моль/дм ³). Який об’єм розчину KMnO₄ пішов на титрування?

Відповідь: 17,90 см ³.

 

47. До розчину, що містить 0,1510 г технічного KClO₃, додали 100,0 см ³ розчину Na₂C₂O₄ (c (½Na₂C₂O₄)=0,09852 моль/дм ³), надлишок якого відтитрували розчином KMnO₄ (c ( KMnO₄)=0,0532 моль/дм ³). На титрування було витрачено 48,60 см ³ розчину калій перманганату. Розрахувати масову частку КClО₃ у зразку.

Відповідь: 98,22%.

 

48. До розчину КСlО₃ додали 50,00 см ³ розчину FeSO₄ (c ( FeSO₄)=0,1048 моль/дм ³), надлишок якого відтитрували розчином KMnO₄ (c ( KMnO₄)=0,0945 моль/дм ³). На титрування було витрачено 20,00 см ³ розчину калій перманганату. Яка маса КClО₃ містилася у розчині?

Відповідь: 0,06843 г.

 

49. Визначити масову частку Sn у бронзі, якщо на титрування розчину, отриманого розчиненням 0,9122 г бронзи, використано 15,73 см ³ розчину йоду (с (½І₂)=0,03523 моль/дм ³).

Відповідь: 3,61%.

 

50. Технічний Na₂SO₃ масою 1,5000 г розчинили у воді і до утвореного розчину додали 100,0 см ³ розчину І₂ (с (½І₂)=0,1000 моль/дм ³). На титрування надлишку І₂ використано 40,00 см ³ розчину, в 200,0 см ³ якого міститься 2,4820 г Na₂S₂O₃. Визначити масову частку Na₂SO₃ у зразку.

Відповідь: 73,31%.

 

51. До кислого розчину калій йодиду додали 20,00 см ³ розчину KMnO₄ (c ( KMnO₄)=0,1133 моль/дм ³). Йод, що виділився, відтитрували розчином натрій тіосульфату. На титрування було використано 25,90 см ³ розчину Na₂S₂O₃. Яка молярна концентрація еквівалента розчину натрій тіосульфату?

Відповідь: 0,08749 моль/дм ³.

 

52. Руду масою 0,6215 г, що містить Купрум, відповідним чином розчинили і перевели Купрум у розчин у вигляді Сu²⁺. При додаванні до отриманого розчину надлишку КІ виділився І₂, на титрування якого використали 18,23 см ³ розчину Na₂S₂O₃ (T (Na₂S₂O₃/Cu²⁺) =0,006208 г/см ³). Визначити масову частку Купруму в руді.

Відповідь: 5,67%.

 

53. До підкисненого розчину Н₂О₂ додали надлишок КІ і декілька крапель розчину (NH₄)₂MoO₄ як каталізатора. Йод, що виділився, відтитрували розчином натрій тіосульфату (с (Na₂S₂O₃)=0,1010 моль/дм ³). На титрування було витрачено 22,40 см ³ розчину Na₂S₂O₃. Яка маса Н₂О₂ містилась у розчині?

Відповідь: 0,03845 г.

 

54. У мірну колбу, об’ємом 250,0 см ³ вмістили 3,3590 г білильного вапна і додали води до риски. На титрування 25,00см³ отриманої суспензії після відповідної обробки було використано 18,29см³ розчину Na₂S₂O₃, титр якого становить 0,015634г/см³. Яка масова частка активного хлору в білильному вапні?

Відповідь: 19,08%.

 

55. Технічний FeCl₃ масою 4,8900 г розчинили у воді у мірній колбі об’ємом 250,0 см ³ і довели водою до риски. До 25,00 см ³ отриманого розчину в кислому середовищі додали надлишок КІ. Йод, що виділився, відтитрували розчином натрій тіосульфату (с (½Na₂S₂O₃)=0,0923 моль/дм ³). На титрування було витрачено 33,0см³ розчину тіосульфату. Яка масова частка FeCl₃ у зразку?

Відповідь: 98,28%.

 

56. З 3,2057 г сплаву осадили свинець у вигляді PbCrO₄. Дією на осад кислотою і надлишком КІ виділили І₂, на титрування якого витратили 9,15 см ³ розчину Na₂S₂O₃ (c (½Na₂S₂O₃)=0,1028 моль/дм ³). Яка масова частка свинцю у сплаві?

Відповідь: 2,03%.

 

57. Руду масою 0,2000 г, що містить MnO₂, обробили концентрованим розчином хлоридної кислоти. Хлор, що утворився в результаті реакції, відігнали і поглинули розчином KI. Йод, що виділився відтитрували розчином натрій тіосульфату (с (½Na₂S₂O₃)=0,0520 моль/дм ³). На титрування було використано 42,50 см ³ розчину натрій тіосульфату. Яка масова частка MnO₂ у руді?

Відповідь: 48,03%.

 

58. До 25,00 см ³ розчину H₂S додали 50,00 см ³ розчину І₂ (с (½І₂)=0,0196 моль/дм ³). Надлишок І₂ відтитрували розчином натрій тіосульфату (с (½Na₂S₂O₃)= =0,0204 моль/дм ³). На титрування було витрачено 11,00 см ³ розчину натрій тіосульфату. Яка маса H₂S містилась в 1 дм ³ досліджуваного розчину?

Відповідь: 0,5150 г.

 

59. Розрахувати масу K₂Cr₂O₇, щоб на титрування І₂, який виділився при взаємодії його з надлишком КІ, витратити 35,42 см ³ розчину Na₂S₂O₃ з Т (Na₂S₂O₃/I₂)=0,01270 г/см ³.

Відповідь: 0,0159 г.

 

60. Установлено, що 50,00 см ³ розчину І₂ за своєю окисною здатністю еквівалентні 49,47 см ³ розчину К₂Cr₂O₇, 1,00 см ³ якого виділяє з КІ 0,004263 г І₂. Які молярні концентрації еквівалентів обох розчинів?

Відповідь: І₂ – 0,03328 моль/дм ³; К₂Cr₂O₇ – 0,03858 моль/дм ³.

 

61. Розрахувати індикаторну похибку титрування розчину NaOH (c (NaOH)=0,1 моль/дм ³) розчином НCl (с (НCl)=0,1 моль/дм ³) з індикатором тимолфталеїном (рТ =10).

Відповідь: 0,2%.

 

62. З яким індикатором можна відтитрувати розчин CH₃COOH, щоб кислотна похибка не перевищувала 0,1%?

Відповідь: фенолфталеїном, тимолфталеїном.

 

63. Розрахувати індикаторну похибку титрування розчину НCl (с (НCl)=0,2 моль/дм ³) розчином NaOH (с (NaOH)=0,2 моль/дм ³) з індикатором метиловим червоним (pT =5).

Відповідь: 0,01%.