Ћекции.ќрг


ѕоиск:




 атегории:

јстрономи€
Ѕиологи€
√еографи€
ƒругие €зыки
»нтернет
»нформатика
»стори€
 ультура
Ћитература
Ћогика
ћатематика
ћедицина
ћеханика
ќхрана труда
ѕедагогика
ѕолитика
ѕраво
ѕсихологи€
–елиги€
–иторика
—оциологи€
—порт
—троительство
“ехнологи€
“ранспорт
‘изика
‘илософи€
‘инансы
’ими€
Ёкологи€
Ёкономика
Ёлектроника

 

 

 

 


–озрахунки в титриметричному анал≥з≥




–ечовини реагують м≥ж собою в екв≥валентних к≥лькост€х.

 ≥льк≥сть речовини екв≥валента реагенту в точц≥ екв≥валентност≥ дор≥внюЇ к≥лькост≥ речовини екв≥валента досл≥джуваноњ речовини.

n ( A) = n ( B)

≈кв≥валентом називаЇтьс€ реальна чи умовна частинка, €ка може приЇднувати, вит≥сн€ти чи €кимось ≥ншим способом бути екв≥валентною одному г≥дроген-≥ону в кислотно-основних реакц≥€х чи одному електрону в окисно-в≥дновних реакц≥€х. ”мовною частинкою може бути реально ≥снуюча частинка (молекула, йон, електрон та ≥н.), так ≥ частки таких частинок або њх групи.

≈кв≥валент можна визначити т≥льки в конкретн≥й реакц≥њ речовини, так €к в≥н не Ї пост≥йною величиною.

“ак, в реакц≥њ H2SO4+NaOH=NaHSO4+H2O один моль г≥дроген-≥он≥в сульфатноњ кислоти взаЇмод≥Ї з одним молем г≥дроксид-≥он≥в натр≥й г≥дроксиду, тобто мольн≥ сп≥вв≥дношенн€ кислоти ≥ лугу . ÷≥ сп≥вв≥дношенн€ м≥ж мол€ми реагуючих речовин називаютьс€ фактором екв≥валентност≥ ≥ позначаютьс€ символом ƒекв (). ” дан≥й реакц≥њ ƒекв (H2SO4)= =1; ƒекв (NaOH)= =1.

¬ ≥нш≥й реакц≥њ ½H2SO4+NaOH = ½Na2SO4+H2O з 1 моль натр≥й г≥дроксиду взаЇмод≥Ї ½ моль сульфатноњ кислоти. ќтже ƒекв (H2SO4)=½, а ƒекв (NaOH)= =1.

‘актор екв≥валентност≥ Ї безрозм≥рною величиною, що дор≥внюЇ 1 або 1/2, 1/3, 1/4, 1/5 ≥ т.д.

≈кв≥валент сульфатноњ кислоти буде:

ƒекв (H2SO4)H2SO4 = H2SO4,

а в друг≥й реакц≥њ

ƒекв (H2SO4)H2SO4 = ½H2SO4.

¬ обох реакц≥€х екв≥валент натр≥й г≥дроксиду становить:

ƒекв (NaOH)NaOH = NaOH

” окисно-в≥дновн≥й реакц≥њ кал≥й перманганату з €кимось в≥дновником:

+ 8H+ + 5 ē = Mn2+ + 4H2O;

ƒекв (KMnO4)= ,

а екв≥валент KMnO4 буде:

ƒекв (KMnO4)KMnO4 = KMnO4;

у ≥нш≥й реакц≥њ за участ≥ KMnO4:

+ 3 ē + 4H+ = MnO2 + 2H2O

фактор екв≥валентност≥ KMnO4 ƒекв (KMnO4)= , а екв≥валент KMnO4 становить:

ƒекв (KMnO4)KMnO4 = KMnO4.

ќтже, фактор екв≥валентност≥ Ц це число, що показуЇ, €ка частка реальноњ частинки речовини екв≥валентна одному г≥дроген-≥ону у конкретн≥й кислотно-основн≥й реакц≥њ або одному електрону у конкретн≥й реакц≥њ окисненн€-в≥дновленн€.

≈кв≥валентом називаЇтьс€ реальна або умовна частинка речовини , €ка у конкретн≥й кислотно-основн≥й реакц≥њ екв≥валентна одному г≥дроген-≥ону або в конкретн≥й реакц≥њ окисненн€-в≥дновленн€ екв≥валентна одному електрону.

¬иход€чи з цього, мол€рною масою екв≥валента речовини називаЇтьс€ маса одного мол€ екв≥валента ц≥Їњ речовини, €ка дор≥внюЇ добутку фактора екв≥валентност≥ на мол€рну масу речовини :

ƒекв (ћ (); ћ (½H2SO4) = ћ (H2SO4)/2; ћ ( H2SO4)= ћ (H2SO4).

¬≥дношенн€ к≥лькост≥ речовини екв≥валента у розчин≥ до обТЇму розчину називаЇтьс€ мол€рною концентрац≥Їю екв≥валента:

Ќаприклад,

с (½H2SO4)=0,1 моль/дм 3; с ( KMnO4)=0,01 моль/дм 3; с (½H22O4)=0,05 моль/дм 3.

якщо фактор екв≥валентност≥ дор≥внюЇ одиниц≥, то, наприклад, зам≥сть запису:

с ( NaOH)=0,1000 моль/дм 3,

можна говорити не про мол€рну концентрац≥ю екв≥валента розчину, а про мол€рну концентрац≥ю: с (NaOH)=0,1000 моль/дм 3.  ≥льк≥сть речовини виражаЇтьс€ в мол€х ≥ Ї в≥дношенн€ речовини в грамах до мол€рноњ маси речовини у г/моль:

јналог≥чно виражаЇтьс€ к≥льк≥сть речовини екв≥валента:

ћол€рна концентрац≥€ екв≥валента визначаЇтьс€:

моль/дм 3.

ƒобуток с ( XV (X (p)) Ї к≥льк≥сть речовини екв≥валента речовини . « цього випливаЇ, що добуток мол€рноњ концентрац≥њ екв≥валента титранту на обТЇм розчину титранту, що п≥шов на титруванн€, дор≥внюЇ добутку мол€рноњ концентрац≥њ екв≥валента досл≥джуваноњ речовини на обТЇм розчину досл≥джуваноњ речовини, вз€того дл€ титруванн€:

с( ј)ЈV(ј(p)) = с( ¬)ЈV(¬(p)).

÷е р≥вн€нн€ застосовуЇтьс€ у вс≥х методах титриметричного анал≥зу.

якщо, наприклад, розчин NaOH титруЇтьс€ розчином HCl чи навпаки, то:

n ( NaOH) = n ( HCl);

ћаса HCl розраховуЇтьс€ ≥з сп≥вв≥дношенн€:

јналог≥чно розраховуЇтьс€ маса NaOH:

якщо титруЇтьс€ не весь розчин кислоти чи лугу, а ал≥квота, то результат анал≥зу розраховуЇтьс€ за р≥вн€нн€м:

–озчин у титриметричному анал≥з≥ ≥нколи характеризують мол€рною концентрац≥Їю екв≥валента з поправочним коеф≥ц≥Їнтом. ѕоправочний коеф≥ц≥Їнт дор≥внюЇ в≥дношенню ≥стинноњ мол€рноњ концентрац≥њ екв≥валента робочого розчину до округленоњ табличноњ мол€рноњ концентрац≥њ екв≥валента, дл€ €коњ можна заздалег≥дь розрахувати, €к≥й мас≥ досл≥джуваноњ речовини в≥дпов≥даЇ 1 см 3 робочого розчину:

«в≥дси: c ( X)≥ст.= c ( X)табл.Ј K.

” титриметричних методах анал≥зу широко застосовуЇтьс€ вираженн€ концентрац≥њ розчину через титр. “итр розчину показуЇ, €ка маса розчиненоњ речовини в грамах м≥ститьс€ в 1 см 3 розчину:

ƒл€ масових анал≥з≥в корисним Ї застосуванн€ титру робочого розчину (титранту) за речовиною, що визначаЇтьс€. ¬≥н показуЇ, €к≥й мас≥ в грамах речовини, що визначаЇтьс€, екв≥валентний 1 см 3 розчину титранту певноњ мол€рноњ концентрац≥њ екв≥валента.

Ќаприклад, розчин щавлевоњ кислоти титруЇтьс€ розчином KMnO4 (с ())=0,1000 моль/дм 3. “од≥

¬казувати концентрац≥ю розчину титранту треба обовТ€зково, тому що в≥д значенн€ ц≥Їњ концентрац≥њ залежить ≥ величина титру.

«астосовуючи так≥ титри, дуже швидко можна розрахувати масу досл≥джуваноњ речовини:

m (досл. реч.) = (титрант/досл. реч.)Ј V (титранту).

«в≥дси, наприклад у реакц≥њ

2KMnO4 +5H22O4 + 3H2SO4 = 2MnSO4 +10—O2 + K2SO4 + 8H2O,

ƒл€ даного прикладу титр розчину KMnO4 визначаЇтьс€ за формулою:

¬иход€чи з ц≥Їњ формули, можна визначити титр розчину, мол€рну концентрац≥ю екв≥валента розчину, мол€рну масу екв≥валента розчинноњ речовини.

¬иход€чи з формули:

можна визначити мол€рну концентрац≥ю екв≥валента титранту, титр титранту за речовиною, що визначаЇтьс€, мол€рну масу екв≥валента речовини, що визначаЇтьс€.

 оли титруЇтьс€ одним титрантом сум≥ш речовин з в≥домою загальною масою, розрахунки ведутьс€ наступним чином:

;

де m Ц загальна маса сум≥ш≥;

w (ј) ≥ w (¬) Ц масов≥ чистки компонент≥в сум≥ш≥.

n ( ј) + n ( ¬) = n ( титранту);

«в≥дси:

ƒл€ визначенн€ к≥лькост≥ речовини екв≥валента при розведенн≥ розчину:

де n ( ) Ц к≥льк≥сть речовини екв≥валента речовини ;

с ( ) Ц мол€рна концентрац≥€ екв≥валента вих≥дного розчину
речовини ;

V ( (р)) Ц обТЇм вих≥дного розчину;

V (ал≥квота) Ц обТЇм розведеного розчину, вз€тий дл€ анал≥зу;

V (загальний) Ц загальний обТЇм розведеного розчину.

ƒл€ розрахунк≥в титру розчину речовини, що визначаЇтьс€, застосовують формулу:

Ќаприклад, розчином KMnO4 титрують розчин FeSO4:

де V (KMnO4(р)) Ц обТЇм титранту, що п≥шов на титруванн€ певного обТЇму досл≥джуваного розчину;

V (FeSO4(р)) Ц обТЇм розчину досл≥джуваноњ речовини, вз€тий на титруванн€.

 





ѕоделитьс€ с друзь€ми:


ƒата добавлени€: 2015-01-29; ћы поможем в написании ваших работ!; просмотров: 1034 | Ќарушение авторских прав


ѕоиск на сайте:

Ћучшие изречени€:

Ћучша€ месть Ц огромный успех. © ‘рэнк —инатра
==> читать все изречени€...

438 - | 419 -


© 2015-2023 lektsii.org -  онтакты - ѕоследнее добавление

√ен: 0.02 с.