Ћекции.ќрг


ѕоиск:




 атегории:

јстрономи€
Ѕиологи€
√еографи€
ƒругие €зыки
»нтернет
»нформатика
»стори€
 ультура
Ћитература
Ћогика
ћатематика
ћедицина
ћеханика
ќхрана труда
ѕедагогика
ѕолитика
ѕраво
ѕсихологи€
–елиги€
–иторика
—оциологи€
—порт
—троительство
“ехнологи€
“ранспорт
‘изика
‘илософи€
‘инансы
’ими€
Ёкологи€
Ёкономика
Ёлектроника

 

 

 

 


¬плив сольового ефекту на розчинн≥сть малорозчинного електрол≥ту




—ольовим ефектом називаЇтьс€ п≥двищенн€ розчинност≥ солей в систем≥ Ђосад-розчинї при додаванн≥ до системи ≥нших сильних електрол≥т≥в.

—ольовий ефект не можна по€снити т≥льки з точки зору пон€тт€ про добуток розчинност≥. ѕроте цей ефект можна по€снити виход€чи з у€влень про активн≥сть йон≥в ≥ йонну силу розчину. ѕри додаванн≥ до насиченого розчину малорозчинного електрол≥ту розчину ≥ншого сильного електрол≥ту, що не маЇ з малорозчинним електрол≥том однойменних йон≥в, йонна сила розчину п≥двищуЇтьс€, оск≥льки вона визначаЇтьс€ концентрац≥€ми ≥ зар€дами вс≥х присутн≥х у розчин≥ йон≥в:

μ = ½([Kt1]∙I2(Kt1)+[An1]∙I2(An1)+[Kt2]∙I2(Kt2)+[An2] I2(An2)+

+Е[Ktn]∙I2(Ktn)+ [Ann]∙I2(Ann))

“ак €к величина йонноњ сили розчину залежить не т≥льки в≥д концентрац≥й йон≥в, а також ≥ в≥д величини њх зар€д≥в, то р≥зн≥ електрол≥ти, додан≥ в однакових к≥лькост€х, будуть створювати р≥зний сольовий ефект.

¬иход€чи з йонноњ сили розчину, визначають коеф≥ц≥Їнти активностей йон≥в малорозчинного електрол≥ту. јктивн≥сть йона пропорц≥йна його фактичн≥й концентрац≥њ:

а = f ∙ c,

де а Ц активн≥сть йона;
f Ц коеф≥ц≥Їнт активност≥ цього йона;
с Ц концентрац≥€ даного йона в розчин≥ в моль/дм3.

ќсадженн€ малорозчинних сполук сп≥льним реагентом в≥дбуваЇтьс€ ступ≥нчасто. —початку осаджуЇтьс€ найб≥льш малорозчинна сполука, добуток розчинност≥ €коњ дос€гаЇтьс€ при найменш≥й концентрац≥њ осаджуючого реагента, а пот≥м осаджуютьс€ ≥нш≥ сполуки у пор€дку зб≥льшенн€ њх добутк≥в розчинност≥ або п≥двищенн€ концентрац≥њ осаджуючого реагента.

 оли осаджуван≥ речовини мають дуже близьк≥ значенн€ добутк≥в розчинност≥, пор€док њх осадженн€ буде залежати не т≥льки в≥д величини њх добутк≥в розчинност≥, а також ≥ в≥д вих≥дних концентрац≥й цих йон≥в у розчин≥.

ƒобудок розчинност≥ дозвол€Ї за концентрац≥€ми реагуючих речовин розраховувати можлив≥сть утворенн€ ≥ розчиненн€ осад≥в при переб≥гу реакц≥й обм≥ну, а також розраховувати повноту осадженн€ досл≥джуваних йон≥в.

¬ €к≥сному анал≥з≥ часто буваЇ необх≥дно перетворювати одн≥ малорозчинн≥ сполуки в ≥нш≥. “ак≥ процеси перетворень ц≥лком зрозум≥л≥ виход€чи з пон€тт€ про добуток розчинност≥ малорозчинного електрол≥ту. “ак, наприклад, практичне значенн€ маЇ розчиненн€ малорозчинних осад≥в, зокрема сульфат≥в Ѕар≥ю, —тронц≥ю,  альц≥ю. ÷≥ сульфати нерозчинн≥ н≥ в кислотах, н≥ в лугах. ўоб њх розчинити, спочатку перетворюють сульфати в карбонати д≥Їю концентрованого розчину натр≥й карбонату при нагр≥ванн≥ ѕри цьому в≥дбуваЇтьс€ наступна реакц≥€, наприклад:

CaSO4↓ + Na2CO3 D CaCO3↓ + Na2SO4

÷€ реакц≥€ йде легко ≥ практично до к≥нц€ зл≥ва праворуч, так €к ƒ–(CaCO3)=4,8∙10-9, що майже в 5000 раз≥в менше ƒ–(CaSO4)=2,37∙10-5.

якщо пор≥вн€ти величину ƒ–(BaSO4)=1,1∙10-10 та ƒ–(BaCO3)=5,1∙10-9, то здаЇтьс€, що перетворити бар≥й сульфат у бар≥й карбонат неможливо. ƒ≥йсно, реакц≥€:

BaSO4↓ + Na2CO3 D BaCO3↓ + Na2SO4

сама по соб≥ не йде. јле €кщо врахувати закон д≥ючих мас ≥ д≥€ти на осад бар≥й сульфату великим надлишком натр≥й карбонату, то можна зм≥стити р≥вновагу реакц≥њ праворуч ≥ отримати осад бар≥й карбонату.

ќсад бар≥й карбонату утворюЇтьс€ тод≥, коли добуток розчинност≥ його ви€вл€Їтьс€ перевищеним, тобто:

[Ba2+]∙[CO3] > ƒ–(BaCO3)

” ц≥й нер≥вност≥ концентрац≥€ Ba2+-йон≥в визначаЇтьс€ розчинн≥стю BaSO4 ≥ дор≥внюЇ:

ќтже, можна т≥льки зб≥льшувати концентрац≥ю карбонат-≥он≥в ≥ добиватис€, щоб в≥дношенн€

стало менше в≥дношенн€

тобто, щоб

ѕеретворивши отриману нер≥вн≥сть, можна записати:

ѕ≥дставивши у цю нер≥вн≥сть числов≥ значенн€ добутк≥в розчинност≥ BaSO4 та BaCO3, отримуЇмо:

ќтже, дл€ того, щоб перетворити BaSO4 в BaCO3 необх≥дно, щоб концентрац≥€ CO32--≥он≥в у розчин≥ за рахунок Na2CO3 була в 46,4 рази вищою, н≥ж р≥вноважна концентрац≥€ SO42--≥он≥в у насиченому розчин≥ BaSO4.





ѕоделитьс€ с друзь€ми:


ƒата добавлени€: 2015-01-29; ћы поможем в написании ваших работ!; просмотров: 1675 | Ќарушение авторских прав


ѕоиск на сайте:

Ћучшие изречени€:

¬ы никогда не пересечете океан, если не наберетесь мужества потер€ть берег из виду. © ’ристофор  олумб
==> читать все изречени€...

328 - | 300 -


© 2015-2023 lektsii.org -  онтакты - ѕоследнее добавление

√ен: 0.008 с.