Ћекции.ќрг


ѕоиск:




 атегории:

јстрономи€
Ѕиологи€
√еографи€
ƒругие €зыки
»нтернет
»нформатика
»стори€
 ультура
Ћитература
Ћогика
ћатематика
ћедицина
ћеханика
ќхрана труда
ѕедагогика
ѕолитика
ѕраво
ѕсихологи€
–елиги€
–иторика
—оциологи€
—порт
—троительство
“ехнологи€
“ранспорт
‘изика
‘илософи€
‘инансы
’ими€
Ёкологи€
Ёкономика
Ёлектроника

 

 

 

 


«астосуванн€ закону д≥ючих мас до р≥вноважних систем Урозчин-осадФ. ƒобуток розчинност≥




ƒобуток концентрац≥й (активностей) йон≥в малорозчинного електрол≥ту у його насиченому розчин≥ при стал≥й температур≥ Ї величина стала ≥ називаЇтьс€ добутком розчинност≥ (ƒ–).

BaSO4 D Ba2++ ;

а (Ba2+)∙ a () = ƒ– (BaSO4) = 1,08∙10Ц10.

якщо €кийсь малорозчинний електрол≥т дисоц≥юЇ з утворенн€м двох чи дек≥лькох однакових йон≥в, наприклад:

 t m јn n D m Kt a+ + n јn вЦ,

де mn Ц в≥дпов≥дно число кат≥он≥в ≥ ан≥он≥в, утворених з одн≥Їњ частинки електрол≥ту; а+вЦ Ч зар€ди кат≥она ≥ ан≥она, то

ƒ– ( t m јn n) =

“обто, при розрахунках добутку розчинност≥ активн≥сть кожного з йон≥в повинна бути п≥днесена до степен€, що дор≥внюЇ числу однакових йон≥в, що утворилис€ при розпад≥ одн≥Їњ частинки.

—л≥д зазначити, що концентрац≥€ твердоњ фази у стан≥ р≥вноваги Дрозчин-осадФ приймаЇтьс€ за одиницю.

ƒо р≥вноваги м≥ж йонами в розчин≥ ≥ осадом малорозчинного електрол≥ту можна застосувати закон д≥ючих мас. Ќаприклад:

AgCl D Ag++ClЦ;

 онстанта р≥вноваги ;

Kрс (AgCl) = ƒ– = а (Ag+)∙ а (ClЦ).

” випадку, коли коеф≥ц≥Їнт активност≥ йон≥в наближаЇтьс€ до одиниц≥ у дуже розведеному розчин≥, можна вважати, що

ƒ– (AgCl) = с (Ag+)∙ с (ClЦ).

як би не зм≥нювалась концентрац≥€ йон≥в, з €ких утворюЇтьс€ малорозчинний електрол≥т, добуток мол€рних концентрац≥й цих йон≥в при = const Ї величина стала дл€ насиченого розчину даноњ малорозчинноњ речовини.

—л≥д розр≥зн€ти пон€тт€ ДмалорозчиннаФ ≥ Дслабкодисоц≥йованаФ речовина. –ечовина може бути малорозчинною, але сильним електрол≥том, тобто осад Ї йонною сполукою. « ≥ншого боку, добре розчинна речовина може бути слабким електрол≥том.

ƒл€ того, щоб в≥дбулос€ осадженн€ малорозчинного електрол≥ту, необх≥дно, щоб добуток мол€рних концентрац≥й йона, €кий осаджуЇтьс€, ≥ йона-осаджувача був б≥льшим н≥ж добуток розчинност≥ малорозчинного електрол≥ту, що утворюЇтьс€, тобто речовина починаЇ випадати в осад з пересиченого при дан≥й температур≥ розчину; йона-осаджувача повинен бути надлишок. ќднак при додаванн≥ великого надлишку реактива-осаджувача може в≥дбутис€ часткове чи повне розчиненн€ утвореного осаду в результат≥ комплексоутворенн€, амфотерност≥, утворенн€ колоњдних систем та ≥н.





ѕоделитьс€ с друзь€ми:


ƒата добавлени€: 2015-01-29; ћы поможем в написании ваших работ!; просмотров: 750 | Ќарушение авторских прав


ѕоиск на сайте:

Ћучшие изречени€:

≈сли президенты не могут делать этого со своими женами, они делают это со своими странами © »осиф Ѕродский
==> читать все изречени€...

743 - | 680 -


© 2015-2023 lektsii.org -  онтакты - ѕоследнее добавление

√ен: 0.008 с.