Ћекции.ќрг


ѕоиск:




 атегории:

јстрономи€
Ѕиологи€
√еографи€
ƒругие €зыки
»нтернет
»нформатика
»стори€
 ультура
Ћитература
Ћогика
ћатематика
ћедицина
ћеханика
ќхрана труда
ѕедагогика
ѕолитика
ѕраво
ѕсихологи€
–елиги€
–иторика
—оциологи€
—порт
—троительство
“ехнологи€
“ранспорт
‘изика
‘илософи€
‘инансы
’ими€
Ёкологи€
Ёкономика
Ёлектроника

 

 

 

 


…онний добуток води




¬ода Ї типовим амфол≥том. ¬она дисоц≥юЇ ≥ €к кислота з утворенн€м йона Ќ+3ќ+), ≥ €к основа з утворенн€м йона ќЌЦ:

Ќ2ќ D Ќ+ + ќЌЦ

з константою дисоц≥ац≥њ .

як видно з величини константи дисоц≥ац≥њ, вода Ї надзвичайно слабким електрол≥том ≥ т≥льки дуже незначна к≥льк≥сть молекул розпадаЇтьс€ на йони. “ому практично можна прийн€ти, що концентрац≥€ недисоц≥йованих молекул води дор≥внюЇ загальн≥й концентрац≥њ води Ц к≥лькост≥ мол≥в води в 1 дм 3 води. ѕрийн€вши густину води за одиницю, маЇмо: 1 дм 3 = 1000 г. “од≥

.

ѕ≥дставимо значенн€ Kдс2ќ) у р≥вн€нн€ константи дисоц≥ац≥њ:

1,8Ј10Ц16Ј55,56 = с+с (ќЌЦ) = 1Ј10Ц14 = Kw

Kw Ц йонний добуток води. Kw = с+с (ќЌЦ). “од≥

с+)= с (ќЌЦ)=1Ј10Ц7 моль/дм 3.

…онний добуток води справедливий не лише дл€ чистоњ води, але ≥ взагал≥ дл€ вс≥х водних розчин≥в (кислих ≥ лужних). ” будь-€кому водному розчин≥ завжди Ї ≥ Ќ+, ≥ ќЌЦ, причому у певних сп≥вв≥дношенн€х. якщо в≥дома концентрац≥€ одного ≥з йон≥в води, то легко розрахувати концентрац≥ю ≥ншого йона. “ому будь-€ку ступ≥нь кислотност≥ чи лужност≥ можна виразити через концентрац≥ю одного ≥з йон≥в води, наприклад через с(Ќ+). “ак €к концентрац≥€ йон≥в Ќ+ ≥ ќЌЦ у розчин≥ залежить в≥д температури, то ≥ йонний добуток води Kw теж дуже залежить в≥д температури.

 онцентрац≥€ йон≥в Ќ+ ≥ ќЌЦ у водних розчинах у слабкокислих ≥ слабколужних середовищах виражаютьс€ малими величинами, незручними дл€ користуванн€ у вираженн≥ 10 у в≥дТЇмних степен€х. “ому в 1907р. датський ф≥зико-х≥м≥к ≥ б≥ох≥м≥к —ьорен —ьоренсен запропонував зам≥сть с+) користуватис€ так званим водневим показником p H:

p H= Цlg c (H+),

тобто pH Ц це дес€тковий логарифм концентрац≥њ г≥дроген-≥он≥в, вираженоњ в моль/дм3, вз€тий з протилежним знаком. ¬≥дпов≥дно pOH Ц г≥дроксидний показник.

Kw = с+с (ќЌЦ) = 1Ј10Ц14;

lg(H+) + lg(ќЌЦ) = Ц14;

Цlg(H+) Ц lg(ќЌЦ) = 14;

p H + p OH = 14;

p H = p OH = 7 (середовище нейтральне).

 оли p H<7 Ц середовище кисле; p H>7 Ц середовище лужне.





ѕоделитьс€ с друзь€ми:


ƒата добавлени€: 2015-01-29; ћы поможем в написании ваших работ!; просмотров: 1325 | Ќарушение авторских прав


ѕоиск на сайте:

Ћучшие изречени€:

¬ моем словаре нет слова Ђневозможної. © Ќаполеон Ѕонапарт
==> читать все изречени€...

1801 - | 1774 -


© 2015-2024 lektsii.org -  онтакты - ѕоследнее добавление

√ен: 0.012 с.