До того времени, пока не была создана надежная теоретическая база, координационные соединения называли по внешним признакам, прежде всего по цвету, или по имени автора, впервые получившего это соединение. Например: СoCl3·6NH3 - лутео-хлорид (желтый); СoCl3·5NH3 - пурпурео-хлорид (темно-красный); [Pt(NH3)4][PtCl4] - зеленая соль Магнуса, K[Pt(C2H4)Cl3] - соль Цейзе, цис-[Pt(NH3)2Cl2] - хлорид Пейроне и др.
В настоящее время наиболее широко используется номенклатура координационных соединений, разработанная Комитетом по номенклатуре неорганических соединений Международного Союза по теоретической и прикладной химии (IUPAC)[1]. Основные положения номенклатуры координационных соединений можно сформулировать следующим образом:
1. Название координационной частицы начинается с перечисления лигандов, а затем центрального атома и пишется в одно слово.
2. В случае разнолигандных комплексов, перечисление лигандов происходит в алфавитном порядке, при этом необходимо учитывать следующее:
а) Если название аниона заканчивается на "-ат" или "-ит" (сульфат, сульфит и т.д.), то в названии лиганда добавляется суффикс "о", например, сульфато-, сульфито-.
б) В случае анионов, названия которых оканчиваются на "-ид" (хлорид, цианид, гидроксид), суффикс "о" добавляется к корню слова, например, хлоро,
циано-, гидроксо-. Исключением является гидрид-анион Н-, называемый "гидридо-".
в) Углеводородные радикалы рассматриваются как анионные лиганды, но сохраняют обычный суффикс "-ил".
г) Названия нейтральных молекул пишутся без изменений. Лишь для некоторых молекул приняты специальные названия: Н2О - "аква", NH3 - "аммин", CO - "карбонил", NO - "нитрозил".
3. При написании сложных названий разнолигандных комплексов названия нейтральных молекул можно заключать в скобки. Установлен следующий порядок старшинства скобок: [ { () } ].
Ниже приведены примеры названий координационных соединений:
[Cr(H2O)6]Cl3 - хлорид гексааквахрома(III)
K[Co(CO)2(NO)(CN)] - цианодикарбонилнитрозилкобальтат(0)
K[Pt(C2H4)Cl3] - трихлороэтиленплатинат(II) калия
[Pt(C2H4)(NH3)Cl2] - дихлороаммин(этилен)платина(II)
а) При построении названия p-комплексов вводится греческая буква h "эта", помещаемая перед названием соответствующего лиганда и отделяемая от него дефисом. Верхним индексом указывается число электронов, поставляемых лигандом на образование связи с центральным атомом. Например,
[Pt(C2H4)(NH3)Cl2] - дихлороаммин(h2-этилен)платина(II);
[Cr(C6H6)(CO)3] - (h6-бензол)трикарбонилхром.
б) Для обозначения мостиковых лигандов перед их названием ставят букву m "мю". Нижним индексом указывают число центральных атомов, связанных данным мостиком (число два по умолчанию опускают). Например,
нитрат (m-амидо)(m-гидроксо)октаамминдикобальта(III)
