137.Для определения титра раствора перманганата калия взяли навеску оксалата натрия Nа2С2О4 массой 1,3444 г. и поместили в мерную колбу на 200,00 см3. На титрование 20,00 см3 полученного раствора расходуется 20,04 см3 раствора КМnО4. Рассчитайте Сн для КМnО4, Т(КМnО4), Т(КМnО4/ Nа2С2О4).
138.В мерной колбе на 200,00 см3 растворили 7,1506 г технического железного купороса FeSО4 . 7Н2О. На титрование 20,00 см3 полученного раствора расходуется 19,62 см3 0,0983 н раствора КМnО4. Вычислить массовую долю (в%) FeSО4 . 7Н2О в образце.
139. Сколько см3 КМnО4 (Т(КМnО4)=0,001520 г/см3) израсходовали на титрование раствора, полученного растворением 0,7580 г. Н2С2О4 . 2Н2О в произвольном объеме?
140.Навеску пергидроля массой 2,5000 г. перенесли в мерную колбу вместимостью 500,00 см3. На титрование 25,00 см3 полученного раствора расходуется 18,72 см3 0,1 н раствора КМnО4 (К=1,124). Вычислить массовую долю (в%) Н2О2 в пергидроле.
141. Аликвоту объемом 25,00 см3 раствора Н2О2 перенесли в мерную колбу вместимостью 250,00 см3, разбавили, перемешали. 25,00 см3 полученного раствора подкислили Н2SО4 и оттитровали 35,86 см3 0,0273 н раствором КМnО4. Вычислить массовое содержание Н2О2 в 100,00 см3 исходного раствора. М.r. (Н2О2)= 34,01.
142. Навеску щавелевой кислоты растворили в мерной колбе на 200,00 см3. На титрование 25,00 см3 полученного раствора расходуется 24,25 см3 0,05 н раствора КМnО4 (К=1,0142). Сколько граммов Н2С2О4 . 2Н2О содержалось в навеске.
143. Из навески известняка массой 0,1862 г., растворенной в кислоте хлороводородной, ионы Са2+ осадили в виде СаС2О4. Промытый осадок растворили в разбавленной серной кислоте и образовавшуюся Н2С2О4 оттитровали 22,15 см3 раствором КМnО4 . Т(КМnО4/СаСО3)=0,005820. Вычислить массовую долю (в%) СаСО3 в известняке.
144. Какая масса катионов кальция (II) содержится в 100,00 см3 раствора СаСl2 если после прибавления к 25,00 см3 ее раствора 40,00 см3 0,1000 н раствора (NН4)2С2О4 и отделения образовавшегося осадка СаС2О4 на титрование избытка (NН4)2С2О4 израсходовали 15,08 см3 0,0200 н раствора КМnО4 .
145. Для определения титра раствора перманганата калия взяли навеску х.ч. Н2С2О4 × 2Н2О массой 1,2444 г. и поместили в мерную колбу на 200,00 см3. На титрование 20,00 см3 полученного раствора расходуется 20,04 см3 раствора КМnО4. Рассчитайте Сн для КМnО4, Т(КМnО4), Т(КМnО4/ Nа2С2О4).
146. В мерной колбе на 200,00 см3 растворили 7,1506 г технического соли Мора (NH4)2Fe(SО4)2 . 6Н2О. На титрование 20,00 см3 полученного раствора расходуется 14,62 см3 0,0983 н раствора КМnО4. Вычислить массовую долю (в%) ионов железа в образце.
147.Аликвоту объемом 20,00 см3 раствора Н2О2 перенесли в мерную колбу вместимостью 250,00 см3, разбавили, перемешали. 15,00 см3 полученного раствора подкислили Н2SО4 и оттитровали 16,46 см3 0,05201 н раствором КМnО4. Вычислить массовое содержание Н2О2 в 100,00 см3 исходного раствора. М.r. (Н2О2)= 34,01.
148.В мерной колбе на 200,00 см3 растворили 0,6436 г технического соли NaNO2. На титрование 20,00 см3 КMnO4 (Сн = 0,1022 моль/ дм3) расходуется 21,18 см3 приготовленного раствора нитрита натрия. Вычислить массовую долю (в%) NaNO2 в образце.
Задачи по теме «Йодометрия»
149. Рассчитайте эквивалентную концентрацию раствора йода (трийодида), если для титрования пробы раствора, приготовленного из 0,5078 г чистого оксида мышьяка (III) требуется 37,12 см3 раствора йода.
150. При установке титра раствора тиосульфата натрия навеску первичного стандарта К2Сr2О7 массой 1,1780 г. растворили в мерной колбе вместимостью 250,00 см3. На титрование 25,00 см3 пробы израсходовалось 23,36 см3 раствора тиосульфата натрия. Рассчитайте нормальную концентрацию и титр раствора тиосульфата натрия. Какие химические процессы лежат в основе этого определения. Приведите уравнения реакций.
151. Навеска массой 0,1936 г. первичного стандарта дихромата калия растворена в воде. Раствор подкислили и после добавления йодида калия выделившийся йод оттитровали 33,61 см3 раствора тиосульфата натрия. Рассчитайте Сэ(Na2S2О3), Т и Т(Na2S2О3/ Na2Cr2О7).
152. В раствор, содержащий йодид калия и хлороводородную кислоту добавили 20,00 см3 КМnО4 (К=1,056 к 0,1 н), затем оттитровали раствором тиосульфата натрия, которого израсходовали 18,50 см3. Найти: а) Т (Na2S2О3); б) К и эквивалентную концентрацию Na2S2О3.
153. К 20,00 см3 подкисленного раствора сероводородной воды (r=1,002 г/см3) добавили 50,00 см3 0,1100 н раствора йода. Избыток его оттитровали 28,18 см3 раствора тиосульфата натрия (К=0,9612 к 0,1 н). Определить массовую долю в % Н2S в растворе.
154. Навеска образца сульфита натрия (безводного) растворена в колбе вместимостью 200,00 см3. К 20,00 см3 полученного раствора прилили 40,00 см3 йода (К=1,1990 к 0,1 н). Избыток йода оттитровали 23,16 см3 тиосульфата натрия (К=0,8822 к 0,1 н). Рассчитайте массовое содержание сульфита натрия.
155. Навеску йодида калия массой 4,3780 г. растворили в мерной колбе вместимостью 200,00 см3. На титрование аликвоты 20,00 см3 после обработки окислителем израсходовали 23,16 см3 раствора тиосульфата натрия с Т(Na2S2О3 . 5Н2О/ К2Cr2О7)=0,005248 г/см3. Рассчитайте массовую долю КI в образце.
156. В раствор, содержащий йодид калия и хлороводородную кислоту добавили 20,00 см3 КМnО4 затем оттитровали раствором тиосульфата натрия (К=1,056 к 0,1 н), которого израсходовали 18,50 см3. Найти массо-объемную долю КМnО4 в растворе.
157. Навеску йодида калия массой 2,1814 г. растворили в мерной колбе вместимостью 100,00 см3. На титрование аликвоты 20,00 см3 после обработки окислителем израсходовали 23,16 см3 раствора тиосульфата натрия с Т(Na2S2О3 . 5Н2О)=0,02278 г/см3. Рассчитайте массовую долю КI в образце.
158. Навеска образца сульфида натрия растворена в колбе вместимостью 100,00 см3. К 10,00 см3 полученного раствора прилили 25,00 см3 йода (К=1,1992 к 0,1 н). Избыток йода оттитровали 15,16 см3 тиосульфата натрия (К=0,9822 к 0,1 н). Рассчитайте массовое содержание сульфида натрия в приготовленном растворе.
159. Рассчитайте эквивалентную концентрацию раствора йода (трийодида), если для титрования пробы раствора, приготовленного из 0,01078 г чистого оксида мышьяка (III) требуется 26,12 см3 раствора йода.
160. К 25,00 см3 подкисленного раствора сероводородной воды (r=1,012 г/см3) добавили 50,00 см3 0,1100 н раствора йода. Избыток его оттитровали 28,00 см3 раствора Na2S2О3 . 5Н2О (К=0,9812 к 0,1 н). Определить массовую долю в % Н2S в растворе.
Задачи по теме «Броматометрия»
161.На стандартизацию раствора КВrО3 потребовалось 0,2515 г х.ч. Аs2О3, который растворили в щелочи, затем раствор подкислили и оттитровали раствором КВrО3. На титрование пошло 40,20 см3 КВrО3. Рассчитайте нормальную концентрацию бромата калия.
162. Навеску х.ч. Аs2О3 массой 0,8500 г. растворили в щелочи, поместили в колбу 200,00 см3, затем раствор подкислили. Сколько см3 раствора КВrО3 с Т(КВrО3)= 0,002250 г/см3 израсходовали на титрование 20,00 см3 Аs2О3?
163. Для анализа баббита его навеску 1,1524 г. растворили в серной кислоте и в полученном растворе Sb3+ оттитровали раствором бромата калия (К=1,0055 к 0,1н), которого затратили 22,42 см3. Рассчитайте массовую долю в % сурьмы (III) в баббите.
164. Для анализа образца фенола бромид-броматным методом массу фенола 1,1250 г. растворили в мерной колбе на 250,00 см3. 10,00 см3 этого раствора обработали 50,00 см3 бромид-броматной смесью (К=0,9870 к 0,1 н). На титрование йода, выделенного избытком КВrО3 с КВr из прибавленного к титруемому раствору КI израсходовали 36,45 см3 раствора тиосульфата натрия (К= 1,0125 к 0,1 н). Рассчитайте массовую долю в % фенола в образце.
165. Навеску анилина массой 1,000 г. растворили в мерной колбе вместимостью 250,00 см3. К 20,00 см3 полученного раствора прилили 50,00 см3 0,09818 н раствора бромат- бромид калия и NаI, избыток раствора оттитровали йодометрически, затратив 8,15 см3 0,1049 н раствора тиосульфата натрия. Вычислите w% анилина в образце.
166. Для определения титра раствора Се(SО4)2 навеску оксалата натрия массой 1,2520 г. поместили в мерную колбе вместимостью 200,00 см3. На титрование 20,00 см3 полученного раствора затрачено 20,05 см3 раствора соли Се(SО4)2. Рассчитайте Сн (Се(SО4)2), Т(Се(SО4)2), Т(Се(SО4)2/Na2C2O4).
167. Навеску пергидроля массой 2,5040 г. поместили в мерную колбе вместимостью 200,00 см3. На титрование 15,00 см3 полученного раствора затрачено 14,75 см3 0,1 н раствора Се(SО4)2 с К=1,1240. Рассчитайте массовую долю в % пероксида водорода в пергидроле.
168. Рассчитайте содержание мышьяка в растворе арсенита натрия, если на его титрование затрачено 20,05 см3 0,1 н раствора Се(SО4)2 с К=1,120.
169. К 2,00 см3 (r=1,02 г/см3) раствора КСIО3 прилили 25,00 см3 0,1200 н раствора соли Мора, на титрование остатка соли затрачено 4,95 см3 0,1100 н раствора Се(SО4)2. Рассчитайте массовую долю в % КСIО3 в растворе.
170. Навеску Аs2О3 массой 0,8500 г. растворили в щелочи, поместили в колбу 200,00 см3, затем раствор подкислили. Определите массовую долю Аs2О3 , если на титрование 20,00 см3 Аs2О3 затрачено 18,46 см3 бромата калия с Т(КВrО3)= 0,002250 г/см3.
171. На стандартизацию раствора КВrО3 потребовалось 0,1012 г х.ч. Аs2О3, который растворили в щелочи, затем раствор подкислили и оттитровали раствором КВrО3. На титрование пошло 20,44 см3 КВrО3. Рассчитайте нормальную концентрацию бромата калия.
172. Для анализа баббита его навеску 1,0903 г. растворили в серной кислоте и в полученном растворе Sb3+ оттитровали раствором бромата калия с титром Т(КВrО3)= 0,002834 г/см3, которого затратили 22,42 см3. Рассчитайте массовую долю в % сурьмы (III) в баббите.
Задачи по теме «Нитритометрия»
173. Рассчитайте массовую долю новокаина в анализируемом образце (Н2N-С6Н4-СОО-СН2- СН2-N-(С2Н5)2 . НСl; М.м.=272,78), если на титрование отдельной навески массой 0,2884 г. затрачено 10,44 см3 раствора нитрита натрия с титром 0,006926 г/см3.
174. Навеску анестезина (Н2N-С6Н4-СОО-С2Н5; М.м.=165,19) массой 1,5964 г. растворили в мерной колбе вместимостью 100,00 см3. На титрование 15,00 см3 полученного раствора после подкисления его хлороводородной кислотой затрачено 13,82 см3 0,1 м раствора нитрита натрия с К=1,002. Рассчитайте массовую долю анестезина в образце.
175. На титрование отдельной навески х.ч. n-аминосалициловой кислоты (Н2N-С6Н3(ОН)-СООН; М.м.= 189,15) массой 0,2085 г затрачено 10,12 см3 стандартного раствора нитрита натрия. Рассчитайте См, Т(NaNO2) и титр нитрита натрия по n-аминосалициловой кислоте.
Задачи по теме «Цериметрия»
176.Для определения титра раствора Се(SО4)2 навеску оксалата натрия массой 1,2520 г. поместили в мерную колбе вместимостью 200,00 см3. На титрование 20,00 см3 полученного раствора затрачено 20,05 см3 раствора соли Се(SО4)2. Рассчитайте Сн (Се(SО4)2), Т(Се(SО4)2), Т(Се(SО4)2/Na2C2O4).
177.Навеску пергидроля массой 2,5040 г. поместили в мерную колбе вместимостью 200,00 см3. На титрование 15,00 см3 полученного раствора затрачено 14,75 см3 0,1 н раствора Се(SО4)2 с К=1,1240. Рассчитайте массовую долю в % пероксида водорода в пергидроле.
178.Рассчитайте содержание мышьяка в растворе арсенита натрия, если на его титрование затрачено 20,05 см3 0,1 н раствора Се(SО4)2 с К=1,120.
179.К 2,5 см3 (r=1,02 г/см3) раствора КСIО3 прилили 25,00 см3 0,1200 н раствора соли Мора, на титрование остатка соли затрачено 4,95 см3 0,1100 н раствора Се(SО4)2. Рассчитайте массовую долю в % КСIО3 в растворе.
Задачи по теме «Седиметрия»
180.На титрование раствора, полученного растворением 0,1204 г. натрия хлорида расходуется 21,12 см3 раствора АgNО3. Определить Т(АgNО3/NaCl), См(АgNО3), К(АgNО3).
181. Для анализа рассола 10,00 см3 его разбавили в колбе на 500,00 см3. На титрование 25,00 см3 полученного раствора расходуется 24,42 см3 раствора АgNО3 (К=0,9245 к 0,1 н). Сколько граммов NaCl содержит 1 дм3 образца?
182. Определить массо-объемную долю (%) хлорида натрия в изотоническом растворе, 20,00 см3которого поместили в мерную колбе вместимостью 100,00 см3. На титрование 10,00 см3 полученного раствора затрачено 6,35 см3 0,05 н раствора АgNО3.
183. Навеску 1,7450 г. серебряного сплава растворили в азотной кислоте. Раствор разбавили водой в мерной колбе вместимостью 200,00 см3. На титрование 10,00 см3 полученного раствора затрачено 11,75 см3 раствора NH4NCS (К=0,9344 к 0,05м). Вычислить процентное содержание серебра в сплаве. М(Аg)=107,86.
184. Навеску 0,2058 г. технического NaBr растворили в произвольном объеме воды. К раствору добавили 40,00 см3 0,09980 н раствора АgNО3. На титрование избытка АgNО3 затрачено 21,20 см3 раствора NH4NCS. Вычислить процентное содержание примесей в образце, если 1,00 см3 раствора АgNО3 эквивалентен 1,06 см3 раствора NH4NCS. М(NaBr)=102,89.
185. Навеска КBr растворили в мерной колбе вместимостью 250,00 см3. К 25,00 см3 этого раствора прибавлено 25,00 см3 0,1 н раствора АgNО3, а избыток АgNО3 оттитрован 19,00 см3 раствора 0,05 н NH4NCS. Определить массовое содержание КBr в навеске. Mr(КBr)=119,002.
186. Навеску 0,1408 г. NaBr растворили в воде, раствор обработали 50,00 см3 0,0450 н раствором АgNО3. На обратное титрование израсходовано 27,00 см3 раствора 0,05 н NH4NCS (К=0,92). Рассчитайте массовую долю в % примесей в образце.
187.Навеска 3,8460 г. х.ч. КCl растворили в мерной колбе вместимостью 500,00 см3. На титрование 20,00 см3 полученного раствора затрачено 18,40 см3 раствора АgNО3. Вычислить См(АgNО3), К(АgNО3), Т(АgNО3), если М(КCl)=74,55, М(АgNО3)=169,87.
188.Навеску КBr массой 1,2030 г. растворили в мерной колбе вместимостью 200,00 см3. К 15,00 см3 этого раствора прибавлено 25,00 см3 раствора АgNО3 Т=0,008358 г/см3. Избыток АgNО3 оттитрован 9,85 см3 раствора NH4NCS Т(NH4NCS/Аg+)=0,005406 г/см3. Рассчитайте массовую долю в % бромида калия в образце.
189.Навеска б/в ВаСl2 растворили в мерной колбе вместимостью 200,00 см3. К 10,00 см3 этого раствора прибавлено 25,00 см3 0,1000 м раствора АgNО3, остаток которого оттитровали 11,22 см3 0,01982 м раствора NH4NCS. Определить массовое содержание ВаСl2 растворенного в мерной колбе.
190.Навеску 2,6896 г NaBr растворили в мерной колбе вместимостью 250,00 см3. К 25,00 см3 приготовленного раствора прибавлено по бюретке 40,00 см3 0,1019 м раствором АgNО3. Избыток АgNО3 оттитрован 17,04 см3 раствора 0,0988 м NH4NCS. Рассчитайте массовую долю в % NaBr в образце.
191.Навеска йодида калия растворена в произвольном объеме воды и оттитрована стандартным раствором нитрата ртути (I) с Т=0,0262600 г/см3. На титрование затрачено 15,18 см3 титранта. Определите массовое содержание КI (в г) в навеске.
Задачи по теме: «Комплексонометрия»
192. Стандартный раствор хлорида кальция был приготовлен растворением 0,1200 г. чистого СаСО3 в хлороводородной кислоте. Затем раствор раствор прокипятили для удаления СО2 и разбавили до 250,00 см3 в мерной колбе. Для стандартизации раствора комплексона III взяли аликвоту раствора СаСl2 25,00 см3 и титровали при рН=10. На титрование потребовалось 22,62 см3 раствора комплексона III. Рассчитайте молярную концентрацию раствора комплексона III. М.r. комплексона III=372,24 г.; М.r. СаСО3=100,09.
193. Концентрация рабочего раствора комплексона III была установлена по раствору, содержащему в 500,00 см3 12,2400 х.ч. Fe(NH4)(SO4)2 . 12Н2О. На титрование 15,00 см3 раствора этой соли затрачено 14,20 см3 раствора комплексона III. Рассчитайте нормальность и Т по СаО раствора комплексона III.
194. Рассчитайте массовую долю в % оксида кальция в образце, если навеску 1,4055 г. растворили в мерной колбе вместимостью 250,00 см3. На титрование 25,00 см3 приготовленного раствора затрачено 18,15 см3 раствора комплексона III (титр которого равен 0,037800). М.r. СаО=56,00, М.r. комплексона III=372,24.
195. Навеску СаСl2 . 6Н2О 1,4500 г. растворили в мерной колбе вместимостью 200,00 см3. К 25,00 см3 приготовленного раствора соли прибавили избыток Na2MgY. На титрование полученной смеси израсходовали 23,65 см3 0,0508 М раствора комплексона III. Рассчитайте процентное содержание СаСl2 . 6Н2О в образце. М.м.(СаСl2 . 6Н2О)=219 г.
196. В мерной колбе вместимостью 200,00 см3 растворили 1,1256 г МgSО4 . 7Н2О. К 20,00 см3 приготовленного раствора соли прибавили 25,00 см3 0,02415 М раствора комплексона III. На титрование избытка комплексона III израсходовали 9,05 см3 0,0245 М раствора ZnSО4. Вычислить массовую долю в % иона магния в образце.
197. Рассчитать количество алюминия в растворе, если к раствору добавили 15,00 см3 0,1125 М раствора комплексона III. На титрование избытка комплексона III израсходовали 3,05 см3 0,1014 М раствора ZnSО4. М (Аl3+)=27 г.
198. К 25,00 см3 Рb(NО3)2 добавили избыток Na2MgY. На титрование полученной смеси израсходовали 20,24 см3 0,1 М раствора комплексона III (К=0,9816). Вычислите количество граммов Рb(NО3)2, содержащегося в 500,00 см3 раствора.
199. Навеску соли магния массой 0,2096 г. растворили в мерной колбе вместимостью 100,00 см3. На титрование 20,00 см3 приготовленного раствора израсходовали 20,25 см3 стандартного раствора комплексона III, Т(H2Y2-/Zn2+)=0,0032335 г/см3. Рассчитайте массовую долю в % иона магния в соли.
200. Навеску соли цинка массой 1,9505 г. растворили в мерной колбе вместимостью 200,00 см3. К 15,00 см3 приготовленного раствора соли прибавили 20,00 см3 0,1 М стандартного раствора комплексона III (К=1,05). На титрование избытка комплексона III израсходовали 12,20 см3 раствора МgSО4 с Т(МgSО4 . 7Н2О)=0,023366 г/см3. Вычислить массовую долю в % иона цинка в образце.
201.Определите содержание (в %) индифферентных примесей в МgSО4 . 7Н2О, если после растворения его навески массой 0,1882 г. на титрование затрачено 15,08 см3 стандартного раствора комплексона III с Т=0,016755 г/см3.
202. Навеску б/в хлорида кальция массой 1,1187 г. растворили в мерной колбе вместимостью 100,00 см3. На титрование 10,00 см3 приготовленного раствора израсходовали 9,45 см3 стандартного раствора комплексона III, Т(H2Y2-/ZnSО4)=0,016958 г/см3. Рассчитайте массовую долю в % хлорида кальция в образце.
203. Для анализа отобрали 20,00 см3 промывных вод, содержащих соединения железа, окислили до железа (III) и осадили в виде гидроксида. Промытый осадок растворили в хлороводородной кислоте и оттитровали 4,05 см3 0,05 М раствора комплексона III (К=0,987). Вычислить массо-объемную долю железа в промывных водах.
