Задание 109
1. На анализ представлен жидкий образец 20% МgSO4, 
= 1,219 г/см3.
1.1. Обоснуйте возможность количественного определения этого вещества комплексонометрическим титрованием. Укажите титрант, индикатор, способ титрования (прямое, обратное, заместительное). Приведите уравнения реакций, лежащих в основе определения.
2. Укажите возможные способы приготовления выбранного титранта.
2.1. Рассчитайте массу навески трилона Б для приготовления 2 дм3 0,1 м раствора из образца, не отвечающего требованиям первичного стандартного вещества (ПСВ).
2.2. Предложите ПСВ для стандартизации титрованного раствора трилона Б.
2.2.1. Напишите уравнения реакций, лежащих в основе стандартизации раствора трилона Б с учетом фиксирования точки эквивалентности.
2.2.2. Рассчитайте практическую концентрацию раствора ПСВ, если масса практической навески на 0,0105 г. больше теоретически рассчитанной Вами. Какими весами и мерной посудой необходимо пользоваться при приготовлении раствора ПСВ?
2.3. Рассчитайте практическую молярную концентрацию приготовленного раствора трилона Б, если на 15,00 см3 раствора ПСВ затрачено в среднем 15,28 см3 раствора трилона Б.
2.4. Каковы условия хранения приготовленного титрованного раствора.
2.5. На чем основан механизм действия выбранного индикатора? К какому классу индикаторов он относится? Каким требованиям должен удовлетворять выбранный индикатор?
2.6. Какие условия необходимо соблюдать в трилонометрическом титровании?
2.7. Схематически зарисуйте этапы работы.
3. Составьте методику определения массовой доли МgSO4 в жидком образце, используя прием пипетирования.
3.1. Рассчитайте молярную концентрацию анализируемого раствора; сделайте вывод о необходимости разбавления анализируемого раствора.
3.2. Подберите пипетку Мора и мерную колбу для разведения анализируемого раствора по объему.
3.3. Напишите формулу расчета массовой доли МgSO4 в растворе при разведении жидкого образца с указанной плотностью по объему.
3.4. Рассчитайте массовую долю МgSO4 в растворе, если при титровании 15,00 см3 разбавленного раствора в среднем затрачено 14,86 см3 раствора трилона Б (См трилона Б из п.3.3.), масса практической навески больше теоретической на 0,0010г.
3.5 Схематически зарисуйте этапы работы.
Решите задачу.
Задание 110
1. На анализ представлен жидкий образец 6% СаСl2, = 1,048 г/см3.
1.1. Обоснуйте возможность количественного определения этого вещества комплексонометрическим титрованием. Укажите титрант, индикатор, способ титрования (прямое, обратное, заместительное). Приведите уравнения реакций, лежащих в основе определения.
2. Укажите возможные способы приготовления выбранного титранта.
2.1. Рассчитайте массу навески трилона Б для приготовления 1 дм3 0,05 м раствора из образца не отвечающего требованиям первичного стандартного вещества (ПСВ).
2.2. Предложите ПСВ для стандартизации титрованного раствора трилона Б.
2.2.1. Напишите уравнения реакций, лежащих в основе стандартизации раствора трилона Б с учетом фиксирования точки эквивалентности.
2.2.2. Рассчитайте практическую концентрацию раствора ПСВ, если масса практической навески на 0,0095 г. меньше теоретически рассчитанной Вами. Какими весами и мерной посудой необходимо пользоваться при приготовлении раствора ПСВ.
2.3. Рассчитайте практическую молярную концентрацию приготовленного раствора трилона Б, если на 15,00 см3 раствора ПСВ затрачено в среднем 14,68 см3 раствора трилона Б.
2.4. Каковы условия хранения приготовленного титрованного раствора.
2.5. На чем основан механизм действия выбранного индикатора? К какому классу индикаторов он относится? Каким требованиям должен удовлетворять выбранный индикатор?
2.6. Какие условия необходимо соблюдать в трилонометрическом титровании.
2.7. Схематически зарисуйте этапы работы.
3. Составьте методику определения массовой доли СаСl2 в жидком образце, используя прием пипетирования.
3.1. Рассчитайте молярную концентрацию анализируемого раствора; сделайте вывод о необходимости разбавления анализируемого образца.
3.2. Какие приемы используются для взятия жидкого образца для разбавления?
3.3. Напишите формулу расчета массовой доли СаСl2 в растворе.
3.4. Рассчитайте массовую долю СаСl2 в анализируемом растворе, если при титровании 15,00 см3 разбавленного раствора в среднем затрачено 16,12 см3 раствора трилона Б (См трилона Б из п.2.3.), масса практической навески больше теоретической на 0,0015г.
3.5. Схематически зарисуйте этапы работы.
Решите задачу.
Задание 111
1. На анализ представлен жидкий образец 1% CuSO4, 
1,000 г/см3.
Обоснуйте возможность количественного определения этого вещества комплексонометрическим титрованием. Укажите титрант, индикатор, способ титрования (прямое, обратное, заместительное). Приведите уравнения реакций, лежащих в основе определения.
2.Укажите возможные способы приготовления выбранного титранта.
2.1. Рассчитайте массу навески трилона Б для приготовления 2 дм3 0,1 м раствора из образца, не отвечающего требованиям первичного стандартного вещества (ПСВ).
2.2. Предложите ПСВ для стандартизации титрованного раствора трилона Б.
2.2.1. Напишите уравнения реакций, лежащих в основе стандартизации раствора трилона Б с учетом фиксирования точки эквивалентности.
2.2.2. Рассчитайте практическую концентрацию раствора ПСВ, если масса практической навески на 0,0105 г. больше теоретически рассчитанной Вами. Какими весами и мерной посудой необходимо пользоваться при приготовлении раствора ПСВ?
2.3. Рассчитайте практическую молярную концентрацию приготовленного раствора трилона Б, если на 15,00 см3 раствора ПСВ затрачено в среднем 15,28 см3 раствора трилона Б.
2.4. Каковы условия хранения приготовленного титрованного раствора.
2.5. На чем основан механизм действия выбранного индикатора? К какому классу индикаторов он относится? Каким требованиям должен удовлетворять выбранный индикатор?
2.6. Какие условия необходимо соблюдать в трилонометрическом титровании?
2.7. Схематически зарисуйте этапы работы.
3. Составьте методику определения массовой доли CuSO4 в жидком образце, используя прием пипетирования.
3.1. Рассчитайте молярную концентрацию анализируемого раствора; сделайте вывод о необходимости разбавления анализируемого раствора. Какие приемы используются для взятия жидкого образца для разбавления?
3.2. Подберите пипетку Мора и мерную колбу, если вы проводите разведение анализируемого раствора по объему; и цилиндр с мерной колбой, если вы выбрали разведение по массе.
3.3. Напишите формулу расчета массовой доли CuSO4 в растворе. Рассчитайте массовую долю CuSO4 в растворе, если при титровании 15,00 см3 разбавленного раствора в среднем затрачено 14,86 см3 раствора трилона Б (См трилона Б из п.3.3.), масса практической навески больше теоретической на 0,0018г.
3.4. Схематически зарисуйте этапы работы.
Решите задачу.
Задание 112
1. На анализ представлен жидкий образец 10% СаСl2, = 1,058 г/см3.
1.1. Обоснуйте возможность количественного определения этого вещества комплексонометрическим титрованием. Укажите титрант, индикатор, способ титрования (прямое, обратное, заместительное). Приведите уравнения реакций, лежащих в основе определения.
2. Укажите возможные способы приготовления выбранного титранта.
2.1. Рассчитайте массу навески трилона Б для приготовления 1 дм3 0,05 м раствора из образца не отвечающего требованиям первичного стандартного вещества (ПСВ).
2.2. Предложите ПСВ для стандартизации титрованного раствора трилона Б.
2.2.1. Напишите уравнения реакций, лежащих в основе стандартизации раствора трилона Б с учетом фиксирования точки эквивалентности.
2.2.2. Рассчитайте практическую концентрацию раствора ПСВ, если масса практической навески на 0,0095 г. меньше теоретически рассчитанной Вами. Какими весами и мерной посудой необходимо пользоваться при приготовлении раствора ПСВ.
2.3. Рассчитайте практическую молярную концентрацию приготовленного раствора трилона Б, если на 15,00 см3 раствора ПСВ затрачено в среднем 14,68 см3 раствора трилона Б.
2.4. Каковы условия хранения приготовленного титрованного раствора.
2.5. На чем основан механизм действия выбранного индикатора? К какому классу индикаторов он относится? Каким требованиям должен удовлетворять выбранный индикатор?
2.6. Какие условия необходимо соблюдать в трилонометрическом титровании.
2.7. Схематически зарисуйте этапы работы.
3. Составьте методику определения массовой доли СаСl2 в жидком образце, используя прием пипетирования.
3.1. Рассчитайте молярную концентрацию анализируемого раствора; сделайте вывод о необходимости разбавления анализируемого образца.
3.2. Подберите пипетку Мора и мерную колбу для разведения анализируемого раствора по объему.
3.3. Напишите формулу расчета массовой доли СаСl2 в растворе при разведении жидкого образца с указанной плотностью по объему.
3.4. Рассчитайте массовую долю СаСl2 в анализируемом растворе, если при титровании 15,00 см3 разбавленного раствора в среднем затрачено 16,12 см3 раствора трилона Б (См трилона Б из п.2.3.).
3.5. Схематически зарисуйте этапы работы.
Решите задачу.
Задание 113
1.На анализ представлен жидкий образец 0,2% HgCl2, 1,0 г/см3.
1.1. Обоснуйте возможность количественного определения этого вещества комплексонометрическим титрованием. Укажите титрант, индикатор, способ титрования (прямое, обратное, заместительное). Приведите уравнения реакций, лежащих в основе определения.
2.Укажите возможные способы приготовления выбранного титранта.
2.1. Рассчитайте массу навески трилона Б для приготовления 1,5 дм3 0,1 м раствора из образца, не отвечающего требованиям первичного стандартного вещества (ПСВ).
2.2. Предложите ПСВ для стандартизации титрованного раствора трилона Б.
2.2.1. Напишите уравнения реакций, лежащих в основе стандартизации
раствора трилона Б с учетом фиксирования точки эквивалентности.
2.2.2. Рассчитайте практическую концентрацию раствора ПСВ, если масса практической навески на 0,0105 г. меньше теоретически рассчитанной Вами. Какими весами и мерной посудой необходимо пользоваться при приготовлении раствора ПСВ?
2.2.3. Рассчитайте практическую молярную концентрацию приготовленного
раствора трилона Б, если на 15,00 см3 раствора ПСВ затрачено в среднем 14,18 см3 раствора трилона Б.
2.2.4. Каковы условия хранения приготовленного титрованного раствора.
2.2.5. На чем основан механизм действия выбранного индикатора? К какому классу индикаторов он относится? Каким требованиям должен удовлетворять выбранный индикатор?
2.2.6. Какие условия необходимо соблюдать в трилонометрическом титровании?
2.2.7. Схематически зарисуйте этапы работы.
3. Составьте методику определения массовой доли HgCl2 в жидком образце, используя прием пипетирования.
3.1. Рассчитайте молярную концентрацию анализируемого раствора; сделайте вывод о необходимости разбавления анализируемого раствора. Какие приемы используются для взятия жидкого образца для разбавления?
3.2. Подберите пипетку Мора и мерную колбу, если вы проводите разведение анализируемого раствора по объему; и цилиндр с мерной колбой, если вы выбрали разведение по массе.
3.3. Напишите формулу расчета массовой доли HgCl2 в растворе.
3.4. Рассчитайте массовую долю HgCl2 в растворе, если при титровании 15,00 см3 разбавленного раствора в среднем затрачено 14,80 см3 раствора трилона Б (См трилона Б из п.3.3.), масса практической навески меньше теоретической на 0,0018г.
3.5. Схематически зарисуйте этапы работы.
Решите задачу.
Задание 114
1. На анализ представлен жидкий образец ω Pb(NO3)2=30%, 1,328 г/см3.
1.1. Обоснуйте возможность количественного определения этого вещества комплексонометрическим титрованием. Укажите титрант, индикатор, способ титрования (прямое, обратное, заместительное). Приведите уравнения реакций, лежащих в основе определения.
2.Укажите возможные способы приготовления выбранного титранта.
2.1. Рассчитайте массу навески трилона Б для приготовления 1,5 дм3 0,05 М раствора из образца, не отвечающего требованиям первичного стандартного вещества (ПСВ).
2.2. Предложите ПСВ для стандартизации титрованного раствора
трилона Б.
2.2.1. Напишите уравнения реакций, лежащих в основе стандартизации
раствора трилона Б с учетом фиксирования точки эквивалентности.
2.2.2. Рассчитайте практическую концентрацию раствора ПСВ, если масса практической навески на 0,0095 г. меньше теоретически рассчитанной Вами. Какими весами и мерной посудой необходимо пользоваться при приготовлении раствора ПСВ?
2.3. Рассчитайте практическую молярную концентрацию приготовленного раствора трилона Б, если на 15,00 см3 раствора ПСВ затрачено в среднем 14,10 см3 раствора трилона Б.
2.4. Каковы условия хранения приготовленного титрованного раствора.
2.5. На чем основан механизм действия выбранного индикатора? К какому классу индикаторов он относится? Каким требованиям должен удовлетворять выбранный индикатор?
2.6. Какие условия необходимо соблюдать в трилонометрическом титровании?
2.7. Схематически зарисуйте этапы работы.
3. Составьте методику определения массовой доли Pb(NO3)2 в жидком образце, используя прием пипетирования.
3.1. Рассчитайте молярную концентрацию анализируемого раствора; сделайте вывод о необходимости разбавления анализируемого раствора. Какие приемы используются для взятия жидкого образца для разбавления?
3.2. Подберите пипетку Мора и мерную колбу, если вы проводите разведение анализируемого раствора по объему; и цилиндр с мерной колбой, если вы выбрали разведение по массе.
3.3. Напишите формулу расчета массовой доли Pb(NO3)2 в растворе.
3.4. Рассчитайте массовую долю Pb(NO3)2 в растворе, если при титровании 15,00 см3 разбавленного раствора в среднем затрачено 15,95 см3 раствора трилона Б (См трилона Б из п.2.3.).
3.5. Схематически зарисуйте этапы работы.
Решите задачу.
Задание 115
1.На анализ представлен твердый образец Bi(NO3)3.
1.1. Обоснуйте возможность количественного определения этого вещества комплексонометрическим титрованием. Укажите титрант, индикатор, способ титрования (прямое, обратное, заместительное). Приведите уравнения реакций, лежащих в основе определения.
2.Укажите возможные способы приготовления выбранного титранта.
2.1. Рассчитайте массу навески трилона Б для приготовления 2,5 дм3 0,05 М
раствора из образца, не отвечающего требованиям первичного стандартного вещества (ПСВ).
2.2. Предложите ПСВ для стандартизации титрованного раствора трилона Б.
2.2.1. Напишите уравнения реакций, лежащих в основе стандартизации раствора трилона Б с учетом фиксирования точки эквивалентности.
2.2.2. Рассчитайте практическую концентрацию раствора ПСВ, если масса практической навески на 0,0110 г. меньше теоретически рассчитанной Вами. Какими весами и мерной посудой необходимо пользоваться при приготовлении раствора ПСВ?
2.3. Рассчитайте практическую молярную концентрацию приготовленного раствора трилона Б, если на 15,00 см3 раствора ПСВ затрачено в среднем 14,75 см3 раствора трилона Б.
2.4. Каковы условия хранения приготовленного титрованного раствора.
2.5. На чем основан механизм действия выбранного индикатора? К какому классу индикаторов он относится? Каким требованиям должен удовлетворять выбранный индикатор?
2.6. Какие условия необходимо соблюдать в трилонометрическом титровании?
2.7. Схематически зарисуйте этапы работы.
3. Составьте методику определения массовой доли Bi(NO3)3 в твердом
образце.
3.1. Рассчитайте навеску образца, если практическая навеска оказалась на 0,0015 г меньше теоретической рассчитанной Вами.
3.2. Напишите формулу расчета массовой доли Bi(NO3)3 в растворе.
3.3. Рассчитайте массовую долю Bi(NO3)3 в растворе, если средний объем раствора из бюретки на 0,30 см3 меньше теоретического (См трилона Б из п.2.3.).
3.4. Схематически зарисуйте этапы работы.
Решите задачу.
Задание 116
1.На анализ представлен жидкий образец 10% Pb(NO3)2 , 1,091 г/см3.
1.1. Обоснуйте возможность количественного определения этого вещества комплексонометрическим титрованием. Укажите титрант, индикатор, способ титрования (прямое, обратное, заместительное). Приведите уравнения реакций, лежащих в основе определения.
2.Укажите возможные способы приготовления выбранного титранта.
2.1. Рассчитайте массу навески трилона Б для приготовления 1 дм3 0,025 М раствора из образца, не отвечающего требованиям первичного стандартного вещества (ПСВ).
2.2. Предложите ПСВ для стандартизации титрованного раствора трилона Б.
2.2.1. Напишите уравнения реакций, лежащих в основе стандартизации
раствора трилона Б с учетом фиксирования точки эквивалентности.
2.2.2. Рассчитайте практическую концентрацию раствора ПСВ, если масса практической навески на 0,0031 г. меньше теоретически рассчитанной Вами. Какими весами и мерной посудой необходимо пользоваться при приготовлении раствора ПСВ?
2.3. Рассчитайте практическую молярную концентрацию приготовленного раствора трилона Б, если на 15,00 см3 раствора ПСВ затрачено в среднем 15,48 см3 раствора трилона Б.
2.4. Каковы условия хранения приготовленного титрованного раствора.
2.5. На чем основан механизм действия выбранного индикатора? К какому классу индикаторов он относится? Каким требованиям должен удовлетворять выбранный индикатор?
2.6. Какие условия необходимо соблюдать в трилонометрическом титровании?
2.7. Схематически зарисуйте этапы работы.
3. Составьте методику определения массовой доли Pb(NO3)2 в жидком образце, используя прием пипетирования.
3.1. Рассчитайте молярную концентрацию анализируемого раствора; сделайте вывод о необходимости разбавления анализируемого раствора. Какие приемы используются для взятия жидкого образца для разбавления?
3.2. Подберите пипетку Мора и мерную колбу, если вы проводите разведение анализируемого раствора по объему; и цилиндр с мерной колбой, если вы выбрали разведение по массе.
3.3. Напишите формулу расчета массовой доли Pb(NO3)2 в растворе.
3.4. Рассчитайте массовую долю Pb(NO3)2 в растворе, если при титровании 15,00 см3 разбавленного раствора в среднем затрачено 16,34 см3 раствора трилона Б (См трилона Б из п.2.3.).
3.5. Схематически зарисуйте этапы работы.
Решите задачу.
Задание 117
1. На анализ представлен жидкий образец 40% CaCl2, 1,395 г/см3.
1.1. Обоснуйте возможность количественного определения этого вещества комплексонометрическим титрованием. Укажите титрант, индикатор, способ титрования (прямое, обратное, заместительное). Приведите уравнения реакций, лежащих в основе определения.
2.Укажите возможные способы приготовления выбранного титранта.
2.1. Рассчитайте массу навески трилона Б для приготовления 1,5 дм3 0,025 М раствора из образца, не отвечающего требованиям первичного стандартного вещества (ПСВ).
2.2. Предложите ПСВ для стандартизации титрованного раствора трилона Б.
2.2.1 Напишите уравнения реакций, лежащих в основе стандартизации
раствора трилона Б с учетом фиксирования точки эквивалентности.
2.2.2 Рассчитайте практическую концентрацию раствора ПСВ, если масса практической навески на 0,0022 г. больше теоретически рассчитанной Вами. Какими весами и мерной посудой необходимо пользоваться при приготовлении раствора ПСВ?
2.3 Рассчитайте практическую молярную концентрацию приготовленного раствора трилона Б, если на 20,00 см3 раствора ПСВ затрачено в среднем 20,22 см3 раствора трилона Б.
2.4 Каковы условия хранения приготовленного титрованного раствора.
2.5 На чем основан механизм действия выбранного индикатора? К какому классу индикаторов он относится? Каким требованиям должен удовлетворять выбранный индикатор?
2.6 Какие условия необходимо соблюдать в трилонометрическом титровании?
2.7 Схематически зарисуйте этапы работы.
3. Составьте методику определения массовой доли CaCl2 в жидком образце, используя прием пипетирования.
3.1. Рассчитайте молярную концентрацию анализируемого раствора; сделайте вывод о необходимости разбавления анализируемого раствора. Какие приемы используются для взятия жидкого образца для разбавления?
3.2. Подберите пипетку Мора и мерную колбу, если вы проводите разведение анализируемого раствора по объему; и цилиндр с мерной колбой, если вы выбрали разведение по массе.
3.3. Напишите формулу расчета массовой доли CaCl2 в растворе.
3.4. Рассчитайте массовую долю CaCl2 в растворе, если при титровании 15,00 см3 разбавленного раствора в среднем затрачено 15,45 см3 раствора трилона Б (См трилона Б из п.2.3.), масса практической навески жидкого образца больше теоретической на 0,0103г.
3.5. Схематически зарисуйте этапы работы.
Решите задачу.
Задание 118
1.На анализ представлен твердый образец ZnSO4.
1.1. Обоснуйте возможность количественного определения этого вещества комплексонометрическим титрованием. Укажите титрант, индикатор, способ титрования (прямое, обратное, заместительное). Приведите уравнения реакций, лежащих в основе определения.
2.Укажите возможные способы приготовления выбранного титранта.
2.1. Рассчитайте массу навески трилона Б для приготовления 2,5 дм3 0,025 М раствора из образца, не отвечающего требованиям первичного стандартного вещества (ПСВ).
2.2. Предложите ПСВ для стандартизации титрованного раствора трилона Б.
2.2.1. Напишите уравнения реакций, лежащих в основе стандартизации
раствора трилона Б с учетом фиксирования точки эквивалентности.
2.2.2. Рассчитайте практическую концентрацию раствора ПСВ, если масса
практической навески на 0,0108 г. меньше теоретически рассчитанной Вами. Какими весами и мерной посудой необходимо пользоваться при приготовлении раствора ПСВ?
2.3. Рассчитайте практическую молярную концентрацию приготовленного
раствора трилона Б, если на 15,00 см3 раствора ПСВ затрачено в среднем 14,15 см3 раствора трилона Б.
2.4. Каковы условия хранения приготовленного титрованного раствора.
2.5. На чем основан механизм действия выбранного индикатора? К какому классу индикаторов он относится? Каким требованиям должен удовлетворять выбранный индикатор?
2.6. Какие условия необходимо соблюдать в трилонометрическом титровании?
2.7. Схематически зарисуйте этапы работы.
3. Составьте методику определения массовой доли ZnSO4 в твердом образце.
3.1. Рассчитайте навеску образца, если практическая навеска оказалась на 0,0015 г меньше теоретической рассчитанной Вами.
3.2. Напишите формулу расчета массовой доли ZnSO4 в растворе.
3.3. Рассчитайте массовую долю ZnSO4 в растворе, если средний объем раствора из бюретки на 0,45 см3 больше теоретического (См трилона Б из п.3.3.).
3.4. Схематически зарисуйте этапы работы.
Решите задачу.
Задание 119
1.На анализ представлен твердый образец MgSO4.
1.1. Обоснуйте возможность количественного определения этого вещества комплексонометрическим титрованием. Укажите титрант, индикатор, способ титрования (прямое, обратное, заместительное). Приведите уравнения реакций, лежащих в основе определения.
2. Укажите возможные способы приготовления выбранного титранта.
2.1. Рассчитайте массу навески трилона Б для приготовления 2,0 дм3 0,05 М
раствора из образца, не отвечающего требованиям первичного стандартного вещества (ПСВ).
2.2. Предложите ПСВ для стандартизации титрованного раствора трилона Б.
2.2.1. Напишите уравнения реакций, лежащих в основе стандартизации раствора трилона Б с учетом фиксирования точки эквивалентности.
2.2.2. Рассчитайте практическую концентрацию раствора ПСВ, если масса практической навески на 0,0032 г. меньше теоретически рассчитанной Вами. Какими весами и мерной посудой необходимо пользоваться при приготовлении раствора ПСВ?
2.3. Рассчитайте практическую молярную концентрацию приготовленного раствора трилона Б, если на 20,00 см3 раствора ПСВ затрачено в среднем 20,75 см3 раствора трилона Б.
2.4. Каковы условия хранения приготовленного титрованного раствора.
2.5. На чем основан механизм действия выбранного индикатора? К какому классу индикаторов он относится? Каким требованиям должен удовлетворять выбранный индикатор?
2.6. Какие условия необходимо соблюдать в трилонометрическом титровании?
2.7. Схематически зарисуйте этапы работы.
3. Составьте методику определения массовой доли MgSO4 в твердом образце.
3.1. Рассчитайте навеску образца, если практическая навеска оказалась на 0,0095 г меньше теоретической рассчитанной Вами.
3.2. Напишите формулу расчета массовой доли MgSO4 в растворе.
3.3. Рассчитайте массовую долю MgSO4 в растворе, если средний объем раствора из бюретки на 0,32 см3 меньше теоретического (См трилона Б из п.3.3.).
3.4. Схематически зарисуйте этапы работы.
Решите задачу.
Задание 120
1. На анализ представлен жидкий образец ZnSO4= 5%, 1,0 г/см3.
1.1. Обоснуйте возможность количественного определения этого вещества комплексонометрическим титрованием. Укажите титрант, индикатор, способ титрования (прямое, обратное, заместительное). Приведите уравнения реакций, лежащих в основе определения.
2.Укажите возможные способы приготовления выбранного титранта.
2.1. Рассчитайте массу навески трилона Б для приготовления 1 дм3 0,05 М раствора из образца, не отвечающего требованиям первичного стандартного вещества (ПСВ).
2.2. Предложите ПСВ для стандартизации титрованного раствора трилона Б.
2.2.1. Напишите уравнения реакций, лежащих в основе стандартизации
раствора трилона Б с учетом фиксирования точки эквивалентности.
2.2.2. Рассчитайте практическую концентрацию раствора ПСВ, если масса практической навески на 0,0122 г. больше теоретически рассчитанной Вами. Какими весами и мерной посудой необходимо пользоваться при приготовлении раствора ПСВ?
2.3. Рассчитайте практическую молярную концентрацию приготовленного раствора трилона Б, если на 20,00 см3 раствора ПСВ затрачено в среднем 21,15 см3 раствора трилона Б.
2.4. Каковы условия хранения приготовленного титрованного раствора.
2.5. На чем основан механизм действия выбранного индикатора? К какому классу индикаторов он относится? Каким требованиям должен удовлетворять выбранный индикатор?
2.6. Какие условия необходимо соблюдать в трилонометрическом титровании?
2.7. Схематически зарисуйте этапы работы.
3. Составьте методику определения массовой доли ZnSO4 в жидком образце, используя прием пипетирования.
3.1. Рассчитайте молярную концентрацию анализируемого раствора; сделайте вывод о необходимости разбавления анализируемого раствора. Какие приемы используются для взятия жидкого образца для разбавления?
3.2. Подберите пипетку Мора и мерную колбу, если вы проводите разведение анализируемого раствора по объему; и цилиндр с мерной колбой, если вы выбрали разведение по массе.
3.3. Напишите формулу расчета массовой доли ZnSO4 в растворе.
3.4. Рассчитайте массовую долю ZnSO4 в растворе, если при титровании 15,00 см3 разбавленного раствора в среднем затрачено 16,45 см3 раствора трилона Б (См трилона Б из п.3.3.).
3.5. Схематически зарисуйте этапы работы.
Решите задачу.
