Титрованных растворов.
Задание 13
1. Обоснуйте методику приготовления 2 дм3 0,05 н раствора NaOH из концентрированного исходного раствора с 
=1,015. Для этого проведите необходимые расчеты и ответьте на вопросы:
1.1. Рассчитайте объем исходного раствора щелочи для приготовления заданного объема 0,05 н раствора.
1.1.1. Какой измерительной посудой можно пользоваться при изготовлении данного раствора?
1.1.2. Является ли полученный разбавленный раствор стандартным, то есть можно ли его использовать для титрования? Какое химическое соединение подойдет для стандартизации приготавливаемого вами титранта?
1.2. После выбора первичного стандарта (установочного вещества) запишите уравнение реакции взаимодействия его с титрантом (это понадобится для расчета эквивалентной массы стандартного вещества).
1.2.1. Рассчитайте массу навески для приготовления первичного стандартного раствора (какой концентрации будете готовить раствор?) методом пипетирования (в лаборатории имеются колбы на 100, 200 или 250 см3).
1.2.2. Рассчитайте фактическую нормальную концентрацию первичного стандартного раствора, если навеска, взятая на аналитических весах, больше теоретически рассчитанной на 0,0012г.
1.3. Вновь вернитесь к уравнению реакции. Рассчитайте рН в точке эквивалентности и выберете подходящий индикатор для фиксирования точки эквивалентности при титровании раствора стандарта раствором титранта.
1.4. Теперь составьте методику титрования, т.е. сколько и чем возьмете стандартного раствора, куда поместите, сколько добавите индикатора и до какого изменения цвета будете титровать?
1.4.1. С какой точностью снимете показания объема по бюретке? Сколько раз будете повторять титрование?
1.5. Рассчитайте точную концентрацию приготовленного титранта, если Vср титранта 20,12 см3, Vал первичного стандартного раствора = 20,00 см3
1.6. Рассчитайте поправочный коэффициент к 0,05 н раствору.
1.7. Схематически зарисуйте этапы работы.
2. Составьте методику количественного определения HNO3 в жидком образце ( =1,035 г/см3) методом прямого кислотно-основного титрования (способ пипетирования). Концентрация титранта – 0,05 моль/дм3.
2.1. Сопоставьте концентрацию исходного образца с концентрацией титранта и сделайте вывод о возможности непосредственного титрования образца. Если концентрация образца больше чем в 2 раза концентрации титранта, то сделайте расчеты для соответствующего разбавления.
2.2. Для разбавления можете воспользоваться следующей измерительной посудой: мерные колбы вместимостью 100,00; 200,00; 250,00; пипетки на 5,00; 10,00; 15,00; 20,00; 25,00 см3. Решите, какой концентрации и в каком объеме (объем мерной колбы) будете готовить разбавленный раствор. Рассчитайте объем исходного раствора необходимый для получения разбавленного. Какой пипеткой возьмете этот объем для переноса в мерную колбу?
2.3. Выберите индикатор для фиксирования эквивалентной точки.
2.4. Составьте методику титрования, т.е. какой объем разбавленного раствора возьмете на одно титрование (если объем бюретки 25,00 см3), сколько капель индикатора добавите и до какого изменения цвета будете титровать?
2.5. Напишите формулу расчета массовой доли HNO3 в исследуемом образце.
2.6. Схематически зарисуйте этапы работы.
3.Решите задачу.
Вычислить нормальную концентрацию и титр гидроксида натрия, если на титрование 0,4918 г.х.ч. щавелевой кислоты (Н2С2О4 . 2Н2О) израсходовано 15,86 см3 раствора гидроксида натрия.
Задание 14
1.Обоснуйте методику приготовления 2дм3 0,1 м раствора HCl из концентрированного исходного раствора с =1,180 г/см3. Для этого проведите необходимые расчеты и ответьте на вопросы:
1.1. Рассчитайте объем исходного раствора кислоты для приготовления заданного объема 0,1 н раствора HCl.
1.1.1. Какой измерительной посудой можно пользоваться при изготовлении данного раствора?
1.1.2. Является ли полученный разбавленный раствор стандартным, то есть можно ли его использовать для титрования? Какое химическое соединение подойдет для стандартизации приготавливаемого вами титранта?
1.2. После выбора первичного стандарта (установочного вещества) запишите уравнение реакции взаимодействия его с титрантом (это понадобится для расчета эквивалентной массы стандартного вещества).
1.2.1. Рассчитайте массу навески для приготовления первичного стандартного раствора (какой концентрации будете готовить раствор?) методом пипетирования (в лаборатории имеются колбы на 100, 200 или 250 см3).
1.2.2. Рассчитайте фактическую нормальную концентрацию первичного стандартного раствора, если навеска, взятая на аналитических весах, больше теоретически рассчитанной на 0,0045 г.
1.3. Вновь вернитесь к уравнению реакции. Рассчитайте рН в точке эквивалентности и выберете подходящий индикатор для фиксирования точки эквивалентности при титровании раствора стандарта раствором титранта.
1.4. Теперь составьте методику титрования, т.е. сколько и чем возьмете стандартного раствора, куда поместите, сколько добавите индикатора и до какого изменения цвета будете титровать? (объясните этот термин)
1.4.1. С какой точностью снимете показания объема по бюретке? Сколько раз будете повторять титрование?
1.5. Рассчитайте точную концентрацию приготовленного титранта, если Vср титранта 15,05 см3, Vал первичного стандартного раствора= 15,00 см3
1.6. Рассчитайте поправочный коэффициент к 0,1 н раствору.
1.7. Схематически зарисуйте этапы работы.
2. Составьте методику количественного определения KHCO3 в твердом образце методом прямого кислотно-основного титрования, для чего последовательно ответьте на следующие вопросы и проведите соответствующие расчеты.
2.1. Запишите уравнение реакции между анализируемым веществом и титрантом, и обоснуйте способ титрования (прямой, обратный, заместительный)
2.2. Рассчитайте молярную массу эквивалента анализируемого соединения.
2.3. Рассчитайте массу навески твердого образца, необходимую для определения методом пипетирования (объем колбы 100,00 см3, концентрация титранта 0,1 моль/дм3). Какой концентрации будете готовить раствор анализируемого соединения?
2.4. Рассчитайте рН в точке эквивалентности и подберете индикатор для фиксирования этой точки.
2.5. Составьте методику титрования, где укажите объем аликвотной части анализируемого раствора, количество капель индикатора, до какого изменения цвета будете титровать?
2.6. Напишите формулу расчета массовой доли в процентах определяемого соединения в исследуемом образце.
2.7. Схематически зарисуйте этапы работы.
3. Решите задачу. Сколько см3 20% раствора НСl (плотностью 1,054г/см3) нужно взять для приготовления 2 дм3 ее раствора с титром по карбонату натрия 0,005299 г/см3.
Задание 15
1. Обоснуйте методику приготовления 1дм3 0,1 н раствора KOH из концентрированного исходного раствора с =1,495 г/см3. Для этого проведите необходимые расчеты и ответьте на вопросы:
1.1. Рассчитайте объем исходного раствора щелочи для приготовления заданного объема 0,1 н раствора КОН.
1.1.1. Какой измерительной посудой можно пользоваться при изготовлении данного раствора?
1.1.2. Является ли полученный разбавленный раствор стандартным, то есть можно ли его использовать для титрования? Какое химическое соединение подойдет для стандартизации приготавливаемого вами титранта?
1.2. После выбора первичного стандарта (установочного вещества) запишите уравнение реакции взаимодействия его с титрантом (это понадобится для расчета эквивалентной массы стандартного вещества).
1.2.1. Рассчитайте массу навески для приготовления первичного стандартного раствора (какой концентрации будете готовить раствор?) методом пипетирования (в лаборатории имеются колбы на 100, 200 или 250 см3).
1.2.2. Рассчитайте фактическую нормальную концентрацию первичного стандартного раствора, если навеска, взятая на аналитических весах, больше теоретически рассчитанной на 0,0115 г.
1.3. Вновь вернитесь к уравнению реакции. Рассчитайте рН в точке эквивалентности и выберете подходящий индикатор для фиксирования точки эквивалентности при титровании раствора стандарта раствором титранта.
1.4. Теперь составьте методику титрования, т.е. сколько и чем возьмете стандартного раствора, куда поместите, сколько добавите индикатора и до какого изменения цвета будете титровать?
1.4.1. С какой точностью снимете показания объема по бюретке? Сколько раз будете повторять титрование?
1.5. Рассчитайте точную концентрацию приготовленного титранта, если Vср титранта 16,05 см3, Vал первичного стандартного раствора= 15,00 см3
1.6. Рассчитайте поправочный коэффициент к 0,1 н раствору.
1.7. Схематически зарисуйте этапы работы.
2. Составьте методику количественного определения HNO3 в жидком образце ( =1,035 г/см3) методом прямого кислотно-основного титрования (способ пипетирования). Концентрация титранта – 0,1 моль/дм3.
2.1. Сопоставьте концентрацию исходного образца с концентрацией титранта и сделайте вывод о возможности непосредственного титрования образца. Если концентрация образца больше чем в 2 раза концентрации титранта, то сделайте расчеты для соответствующего разбавления.
2.2. Для разбавления можете воспользоваться следующей измерительной посудой: мерные колбы вместимостью 100,00; 200,00; 250,00; пипетки на 5,00; 10,00; 15,00; 20,00; 25,00 см3. Решите, какой концентрации и в каком объеме (объем мерной колбы) будете готовить разбавленный раствор. Рассчитайте объем исходного раствора необходимый для получения разбавленного. Какой пипеткой возьмете этот объем для переноса в мерную колбу?
2.3. Выберите индикатор для фиксирования эквивалентной точки.
2.4. Составьте методику титрования, т.е. какой объем разбавленного раствора возьмете на одно титрование (если объем бюретки 25,00 см3), сколько капель индикатора добавите и до какого изменения цвета будете титровать?
2.5. Напишите формулу расчета массовой доли HNO3 в исследуемом образце.
2.6. Схематически зарисуйте этапы работы.
3. Решите задачу.
Вычислить нормальную концентрацию и титр гидроксида натрия, если на титрование 0,5100 г. х.ч. щавелевой кислоты (Н2С2О4 . 2Н2О) израсходовано 16,50 см3 раствора гидроксида натрия.
Задание 16
1.Обоснуйте методику приготовления 2дм3 0,1 н раствора NaOH из концентрированного исходного раствора с =1,465 г/см3. Для этого проведите необходимые расчеты и ответьте на вопросы:
1.1. Рассчитайте объем исходного раствора щелочи для приготовления заданного объема 0,1 н раствора NaОН.
1.1.1. Какой измерительной посудой можно пользоваться при изготовлении данного раствора?
1.1.2. Является ли полученный разбавленный раствор стандартным, то есть можно ли его использовать для титрования? Какое химическое соединение подойдет для стандартизации приготавливаемого вами титранта?
1.2. После выбора первичного стандарта (установочного вещества) запишите уравнение реакции взаимодействия его с титрантом (это понадобится для расчета эквивалентной массы стандартного вещества).
1.2.1. Рассчитайте массу навески для приготовления первичного стандартного раствора (какой концентрации будете готовить раствор?) методом пипетирования (в лаборатории имеются колбы на 100, 200 или 250 см3).
1.2.2. Рассчитайте фактическую нормальную концентрацию первичного стандартного раствора, если навеска, взятая на аналитических весах, больше теоретически рассчитанной на 0,0158 г.
1.3. Вновь вернитесь к уравнению реакции. Рассчитайте рН в точке эквивалентности и выберете подходящий индикатор для фиксирования точки эквивалентности при титровании раствора стандарта раствором титранта.
1.4. Теперь составьте методику титрования, т.е. сколько и чем возьмете стандартного раствора, куда поместите, сколько добавите индикатора и до какого изменения цвета будете титровать? (объясните этот термин)
1.4.1. С какой точностью снимете показания объема по бюретке? Сколько раз будете повторять титрование?
1.5. Рассчитайте точную концентрацию приготовленного титранта, если Vср титранта 21,05 см3, Vал первичного стандартного раствора= 20,00 см3
1.6. Рассчитайте поправочный коэффициент к 0,1 н раствору.
1.7. Схематически зарисуйте этапы работы.
2. Составьте методику количественного определения HCl в жидком образце ( =1,017 г/см3) методом прямого кислотно-основного титрования (способ пипетирования). Концентрация титранта – 0,1 моль/дм3.
3. Решите задачу.
На титрование раствора полученного растворением 3,1580 г. гидроксида калия в произвольном объеме воды, израсходовалось 26,50 см3 раствора HCl. (Т(HCl|NaOH)=0,008640 г/см3). Вычислить процентное содержание КОН в образце.
М(NaOH)=39,99; М(КОН)=56,10.
Задание 17
1.Обоснуйте методику приготовления 5дм3 0,1 н раствора HCl из концентрированного исходного раствора с =1,140 г/см3. Для этого проведите необходимые расчеты и ответьте на вопросы:
1.1. Рассчитайте объем исходного раствора кислоты для приготовления заданного объема 0,1 н раствора HCl.
1.1.1. Какой измерительной посудой можно пользоваться при изготовлении данного раствора?
1.1.2. Является ли полученный разбавленный раствор стандартным, то есть можно ли его использовать для титрования? Какое химическое соединение подойдет для стандартизации приготавливаемого вами титранта?
1.2. После выбора первичного стандарта (установочного вещества) запишите уравнение реакции взаимодействия его с титрантом (это понадобится для расчета эквивалентной массы стандартного вещества).
1.2.1. Рассчитайте массу навески для приготовления первичного стандартного раствора (какой концентрации будете готовить раствор?) методом пипетирования (в лаборатории имеются колбы на 100, 200 или 250 см3).
1.2.2. Рассчитайте фактическую нормальную концентрацию первичного стандартного раствора, если навеска, взятая на аналитических весах, меньше теоретически рассчитанной на 0,0080 г.
1.3. Вновь вернитесь к уравнению реакции. Рассчитайте рН в точке эквивалентности и выберете подходящий индикатор для фиксирования точки эквивалентности при титровании раствора стандарта раствором титранта.
1.4. Теперь составьте методику титрования, т.е. сколько и чем возьмете стандартного раствора, куда поместите, сколько добавите индикатора и до какого изменения цвета будете титровать?
1.4.1. С какой точностью снимете показания объема по бюретке? Сколько раз будете повторять титрование?
1.5. Рассчитайте точную концентрацию приготовленного титранта, если Vср титранта 20,80 см3, Vал первичного стандартного раствора= 20,00 см3
1.6. Рассчитайте поправочный коэффициент к 0,1 н раствору.
1.7. Схематически зарисуйте этапы работы.
2. Составьте методику количественного определения NaOH в жидком образце ( =1,045 г/см3) методом прямого кислотно-основного титрования (способ пипетирования). Концентрация титранта – 0,1 моль/дм3.
2.1. Сопоставьте концентрацию исходного образца с концентрацией титранта и сделайте вывод о возможности непосредственного титрования образца. Если концентрация образца больше чем в 2 раза концентрации титранта, то сделайте расчеты для соответствующего разбавления.
2.2. Для разбавления можете воспользоваться следующей измерительной посудой: мерные колбы вместимостью 100,00; 200,00; 250,00; пипетки на 5,00; 10,00; 15,00; 20,00; 25,00 см3. Решите, какой концентрации и в каком объеме (объем мерной колбы) будете готовить разбавленный раствор. Рассчитайте объем исходного раствора необходимый для получения разбавленного. Какой пипеткой возьмете этот объем для переноса в мерную колбу?
2.3. Выберите индикатор для фиксирования эквивалентной точки.
2.4. Составьте методику титрования, т.е. какой объем разбавленного раствора возьмете на одно титрование (если объем бюретки 25,00 см3), сколько капель индикатора добавите и до какого изменения цвета будете титровать?
2.5. Напишите формулу расчета массовой доли NаOН в исследуемом образце.
2.6. Схематически зарисуйте этапы работы.
3.Решите задачу.
В мерную колбу вместимостью 500,00 см3 поместили 20,00 см3 хлороводородной кислоты плотностью 1,120 г/см3 Объем довели водой до метки. На титрование 15,00 см3 полученного раствора расходуется 20,15 см3 раствора гидроксида калия (ТКОН=0,01854 г/см3). Какова массовая доля НСl (в %) в исходном растворе?
Задание 18
1.Обоснуйте методику приготовления 5дм3 0,1 н раствора HCl из концентрированного исходного раствора с =1,140 г/см3. Для этого проведите необходимые расчеты и ответьте на вопросы:
1.1 Рассчитайте объем исходного раствора кислоты для приготовления заданного объема 0,1 н раствора HCl.
2.1. Какой измерительной посудой можно пользоваться при изготовлении данного раствора?
1.2.1. Является ли полученный разбавленный раствор стандартным, то есть можно ли его использовать для титрования? Какое химическое соединение подойдет для стандартизации приготавливаемого вами титранта?
1.2. После выбора первичного стандарта (установочного вещества) запишите уравнение реакции взаимодействия его с титрантом (это понадобится для расчета эквивалентной массы стандартного вещества).
1.2.1. Рассчитайте массу навески для приготовления первичного стандартного раствора (какой концентрации будете готовить раствор?) методом пипетирования (в лаборатории имеются колбы на 100, 200 или 250 см3).
1.2.2.Рассчитайте фактическую нормальную концентрацию первичного стандартного раствора, если навеска, взятая на аналитических весах, меньше теоретически рассчитанной на 0,0080 г.
1.3. Вновь вернитесь к уравнению реакции. Рассчитайте рН в точке эквивалентности и выберете подходящий индикатор для фиксирования точки эквивалентности при титровании раствора стандарта раствором титранта.
1.4. Теперь составьте методику титрования, т.е. сколько и чем возьмете стандартного раствора, куда поместите, сколько добавите индикатора и до какого изменения цвета будете титровать?
1.4.1. С какой точностью снимете показания объема по бюретке? Сколько раз будете повторять титрование?
1.5. Рассчитайте точную концентрацию приготовленного титранта, если Vср титранта 20,80 см3, Vал первичного стандартного раствора= 20,00 см3
1.6. Рассчитайте поправочный коэффициент к 0,1 н раствору.
1.7.Схематически зарисуйте этапы работы.
2. Составьте методику количественного определения NaOH в жидком образце ( =1,045 г/см3) методом прямого кислотно-основного титрования (способ пипетирования). Концентрация титранта – 0,1 моль/дм3.
2.1. Сопоставьте концентрацию исходного образца с концентрацией титранта и сделайте вывод о возможности непосредственного титрования образца. Если концентрация образца больше чем в 2 раза концентрации титранта, то сделайте расчеты для соответствующего разбавления.
2.2 Для разбавления можете воспользоваться следующей измерительной посудой: мерные колбы вместимостью 100,00; 200,00; 250,00; пипетки на 5,00; 10,00; 15,00; 20,00; 25,00 см3. Решите, какой концентрации и в каком объеме (объем мерной колбы) будете готовить разбавленный раствор. Рассчитайте объем исходного раствора необходимый для получения разбавленного. Какой пипеткой возьмете этот объем для переноса в мерную колбу?
2.3. Выберите индикатор для фиксирования эквивалентной точки.
2.4. Составьте методику титрования, т.е. какой объем разбавленного раствора возьмете на одно титрование (если объем бюретки 25,00 см3), сколько капель индикатора добавите и до какого изменения цвета будете титровать?
2.5 Напишите формулу расчета массовой доли NаOН в исследуемом образце.
2.6. Схематически зарисуйте этапы работы.
3. Решите задачу.
На титрование 20,00 см3 раствора HCl с Т=0,003512 г/см3 израсходовано 21,12 см3 раствора гидроксида натрия. Вычислить а) Т(NаОН) б) Т(NаОН/HCl).
Задание 19
1. Обоснуйте методику приготовления 1дм3 0,1 н раствора KOH из концентрированного исходного раствора с =1,495 г/см3. Для этого проведите необходимые расчеты и ответьте на вопросы:
1.1. Рассчитайте объем исходного раствора щелочи для приготовления заданного объема 0,1 н раствора КОН.
1.1.1. Какой измерительной посудой можно пользоваться при изготовлении данного раствора?
1.1.2. Является ли полученный разбавленный раствор стандартным, то есть можно ли его использовать для титрования? Какое химическое соединение подойдет для стандартизации приготавливаемого вами титранта?
1.2. После выбора первичного стандарта (установочного вещества) запишите уравнение реакции взаимодействия его с титрантом (это понадобится для расчета эквивалентной массы стандартного вещества).
1.2.1. Рассчитайте массу навески для приготовления первичного стандартного раствора (какой концентрации будете готовить раствор?) методом пипетирования (в лаборатории имеются колбы на 100, 200 или 250 см3).
1.2.2. Рассчитайте фактическую нормальную концентрацию первичного стандартного раствора, если навеска, взятая на аналитических весах, больше теоретически рассчитанной на 0,0115 г.
1.3. Вновь вернитесь к уравнению реакции. Рассчитайте рН в точке эквивалентности и выберете подходящий индикатор для фиксирования точки эквивалентности при титровании раствора стандарта раствором титранта.
1.4. Теперь составьте методику титрования, т.е. сколько и чем возьмете стандартного раствора, куда поместите, сколько добавите индикатора и до какого изменения цвета будете титровать?
1.4.1. С какой точностью снимете показания объема по бюретке? Сколько раз будете повторять титрование?
1.5. Рассчитайте точную концентрацию приготовленного титранта, если Vср титранта 16,05 см3, Vал первичного стандартного раствора= 15,00 см3
1.6. Рассчитайте поправочный коэффициент к 0,1 н раствору.
1.7. Схематически зарисуйте этапы работы.
2. Составьте методику количественного определения HNO3 в жидком образце ( =1,035 г/см3) методом прямого кислотно-основного титрования (способ пипетирования). Концентрация титранта – 0,1 моль/дм3.
2.1. Сопоставьте концентрацию исходного образца с концентрацией титранта и сделайте вывод о возможности непосредственного титрования образца. Если концентрация образца больше чем в 2 раза концентрации титранта, то сделайте расчеты для соответствующего разбавления.
2.2. Для разбавления можете воспользоваться следующей измерительной посудой: мерные колбы вместимостью 100,00; 200,00; 250,00; пипетки на 5,00; 10,00; 15,00; 20,00; 25,00 см3. Решите, какой концентрации и в каком объеме (объем мерной колбы) будете готовить разбавленный раствор. Рассчитайте объем исходного раствора необходимый для получения разбавленного. Какой пипеткой возьмете этот объем для переноса в мерную колбу?
2.3. Выберите индикатор для фиксирования эквивалентной точки.
2.4. Составьте методику титрования, т.е. какой объем разбавленного раствора возьмете на одно титрование (если объем бюретки 25,00 см3), сколько капель индикатора добавите и до какого изменения цвета будете титровать?
2.5. Напишите формулу расчета массовой доли HNO3 в исследуемом образце.
2.6. Схематически зарисуйте этапы работы.
3.Решите задачу.
На титрование раствора полученного растворением 3,1580 г. гидроксида калия в произвольном объеме воды, израсходовалось 26,50 см3 раствора HCl. (Т(HCl|NaOH)=0,008640 г/см3). Вычислить процентное содержание КОН в образце.
М(NaOH)=39,99; М(КОН)=56,10.
Задание 20
1.Обоснуйте методику приготовления 2дм3 0,05 н раствора H2SO4 из концентрированного исходного раствора с =1,830 г/см3. Для этого проведите необходимые расчеты и ответьте на вопросы:
1.1. Рассчитайте объем исходного раствора кислоты для приготовления заданного объема 0,05 н раствора H2SO4.
1.1.1. Какой измерительной посудой можно пользоваться при изготовлении данного раствора?
1.1.2. Является ли полученный разбавленный раствор стандартным, то есть можно ли его использовать для титрования? Какое химическое соединение подойдет для стандартизации приготавливаемого вами титранта?
1.2. После выбора первичного стандарта (установочного вещества) запишите уравнение реакции взаимодействия его с титрантом (это понадобится для расчета эквивалентной массы стандартного вещества).
1.2.1. Рассчитайте массу навески для приготовления первичного стандартного раствора (какой концентрации будете готовить раствор?) методом пипетирования (в лаборатории имеются колбы на 100, 200 или 250 см3).
1.2.2. Рассчитайте фактическую нормальную концентрацию первичного стандартного раствора, если навеска, взятая на аналитических весах, больше теоретически рассчитанной на 0,0014 г.
1.3. Вновь вернитесь к уравнению реакции. Рассчитайте рН в точке эквивалентности и выберете подходящий индикатор для фиксирования точки эквивалентности при титровании раствора стандарта раствором титранта.
1.4. Теперь составьте методику титрования, т.е. сколько и чем возьмете стандартного раствора, куда поместите, сколько добавите индикатора и до какого изменения цвета будете титровать?
1.4.1. С какой точностью снимете показания объема по бюретке? Сколько раз будете повторять титрование?
1.5. Рассчитайте точную концентрацию приготовленного титранта, если Vср титранта 15,82 см3, Vал первичного стандартного раствора= 15,00 см3
1.6. Рассчитайте поправочный коэффициент к 0,05 н раствору.
1.7. Схематически зарисуйте этапы работы.
2. Составьте методику количественного определения Na2B4O7.10H2O в твердом образце методом прямого кислотно-основного титрования, для чего последовательно ответьте на следующие вопросы и проведите соответствующие расчеты.
2.1. Запишите уравнение реакции между анализируемым веществом и титрантом, и обоснуйте способ титрования (прямой, обратный, заместительный)
2.2. Рассчитайте молярную массу эквивалента анализируемого соединения.
2.3. Рассчитайте массу навески твердого образца, необходимую для определения методом пипетирования (объем колбы 100,00 см3, концентрация титранта 0,05 моль/дм3). Какой концентрации будете готовить раствор анализируемого соединения?
2.4. Рассчитайте рН в точке эквивалентности и подберете индикатор для фиксирования этой точки.
2.5. Составьте методику титрования, где укажите объем аликвотной части анализируемого раствора, количество капель индикатора, до какого изменения цвета будете титровать?
2.6. Напишите формулу расчета массовой доли в процентах определяемого соединения в исследуемом образце.
2.7. Схематически зарисуйте этапы работы.
3. Решите задачу.
На титрование 0,4215 г. тетрабората натрия (Na2B4O7.10H2O) израсходовано 18,50 см3 раствора кислоты HCl. Вычислить нормальную концентрацию, поправочный коэффициент и титр раствора хлороводородной кислоты.
Задание 21
1.Обоснуйте методику приготовления 2дм3 0,1 н раствора NaOH из концентрированного исходного раствора с =1,465 г/см3. Для этого проведите необходимые расчеты и ответьте на вопросы:
1.1. Рассчитайте объем исходного раствора щелочи для приготовления заданного объема 0,1 н раствора NaОН.
1.1.1. Какой измерительной посудой можно пользоваться при изготовлении данного раствора?
1.1.2. Является ли полученный разбавленный раствор стандартным, то есть можно ли его использовать для титрования? Какое химическое соединение подойдет для стандартизации приготавливаемого вами титранта?
1.2. После выбора первичного стандарта (установочного вещества) запишите уравнение реакции взаимодействия его с титрантом (это понадобится для расчета эквивалентной массы стандартного вещества).
1.2.1. Рассчитайте массу навески для приготовления первичного стандартного раствора (какой концентрации будете готовить раствор?) методом пипетирования (в лаборатории имеются колбы на 100, 200 или 250 см3).
1.2.2. Рассчитайте фактическую нормальную концентрацию первичного
стандартного раствора, если навеска, взятая на аналитических весах, больше теоретически рассчитанной на 0,0158 г.
1.3. Вновь вернитесь к уравнению реакции. Рассчитайте рН в точке эквивалентности и выберете подходящий индикатор для фиксирования точки эквивалентности при титровании раствора стандарта раствором титранта.
1.4. Теперь составьте методику титрования, т.е. сколько и чем возьмете стандартного раствора, куда поместите, сколько добавите индикатора и до какого изменения цвета будете титровать? (объясните этот термин)
1.4.1. С какой точностью снимете показания объема по бюретке? Сколько раз будете повторять титрование?
1.5. Рассчитайте точную концентрацию приготовленного титранта, если Vср титранта 21,05 см3, Vал первичного стандартного раствора= 20,00 см3
1.6. Рассчитайте поправочный коэффициент к 0,1 н раствору.
1.7. Схематически зарисуйте этапы работы.
2. Составьте методику количественного определения HCl в жидком образце ( =1,017 г/см3) методом прямого кислотно-основного титрования (способ пипетирования). Концентрация титранта – 0,1 моль/дм3.
2.1. Сопоставьте концентрацию исходного образца с концентрацией титранта и сделайте вывод о возможности непосредственного титрования образца. Если концентрация образца больше чем в 2 раза концентрации титранта, то сделайте расчеты для соответствующего разбавления.
2.2. Для разбавления можете воспользоваться следующей измерительной посудой: мерные колбы вместимостью 100,00; 200,00; 250,00; пипетки на 5,00; 10,00; 15,00; 20,00; 25,00 см3. Решите, какой концентрации и в каком объеме (объем мерной колбы) будете готовить разбавленный раствор. Рассчитайте объем исходного раствора необходимый для получения разбавленного. Какой пипеткой возьмете этот объем для переноса в мерную колбу?
2.3. Выберите индикатор для фиксирования эквивалентной точки.
2.4. Составьте методику титрования, т.е. какой объем разбавленного раствора возьмете на одно титрование (если объем бюретки 25,00 см3), сколько капель индикатора добавите и до какого изменения цвета будете титровать?
2.5 Напишите формулу расчета массовой доли HCl в исследуемом образце.
2.6. Схематически зарисуйте этапы работы.
3.Решите задачу.
Вычислить нормальную концентрацию и титр гидроксида натрия, если на титрование 0,5100 г. х.ч. щавелевой кислоты (Н2С2О4 . 2Н2О) израсходовано 16,50 см3 раствора гидроксида натрия.
Задание 22
1.Обоснуйте методику приготовления 3,5дм3 0,05 н раствора H2SO4 из концентрированного исходного раствора с =1,045 г/см3. Для этого проведите необходимые расчеты и ответьте на вопросы:
1.1. Рассчитайте объем исходного раствора кислоты для приготовления заданного объема 0,05 н раствора H2SO4.
Какой измерительной посудой можно пользоваться при изготовлении данного раствора?
1.3.1. Является ли полученный разбавленный раствор стандартным, то есть можно ли его использовать для титрования? Какое химическое соединение подойдет для стандартизации приготавливаемого вами титранта?
1.2. После выбора первичного стандарта (установочного вещества) запишите уравнение реакции взаимодействия его с титрантом (это понадобится для расчета эквивалентной массы стандартного вещества).
1.3. Рассчитайте массу навески для приготовления первичного стандартного раствора (какой концентрации будете готовить раствор?) методом пипетирования (в лаборатории имеются колбы на 100, 200 или 250 см3).
1.3.1. Рассчитайте фактическую нормальную концентрацию первичного стандартного раствора, если навеска, взятая на аналитических весах, больше теоретически рассчитанной на 0,0009 г.
1.4. Вновь вернитесь к уравнению реакции. Рассчитайте рН в точке эквивалентности и выберете подходящий индикатор для фиксирования точки эквивалентности при титровании раствора стандарта раствором титранта.
1.5. Теперь составьте методику титрования, т.е. сколько и чем возьмете стандартного раствора, куда поместите, сколько добавите индикатора и до какого изменения цвета будете титровать?
1.5.1. С какой точностью снимете показания объема по бюретке? Сколько раз будете повторять титрование?
1.6. Рассчитайте точную концентрацию приготовленного титранта, если Vср титранта 20,02 см3, Vал первичного стандартного раствора= 20,00 см3
1.7. Рассчитайте поправочный коэффициент к 0,05 н раствору.
1.8. Схематически зарисуйте этапы работы.
2. Составьте методику количественного определения Na2B4O7.10H2O в твердом образце методом прямого кислотно-основного титрования, для чего последовательно ответьте на следующие вопросы и проведите соответствующие расчеты.
2.1. Запишите уравнение реакции между анализируемым веществом и титрантом, и обоснуйте способ титрования (прямой, обратный, заместительный)
2.2. Рассчитайте молярную массу эквивалента анализируемого соединения.
2.3. Рассчитайте массу навески твердого образца, необходимую для определения методом пипетирования (объем колбы 100,00 см3, концентрация титранта 0,05 моль/дм3). Какой концентрации будете готовить раствор анализируемого соединения?
2.4. Рассчитайте рН в точке эквивалентности и подберете индикатор для фиксирования этой точки.
2.5. Составьте методику титрования, где укажите объем аликвотной части анализируемого раствора, количество капель индикатора, до какого изменения цвета будете титровать?
2.6. Напишите формулу расчета массовой доли в процентах определяемого соединения в исследуемом образце.
2.7. Схематически зарисуйте этапы работы.
3.Решите задачу.
На титрование 0,4215 г. тетрабората натрия (Na2B4O7.10H2O) израсходовано 18,50 см3 раствора кислоты HCl. Вычислить нормальную концентрацию, поправочный коэффициент и титр раствора хлороводородной кислоты.
Задание 23
1.Обоснуйте методику приготовления 3,5 дм3 0,1 н раствора NaOH из концентрированного исходного раствора с =1,190 г/см3. Для этого проведите необходимые расчеты и ответьте на вопросы:
1.1. Рассчитайте объем исходного раствора щелочи для приготовления заданного объема 0,1 н раствора NaОН.
1.1.1. Какой измерительной посудой можно пользоваться при изготовлении данного раствора?
1.1.2. Является ли полученный разбавленный раствор стандартным, то есть можно ли его использовать для титрования? Какое химическое соединение подойдет для стандартизации приготавливаемого вами титранта?
1.2. После выбора первичного стандарта (установочного вещества) запишите уравнение реакции взаимодействия его с титрантом (это понадобится для расчета эквивалентной массы стандартного вещества).
1.2.1. Рассчитайте массу навески для приготовления первичного стандартного раствора (какой концентрации будете готовить раствор?) методом пипетирования (в лаборатории имеются колбы на 100, 200 или 250 см3).
1.2.2. Рассчитайте фактическую нормальную концентрацию первичного стандартного раствора, если навеска, взятая на аналитических весах, больше теоретически рассчитанной на 0,0058 г.
1.3. Вновь вернитесь к уравнению реакции. Рассчитайте рН в точке эквивалентности и выберете подходящий индикатор для фиксирования точки эквивалентности при титровании раствора стандарта раствором титранта.
1.4. Теперь составьте методику титрования, т.е. сколько и чем возьмете стандартного раствора, куда поместите, сколько добавите индикатора и до какого изменения цвета будете титровать? (объясните этот термин)
1.4.1. С какой точностью снимете показания объема по бюретке? Сколько раз будете повторять титрование?
1.5. Рассчитайте точную концентрацию приготовленного титранта, если Vср титранта 20,05 см3, Vал первичного стандартного раствора= 20,00 см3
1.6. Рассчитайте поправочный коэффициент к 0,1 н раствору.
1.7. Схематически зарисуйте этапы работы.
2. Составьте методику количественного определения HCl в жидком образце ( =1,017 г/см3) методом прямого кислотно-основного титрования (способ пипетирования). Концентрация титранта – 0,1 моль/дм3.
2.1. Сопоставьте концентрацию исходного образца с концентрацией титранта и сделайте вывод о возможности непосредственного титрования образца. Если концентрация образца больше чем в 2 раза концентрации титранта, то сделайте расчеты для соответствующего разбавления.
2.2. Для разбавления можете воспользоваться следующей измерительной посудой: мерные колбы вместимостью 100,00; 200,00; 250,00; пипетки на 5,00; 10,00; 15,00; 20,00; 25,00 см3. Решите, какой концентрации и в каком объеме (объем мерной колбы) будете готовить разбавленный раствор. Рассчитайте объем исходного раствора необходимый для получения разбавленного. Какой пипеткой возьмете этот объем для переноса в мерную колбу?
2.3. Выберите индикатор для фиксирования эквивалентной точки.
2.4. Составьте методику титрования, т.е. какой объем разбавленного раствора возьмете на одно титрование (если объем бюретки 25,00 см3), сколько капель индикатора добавите и до какого изменения цвета будете титровать?
2.5. Напишите формулу расчета массовой доли HCl в исследуемом образце.
2.6. Схематически зарисуйте этапы работы.
3. Решите задачу.
Вычислить нормальную концентрацию и титр гидроксида натрия, если на титрование 0,5200 г. х.ч. щавелевой кислоты (Н2С2О4 . 2Н2О) израсходовано 17,50 см3 раствора гидроксида натрия.
Задание 24.
1.Обоснуйте методику приготовления 3,5дм3 0,05 н раствора H2SO4 из концентрированного исходного раствора с =1,370 г/см3. Для этого проведите необходимые расчеты и ответьте на вопросы:
1.1. Рассчитайте объем исходного раствора кислоты для приготовления заданного объема 0,05 н раствора H2SO4.
1.1.1. Какой измерительной посудой можно пользоваться при изготовлении данного раствора?
1.1.2. Является ли полученный разбавленный раствор стандартным, то есть можно ли его использовать для титрования? Какое химическое соединение подойдет для стандартизации приготавливаемого вами титранта?
1.2. После выбора первичного стандарта (установочного вещества) запишите уравнение реакции взаимодействия его с титрантом (это понадобится для расчета эквивалентной массы стандартного вещества).
1.2.1. Рассчитайте массу навески для приготовления первичного стандартного раствора (какой концентрации будете готовить раствор?) методом пипетирования (в лаборатории имеются колбы на 100, 200 или 250 см3).
1.2.2. Рассчитайте фактическую нормальную концентрацию первичного стандартного раствора, если навеска, взятая на аналитических весах, больше теоретически рассчитанной на 0,0009 г.
1.3.2. Вновь вернитесь к уравнению реакции. Рассчитайте рН в точке эквивалентности и выберете подходящий индикатор для фиксирования точки эквивалентности при титровании раствора стандарта раствором титранта.
1.4. Теперь составьте методику титрования, т.е. сколько и чем возьмете стандартного раствора, куда поместите, сколько добавите индикатора и до какого изменения цвета будете титровать?
1.4.1. С какой точностью снимете показания объема по бюретке? Сколько раз будете повторять титрование?
1.5. Рассчитайте точную концентрацию приготовленного титранта, если Vср титранта 20,02 см3, Vал первичного стандартного раствора= 20,00 см3
1.6. Рассчитайте поправочный коэффициент к 0,05 н раствору.
1.7. Схематически зарисуйте этапы работы.
2. Составьте методику количественного определения Na2B4O7.10H2O в твердом образце методом прямого кислотно-основного титрования, для чего последовательно ответьте на следующие вопросы и проведите соответствующие расчеты.
2.1. Запишите уравнение реакции между анализируемым веществом и титрантом, и обоснуйте способ титрования (прямой, обратный, заместительный)
2.2. Рассчитайте молярную массу эквивалента анализируемого соединения.
2.3. Рассчитайте массу навески твердого образца, необходимую для определения методом пипетирования (объем колбы 100,00 см3, концентрация титранта 0,05 моль/дм3). Какой концентрации будете готовить раствор анализируемого соединения?
2.4. Рассчитайте рН в точке эквивалентности и подберете индикатор для фиксирования этой точки.
2.5. Составьте методику титрования, где укажите объем аликвотной части анализируемого раствора, количество капель индикатора, до какого изменения цвета будете титровать?
2.6. Напишите формулу расчета массовой доли в процентах определяемого соединения в исследуемом образце.
2.7. Схематически зарисуйте этапы работы.
3. Решите задачу.
На титрование 0,4215 г. тетрабората натрия (Na2B4O7.10H2O) израсходовано
18,50 см3 раствора кислоты HCl. Вычислить нормальную концентрацию,
поправочный коэффициент и титр раствора хлороводородной кислоты.
