Задание 25
1. Составьте методику количественного определения CH3COOH в жидком образце (
=1,005г/см3) методом прямого кислотно-основного титрования (способ пипетирования). Концентрация титранта – 0,05 моль/дм3.
1.1. Сопоставьте концентрацию исходного образца с концентрацией титранта и сделайте вывод о возможности непосредственного титрования образца. Если концентрация образца больше чем в 2 раза концентрации титранта, то сделайте расчеты для соответствующего разбавления.
1.2. Для разбавления можете воспользоваться следующей измерительной посудой: мерные колбы вместимостью 100,00; 200,00; 250,00; пипетки на 5,00; 10,00; 15,00; 20,00; 25,00 см3. Решите, какой концентрации и в каком объеме (объем мерной колбы) будете готовить разбавленный раствор. Рассчитайте объем исходного раствора необходимый для получения разбавленного. Какой пипеткой возьмете этот объем для переноса в мерную колбу?
1.3. Выберите индикатор для фиксирования эквивалентной точки.
1.4. Составьте методику титрования, т.е. какой объем разбавленного раствора возьмете на одно титрование (если объем бюретки 25,00 см3), сколько капель индикатора добавите и до какого изменения цвета будете титровать?
1.5. Напишите формулу расчета массовой доли CH3COOH в исследуемом образце.
1.6. Схематически зарисуйте этапы работы.
2. Решите задачу.
Вычислить нормальную концентрацию и титр гидроксида натрия, если на титрование 0,5100 г. х.ч. щавелевой кислоты (Н2С2О4 . 2Н2О) израсходовано 16,50 см3 раствора гидроксида натрия.
Вариант 26
1. Составьте методику количественного определения КOH в жидком образце ( =1,010г/см3) методом прямого кислотно-основного титрования (способ пипетирования). Концентрация титранта – 0,05 моль/дм3.
1.1. Сопоставьте концентрацию исходного образца с концентрацией титранта и сделайте вывод о возможности непосредственного титрования образца. Если концентрация образца больше чем в 2 раза концентрации титранта, то сделайте расчеты для соответствующего разбавления.
1.2. Для разбавления можете воспользоваться следующей измерительной посудой: мерные колбы вместимостью 100,00; 200,00; 250,00; пипетки на 5,00; 10,00; 15,00; 20,00; 25,00 см3. Решите, какой концентрации и в каком объеме (объем мерной колбы) будете готовить разбавленный раствор. Рассчитайте объем исходного раствора необходимый для получения разбавленного. Какой пипеткой возьмете этот объем для переноса в мерную колбу?
1.3. Выберите индикатор для фиксирования эквивалентной точки.
1.4. Составьте методику титрования, т.е. какой объем разбавленного раствора возьмете на одно титрование (если объем бюретки 25,00 см3), сколько капель индикатора добавите и до какого изменения цвета будете титровать?
1.5. Напишите формулу расчета массовой доли КOH в исследуемом образце.
1.6. Схематически зарисуйте этапы работы.
Решите задачу.
Задание 27
1. Составьте методику количественного определения HСl в жидком образце ( =1,015г/см3) методом прямого кислотно-основного титрования (способ пипетирования). Концентрация титранта – 0,1 моль/дм3.
1.1. Сопоставьте концентрацию исходного образца с концентрацией титранта и сделайте вывод о возможности непосредственного титрования образца. Если концентрация образца больше чем в 2 раза концентрации титранта, то сделайте расчеты для соответствующего разбавления.
1.2. Для разбавления можете воспользоваться следующей измерительной посудой: мерные колбы вместимостью 100,00; 200,00; 250,00; пипетки на 5,00; 10,00; 15,00; 20,00; 25,00 см3. Решите, какой концентрации и в каком объеме (объем мерной колбы) будете готовить разбавленный раствор. Рассчитайте объем исходного раствора необходимый для получения разбавленного. Какой пипеткой возьмете этот объем для переноса в мерную колбу?
1.3. Выберите индикатор для фиксирования эквивалентной точки.
1.4. Составьте методику титрования, т.е. какой объем разбавленного раствора возьмете на одно титрование (если объем бюретки 25,00 см3), сколько капель индикатора добавите и до какого изменения цвета будете титровать?
1.5. Напишите формулу расчета массовой доли HСl в исследуемом образце.
1.6. Схематически зарисуйте этапы работы.
2. Решите задачу.
Задание 28
1. Составьте методику количественного определения HСl в жидком образце ( =1,020г/см3) методом прямого кислотно-основного титрования (способ пипетирования). Концентрация титранта – 0,05 моль/дм3.
1.1. Сопоставьте концентрацию исходного образца с концентрацией титранта и сделайте вывод о возможности непосредственного титрования образца. Если концентрация образца больше чем в 2 раза концентрации титранта, то сделайте расчеты для соответствующего разбавления.
1.2. Для разбавления можете воспользоваться следующей измерительной посудой: мерные колбы вместимостью 100,00; 200,00; 250,00; пипетки на 5,00; 10,00; 15,00; 20,00; 25,00 см3. Решите, какой концентрации и в каком объеме (объем мерной колбы) будете готовить разбавленный раствор. Рассчитайте объем исходного раствора необходимый для получения разбавленного. Какой пипеткой возьмете этот объем для переноса в мерную колбу?
1.3. Выберите индикатор для фиксирования эквивалентной точки.
1.4. Составьте методику титрования, т.е. какой объем разбавленного раствора возьмете на одно титрование (если объем бюретки 25,00 см3), сколько капель индикатора добавите и до какого изменения цвета будете титровать?
1.5. Напишите формулу расчета массовой доли HСl в исследуемом образце.
1.6. Схематически зарисуйте этапы работы.
2. Решите задачу.
Задание 29
1. Составьте методику количественного определения NH3 × H2O в жидком образце ( =0,962г/см3) методом прямого кислотно-основного титрования (способ пипетирования). Концентрация титранта – 0,1 моль/дм3.
1.1. Сопоставьте концентрацию исходного образца с концентрацией титранта и сделайте вывод о возможности непосредственного титрования образца. Если концентрация образца больше чем в 2 раза концентрации титранта, то сделайте расчеты для соответствующего разбавления.
1.2. Для разбавления можете воспользоваться следующей измерительной посудой: мерные колбы вместимостью 100,00; 200,00; 250,00; пипетки на 5,00; 10,00; 15,00; 20,00; 25,00 см3. Решите, какой концентрации и в каком объеме (объем мерной колбы) будете готовить разбавленный раствор. Рассчитайте объем исходного раствора необходимый для получения разбавленного. Какой пипеткой возьмете этот объем для переноса в мерную колбу?
1.3. Выберите индикатор для фиксирования эквивалентной точки.
1.4. Составьте методику титрования, т.е. какой объем разбавленного раствора возьмете на одно титрование (если объем бюретки 25,00 см3), сколько капель индикатора добавите и до какого изменения цвета будете титровать?
1.5. Напишите формулу расчета массовой доли NH3 × H2O в исследуемом образце.
1.6. Схематически зарисуйте этапы работы.
2.Решите задачу.
Задание 30
1. Составьте методику количественного определения NaOH в жидком образце ( =1,020г/см3) методом прямого кислотно-основного титрования (способ пипетирования). Концентрация титранта – 0,1 моль/дм3.
1.1. Сопоставьте концентрацию исходного образца с концентрацией титранта и сделайте вывод о возможности непосредственного титрования образца. Если концентрация образца больше чем в 2 раза концентрации титранта, то сделайте расчеты для соответствующего разбавления.
1.2. Для разбавления можете воспользоваться следующей измерительной посудой: мерные колбы вместимостью 100,00; 200,00; 250,00; пипетки на 5,00; 10,00; 15,00; 20,00; 25,00 см3. Решите, какой концентрации и в каком объеме (объем мерной колбы) будете готовить разбавленный раствор. Рассчитайте объем исходного раствора необходимый для получения разбавленного. Какой пипеткой возьмете этот объем для переноса в мерную колбу?
1.3. Выберите индикатор для фиксирования эквивалентной точки.
1.4. Составьте методику титрования, т.е. какой объем разбавленного раствора возьмете на одно титрование (если объем бюретки 25,00 см3), сколько капель индикатора добавите и до какого изменения цвета будете титровать?
1.5. Напишите формулу расчета массовой доли NaOH в исследуемом образце.
1.6. Схематически зарисуйте этапы работы.
2.Решите задачу.
Задание 31
1. Составьте методику количественного определения HNO3 в жидком образце ( =1,030г/см3) методом прямого кислотно-основного титрования (способ пипетирования). Концентрация титранта – 0,05 моль/дм3.
1.1. Сопоставьте концентрацию исходного образца с концентрацией титранта и сделайте вывод о возможности непосредственного титрования образца. Если концентрация образца больше чем в 2 раза концентрации титранта, то сделайте расчеты для соответствующего разбавления.
1.2. Для разбавления можете воспользоваться следующей измерительной посудой: мерные колбы вместимостью 100,00; 200,00; 250,00; пипетки на 5,00; 10,00; 15,00; 20,00; 25,00 см3. Решите, какой концентрации и в каком объеме (объем мерной колбы) будете готовить разбавленный раствор. Рассчитайте объем исходного раствора необходимый для получения разбавленного. Какой пипеткой возьмете этот объем для переноса в мерную колбу?
1.3. Выберите индикатор для фиксирования эквивалентной точки.
1.4. Составьте методику титрования, т.е. какой объем разбавленного раствора возьмете на одно титрование (если объем бюретки 25,00 см3), сколько капель индикатора добавите и до какого изменения цвета будете титровать?
1.5. Напишите формулу расчета массовой доли HNO3 в исследуемом образце.
1.6. Схематически зарисуйте этапы работы.
2.Решите задачу.
Задание 32
1. Составьте методику количественного определения Na2CO3 в жидком образце ( =1,050г/см3) методом прямого кислотно-основного титрования (способ пипетирования). Концентрация титранта – 0,05 моль/дм3.
1.1. Сопоставьте концентрацию исходного образца с концентрацией титранта и сделайте вывод о возможности непосредственного титрования образца. Если концентрация образца больше чем в 2 раза концентрации титранта, то сделайте расчеты для соответствующего разбавления.
1.2. Для разбавления можете воспользоваться следующей измерительной посудой: мерные колбы вместимостью 100,00; 200,00; 250,00; пипетки на 5,00; 10,00; 15,00; 20,00; 25,00 см3. Решите, какой концентрации и в каком объеме (объем мерной колбы) будете готовить разбавленный раствор. Рассчитайте объем исходного раствора необходимый для получения разбавленного. Какой пипеткой возьмете этот объем для переноса в мерную колбу?
1.3. Выберите индикатор для фиксирования эквивалентной точки.
1.4. Составьте методику титрования, т.е. какой объем разбавленного раствора возьмете на одно титрование (если объем бюретки 25,00 см3), сколько капель индикатора добавите и до какого изменения цвета будете титровать?
1.5. Напишите формулу расчета массовой доли Na2CO3 в исследуемом образце.
1.6. Схематически зарисуйте этапы работы.
Решите задачу.
Задание 33
1. Составьте методику количественного определения H2SO4 в жидком образце ( =1,060г/см3) методом прямого кислотно-основного титрования (способ пипетирования). Концентрация титранта – 0,05 моль/дм3.
1.1. Сопоставьте концентрацию исходного образца с концентрацией титранта и сделайте вывод о возможности непосредственного титрования образца. Если концентрация образца больше чем в 2 раза концентрации титранта, то сделайте расчеты для соответствующего разбавления.
1.2. Для разбавления можете воспользоваться следующей измерительной посудой: мерные колбы вместимостью 100,00; 200,00; 250,00; пипетки на 5,00; 10,00; 15,00; 20,00; 25,00 см3. Решите, какой концентрации и в каком объеме (объем мерной колбы) будете готовить разбавленный раствор. Рассчитайте объем исходного раствора необходимый для получения разбавленного. Какой пипеткой возьмете этот объем для переноса в мерную колбу?
1.3. Выберите индикатор для фиксирования эквивалентной точки.
1.4. Составьте методику титрования, т.е. какой объем разбавленного раствора возьмете на одно титрование (если объем бюретки 25,00 см3), сколько капель индикатора добавите и до какого изменения цвета будете титровать?
1.5. Напишите формулу расчета массовой доли H2SO4 в исследуемом образце.
1.6. Схематически зарисуйте этапы работы.
Решите задачу.
Задание 34
1. Составьте методику количественного определения NH3 × H2O в жидком образце ( =0,990г/см3) методом прямого кислотно-основного титрования (способ пипетирования). Концентрация титранта – 0,05 моль/дм3.
1.1. Сопоставьте концентрацию исходного образца с концентрацией титранта и сделайте вывод о возможности непосредственного титрования образца. Если концентрация образца больше чем в 2 раза концентрации титранта, то сделайте расчеты для соответствующего разбавления.
1.2. Для разбавления можете воспользоваться следующей измерительной посудой: мерные колбы вместимостью 100,00; 200,00; 250,00; пипетки на 5,00; 10,00; 15,00; 20,00; 25,00 см3. Решите, какой концентрации и в каком объеме (объем мерной колбы) будете готовить разбавленный раствор. Рассчитайте объем исходного раствора необходимый для получения разбавленного. Какой пипеткой возьмете этот объем для переноса в мерную колбу?
1.3. Выберите индикатор для фиксирования эквивалентной точки.
1.4. Составьте методику титрования, т.е. какой объем разбавленного раствора возьмете на одно титрование (если объем бюретки 25,00 см3), сколько капель индикатора добавите и до какого изменения цвета будете титровать?
1.5. Напишите формулу расчета массовой доли NH3 × H2O в исследуемом образце.
1.6. Схематически зарисуйте этапы работы.
Решите задачу.
Задание 35
1. Составьте методику количественного определения HNO3 в жидком образце ( =1,160г/см3) методом прямого кислотно-основного титрования (способ пипетирования). Концентрация титранта – 0,1 моль/дм3.
1.1. Сопоставьте концентрацию исходного образца с концентрацией титранта и сделайте вывод о возможности непосредственного титрования образца. Если концентрация образца больше чем в 2 раза концентрации титранта, то сделайте расчеты для соответствующего разбавления.
1.2. Для разбавления можете воспользоваться следующей измерительной посудой: мерные колбы вместимостью 100,00; 200,00; 250,00; пипетки на 5,00; 10,00; 15,00; 20,00; 25,00 см3. Решите, какой концентрации и в каком объеме (объем мерной колбы) будете готовить разбавленный раствор. Рассчитайте объем исходного раствора необходимый для получения разбавленного. Какой пипеткой возьмете этот объем для переноса в мерную колбу?
1.3. Выберите индикатор для фиксирования эквивалентной точки.
1.4. Составьте методику титрования, т.е. какой объем разбавленного раствора возьмете на одно титрование (если объем бюретки 25,00 см3), сколько капель индикатора добавите и до какого изменения цвета будете титровать?
1.5. Напишите формулу расчета массовой доли HNO3 в исследуемом образце.
1.6. Схематически зарисуйте этапы работы.
2. Решите задачу.
Задание 36
1. Составьте методику количественного определения Na2СО3 в жидком образце ( =1,100г/см3) методом прямого кислотно-основного титрования (способ пипетирования). Концентрация титранта – 0,05 моль/дм3.
1.1. Сопоставьте концентрацию исходного образца с концентрацией титранта и сделайте вывод о возможности непосредственного титрования образца. Если концентрация образца больше чем в 2 раза концентрации титранта, то сделайте расчеты для соответствующего разбавления.
1.2. Для разбавления можете воспользоваться следующей измерительной посудой: мерные колбы вместимостью 100,00; 200,00; 250,00; пипетки на 5,00; 10,00; 15,00; 20,00; 25,00 см3. Решите, какой концентрации и в каком объеме (объем мерной колбы) будете готовить разбавленный раствор. Рассчитайте объем исходного раствора необходимый для получения разбавленного. Какой пипеткой возьмете этот объем для переноса в мерную колбу?
1.3. Выберите индикатор для фиксирования эквивалентной точки.
1.4. Составьте методику титрования, т.е. какой объем разбавленного раствора возьмете на одно титрование (если объем бюретки 25,00 см3), сколько капель индикатора добавите и до какого изменения цвета будете титровать?
1.5. Напишите формулу расчета массовой доли Na2СО3 в исследуемом образце.
1.6. Схематически зарисуйте этапы работы.
Решите задачу.
