Тема 3: Протолитометрия. Анализ жидких образцов

 

Задание 25

 

1. Составьте методику количественного определения CH₃COOH в жидком образце ( =1,005г/см³) методом прямого кислотно-основного титрования (способ пипетирования). Концентрация титранта – 0,05 моль/дм³.

1.1. Сопоставьте концентрацию исходного образца с концентрацией титранта и сделайте вывод о возможности непосредственного титрования образца. Если концентрация образца больше чем в 2 раза концентрации титранта, то сделайте расчеты для соответствующего разбавления.

1.2. Для разбавления можете воспользоваться следующей измерительной посудой: мерные колбы вместимостью 100,00; 200,00; 250,00; пипетки на 5,00; 10,00; 15,00; 20,00; 25,00 см³. Решите, какой концентрации и в каком объеме (объем мерной колбы) будете готовить разбавленный раствор. Рассчитайте объем исходного раствора необходимый для получения разбавленного. Какой пипеткой возьмете этот объем для переноса в мерную колбу?

1.3. Выберите индикатор для фиксирования эквивалентной точки.

1.4. Составьте методику титрования, т.е. какой объем разбавленного раствора возьмете на одно титрование (если объем бюретки 25,00 см³), сколько капель индикатора добавите и до какого изменения цвета будете титровать?

1.5. Напишите формулу расчета массовой доли CH₃COOH в исследуемом образце.

1.6. Схематически зарисуйте этапы работы.

2. Решите задачу.

Вычислить нормальную концентрацию и титр гидроксида натрия, если на титрование 0,5100 г. х.ч. щавелевой кислоты (Н₂С₂О₄ ^. 2Н₂О) израсходовано 16,50 см³ раствора гидроксида натрия.

Вариант 26

1. Составьте методику количественного определения КOH в жидком образце ( =1,010г/см³) методом прямого кислотно-основного титрования (способ пипетирования). Концентрация титранта – 0,05 моль/дм³.

1.1. Сопоставьте концентрацию исходного образца с концентрацией титранта и сделайте вывод о возможности непосредственного титрования образца. Если концентрация образца больше чем в 2 раза концентрации титранта, то сделайте расчеты для соответствующего разбавления.

1.2. Для разбавления можете воспользоваться следующей измерительной посудой: мерные колбы вместимостью 100,00; 200,00; 250,00; пипетки на 5,00; 10,00; 15,00; 20,00; 25,00 см³. Решите, какой концентрации и в каком объеме (объем мерной колбы) будете готовить разбавленный раствор. Рассчитайте объем исходного раствора необходимый для получения разбавленного. Какой пипеткой возьмете этот объем для переноса в мерную колбу?

1.3. Выберите индикатор для фиксирования эквивалентной точки.

1.4. Составьте методику титрования, т.е. какой объем разбавленного раствора возьмете на одно титрование (если объем бюретки 25,00 см³), сколько капель индикатора добавите и до какого изменения цвета будете титровать?

1.5. Напишите формулу расчета массовой доли КOH в исследуемом образце.

1.6. Схематически зарисуйте этапы работы.

 

Решите задачу.

 

Задание 27

1. Составьте методику количественного определения HСl в жидком образце ( =1,015г/см³) методом прямого кислотно-основного титрования (способ пипетирования). Концентрация титранта – 0,1 моль/дм³.

1.1. Сопоставьте концентрацию исходного образца с концентрацией титранта и сделайте вывод о возможности непосредственного титрования образца. Если концентрация образца больше чем в 2 раза концентрации титранта, то сделайте расчеты для соответствующего разбавления.

1.2. Для разбавления можете воспользоваться следующей измерительной посудой: мерные колбы вместимостью 100,00; 200,00; 250,00; пипетки на 5,00; 10,00; 15,00; 20,00; 25,00 см³. Решите, какой концентрации и в каком объеме (объем мерной колбы) будете готовить разбавленный раствор. Рассчитайте объем исходного раствора необходимый для получения разбавленного. Какой пипеткой возьмете этот объем для переноса в мерную колбу?

1.3. Выберите индикатор для фиксирования эквивалентной точки.

1.4. Составьте методику титрования, т.е. какой объем разбавленного раствора возьмете на одно титрование (если объем бюретки 25,00 см³), сколько капель индикатора добавите и до какого изменения цвета будете титровать?

1.5. Напишите формулу расчета массовой доли HСl в исследуемом образце.

1.6. Схематически зарисуйте этапы работы.

 

2. Решите задачу.

 

Задание 28

 

1. Составьте методику количественного определения HСl в жидком образце ( =1,020г/см³) методом прямого кислотно-основного титрования (способ пипетирования). Концентрация титранта – 0,05 моль/дм³.

1.1. Сопоставьте концентрацию исходного образца с концентрацией титранта и сделайте вывод о возможности непосредственного титрования образца. Если концентрация образца больше чем в 2 раза концентрации титранта, то сделайте расчеты для соответствующего разбавления.

1.2. Для разбавления можете воспользоваться следующей измерительной посудой: мерные колбы вместимостью 100,00; 200,00; 250,00; пипетки на 5,00; 10,00; 15,00; 20,00; 25,00 см³. Решите, какой концентрации и в каком объеме (объем мерной колбы) будете готовить разбавленный раствор. Рассчитайте объем исходного раствора необходимый для получения разбавленного. Какой пипеткой возьмете этот объем для переноса в мерную колбу?

1.3. Выберите индикатор для фиксирования эквивалентной точки.

1.4. Составьте методику титрования, т.е. какой объем разбавленного раствора возьмете на одно титрование (если объем бюретки 25,00 см³), сколько капель индикатора добавите и до какого изменения цвета будете титровать?

1.5. Напишите формулу расчета массовой доли HСl в исследуемом образце.

1.6. Схематически зарисуйте этапы работы.

2. Решите задачу.

 

Задание 29

 

1. Составьте методику количественного определения NH₃ × H₂O в жидком образце ( =0,962г/см³) методом прямого кислотно-основного титрования (способ пипетирования). Концентрация титранта – 0,1 моль/дм³.

1.1. Сопоставьте концентрацию исходного образца с концентрацией титранта и сделайте вывод о возможности непосредственного титрования образца. Если концентрация образца больше чем в 2 раза концентрации титранта, то сделайте расчеты для соответствующего разбавления.

1.2. Для разбавления можете воспользоваться следующей измерительной посудой: мерные колбы вместимостью 100,00; 200,00; 250,00; пипетки на 5,00; 10,00; 15,00; 20,00; 25,00 см³. Решите, какой концентрации и в каком объеме (объем мерной колбы) будете готовить разбавленный раствор. Рассчитайте объем исходного раствора необходимый для получения разбавленного. Какой пипеткой возьмете этот объем для переноса в мерную колбу?

1.3. Выберите индикатор для фиксирования эквивалентной точки.

1.4. Составьте методику титрования, т.е. какой объем разбавленного раствора возьмете на одно титрование (если объем бюретки 25,00 см³), сколько капель индикатора добавите и до какого изменения цвета будете титровать?

1.5. Напишите формулу расчета массовой доли NH₃ × H₂O в исследуемом образце.

1.6. Схематически зарисуйте этапы работы.

2.Решите задачу.

Задание 30

 

1. Составьте методику количественного определения NaOH в жидком образце ( =1,020г/см³) методом прямого кислотно-основного титрования (способ пипетирования). Концентрация титранта – 0,1 моль/дм³.

1.1. Сопоставьте концентрацию исходного образца с концентрацией титранта и сделайте вывод о возможности непосредственного титрования образца. Если концентрация образца больше чем в 2 раза концентрации титранта, то сделайте расчеты для соответствующего разбавления.

1.2. Для разбавления можете воспользоваться следующей измерительной посудой: мерные колбы вместимостью 100,00; 200,00; 250,00; пипетки на 5,00; 10,00; 15,00; 20,00; 25,00 см³. Решите, какой концентрации и в каком объеме (объем мерной колбы) будете готовить разбавленный раствор. Рассчитайте объем исходного раствора необходимый для получения разбавленного. Какой пипеткой возьмете этот объем для переноса в мерную колбу?

1.3. Выберите индикатор для фиксирования эквивалентной точки.

1.4. Составьте методику титрования, т.е. какой объем разбавленного раствора возьмете на одно титрование (если объем бюретки 25,00 см³), сколько капель индикатора добавите и до какого изменения цвета будете титровать?

1.5. Напишите формулу расчета массовой доли NaOH в исследуемом образце.

1.6. Схематически зарисуйте этапы работы.

2.Решите задачу.

Задание 31

 

1. Составьте методику количественного определения HNO₃ в жидком образце ( =1,030г/см³) методом прямого кислотно-основного титрования (способ пипетирования). Концентрация титранта – 0,05 моль/дм³.

1.1. Сопоставьте концентрацию исходного образца с концентрацией титранта и сделайте вывод о возможности непосредственного титрования образца. Если концентрация образца больше чем в 2 раза концентрации титранта, то сделайте расчеты для соответствующего разбавления.

1.2. Для разбавления можете воспользоваться следующей измерительной посудой: мерные колбы вместимостью 100,00; 200,00; 250,00; пипетки на 5,00; 10,00; 15,00; 20,00; 25,00 см³. Решите, какой концентрации и в каком объеме (объем мерной колбы) будете готовить разбавленный раствор. Рассчитайте объем исходного раствора необходимый для получения разбавленного. Какой пипеткой возьмете этот объем для переноса в мерную колбу?

1.3. Выберите индикатор для фиксирования эквивалентной точки.

1.4. Составьте методику титрования, т.е. какой объем разбавленного раствора возьмете на одно титрование (если объем бюретки 25,00 см³), сколько капель индикатора добавите и до какого изменения цвета будете титровать?

1.5. Напишите формулу расчета массовой доли HNO₃ в исследуемом образце.

1.6. Схематически зарисуйте этапы работы.

2.Решите задачу.

 

Задание 32

 

1. Составьте методику количественного определения Na₂CO₃ в жидком образце ( =1,050г/см³) методом прямого кислотно-основного титрования (способ пипетирования). Концентрация титранта – 0,05 моль/дм³.

1.1. Сопоставьте концентрацию исходного образца с концентрацией титранта и сделайте вывод о возможности непосредственного титрования образца. Если концентрация образца больше чем в 2 раза концентрации титранта, то сделайте расчеты для соответствующего разбавления.

1.2. Для разбавления можете воспользоваться следующей измерительной посудой: мерные колбы вместимостью 100,00; 200,00; 250,00; пипетки на 5,00; 10,00; 15,00; 20,00; 25,00 см³. Решите, какой концентрации и в каком объеме (объем мерной колбы) будете готовить разбавленный раствор. Рассчитайте объем исходного раствора необходимый для получения разбавленного. Какой пипеткой возьмете этот объем для переноса в мерную колбу?

1.3. Выберите индикатор для фиксирования эквивалентной точки.

1.4. Составьте методику титрования, т.е. какой объем разбавленного раствора возьмете на одно титрование (если объем бюретки 25,00 см³), сколько капель индикатора добавите и до какого изменения цвета будете титровать?

1.5. Напишите формулу расчета массовой доли Na₂CO₃ в исследуемом образце.

1.6. Схематически зарисуйте этапы работы.

Решите задачу.

 

Задание 33

1. Составьте методику количественного определения H₂SO₄ в жидком образце ( =1,060г/см³) методом прямого кислотно-основного титрования (способ пипетирования). Концентрация титранта – 0,05 моль/дм³.

1.1. Сопоставьте концентрацию исходного образца с концентрацией титранта и сделайте вывод о возможности непосредственного титрования образца. Если концентрация образца больше чем в 2 раза концентрации титранта, то сделайте расчеты для соответствующего разбавления.

1.2. Для разбавления можете воспользоваться следующей измерительной посудой: мерные колбы вместимостью 100,00; 200,00; 250,00; пипетки на 5,00; 10,00; 15,00; 20,00; 25,00 см³. Решите, какой концентрации и в каком объеме (объем мерной колбы) будете готовить разбавленный раствор. Рассчитайте объем исходного раствора необходимый для получения разбавленного. Какой пипеткой возьмете этот объем для переноса в мерную колбу?

1.3. Выберите индикатор для фиксирования эквивалентной точки.

1.4. Составьте методику титрования, т.е. какой объем разбавленного раствора возьмете на одно титрование (если объем бюретки 25,00 см³), сколько капель индикатора добавите и до какого изменения цвета будете титровать?

1.5. Напишите формулу расчета массовой доли H₂SO₄ в исследуемом образце.

1.6. Схематически зарисуйте этапы работы.

Решите задачу.

Задание 34

 

1. Составьте методику количественного определения NH₃ × H₂O в жидком образце ( =0,990г/см³) методом прямого кислотно-основного титрования (способ пипетирования). Концентрация титранта – 0,05 моль/дм³.

1.1. Сопоставьте концентрацию исходного образца с концентрацией титранта и сделайте вывод о возможности непосредственного титрования образца. Если концентрация образца больше чем в 2 раза концентрации титранта, то сделайте расчеты для соответствующего разбавления.

1.2. Для разбавления можете воспользоваться следующей измерительной посудой: мерные колбы вместимостью 100,00; 200,00; 250,00; пипетки на 5,00; 10,00; 15,00; 20,00; 25,00 см³. Решите, какой концентрации и в каком объеме (объем мерной колбы) будете готовить разбавленный раствор. Рассчитайте объем исходного раствора необходимый для получения разбавленного. Какой пипеткой возьмете этот объем для переноса в мерную колбу?

1.3. Выберите индикатор для фиксирования эквивалентной точки.

1.4. Составьте методику титрования, т.е. какой объем разбавленного раствора возьмете на одно титрование (если объем бюретки 25,00 см³), сколько капель индикатора добавите и до какого изменения цвета будете титровать?

1.5. Напишите формулу расчета массовой доли NH₃ × H₂O в исследуемом образце.

1.6. Схематически зарисуйте этапы работы.

Решите задачу.

 

 

Задание 35

 

1. Составьте методику количественного определения HNO₃ в жидком образце ( =1,160г/см³) методом прямого кислотно-основного титрования (способ пипетирования). Концентрация титранта – 0,1 моль/дм³.

1.1. Сопоставьте концентрацию исходного образца с концентрацией титранта и сделайте вывод о возможности непосредственного титрования образца. Если концентрация образца больше чем в 2 раза концентрации титранта, то сделайте расчеты для соответствующего разбавления.

1.2. Для разбавления можете воспользоваться следующей измерительной посудой: мерные колбы вместимостью 100,00; 200,00; 250,00; пипетки на 5,00; 10,00; 15,00; 20,00; 25,00 см³. Решите, какой концентрации и в каком объеме (объем мерной колбы) будете готовить разбавленный раствор. Рассчитайте объем исходного раствора необходимый для получения разбавленного. Какой пипеткой возьмете этот объем для переноса в мерную колбу?

1.3. Выберите индикатор для фиксирования эквивалентной точки.

1.4. Составьте методику титрования, т.е. какой объем разбавленного раствора возьмете на одно титрование (если объем бюретки 25,00 см³), сколько капель индикатора добавите и до какого изменения цвета будете титровать?

1.5. Напишите формулу расчета массовой доли HNO₃ в исследуемом образце.

1.6. Схематически зарисуйте этапы работы.

2. Решите задачу.

 

Задание 36

1. Составьте методику количественного определения Na₂СО₃ в жидком образце ( =1,100г/см³) методом прямого кислотно-основного титрования (способ пипетирования). Концентрация титранта – 0,05 моль/дм³.

1.1. Сопоставьте концентрацию исходного образца с концентрацией титранта и сделайте вывод о возможности непосредственного титрования образца. Если концентрация образца больше чем в 2 раза концентрации титранта, то сделайте расчеты для соответствующего разбавления.

1.2. Для разбавления можете воспользоваться следующей измерительной посудой: мерные колбы вместимостью 100,00; 200,00; 250,00; пипетки на 5,00; 10,00; 15,00; 20,00; 25,00 см³. Решите, какой концентрации и в каком объеме (объем мерной колбы) будете готовить разбавленный раствор. Рассчитайте объем исходного раствора необходимый для получения разбавленного. Какой пипеткой возьмете этот объем для переноса в мерную колбу?

1.3. Выберите индикатор для фиксирования эквивалентной точки.

1.4. Составьте методику титрования, т.е. какой объем разбавленного раствора возьмете на одно титрование (если объем бюретки 25,00 см³), сколько капель индикатора добавите и до какого изменения цвета будете титровать?

1.5. Напишите формулу расчета массовой доли Na₂СО₃ в исследуемом образце.

1.6. Схематически зарисуйте этапы работы.

Решите задачу.