Обоснуйте возможность использования дихроматометрии для количественного определения FeSO4

3.1. Напишите уравнения титриметрических реакций, лежащих в основе определения. Укажите условия.

3.2. Приведите формулы для расчета массы навески образца, Мэ, массовой доли определяемого вещества, используя прием пипетирования.

4. Решите задачу.

Задание 84

1. В лаборатории необходимо приготовить 2 дм³ раствора Сн( KBrO₃)= 0,05 моль/дм³, не отвечающем требованиям ПСВ. Для решения задачи:

1.1. Сделайте необходимые расчеты массы навески калия бромата.

1.2. Обоснуйте стандартизацию раствора KBrO₃ методом йодометрии. Укажите, какие весы и измерительную посуду вы будете использовать при этом.

1.2.1. Напишите уравнение реакции, лежащей в основе стандартизации.

1.2.2. Рассчитайте Сн, Тв и поправочный коэффициент К приготовленного раствора KBrO₃, если на титрование 25,00 см³ его израсходовали 24,20 см³ 0,05 моль/дм³ тиосульфата натрия с К=1,020.

1.3. Схематически зарисуйте этапы работы.

2. Обоснуйте методику броматометрического определения пероксида водорода в жидком образце с плотностью 1,013 г/см³ ( 4%).

2.1. Напишите уравнение титриметрической реакции, лежащей в основе определения Н₂О₂(окислителя), рассчитайте Мэ(Н₂О₂).

2.2. Определите, следует ли развести анализируемый жидкий образец.

2.2.1. Рассчитайте эквивалентную концентрацию анализируемого раствора Н₂О₂.

2.2.2. Рассчитайте, во сколько раз необходимо разбавить анализируемый раствор.

2.2.3. Рассчитайте объем жидкого образца, который необходимо взять для приготовления разбавленного раствора (подумайте какой концентрации). Какой мерной посудой следует пользоваться при разведении по жидкого образца объему?

2.3. Напишите формулу расчета массовой доли пероксида водорода при разведении жидкого образца по объему.

2.4. Рассчитайте массовую долю пероксида водорода в анализируемом растворе, если при титровании 15,00 см³ разбавленного анализируемого раствора затрачивается 15,25 см³ титрованного раствора тиосульфата натрия (Сн[Na₂S₂O₃] из п. 1.6.5.) Объем мерной колбы и пипетки Мора, использованной при разбавлении жидкого образца, рассчитан вами самостоятельно.

2.5. Схематически зарисуйте этапы работы.

Обоснуйте возможность использования броматометрии 3. Обоснуйте возможность использования дихроматометрии для количественного определения FeSO4.

3.1. Напишите уравнения титриметрических реакций, лежащих в основе определения. Укажите условия.

4. Решите задачу.

Тема 8: Нитритометрия

Задание 85

1. Для определения ароматических аминов необходимо приготовить 8 дм³ 0,1 м раствора нитрита натрия.

1.1. Сделайте необходимые расчеты массы навески нитрита натрия.

1.2. Проведите стандартизацию раствора титранта по х.ч. сульфацилу-натрию. Мr=254,24, используя прием титрования отдельной навески

Н₂N- -SO₂-N-CO-CH₃^.H₂О

1.2.1. Напишите уравнение реакции, лежащей в основе стандартизации.

1.2.2. Рассчитайте массу отдельной навески ПСВ (в лаборатории имеются бюретки на 25,00 см³).

1.2.3. Рассчитайте См приготовленного раствора NaNO₂, если на титрование трех навесок ПСВ, масса которых меньше теоретической на 0,0018 г.; 0,0014 г.; 0,0015 г.; затрачено раствора NaNO₂ объемом меньше теоретического на 0,18 см³, 0,14 см³, 0,15 см³.

1.3. Схематически зарисуйте этапы работы.

2. Обоснуйте методику количественного определения массовой доли стрептоцида в образце методом нитритометрии титрованием отдельной навески.

Мr =172,21

NH₂- -SO₂NH₂

2.1. Напишите уравнение титриметрической реакции, укажите условия ее проведения, способ фиксирования точки эквивалентности.

2.2. Рассчитайте массу навески стрептоцида, если для его определения будет использован прием титрования отдельной навески (в лаборатории имеются бюретки на 25,00 см³).

2.3. Напишите формулу для расчета массовой доли стрептоцида в образце при титровании отдельной навески.

2.4. Рассчитайте массовую долю стрептоцида в образце используя следующие данные: масса трех отдельных навесок меньше теоретически рассчитанной Вами на 0,0042 г, 0,0048 г, 0,0052 г, На их титрование затрачен титрант объемом меньше теоретического на 1,54 см³, 1,62 см³, 1,68 см³ соответственно (См нитрита натрия из п.1.2.3.)

2.5. Схематически зарисуйте этапы работы.

Решите задачу.

Задание 86

1.Для определения ароматических аминов необходимо приготовить 2 дм³ 0,1 м раствора нитрита натрия.

1.1. Сделайте необходимые расчеты массы навески нитрита натрия.

1.2. Проведите стандартизацию раствора титранта по х.ч. уросульфану. Мr=233,24, используя прием титрования отдельной навески.

Н₂N- -SO₂-N-CO-NH₂^.H₂O

1.2.1. Напишите уравнение реакции, лежащей в основе стандартизации.

1.2.2. Рассчитайте массу отдельной навески ПСВ (в лаборатории имеются бюретки на 25,00 см³)

1.2.3. Рассчитайте практическую Сн приготовленного раствора NaNO₂, если на титрование трех навесок ПСВ, масса которых больше теоретической на 0,0018 г.; 0,0020 г.; 0,0019 г.; затрачено раствора NaNO₂ объемом больше теоретического на 0,18 см³, 0,20 см³, 0,19 см³.

1.3. Схематически зарисуйте этапы работы.

2. Обоснуйте методику количественного определения массовой доли сульгина в образце методом нитритометрии по приему пипетирования.

Мr =232,26

NH₂- -SO₂NH-СNH-NH₂^.H₂O

2.2. Рассчитайте массу навески сульгина если для его определения будет использован прием пипетирования. Укажите, какие весы и мерную посуду необходимо при этом использовать.

2.3. Напишите формулу для расчета массовой доли сульгина в образце (прием пипетирования).

2.4. Рассчитайте массовую долю сульгина в образце если масса практической навески образца при приготовлении его раствора больше теоретически рассчитанной Вами на 0,0125 г, на 15,00 см³ раствора образца в среднем затрачено 14,22 см³ раствора нитрита натрия (См нитрита натрия из п.1.2.3.).

2.5. Схематически зарисуйте этапы работы.

3. Решите задачу.

Задание 87

1.Для определения ароматических аминов необходимо приготовить 0,5 дм³ 0,1 м раствора нитрита натрия.

1.1. Сделайте необходимые расчеты массы навески нитрита натрия.

1.2. Проведите стандартизацию раствора титранта по х.ч. n-аминосалициловой кислоте. Мr=189,15, используя прием титрования отдельной навески.

ОН

Н₂N- -C=О

ОН

1.2.1. Напишите уравнение реакции, лежащей в основе стандартизации.

1.2.2. Рассчитайте массу отдельной навески ПСВ (в лаборатории имеются бюретки на 25,00 см³)

1.2.3. Рассчитайте практическую Сн приготовленного раствора NaNO₂, если на титрование трех навесок ПСВ, масса которых больше теоретической на 0,0014 г.; 0,0015 г.; 0,0018 г.; затрачено раствора NaNO₂ объемом больше теоретического на 0,14 см³, 0,15 см³, 0,18 см³.

1.2.4. Схематически зарисуйте этапы работы.

2. Обоснуйте методику количественного определения массовой доли анестезина в образце методом нитритометрии по приему пипетирования.

Мr =165,19

NH₂- -СОО-С₂Н₅

2.2. Рассчитайте массу навески анестезина если для его определения будет использован прием пипетирования. Укажите, какие весы и мерную посуду необходимо при этом использовать.

2.3. Напишите формулу для расчета массовой доли анестезина в образце (прием пипетирования).

2.4. Рассчитайте массовую долю анестезина в образце если масса практической навески образца при приготовлении его раствора больше теоретически рассчитанной Вами на 0,0045 г, на 15,00 см³ раствора образца в среднем затрачено 13,92 см³ раствора нитрита натрия (См нитрита натрия из п.1.3.3.).

2.5. Схематически зарисуйте этапы работы.

3. Решите задачу.

Задание 88

1.Для определения ароматических аминов необходимо приготовить 0,5 дм³ 0,1 м раствора нитрита натрия.

1.1. Сделайте необходимые расчеты массы навески нитрита натрия.

ОН

Н₂N- -C=О

ОН

1.2.1. Напишите уравнение реакции, лежащей в основе стандартизации.

1.2.2. Рассчитайте массу отдельной навески ПСВ (в лаборатории имеются бюретки на 25,00 см³)

1.2.3. Рассчитайте практическую Сн приготовленного раствора NaNO₂, если на титрование трех навесок ПСВ, масса которых больше теоретической на 0,0025 г.; 0,0005 г.; 0,0018 г.; затрачено раствора NaNO₂ объемом больше теоретического на 0,18 см³, 0,14 см³, 0,15 см³.

1.2.4. Схематически зарисуйте этапы работы.

2. Обоснуйте методику количественного определения массовой доли стрептоцида в образце методом нитритометрии титрованием по приему пипетирования.

Мr =172,21

NH₂- -SO₂NH₂

2.2. Рассчитайте массу навески стрептоцида, если для его определения будет использован прием титрования - пипетирование. Укажите, какие весы и мерную посуду необходимо при этом использовать.

2.3. Напишите формулу для расчета массовой доли стрептоцида в образце при титровании приемом пипетирования (в лаборатории имеются бюретки на 25,00 см³).

2.4. Рассчитайте массовую долю стрептоцида в образце используя следующие данные: масса навески меньше теоретически рассчитанной Вами на 0,0042 г. на 15,00 см³ раствора образца в среднем затрачено 14,22 см³ раствора нитрита натрия (См нитрита натрия из п.1.3.3.).

2.5. Схематически зарисуйте этапы работы.

Решите задачу.

Задание 89

1.Для определения ароматических аминов необходимо приготовить 0,5 дм³ 0,1 м раствора нитрита натрия.

1.1. Сделайте необходимые расчеты массы навески нитрита натрия.

1.2. Проведите стандартизацию раствора титранта по х.ч. n-аминосалициловой кислоте. Мr=189,15, используя прием пипетирования.

ОН

Н₂N- -C=О

ОН

1.2.1. Напишите уравнение реакции, лежащей в основе стандартизации.

1.2.2. Рассчитайте массу навески аминосалициловой кислоты, если для его определения будет использован прием пипетирования. Укажите, какие весы и мерную посуду необходимо при этом использовать.

1.2.3. Напишите формулу для расчета практической концентрации в образце (прием пипетирования).

1.2.4. Рассчитайте практическую концентрацию ПСР аминосалициловой кислоты, если масса ее практической навески при приготовлении его раствора больше теоретической на 0,0136 г

1.2.5. Рассчитайте практическую концентрацию нитрита натрия, если на титрование 15,00 см³ ПСР затрачено 15,21 см³ раствора нитрита натрия.

1.2.6. Схематически зарисуйте этапы работы.

2. Обоснуйте методику количественного определения массовой доли сульгина в образце методом нитритометрии отдельной навески.

Мr =232,26

NH₂- -SO₂NH-СNH-NH₂^.H₂O

2.2. Рассчитайте массу навески сульгина, если для его определения будет использован прием титрования отдельной навески (в лаборатории имеются бюретки на 25,00 см³).

2.3. Напишите формулу для расчета массовой доли сульгина в образце при титровании отдельной навески.

2.4. Рассчитайте массовую долю сульгина в образце используя следующие данные: масса трех отдельных навесок меньше теоретически рассчитанной Вами на 0,0040 г, 0,0045 г, 0,0050 г. На их титрование затрачен титрант объемом меньше теоретического на 1,52 см³, 1,60 см³, 1,65 см³ соответственно (См нитрита натрия из п.1.3.5.)

2.5. Схематически зарисуйте этапы работы.

3. Решите задачу.

Задание 90

1. Для определения ароматических аминов необходимо приготовить 8 дм³ 0,1 м раствора нитрита натрия.

1.1. Сделайте необходимые расчеты массы навески нитрита натрия.

ОН

Н₂N- -SO₂-N-C-CH₃ × H₂O

1.2.1. Напишите уравнение реакции, лежащей в основе стандартизации.

1.2.2. Рассчитайте массу отдельной навески ПСВ (в лаборатории имеются бюретки на 25,00 см³).

1.2.4. Схематически зарисуйте этапы работы.

2. Обоснуйте методику количественного определения массовой доли уросульфана в образце методом нитритометрии титрованием по приему пипетирования.

Мr =233,25

NH₂- -SO₂NH-C-NH₂ × H₂O

2.2. Рассчитайте массу навески уросульфана, если для его определения будет использован прием титрования - пипетирование. Укажите, какие весы и мерную посуду необходимо при этом использовать.

2.3. Напишите формулу для расчета массовой доли уросульфана в образце при титровании приемом пипетирования (в лаборатории имеются бюретки на 25,00 см³).

2.4. Рассчитайте массовую долю уросульфана в образце используя следующие данные: масса навески меньше теоретически рассчитанной Вами на 0,0042 г. на 15,00 см³ раствора образца в среднем затрачено 14,22 см³ раствора нитрита натрия (См нитрита натрия из п.1.2.3.).

2.5. Схематически зарисуйте этапы работы.

3. Решите задачу.

Задание 91

1.Для определения ароматических аминов необходимо приготовить 0,5 дм³ 0,1 м раствора нитрита натрия.

1.1. Сделайте необходимые расчеты массы навески нитрита натрия.

ОН

Н₂N- -C=О

ОН

1.2.1. Напишите уравнение реакции, лежащей в основе стандартизации.

1.2.3. Напишите формулу для расчета практической концентрации в образце (прием пипетирования).

1.2.4. Рассчитайте практическую концентрацию ПСР аминосалициловой кислоты, если масса ее практической навески при приготовлении его раствора больше теоретической на 0,0286 г

1.2.5. Рассчитайте практическую концентрацию нитрита натрия, если на титрование 20,00 см³ ПСР затрачено 20,22 см³ раствора нитрита натрия.

1.2.6. Схематически зарисуйте этапы работы.

2. Обоснуйте методику количественного определения массовой доли новокаина в образце методом нитритометрии отдельной навески.

Мr =272,78

C₂H₅

H₂N- -C-O-CH₂-CH₂-N

O C₂H₅

2.2. Рассчитайте массу навески новокаина, если для его определения будет использован прием титрования отдельной навески (в лаборатории имеются бюретки на 25,00 см³).

2.3. Напишите формулу для расчета массовой доли новокаина в образце при титровании отдельной навески.

2.4. Рассчитайте массовую долю новокаина в образце используя следующие данные: масса трех отдельных навесок меньше теоретически рассчитанной Вами на 0,0040 г, 0,0045 г, 0,0050 г. На их титрование затрачен титрант объемом меньше теоретического на 1,52 см³, 1,60 см³, 1,65 см³ соответственно (См нитрита натрия из п.1.3.5.)

2.5. Схематически зарисуйте этапы работы.

3. Решите задачу.

Задание 92

1.Для определения ароматических аминов необходимо приготовить 0,5 дм³ 0,05 м раствора нитрита натрия.

1.1. Сделайте необходимые расчеты массы навески нитрита натрия.

ОН

Н₂N- -C=О

ОН

1.2.1. Напишите уравнение реакции, лежащей в основе стандартизации.

1.2.2. Рассчитайте массу отдельной навески ПСВ (в лаборатории имеются бюретки на 25,00 см³)

1.2.4. Схематически зарисуйте этапы работы.

2. Обоснуйте методику количественного определения массо-объемной доли новокаина в 10% растворе методом нитритометрии.

Мr =272,78

C₂H₅

H₂N- -C-O-CH₂-CH₂-N

O C₂H₅

2.2. Проведите расчеты, необходимые при работе с жидким образцом

2.2.1. Рассчитайте исходную концентрацию жидкого образца.

2.2.2. Решите вопрос о необходимости его разведения и рассчитайте объем концентрированного раствора, который вы возьмете при его разведении в колбе выбранного объема.

2.3. Напишите формулу для расчета массо-объемной доли новокаина в образце при титровании по приему пипетирования.

2.4. Рассчитайте массо-объемную долю новокаина в растворе, используя следующие данные: средний объем нитрита натрия из бюретки на 0,86 мл меньше теоретического. (См нитрита натрия из п.1.3.3)

2.5. Схематически зарисуйте этапы работы.

3. Решите задачу.

Задание 93

1.Для определения ароматических аминов необходимо приготовить 2 дм³ 0,1 м раствора нитрита натрия.

1.1. Сделайте необходимые расчеты массы навески нитрита натрия.

1.2. Проведите стандартизацию раствора титранта по х.ч. сульфаниловой кислоте. Мr=173,19, используя прием пипетирования.

Н₂N-С₆H₅-SO₃-Н

1.2.1. Напишите уравнение реакции, лежащей в основе стандартизации.

1.2.2. Рассчитайте массу навески сульфаниловой кислоты, если для ее определения будет использован прием пипетирования. Укажите, какие весы и мерную посуду необходимо при этом использовать.

1.2.3. Напишите формулу для расчета С_мПСР сульфаниловой кислоты.

1.2.4. Рассчитайте С_мПСР сульфаниловой кислоты, если масса практической навески образца при приготовлении его раствора больше теоретически рассчитанной Вами на 0,0136 г.

1.2.5. Рассчитайте С_м ВСР нитрита натрия, если на 10,00 см³ ПСР сульфаниловой кислоты в среднем затрачено 10,21 см³ раствора нитрита натрия.

1.2.6. Схематически зарисуйте этапы работы.

2. Обоснуйте методику количественного определения массовой доли новокаина 2% в образце методом нитритометрии.

Мr =272,78

C₂H₅

H₂N- -C-O-CH₂-CH₂-N

O C₂H₅

2.2. Проведите расчеты, необходимые при работе с жидким образцом

2.2.1. Рассчитайте исходную концентрацию жидкого образца.

2.2.2. Решите вопрос о необходимости его разведения. Если исходный образец не надо разбавлять, подумайте или рассчитайте: какой объем исходного раствора вы возьмете для титрования.

2.3. Напишите формулу для расчета массо-объемной доли новокаина в образце при титровании отдельной навески жидкого образца, взятого по объему.

2.4. Рассчитайте массо-объемную долю новокаина в растворе, используя следующие данные: средний объем нитрита натрия из бюретки на 0,42 мл меньше теоретического. (См нитрита натрия из п.1.2.5.)

2.5. Схематически зарисуйте этапы работы.

3. Решите задачу.

Задание 94

1.Для определения ароматических аминов необходимо приготовить 1 дм³ 0,1 м раствора нитрита натрия.

1.1. Сделайте необходимые расчеты массы навески нитрита натрия.

1.2. Проведите стандартизацию раствора титранта по х.ч. сульфаниловой кислоте. Мr=173,19, используя прием титрования отдельной навески.

Н₂N- -SO₃-H

1.2.1. Напишите уравнение реакции, лежащей в основе стандартизации.

1.2.2. Рассчитайте массу отдельной навески ПСВ (в лаборатории имеются бюретки на 25,00 см³)

1.2.3. Рассчитайте практическую Сн приготовленного раствора NaNO₂, если на титрование трех навесок ПСВ, масса которых больше теоретической на 0,0025 г.; 0,0045 г.; 0,0018 г.; затрачено раствора NaNO₂ объемом больше теоретического на 0,28 см³, 0,24 см³, 0,25 см³.

1.2.4. Схематически зарисуйте этапы работы.

2. Обоснуйте методику количественного определения массовой доли новокаина 5% в образце методом нитритометрии титрованием аликвотного объема.

Мr =272,78

C₂H₅

H₂N- -C-O-CH₂-CH₂-N

O C₂H₅

2.2. Проведите расчеты, необходимые при работе с жидким образцом

2.2.1. Рассчитайте исходную концентрацию жидкого образца.

2.4. Рассчитайте массо-объемную долю новокаина в растворе, используя следующие данные: средний объем нитрита натрия из бюретки на 0,44 мл меньше теоретического. (См нитрита натрия из п.1.3.4.)

2.5. Схематически зарисуйте этапы работы.

3. Решите задачу.

Задание 95

1.Для определения ароматических аминов необходимо приготовить 2 дм³ 0,1м раствора нитрита натрия.

1.1. Сделайте необходимые расчеты массы навески нитрита натрия.

ОН

Н₂N- -C=О

ОН

1.2.1. Напишите уравнение реакции, лежащей в основе стандартизации.

1.2.3. Напишите формулу для расчета практической концентрации в образце (прием пипетирования).

1.2.4. Рассчитайте практическую концентрацию ПСР аминосалициловой кислоты, если масса ее практической навески при приготовлении его раствора больше теоретической на 0,0342 г

1.2.5. Рассчитайте практическую концентрацию нитрита натрия, если на титрование 20,00 см³ ПСР затрачено 20,46 см³ раствора нитрита натрия.

1.2.6. Схематически зарисуйте этапы работы.

2. Обоснуйте методику количественного определения массовой доли норсульфазола в образце методом нитритометрии отдельной навески.

Мr =255,32 N

NH₂- -SO₂NH-

2.2. Рассчитайте массу навески норсульфазола, если для его определения будет использован прием титрования отдельной навески (в лаборатории имеются бюретки на 25,00 см³).

2.3. Напишите формулу для расчета массовой доли норсульфазола в образце при титровании отдельной навески.

2.5. Схематически зарисуйте этапы работы.

3. Решите задачу.

Задание 96

1. Для определения ароматических аминов необходимо приготовить 2 дм³ 0,1 м раствора нитрита натрия.

1.1. Сделайте необходимые расчеты массы навески нитрита натрия.

1.2. Проведите стандартизацию раствора титранта по х.ч. сульфаниловой кислоте. Мr=173,19, используя прием титрования отдельной навески

Н₂N- -SO₃-H

1.2.1. Напишите уравнение реакции, лежащей в основе стандартизации.

1.2.2. Рассчитайте массу отдельной навески ПСВ (в лаборатории имеются бюретки на 25,00 см³).

1.2.3. Рассчитайте См приготовленного раствора NaNO₂, если на титрование трех навесок ПСВ, масса которых меньше теоретической на 0,0038 г.; 0,0034 г.; 0,0035 г.; затрачено раствора NaNO₂ объемом меньше теоретического на 0,28 см³, 0,24 см³, 0,25 см³.

1.2.4. Схематически зарисуйте этапы работы.

2. Обоснуйте методику количественного определения массовой доли сульфацила натрия в образце методом нитритометрии (прием пипетирования).

Мr =254,24

Н₂N- -SO₂-N-C-CH₃ × H₂O

2.2. Рассчитайте массу навески сульфацила натрия, если для его определения будет использован прием титрования - пипетирование. Укажите, какие весы и мерную посуду необходимо при этом использовать.

2.3. Напишите формулу для расчета массовой доли сульфацила натрия в образце при титровании приемом пипетирования

2.4. Рассчитайте массовую долю сульфацила натрия в образце используя следующие данные: масса навески меньше теоретически рассчитанной Вами на 0,0042 г. на 15,00 см³ раствора образца в среднем затрачено 14,22 см³ раствора нитрита натрия (См нитрита натрия из п.1.3.5.).

2.5. Схематически зарисуйте этапы работы.

3. Решите задачу.

Тема 9: Седиметрия

Задание 97

1. На анализ представлен твердый образец NaВr.

1.1. Обоснуйте возможность количественного определения бромида калия аргентометрическим титрованием по методу Мора. Укажите титранты, индикатор, способ титрования (прямое, обратное, заместительное). Приведите уравнения реакций, лежащих в основе определения.

2. Укажите способ приготовления титрованного раствора нитрата серебра.

2.1. Рассчитайте массу навески AgNO₃ для приготовления 1 дм³ 0,05 м раствора.

2.2. Напишите уравнения реакций, лежащих в основе стандартизации раствора нитрата серебра по первичному стандартному веществу (ПСВ) с учетом фиксирования точки эквивалентности по методу Мора.

2.2.1. Рассчитайте массу навески ПСВ для приготовления его раствора при использовании приема пипетирования. Укажите, какие весы и мерную посуду необходимо использовать при этом.

2.2.2. Рассчитайте См первичного стандартного раствора, если масса практической навески ПСВ на 0,0012 г. больше теоретически рассчитанной Вами.

2.3. Рассчитайте См раствора нитрата серебра, если на 15,00 см³ раствора ПСВ (Сн ПСР из п. 2.2.2.) затрачено в среднем 15,18 см³ раствора нитрата серебра.

2.4. Каковы условия хранения приготовленного титранта? Какие условия необходимо соблюдать при работе с данным титрованным раствором?

2.5. На чем основан механизм действия выбранного индикатора? Каким требованиям должен удовлетворять выбранный индикатор? Докажите соответствующими расчетами возможность использования выбранного индикатора.

2.6. Схематически зарисуйте этапы работы.

3. Составьте методику количественного определения NaBr в образце. Для этого:

3.1. Рассчитайте необходимую массу навески, если массовая доля NaBr в образце предполагается равной 95%.

3.2. Укажите необходимое количество предложенного Вами индикатора, переход его окраски, условия титрования.

3.3. Рассчитайте массовую долю в % NaBr в образце, если масса практической навески больше теоретической на 0,0053 г, объем титранта, затрченного на титрование больше теоретического на 0,12 см³.

3.4. Схематически зарисуйте этапы работы.

3.5. Укажите достоинства и недостатки метода.

Решите задачу.

Задание 98

1. На анализ представлен твердый образец ВаСl₂ ^. 2H₂O.

1.1. Обоснуйте возможность количественного определения этого вещества по методу Фаянса-Ходакова. Укажите титрант, индикатор, способ титрования (прямое, обратное, заместительное). Приведите уравнения реакций, лежащих в основе определения.

2. Укажите способ приготовления стандартного раствора нитрата серебра. Проведите расчеты, необходимые для приготовления 1 дм³ 0,05 м выбранного титрованного раствора. Для этого:

2.1. Рассчитайте массу навески AgNO₃ для приготовления раствора заданной концентрации.

2.2. Предложите первичное стандартное вещество (ПСВ). Напишите уравнения реакций, лежащих в основе стандартизации раствора нитрата серебра по методу Мора.

2.2.1. Приведите расчеты массы навески ПСВ для приготовления его раствора при использовании приема пипетирования. Укажите, какие весы и мерную посуду необходимо использовать при приготовлении раствора ПСВ.

2.2.2. Рассчитайте См раствора ПСВ, если масса практической навески на 0,0022 г. больше теоретически рассчитанной Вами.

2.3. Рассчитайте См стандартного раствора нитрата серебра, если на 15,00 см³ раствора ПСВ (Сн ПСР из п.2.2.2.) затрачено в среднем 15,10 см³ раствора нитрата серебра.

2.4. Каковы условия хранения приготовленного титранта? Какие условия необходимо соблюдать при работе с данным титрантом?

2.5. На чем основан механизм действия выбранного индикатора? К какому типу индикаторов он относится? Каким требованиям должен удовлетворять выбранный индикатор в методе Мора.

2.6. Схематически зарисуйте этапы работы.

3. Составьте методику количественного определения ВаСl₂ в образце ВаСl₂ ^. 2H₂O используя прием титрования отдельной навески.

3.1. Чему равна молярная масса эквивалента ВаСl₂ ^. 2H₂O при анализе методом аргентометрии.

3.2. Рассчитайте массу навески анализируемого образца при титровании отдельной навески.

3.3. Напишите формулу для расчета массовой доли ВаСl₂ в дикристаллогидрате по приему титрования отдельной навески.

3.4. Рассчитайте массовую долю ВаСl₂ в образце, если при титровании трех навесок, масса которых на 0,0025 г., 0,0035 г., 0,0040 г. больше теоретически рассчитанной Вами затрачено раствора нитрата серебра соответственно на 0,65 см³, 0,55 см³, 0,50 см³ меньше теоретического (См AgNO₃ из п.3.3.).

3.5. Можно ли использовать эозин для фиксирования точки эквивалентности при определении Сl^- -ионов методом Фаянса-Ходакова? Ответ обоснуйте.

3.6. Схематически зарисуйте этапы работы.

4. Решите задачу.

Задание 99

1. На анализ представлен твердый образец KBr.

2. Укажите способ приготовления стандартного раствора нитрата серебра. Проведите расчеты, необходимые для приготовления 2 дм³ 0,025 м выбранного титрованного раствора. Для этого:

2.1. Рассчитайте массу навески AgNO₃ для приготовления раствора заданной концентрации.

2.2. Предложите первичное стандартное вещество (ПСВ). Напишите уравнения реакций, лежащих в основе стандартизации раствора нитрата серебра.

2.6. Схематически зарисуйте этапы работы.

3. Составьте методику количественного определения KBr в образце. Для этого:

3.1. Рассчитайте необходимую массу навески, если массовая доля KBr в образце предполагается равной 98%.

3.2. Укажите необходимое количество предложенного Вами индикатора, переход его окраски, условия титрования.

3.3. Рассчитайте массовую долю в % KBr в образце, если масса практической навески больше теоретической на 0,0048 г, объем титранта, затрченного на титрование больше теоретического на 0,08 см³.

3.4. Схематически зарисуйте этапы работы.

3.5. Укажите достоинства и недостатки метода.

Решите задачу.

Задание 100

1. На анализ представлен жидкий образец 10% раствор KBr (r = 1,000).

1.1. Обоснуйте возможность количественного определения этого вещества аргентометрическим титрованием по методу Мора. Укажите титрант, индикатор, способ титрования (прямое, обратное, заместительное). Приведите уравнения реакций, лежащих в основе определения.

2. Укажите способ приготовления стандартного раствора нитрата серебра. Проведите расчеты, необходимые для приготовления 2 дм³ 0,05 м выбранного титрованного раствора. Для этого:

2.1. Рассчитайте массу навески AgNO₃ для приготовления раствора заданной концентрации.

2.2.2. Рассчитайте См раствора ПСВ, если масса практической навески на 0,0018 г. больше теоретически рассчитанной Вами.

2.3. Рассчитайте См стандартного раствора нитрата серебра, если на 15,00 см³ раствора ПСВ (Сн ПСР из п.2.2.2.) затрачено в среднем 15,15 см³ раствора нитрата серебра.

2.6. Схематически зарисуйте этапы работы.

3. Составьте методику количественного определения в жидком образце. Для этого:

3.1 Определите, следует ли развести анализируемый жидкий образец.

3.1.1. Рассчитайте эквивалентную концентрацию анализируемого раствора KBr.

3.1.2. Рассчитайте, во сколько раз необходимо разбавить анализируемый раствор.

3.1.3. Рассчитайте объем жидкого образца, который необходимо взять для

приготовления разбавленного раствора (подумайте какой концентрации). Какой мерной посудой следует пользоваться при разведении жидкого образца по объему?

3.2. Напишите формулу расчета массовой доли KBr при разведении жидкого

образца по объему.

3.3. Рассчитайте массо-объемную долю KBr в анализируемом растворе, если при титровании 20,00 см³ разбавленного анализируемого раствора затрачивается 20,24 см³ титрованного раствора нитрата серебра (Сн титранта из п. 3.3.) Объем мерной колбы и пипетки Мора, использованной при разбавлении жидкого образца, рассчитан вами самостоятельно.

3.4. Схематически зарисуйте этапы работы.

4. Решите задачу.

Задание 101

1. Обоснуйте возможность количественного определения 10% бромида калия в жидком образце (r = 1,000) аргентометрическим титрованием по методу Фольгарда. Укажите титранты, индикатор, способ титрования. Приведите уравнения реакций, лежащих в основе определения бромида калия по методу Фольгарда.

2. Укажите способ приготовления титрованного раствора нитрата серебра.

2.1. Рассчитайте массу навески AgNO₃ для приготовления 1 дм³ 0,05 м

раствора.

2.2.2. Рассчитайте См первичного стандартного раствора, если масса практической навески ПСВ на 0,0022 г. больше теоретически рассчитанной Вами.

2.3. Рассчитайте См раствора нитрата серебра, если на 15,00 см³ раствора ПСВ (Сн ПСР из п.3.2.2.) затрачено в среднем 15,28 см³ раствора нитрата серебра.

2.4. Укажите, какие условия необходимо соблюдать в методе Мора.

2.5. Схематически зарисуйте этапы работы.

3. Укажите способ приготовления стандартного раствора тиоционата аммония.

3.1. Рассчитайте массу навески тиоционата аммония для приготовления 1 дм³ 0,05 м раствора.

3.2. Напишите уравнения реакций, лежащих в основе стандартизации раствора тиоционата аммония по методу Фаянса-Ходакова.

3.3. Рассчитайте См раствора тиоционата аммония, если при титровании 20,00 см³ тиоционата аммония затрачено 20,96 см³ раствора нитрата серебра (См AgNO₃ из п.3.3.).

3.4. Укажите условия, которые необходимо соблюдать в методе Фаянса-Ходакова при использовании предложенного Вами индикатора.

3.5. Схематически зарисуйте этапы работы.

4. Составьте методику количественного определения КBr в жидком образце методом Фольгарда.

4.1. Определите, следует ли развести анализируемый жидкий образец.

4.2. Рассчитайте эквивалентную концентрацию анализируемого раствора KBr.

4.2.1. Рассчитайте, во сколько раз необходимо разбавить анализируемый раствор.

4.2.2. Рассчитайте объем жидкого образца, который необходимо взять для приготовления разбавленного раствора (подумайте какой концентрации). Какой мерной посудой следует пользоваться при разведении жидкого образца по объему?

4.3. Напишите формулу расчета массовой доли KBr при разведении жидкого образца по объему.

4.4. Рассчитайте массо-объемную долю KBr в анализируемом растворе, если к 10,00 см³ раствора анализируемого образца добавлено 25,00 см³ стандартного раствора нитрата серебра (См AgNO₃ из п.3.3.), на титрование его остатка затрачено в среднем 15,56 см³ раствора тиоционата аммония (См из п. 4.3.). Объем мерной колбы и пипетки Мора, использованной при разбавлении жидкого образца, рассчитан вами самостоятельно.

5. Решите задачу.

Задание 102

1. Обоснуйте возможность количественного определения йодида калия аргентометрическим титрованием по методу Фольгарда. Укажите титранты, индикатор, способ титрования. Приведите уравнения реакций, лежащих в основе определения йодида калия по методу Фольгарда.

2. Укажите способ приготовления титрованного раствора нитрата серебра.

2.1. Рассчитайте массу навески AgNO₃ для приготовления 1 дм³ 0,025 м раствора.

2.3. Рассчитайте См раствора нитрата серебра, если на 15,00 см³ раствора ПСВ (Сн ПСР из п.3.2.2.) затрачено в среднем 15,18 см³ раствора нитрата серебра.

2.4. Укажите, какие условия необходимо соблюдать в методе Мора.

2.5. Схематически зарисуйте этапы работы.

3. Укажите способ приготовления стандартного раствора тиоционата аммония.

3.1. Рассчитайте массу навески тиоционата аммония для приготовления 1 дм³

0,025 м раствора.

3.3. Рассчитайте См раствора тиоционата аммония, если при титровании 15,00 см³ тиоционата аммония затрачено 14,96 см³ раствора нитрата серебра (См AgNO₃ из п.3.3.).

3.5. Схематически зарисуйте этапы работы.

4. Составьте методику количественного определения КI в твердом образце методом Фольгарда.

4.1. Рассчитайте массу навески анализируемого образца для титрования по приему пипетирования. Укажите, какие весы и мерную посуду необходимо использовать при этом.

4.2. Напишите формулу для расчета массовой доли йодида калия в образце (прием пипетирования, способ обратного титрования).

4.3. Рассчитайте массовую долю йодида калия в образце, если масса практической навески на 0,0125 грамм больше теоретически рассчитанной Вами; к 10,00 см³ раствора анализируемого образца добавлено 25,00 см³ стандартного раствора нитрата серебра (См AgNO₃ из п.2.3.), на титрование его остатка затрачено в среднем 15,56 см³ раствора тиоционата аммония (См из п. 3.3.).

Схематически зарисуйте этапы работы.

5. Решите задачу.

Задание 103

1. На анализ представлен жидкий образец 20 % раствор NH₄NCS (r = 1,000).

1.1. Обоснуйте возможность количественного определения этого вещества аргентометрическим титрованием по методу Фольгарда. Укажите титрант, индикатор, способ титрования (прямое, обратное, заместительное). Приведите уравнения реакций, лежащих в основе определения.

2.1. Рассчитайте массу навески AgNO₃ для приготовления раствора заданной концентрации.

2.2.2. Рассчитайте См раствора ПСВ, если масса практической навески на 0,0046 г. меньше теоретически рассчитанной Вами.

2.3. Рассчитайте См стандартного раствора нитрата серебра, если на 15,00 см³ раствора ПСВ затрачено в среднем 15,38 см³ раствора нитрата серебра.

2.5. На чем основан механизм действия выбранного индикатора? К какому типу индикаторов он относится?

2.6. Схематически зарисуйте этапы работы.

3. Составьте методику количественного определения NH₄NCS в жидком образце. Для этого:

3.1. Определите, следует ли развести анализируемый жидкий образец.

3.2. Рассчитайте эквивалентную концентрацию анализируемого раствора NH₄NCS.

3.2.1. Рассчитайте, во сколько раз необходимо разбавить анализируемый раствор.

3.2.2. Рассчитайте объем жидкого образца, который необходимо взять для приготовления разбавленного раствора (подумайте какой концентрации). Какой мерной посудой следует пользоваться при разведении жидкого образца по объему?

3.3. Напишите формулу расчета массо-объемной доли NH₄NCS при разведении жидкого образца по объему.

3.4. Рассчитайте массо-объемную NH₄NCS долю в анализируемом растворе, если при титровании 15,00 см³ стандартного раствора нитрата серебра затрачивается 15,42 см³ разбавленного раствора анализируемого образца (Сн титранта из п. 3.3.). Объем мерной колбы и пипетки Мора, использованной при разбавлении жидкого образца, рассчитан вами самостоятельно.

3.5. Схематически зарисуйте этапы работы.

4. Решите задачу.

Задание 104

1. На анализ представлен жидкий образец 5 % раствор KBr (r = 1,000).

1.2. Обоснуйте возможность количественного определения этого вещества аргентометрическим титрованием по методу Мора. Укажите титрант, индикатор, способ титрования (прямое, обратное, заместительное). Приведите уравнения реакций, лежащих в основе определения.

2.1. Рассчитайте массу навески AgNO₃ для приготовления раствора заданной концентрации.

2.2.2. Рассчитайте См раствора ПСВ, если масса практической навески на 0,0028 г. больше теоретически рассчитанной Вами.

2.3. Рассчитайте См стандартного раствора нитрата серебра, если на 20,00 см³ раствора ПСВ затрачено в среднем 20,18 см³ раствора нитрата серебра.

2.6. Схематически зарисуйте этапы работы.

3. Составьте методику количественного определения в жидком образце. Для этого:

3.1. Определите, следует ли развести анализируемый жидкий образец.

3.2. Рассчитайте эквивалентную концентрацию анализируемого раствора KBr.

3.2.1. Рассчитайте, во сколько раз необходимо разбавить анализируемый раствор.

3.3. Напишите формулу расчета массовой доли KBr при разведении жидкого образца по объему.

3.4. Рассчитайте массо-объемную долю KBr в анализируемом растворе, если при титровании 15,00 см³ разбавленного анализируемого раствора затрачивается 15,21 см³ титрованного раствора нитрата серебра (Сн титранта из п. 2.3.) Объем мерной колбы и пипетки Мора, использованной при разбавлении жидкого образца, рассчитан вами самостоятельно.

3.5. Схематически зарисуйте этапы работы.

4. Решите задачу.

Задание 105

1. На анализ представлен жидкий образец 0,9 % раствор NaCl (r = 1,000).

1.3. Рассчитайте массу навески AgNO₃ для приготовления раствора заданной

концентрации.

1.3. Предложите первичное стандартное вещество (ПСВ). Напишите уравнения реакций, лежащих в основе стандартизации раствора нитрата серебра.

1.2.1. Приведите расчеты массы навески ПСВ для приготовления его раствора при

использовании приема пипетирования. Укажите, какие весы и мерную посуду необходимо использовать при приготовлении раствора ПСВ.

1.2.2. Рассчитайте См раствора ПСВ, если масса практической навески на 0,0016 г.

меньше теоретически рассчитанной Вами.

1.3. Рассчитайте См стандартного раствора нитрата серебра, если на 15,00 см³

раствора ПСВ (Сн ПСР из п.3.2.2.) затрачено в среднем 15,08 см³ раствора нитрата серебра.

2.4.Каковы условия хранения приготовленного титранта? Какие условия необходимо соблюдать при работе с данным титрантом?

2.6. Схематически зарисуйте этапы работы.

3. Составьте методику количественного определения NaCl в жидком образце. Для этого:

3.1. Определите, следует ли развести анализируемый жидкий образец.

3.2. Рассчитайте эквивалентную концентрацию анализируемого раствора NaCl.

3.2.1. Рассчитайте, во сколько раз необходимо разбавить анализируемый раствор.

3.3. Напишите формулу расчета массовой доли NaCl при разведении жидкого образца по объему.

3.4. Рассчитайте массо-объемную долю NaCl в анализируемом растворе, если при титровании 15,00 см³ разбавленного анализируемого раствора затрачивается 15,21 см³ титрованного раствора нитрата серебра (Сн титранта из п. 3.3.) Объем мерной колбы и пипетки Мора, использованной при разбавлении жидкого образца, рассчитан вами самостоятельно.

3.5. Схематически зарисуйте этапы работы.

4. Решите задачу.

Задание 106

1. На анализ представлен жидкий образец 10% раствор NaBr.

1.1. Обоснуйте возможность количественного определения этого вещества аргентометрическим титрованием по методу Фаянса-Ходакова. Укажите титрант, индикатор, способ титрования (прямое, обратное, заместительное). Приведите уравнения реакций, лежащих в основе определения.

2.1. Рассчитайте массу навески AgNO₃ для приготовления раствора заданной концентрации.

2.2.1. Приведите расчеты массы навески ПСВ для приготовления его раствора при

2.2.2. Рассчитайте См раствора ПСВ, если масса практической навески на 0,0035 г. больше теоретически рассчитанной Вами.

2.3. Рассчитайте См стандартного раствора нитрата серебра, если на 15,00 см³

раствора ПСВ (Сн ПСР из п.3.2.2.) затрачено в среднем 15,36 см³ раствора нитрата серебра.

2.4. Каковы условия хранения приготовленного титранта? Какие условия

необходимо соблюдать при работе с данным титрантом?

2.6. Схематически зарисуйте этапы работы.

3. Составьте методику количественного определения NaBr в жидком образце. Для этого:

3.1