9.1. Окислительно-восстановительной называется реакция, в результате которой
1) одни элементы окисляются, другие восстанавливаются.
2) электроны переходят от одних частиц к другим.
3) происходит присоединение кислорода к молекуле окисляющегося вещества.
4) то же, но водорода.
5) изменяются валентности химических элементов.
6) изменяются степени окисления химических элементов.
9.2. Электродный (электрохимический) потенциал металла — это
1) потенциал, возникающий на металле при погружении его в раствор его же соли.
2) разность потенциалов между металлом и раствором его соли.
3) разность потенциалов между металлом, погруженным в раствор его соли, и водородным электродом.
9.3. Стандартный электродный (электрохимический) потенциал металла — это
1) потенциал, возникающий на металле при погружении его в 1 М раствор его же соли.
2) разность потенциалов между металлом и 1 М раствором его соли.
3) разность потенциалов между металлом, погруженным в 1 М раствор его соли, и стандартным водородным электродом.
9.4. Стандартный электродный (электрохимический) потенциал металла — это
1) — 3) из предыдущего задания с заменой "1 М раствором" на "раствором с активностью ионов металла, равной 1".
9.5. Величина стандартного электродного потенциала металла зависит от
| 1) его энергии ионизации. | 2) энергии сродства к электрону. |
| 3) энергии сольватации его иона. | 4) температуры (увеличивается). |
| 5) энергии его кристаллической решетки. | 6) температуры (уменьшается). |
| 7) электрода сравнения. | |
| 8) радиуса его иона. | 9) заряда его иона. |
9.6. Величина электродного потенциала металла зависит от
| 1) его энергии ионизации. | 2) энергии сродства к электрону. |
| 3) энергии сольватации его иона. | 4) температуры (увеличивается). |
| 5) концентрации ионов. | 6) температуры (уменьшается). |
| 7) энергии его кристаллической решетки. | 8) величины его стандартного электродного потенциала |
| 9) радиуса его иона. | 10) электрода сравнения. |
9.7. Электролиз — это
| 1) движение ионов. | 2) направленное движение ионов. |
| 3) движение ионов в электрическом поле электродов. | 4) разложение вещества электрическим током. |
| 5) электролитическая диссоциация. | 6) выработка электроэнергии. |
9.8. Движущей силой направленного движения ионов при электролизе служит
| 1) напряжение разложения. |
| 2) напряжение на электродах. |
| 3) электрическое поле электродов. |
| 4) градиент концентраций ионов, возникающий в результате их расходования на электродах. |
| 5) процесс выделения вещества на электродах. |
Вопросы и задания
9.9. Что такое (в отношении металла)
| 1.химическая коррозия? | 2.электрохимическая коррозия? | 3.эрозия? |
9.10. Почему электрохимическая коррозия происходит быстрее, чем химическая? (Ответ: "Потому что возникает гальванический элемент" неправильный.)
9.11. Обоснуйте выбор следующих металлов, которые на практике применяются для защиты железа от коррозии. В скобках указаны их стандартные электродные потенциалы, В; Е °(Fe2+/Fe) = –0,44 В:
1. Al (–1,66) и Pb (–0,13).
2. Cr (–0,91) и Ni (–0,23).
3. Sn (–0,14) и Zn (–0,76).
9.12. Ответьте на вопросы:
1. Почему стандартный электродный потенциал водородного электрода Е °(H+/H2) = 0?
2. Как измерен (если измерен) стандартный электродный потенциал натрия?
9.13. Электродный потенциал серебра в 1 М растворе
1. бромида калия в присутствие осадка бромида серебра Е ° = 0,08 В. Вычислите ПР(AgBr). E °(Ag+/Ag)=0,80 В.
2. хлорида натрия в присутствие осадка хлорида серебра Е ° = 0,23 В. Вычислите ПР(AgСl). E °(Ag+/Ag) = 0,80 В.
9.14. Какая реакция (напишите ее уравнение) пойдет в растворе, образовавшемся при смешении равных объемов
1. 0,001 М растворов FeCl2, FeCl3, KI и I2. E °(Fe3+/Fe2+) = 0,77 B; E °(I2/I-) = 0,54 B.
2. 0,2 М K2Cr2O7, 0,04 М CrCl3, 0,2 М HCl и 0,02 М Сl2. Е °(Cl2/Cl-) = 1,36 В; Е °(Cr2O72-, H+/Cr3+) = 1,33 В.
9.15. Составьте уравнения реакций в водных растворах:
| 1.KMnO4 + Na2SO3 + KOH = | 2.S + H2SO4 (горячая, конц.) = |
| 3.H2S + H2SO3 = | 4.K2MnO4 = KMnO4 + MnO2 + … |
| 5.KMnO4 + MnSO4 = | 6.K2Cr2O7 + HCl = |
| 7.K2FeO4 + NH3 = Fe(OH)3 + N2 +… | 8.Zn + KNO3 = Zn(OH)2 + NH3 +… |
| 9.H2O2 + KI = | 10.H2O2 + KMnO4 = |
9.16. В гальваническом элементе
1) идет окислительно-восстановительная реакция.
2) вся энергия обратимой окислительно-восстановительной химической реакции выделяется в виде работы электрического тока.
3) вся энергия необратимой окислительно-восстановительной химической реакции выделяется в виде работы электрического тока.
4) происходит процесс электролиза вещества.
5) образуются газообразные вещества.
6) возникает э.д.с. за счет энергии химической реакции.
9.17. В водный раствор нижеуказанной соли опустили электроды, соединенные с источником постоянного тока, и добавили метилоранж. В какой цвет окрасится раствор в катодном и анодном пространстве? Какие ионы (обратите внимание на их знак) ответственны за такую окраску индикатора? Ионы какого знака накапливаются в катодном и анодном пространствах? Как устранить возникающее, возможно, противоречие?
| 1.Сульфат натрия. | 2.Нитрат бария. | 3.Фторид натрия. |
Оглавление
Предисловие. 3
Тема 1. Стехиометрия. 4
Тема 2. Элементы химической термодинамики. 10
Энтальпия. 10
Энтропия. 14
Энергия Гиббса. 17
Тема 3. Химическое равновесие. 20
Тема 4. Элементы химической кинетики. 26
Тема 5. Строение вещества. 31
Атом.. 31
Химическая связь. 35
Тема 6. Многокомпонентные системы. Растворы. Коллоидные системы.. 38
Тема 7. Электролиты.. 43
Тема 8. Комплексные соединения. 50
Тема 9. Окислительно-восстановительные реакции. 53
