Выберите правильное(ые) утверждение(я) или определение(я). Ваш выбор обоснуйте путем критики всех остальных утверждений или определений

6.1. Компонент — это

1) вещество–составная часть системы.

2) молекулы и ионы, образующие данную систему.

3) вещество–составная часть системы, количество которого можно изменять без изменения числа компонентов системы.

4) вещество, определяющее фазовый состав системы.

6.2. Состав многокомпонентной системы — это (в отношении каждого компонента)

1) их количество.	2) мольная доля.
3) процентное содержание.	4) концентрация.
5) относительное содержание каждого.	6) масса.

6.3. Многокомпонентные системы — это системы, образованные

1) большим числом компонентов.	2) двумя компонентами.
3) больше, чем одним компонентом.	4) больше, чем двумя компонен­тами.

6.4. Фаза(ы) — это

1) гомогенная часть гетерогенной системы.

2) совокупность частей системы в одинаковом агрегатном состоянии.

3) части системы с одинаковым химическим составом.

4) невзаимодействующие между собой части системы.

6.5. Температура кипения — это температура, при которой

1) жидкость испаряется.

2) жидкость быстро испаряется.

3) парообразование происходит во всем объеме жидкости.

4) давление пара жидкости становится равно внешнему давлению.

6.6. Температура возгонки — это температура, при которой твердое вещество

1) испаряется.

2) находится в равновесии со своим паром.

3) находится при температуре, когда давление его пара становится равно внешнему давлению.

4) находится при температуре, когда давление его пара становится равно парциальному давлению его пара во внешней атмосфере.

6.7. Температура плавления — это температура, при которой твердое вещество

1) превращается в жидкое.

2) находится в равновесии с жидким.

3) имеет то же давление пара, что и жидкое.

4) в результате повышения энергии колебаний его составных частей разрушается.

6.8. Растворы — это

1) двухкомпонентные гомогенные системы.

2) многокомпонентные гомогенные системы.

3) смеси нескольких веществ.

4) новые (в сравнении, с чем новые?) химические вещества.

5) системы, при образовании которых выделяется теплота.

6.9. Растворимость — это

1) концентрация раствора.

2) максимально возможная концентрация раствора.

3) концентрация насыщенного раствора.

4) скорость растворения вещества.

6.10. Насыщенным называется раствор,

1) содержащий максимально возможное количество растворенного вещества при данной температуре.

2) в котором больше не растворяется растворенное вещество.

3) находящийся в равновесии с растворенным веществом.

4) который можно считать концентрированным.

6.11. Концентрированным называется раствор

1) насыщенный.

2) пересыщенный.

3) с большим содержанием растворенного вещества.

4) с относительно большим содержанием растворенного вещества.

6.12. Бесконечно разбавленными называются растворы

1) идеальные.

2) одномолярные.

3) одномоляльные.

4) с большими расстояниями между частицами растворенного вещества.

5) с очень большими расстояниями между частицами растворенного вещества.

6) в которых частицы растворенного вещества между собой не взаимодействуют.

7) в которых коэффициенты активностей компонентов равны 1.

6.13. Идеальными называются растворы

1) бесконечно разбавленные.

2) одномолярные.

3) с большими расстояниями между частицами растворенного вещества.

4) с очень большими расстояниями между частицами растворенного вещества.

5) в которых частицы растворенного вещества между собой не взаимодействуют.

6) в которых коэффициенты активностей компонентов равны 1.

6.14. Для стандартного состояния растворенного вещества принимается его состояние в растворе

1) бесконечно разбавленном.	2) одномолярном.
3) одномолярном бесконечно разбавленном.	4) идеальном.

6.15. Коллоидной называется частица,

1) участвующая в броуновском движении.

2) диаметром от 1 до 100 нм.

3) твердого или жидкого вещества в воздухе.

4) входящая в состав дисперсной фазы.

 

Вопросы и задачи

6.16. Назовите число компонентов в системе (в скобках указаны ответы, которые неправильны, если не указаны условия).

 

1.H2 – O2 – H2O (2, 3).	2.NaCl – H2O (3).
3.H2 –N2 – NH3 (2, 3).	4.CH3COOH – H2O (1, 3, 4).

6.17. Укажите число фаз в системе (в скобках неправильные ответы)

1. H₂ – O₂ – H₂O (1, 2, 3).

2. H₂O — три куска льда (2, 3).

3. Н₂О — жидкая вода в закрытой колбе (1).

4. СаО – СО₂ – СаСО₃ (1, 2).

6.18. В герметически закрытый сосуд поместили два открытых сосуда с двумя жидкостями и выдержали время, достаточное для установления равновесия. Что будет наблюдаться в конце опыта в отношении количеств жидкости в каждом из двух сосудов, если первоначально этими жидкостями были

1. вода и водный раствор хлорида натрия?

2. водные растворы хлорида натрия разной концентрации?

6.19. Приведите по два примера растворов

1. твердых. 2. газообразных. 3. жидких.

6.20. Повышение давления увеличивает растворимость газа в жидкости, так как при этом

1) выделяется теплота.

2) уменьшается объем.

3) молекулы газа легче проникают между молекулами жидкости.

6.21. Повышение температуры увеличивает взаимную растворимость веществ

1) всегда.

2) только тогда, когда процесс растворения экзотермический.

3) только тогда, когда процесс растворения эндотермический.

4) при условии увеличения энтропии.

6.22. Какой способ выражения концентрации самый лучший? Самый распространенный?

6.23. Вычислите процентную концентрацию раствора, образованного смешением

1. 100 мл 1%-го (ρ = 1,005 г/мл) и 50 мл 10%-го (ρ = 1,05 г/мл) растворов HCl.

2. 100 мл 1%-го раствора нитрата серебра (ρ = 1,007 г/мл) и 50 мл 10%-го (ρ = 1,05 г/мл) раствора хлороводорода.

3. 1 г карбоната кальция и 50 мл 10%-го (ρ = 1,05 г/мл) раствора хлороводорода.

4. 1 М раствора (ρ = 1,017 г/мл) и 2 М (ρ = 1,034 г/мл) раствора хлороводорода

6.24. Вычислите молярную концентрацию раствора

1. образованного растворением 22,4 л (н. у.) хлороводорода в 22,4 л воды. Плотность раствора ρ = 1,002 г/мл.

2. столового уксуса (9%-ный раствор, ρ = 1,01 г/мл).

3. физиологического раствора (0,9%-ный водный раствор хлорида натрия, ρ = 1,005 г/мл).

 

Тема 7. Электролиты

Определения и утверждения