7.1. Электролитом называется
1) электропроводное вещество.
2) водный раствор вещества.
3) вещество с ионной электропроводностью.
4) вещество, образованное ионами.
7.2. Сильным электролитом называется
1) сильная кислота.
2) соль.
3) вещество, диссоциирующее на ионы необратимо.
4) вещество, имеющее степень диссоциации, равную 100%.
5) вещество, имеющее степень диссоциации более 30%.
7.3. Слабым электролитом называется
1) слабая кислота.
2) нерастворимая в воде соль.
3) вещество, диссоциирующее на ионы обратимо.
4) вещество, имеющее степень диссоциации, меньшую 100%.
5) вещество, имеющее степень диссоциации менее 3%.
7.4. Константа диссоциации электролита — это
1) отношение произведения концентраций (активностей) ионов к концентрации (активности) непродиссоциировавших молекул.
2) константа равновесия диссоциации электролита.
3) отношение числа продиссоциировавших молекул к числу растворенных молекул.
4) К = a 2 С.
5) 
7.5. Степень диссоциации электролита — это
1) отношение произведения концентраций (активностей) ионов к концентрации непродиссоциировавших молекул.
2) константа равновесия диссоциации электролита.
3) отношение числа продиссоциировавших молекул к числу растворенных молекул.
4) 
5) 
7.6. Кислотой называется
1) вещество, содержащее ионы водорода.
2) вещество, содержащее атомы водорода.
3) вещество, содержащее атомы водорода, которые могут замещаться атомами металла.
4) молекула или ион — донор протона.
5) вещество, при растворении которого в воде рН раствора уменьшается.
6) молекула или ион — акцептор протона.
7.7. Основанием называется
1) вещество, содержащее гидроксильные ионы.
2) вещество, в котором атомы металла, соединенные с гидроксильными группами.
3) молекула или ион — донор протона.
4) молекула или ион — акцептор протона.
5) вещество, при растворении которого в воде рН раствора увеличивается.
7.8. Соль — это
1) соединение металла с неметаллом.
2) продукт взаимодействия кислоты с основанием.
3) продукт взаимодействия кислотного и оснóвного оксидов.
4) нейтральное (в кислотно-оснóвном смысле) вещество.
5) ионное вещество.
6) вещество, диссоциирующее на катионы только металла и анионы только неметалла.
7) вещество, образованное катионами, но не только водорода и анионами, но не только гидроксила.
8) вещество, при растворении которого в воде рН раствора не меняется.
7.9. Гидролиз — это
1) взаимодействие вещества с водой.
2) растворение вещества в воде.
3) взаимодействие вещества с растворителем.
4) химическое взаимодействие частиц растворенного вещества с водой.
5) взаимодействие сложного эфира с водой.
6) взаимодействие этана с водой.
7) взаимодействие хлора с водой.
8)?
7.10. рН — это
1) водородный показатель.
2) кислотность среды.
3) отрицательный логарифм концентрации ионов водорода.
4) отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов водорода.
5) отрицательный десятичный логарифм активности ионов водорода.
Вопросы и задачи
7.11. Электролитами являются
| 1.все | 2.растворы | 3.водные растворы |
| 1) кислоты. 2) соли. 3) основания. 4) амфолиты. | 1) кислот. 2) солей. 3) оснований. 4) амфолитов. | 1) кислот. 2) солей. 3) оснований. 4) амфолитов. |
7.12. Электролитами могут быть вещества
| 1) твердые. | 2) жидкокристаллические. |
| 3) жидкие. | 4) газообразные. |
7.13. Следующие вещества классифицируйте на электролиты и неэлектролиты (классификация будет неправильной, если вы не укажете условий — агрегатное состояние, раствор в каком растворителе):
1. H2O, Al2O3, H2S, NaOH.
2. NH3, CaO, H2SO4, Ca(OH)2.
3. CO2, HCl, CH3CH2OH, CH3CH2ONa.
4. CH3COOH, CH3COONa, BaO, Ba(OH)2.
7.14. Сильнее ли селеновая кислота, чем серная, если она
1) имеет практически такую же степень диссоциации?
2) растворяет золото?
3) селенат бария растворим заметно лучше, чем сульфат?
7.15. Следующие вещества классифицируйте на сильные и слабые электролиты:
1. H2S, NaOH, CH3COOH, CH3COONa, Ba(OH)2.
2. HCl, H2SO4, Ca(OH)2, Na2SO4, H2SO3.
3. HNO2, HNO3, NH3·H2O, NaNO2, Fe(OH)3.
7.16. Какое основание или какая сильнее в указанных пáрах? Что значит, сильнее? Как это определить экспериментально?
1. гидроксид марганца (II) или гидроксид железа (III)? азотная или серная кислота?
2. гидроксид стронция или бария? гидроксид алюминия или магния?
3. пальмитиновая С15Н31СООН или стеариновая С17Н35СООН кислота? гидроксид натрия или калия?
4. гидроксид лития или кальция? гидроксид хрома (II) или гидроксид хрома (III)?
7.17. Классифицируйте по Брёнстеду следующие вещества (молекулы, ионы) на кислоты, основания, соли и амфолиты. Напишите уравнения реакций, подтверждающих ваш выбор.
1. H2O, H3O+, OH–, Na2SO4, Na+, SO42–, Cu(H2O)42+.
2. NH3, NH4+, NH4Cl, Cl–, Al(OH)3, Al(H2O)63+, NaH2PO4.
3. Cu(NH3)42+, Cu(OH)2, HNO3, NO3–, Na+, HPO42–, CuCl2.
7.18. Напишите константы диссоциации электролитов, где сможете, для следующих веществ:
1. H2S, NaOH, CH3COOH, CH3COONa, Ba(OH)2.
2. HCl, H2SO4, Ca(OH)2, Na2SO4, H2SO3.
3. HNO2, HNO3, NH3·H2O, NaNO2, Fe(OH)3.
7.19. Классифицируйте присутствующие в водном растворе указанного вещества частицы (молекулы, ионы) на кислоты и основания по Брёнстеду. Каких ионов больше всего и каких меньше всего в этом растворе?
| 1.H3PO4 | 2.Na3PO4 | 3.H2SO4 | 4.AlCl3 |
7.20. Ответьте на вопросы.
1. Какая реакция – прямая или обратная протекает быстрее при электролитической диссоциации уксусной кислоты? (Что значит “быстрее”?)
2. Константа скорости какой реакции — прямой или обратной больше при электролитической диссоциации уксусной кислоты?
3. Каков знак Dr G ° для диссоциации уксусной кислоты? Серной кислоты?
7.21. Приведите три примера растворов солей с разными рН (<7,»7, >7).
7.22. Во сколько раз больше или меньше концентрация ионов водорода в чистой воде, чем в
1. обычном дожде с рН = 6,5.
2. кислом дожде с рН = 3,5 (очень кислый дождь).
3. желудочном соке человека с рН = 1,0.
4. морской воде с рН = 8.
5. водопроводной воде с рН = 7,5.
7.23. Приведите три примера буферных растворов с разными рН (<7,»7, >7).
7.24. Вычислите коэффициенты активности обоих ионов и объясните, почему они различаются в 0,001 М растворе
| 1.сульфата натрия. | 2.фосфата калия. | 3.хлорида кальция. |
7.25. Вычислите рН растворов, полученных прибавлением 10,00 мл 0,01 М раствора в одном случае (а) NaNO3, а в другом — (б) KCl к такому же объему такой же концентрации раствора
| 1.HCl. | 2.NaOH. |
7.26. Напишите уравнение реакции и вычислите константу гидролиза по I ступени
1. хлорида железа (III). Для диссоциации Fe(OH)3 K I – неизвестна; K II=1,8·10-11; K III=1,35·10-12.
2. хлорида алюминия. Для диссоциации Al(OH)3 K III = 1,4·10-9 (остальные неизвестны).
7.27. Вычислите концентрационную (по a) и термодинамическую константы диссоциации кислоты и рН раствора, если степень диссоциации в 0,1 М растворе
1. иодноватой кислоты равна 70,6%.
2. муравьиной кислоты равна 0,0412.
7.28. Вычислите рН 0,000000001, 0,01 и 1 М растворов
1. уксусной кислоты. K (СН3СООН) = 1,75·10-5.
2. гидроксида аммония. K (NH3·H2O)=1,8·10-5.
3. соляной кислоты.
4. гидроксида натрия.
7.29. Как экспериментально доказать, что указанные вещества — слабые электролиты?
| 1.Уксусная кислота. | 2.Сероводородная кислота. | 3.Хлорид железа (III). |
7.30. Фосфорная кислота — это кислота
| 1) сильная. | 2) слабая. | 3) средней силы. |
7.31. Сильным или слабым электролитом является раствор указанной кислоты? Если слабым, вычислите константу диссоциации. Известно, что в 0,01 М растворе
| 1.азотной кислоты рН = 2,05. | 2.уксусной кислоты рН = 3,4. |
7.32. Вычислите рН раствора, полученного прибавлением к 0,02 М раствору уксусной кислоты (K (СН3СООН)=1,75·10-5) такого же объема раствора той же концентрации
| 1.ацетата натрия. | 2.соляной кислоты. | 3.гидроксида натрия |
7.33. Вычислите концентрацию и активность ионов водорода в 0,01 М растворе
1. уксусной кислоты, если в этом растворе рН = 3,39. K (СН3СООН) = 1,75·10-5.
2. аммиака, если в этом растворе рН = 10,6. K (NH3·H2O) = 1,8·10-5.
7.34. Вычислите степень гидролиза ацетата натрия в 0,01 и 0,001 М растворах. Как изменяется степень гидролиза в зависимости от концентрации соли? K (СН3СООН) = 1,75·10-5.
7.35. Вычислите рН 0,01 и 0,001 М растворов ацетата натрия. Как изменяется рН раствора с уменьшением концентрации соли? K (СН3СООН) = 1,75·10-5.
7.36. Вычислите рН 0,01 М раствора
1. сульфида натрия. Для сероводородной кислоты K I= 6·10-8 и K II= 1·10-14.
2. фосфата натрия. Для фосфорной кислоты K I = 7,5·10-3; K II = 6,3·10-8; K III=1,3·10-12.
7.37. Почему нет табличного значения ПР(NaCl)? Ведь насыщенный раствор хлорида натрия существует.
7.38. Как изменяется растворимость хлорида серебра при прибавлении к раствору нитрата серебра раствора хлорида натрия? Нарисуйте качественный график.
7.39. Постепенно приливают концентрированный раствор щелочи к 1 М раствору соли. (Почему указан именно концентрированный раствор?) Вычислите, при какой величине рН начнется выпадение осадка, если эта соль
1. сульфат алюминия. ПР(Аl(ОН)3) = 10-32.
2. сульфата железа (III). ПР(Fe(ОН)3) = 10-38.
7.40. Вычислите растворимость
1. хлорида серебра в 0,01 М растворе Na2SO4. Сравните полученную величину с растворимостью хлорида серебра в воде. ПР(AgCl)=1,8·10-10.
2. сульфата бария в 0,01 М растворе NaCl. Сравните полученную величину с растворимостью сульфата бария в воде. ПР(BaSO4)=1,1·10-10.
