Определения и утверждения
Выберите правильное(ые) утверждение(я) или определение(я). Ваш выбор обоснуйте путем критики всех остальных утверждений или определений.
8.1. Комплексным называется соединение, в котором
1) молекулы многоатомны.
2) имеется комплексообразователь и лиганды.
3) вокруг одного атома (иона) располагается больше атомов (ионов, молекул), чем это соответствует его валентности.
4) валентность (степень окисления) центрального атома (иона) меньше, чем суммарная валентность (или просто их число) окружающих его групп (атомов, ионов, молекул — лигандов).
8.2. Координационное число в комплексном соединении — это
1) число атомов и групп атомов, окружающих центральный атом.
2) число лигандов.
3) число монодентантных лигандов.
4) заряд иона-комплексообразователя.
8.3. Константа устойчивости комплексного иона — это
1) характеристика его стабильности в водном растворе.
2) характеристика его устойчивости по отношению к окислителям.
3) константа его диссоциации.
4) константа его ассоциации.
5) отношение концентрации комплексного иона к произведению концентраций ионов, на которые он диссоциирует.
6) отношение произведения концентраций ионов, на которые комплекс диссоциирует, к концентрации комплексного иона.
7) то же, что (5), но с заменой концентраций на активности.
8) то же, что (6), но с заменой концентраций на активности.
8.4. Двойные соли — это
1) соли с двумя катионами.
2) соли с двумя анионами.
3) кристаллогидраты.
4) комплексные соединения, диссоциирующие в растворе в малой степени.
5) комплексные соединения, диссоциирующие в растворе необратимо.
6) комплексные соединения, существующие только в кристаллическом состоянии.
8.5. Донорно-акцепторная связь — это химическая связь
1) та же, что координационная.
2) ковалентная.
3) ионная.
4) образованная электронной парой лиганда.
5) образованная электронной парой комплексообразователя.
Вопросы и задачи
8.6. Переведите на русский язык термин
| 1.комплекс. | 2.симплекс. | 3.лиганд. |
8.7. Что такое (приведите пример)
| 1.лиганд? | 2.монодентантный лиганд? |
| 3.дентантность лиганда? | 4.комплексообразователь? |
| 5.ассоциация? | 6.диссоциация? |
8.8. Укажите комплексообразователь(и) и его(их) КЧ (координационное число) в
1. гекацианоферрате (III) калия и тетраоксоферрате натрия.
2. перманганате калия и гексацианоманганате (II) калия.
3. в соли Мора (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O.
4. железном купоросе FeSO4·7H2O.
8.9. Следующие ионы и молекулы классифицируйте на комплексные и симплексные. Укажите комплексообразователь, его степень окисления и координационное число.
1. H2O, FeSO4, FeSO4·7H2O, (NH4)2SO4·FeSO4, (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O, H2O2.
2. Cr(OH)3, NaCr(OH)4, K2CrO4, KCrO2, K2SO4·Cr2(SO4)3·24H2O, CrO5.
3. Mn(OH)2, KMnO4, Mn2O7, MnSO4·7H2O, H2O2, MnSO4·4H2O.
8.10. Приведите по два примера устойчивых и неустойчивых комплексов. Что является мерой их устойчивости?
8.11. Почему в справочных таблицах отсутствуют константы устойчивости (или нестойкости)
| 1.двойных солей? | 2.аквакомплексов? | 3.оксокомплексов? |
8.12. По методу ЛКАО–МО постройте энергетические диаграммы молекулярных орбиталей для указанных комплексных ионов. Укажите среди них низко- и высокоспиновые.
| 1.Cr(H2O)63+, Cr(NH3)63+. | 2.Fe(H2O)63+, Fe(CN)63+. | 3.Co(H2O)63+, Co(NH)63+. |
8.13. Вычислите, при какой концентрации
1. хлорид-ионов выпадет осадок хлорида серебра из 0,01 М раствора диамминсеребра, содержащего аммиак в концентрации 10 моль/л. ПР(AgCl) = = 1,8·10-10; b (Ag(NH3)2+) = 1,1·107.
2. гидроксид-ионов выпадет в осадок гидроксид железа (II) из 0,01 М раствора гексацианоферрата (II) калия, содержащего цианид калия в концентрации 1 моль/л. ПР(Fe(OH)2) = 1·10-15; b (Fe(CN)64+) = 1·10–24.
3. гидроксид-ионов выпадет в осадок гидроксид кобальта (III) из 0,01 М раствора хлорида гексаамминкобальта (III), содержащего аммиак в концентрации 1 моль/л. ПР(Co(OH)3) = 7·10-31; b (Co(NH3)63+) = 3·10–33.
8.14. Вычислите константу диссоциации по кислотному типу гексааквакомплекса
1. хрома (III). Для Cr(OH)3 K I и K II неизвестны; K III = 1,0·10–10.
2. алюминия. Для Al(OH)3 K I и K II неизвестны; K III = 1,4·10–9.
3. железа (III). Для Fe(OH)3 K I неизвестна; K II = 1,8·10–11; K III = = 1,3·10-12.
Тема 9. Окислительно-восстановительные реакции
Определения и утверждения
