2.1. В соответствие с законом сохранения и превращения энергии
1) работа может быть полностью превращена в теплоту.
2) теплота может быть полностью превращена в работу.
3) в топливном элементе (что такое топливный элемент?) вся энергия выделяется в виде теплоты.
4) в топливном элементе вся энергия выделяется в виде работы электрического тока.
5) в топливном элементе часть энергии выделяется в виде работы электрического тока.
2.2. Энтальпия образования вещества — это энтальпия реакции образования
1) вещества.
2) 1 моль вещества.
3) 1 моль вещества из простых веществ.
4) 1 моль вещества из простых веществ, взятых в стандартном состоянии.
5) вещества из атомов.
6) 1 моль вещества из атомов.
2.3. Стандартное состояние вещества — это
1) выбранное нами состояние вещества, с характеристиками которого мы сравниваем характеристики вещества в других состояниях.
2) наиболее стабильное состояние вещества в данных условиях.
3) выбранное нами состояние вещества при стандартных условиях, с характеристиками которого мы сравниваем характеристики вещества в других состояниях.
4) выбранное нами состояние вещества при данной температуре и давлении 1 атм, с характеристиками которого мы сравниваем характеристики вещества в других состояниях.
2.4. Энтальпия химической связи — это энтальпия реакции образования
| 1) вещества. | 2) 1 моль вещества. |
| 3) вещества из простых веществ. | 4) 1 моль вещества из простых веществ, взятых в стандартном состоянии. |
| 5) вещества из атомов. | 6) 1 моль вещества из атомов. |
2.5. Энтальпия химической реакции — это
1) теплота реакции, выделяющаяся при образовании вещества.
2) тепловой эффект реакции, измеренный при постоянном давлении.
3) тепловой эффект реакции, измеренный при постоянном объеме.
4) энтальпия реакции образования 1 моль вещества.
5) тепловой эффект реакции, измеренный при постоянных давлении и температуре.
6) тепловой эффект реакции, измеренный при постоянных объеме и температуре.
Задачи и вопросы
2.6. Что такое (ответ "единица теплоты" не принимается)
| 1.калория? | 2.Джоуль? |
2.7. Что такое стандартное
| 1.состояние вещества? | 2.значение энтальпии реакции? |
2.8. Выберите правильный(ые) ответ(ы). Ваш выбор обоснуйте.
Стандартное состояние воды —
| 1) газ. | 2) жидкость. |
| 3) лед. | 4) зависит от температуры. |
2.9. Укажите интервал, в котором в большинстве случаев заключена величина энтальпии химической реакции (в расчете на 1 моль продукта):
| 1) 1 — 10 Дж | 2) 10—100 Дж | 3)100—1000 Дж |
| 4) 1— 10 кДж | 5) 10—100 кДж | 6) 100—1000 кДж |
| 7) 1 — 1000 Дж | 8) 1— 1000 кДж | 9) 10 — 500 кДж |
2.10. Вычислите абсолютное значение энтальпии 1 моль вещества при комнатной температуре для следующих веществ и укажите (приблизительно) ошибку полученной величины в процентах (в скобках указаны неправильные ответы):
1. воды (–285,83 кДж/моль).
2. углекислого газа (–393,51 кДж/моль).
3. водорода (0).
2.11. Укажите реакцию, энтальпия которой является энтальпией образования
1. воды
| 1) 2H2 + O2 = 2H2O | 2) H2 + 1/2O2 = H2O |
| 3) 2H + O = H2O | 4) CH4 + 2O2 = 2H2O + CO2 |
2. оксида кальция
| 1) Са + О = СаО | 2) 2Са + O2 = 2CaO |
| 3) Ca + 1/2O2 = CaO | 4) CaCO3 = CaO + CO2 |
3. гидроксида железа (II)
| 1) FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2 + 2NaCl | 2) FeO + H2O = Fe(OH)2 |
| 3) Fe + 2O + 2H = Fe(OH)2 | 4) Fe + O2 + H2 = Fe(OH)2 |
2.12. Вычислите изменение стандартной энтальпии в одной из реакций предыдущего задания, используя справочные данные.
2.13. С помощью энтальпийной диаграммы, или используя закон Гесса, рассчитайте энтальпию образования указанного вещества по энтальпиям приведенных реакций (тепловые эффекты указаны при постоянном давлении).
1. ацетилена
2С2Н2 + 5О2 = 4СО2 + 2Н2Ож + 2610 кДж
С + О2 = СО2 + 394 кДж
2Н2 + О2 = 2Н2Ож + 572 кДж
2. карбида вольфрама WC
Сгр + O2,г = CO2,г + –393,5
2WCкр+5O2=2WO3,кр+2CO2,г + –2391,6
2Wкр + 3O2 = 2WO3,кр + –1675,0
2.14. Используя данные таблицы, вычислите, сколько теплоты должно быть затрачено, чтобы
1. расплавить 1 г водяного льда.
| Вещество | Агрегатное состояние | Df H °298, кДж/моль |
| Вода | газ | –241,8 |
| жидкость | –285,8 | |
| кристалл | –291,8 | |
| Оксид углерода (IV) | газ | –393,5 |
| жидкость | –401,9 | |
| кристалл | –418,7 |
2. испарить 1 г воды.
3. возогнать 1 г сухого льда.
2.15. Среди нижеприведенных реакций (допишите их уравнения) укажите экзотермические.
1.
| 1) CH4 + O2® | 2) CaCO3®CaO+... | 3) CuSO4·5H2O®CuSO4+... |
| 4) CaO + CO2 ® | 5) SO2 + O2 ® | 6) SO3® SO2 +... |
2.
| 1) C + O2® | 2) Ca(OH)2 ®CaO+... | 3) H2O + CaO ® |
| 4) CO2 ® CO+O2 | 5) Fe+O2® | 6) Zn + HCl® |
3.
| 1) HCl + H2O® | 2) Mg + HCl® | 3) NH3 ®... + N2 |
| 4) H2O + Na2O ® | 5) H2 + Cl2® | 6) Na2CO3 + H2O® Na2CO3·10 H2O |
2.16. Зависит ли и почему энтальпия химической реакции от
| 1.температуры? | 2.давления? |
2.17. На какую величину повысилась температура, если на рисунке (слева и справа, соответственно) показаны начальное и конечное положения ртутного мениска в термометре.
 |  | ||
2.18. При нейтрализации некоторой одноосновной кислоты раствором гидроксида натрия тепловой эффект, измеренный при постоянном давлении, составил 53,1 кДж/моль.
1. Сильная или слабая кислота взята?
2. Чему равна энтальпия диссоциации этой кислоты?
2.19. При нейтрализации некоторого однокислотного основания раствором соляной кислоты тепловой эффект, измеренный при постоянном давлении, составил 51,9 кДж/моль.
1. Сильное или слабое основание было взято?
2. Чему равна энтальпия диссоциации этого основания?
Энтропия
Определения и утверждения
