2.20. Самопроизвольным является процесс, который
1) протекает сам. Что значит "сам"?
2) происходит с выделением теплоты.
3) не требует затраты работы.
4) не требует затраты теплоты.
5) может быть использован для получения работы.
6) сопровождается возрастанием энтропии системы.
7) сопровождается возрастанием энтропии Мира.
2.21. Математическая вероятность — это
1) вероятность протекания процесса.
2) вероятность какого-либо события.
3) число способов, которым может быть реализовано данное состояние системы.
4) отношение числа благоприятных событий к общему числу возможных событий.
5) число микросостояний (что такое микросостояние?), которым может быть реализовано данное макросостояние (что такое макросостояние?) системы.
6) величина, заключенная между числами 0 и 1.
7) численная величина, заключенная между 0 и ∞.
8) численная величина, заключенная между 1 и ∞.
2.22. Термодинамическая вероятность — это … (см. выбор ответов в предыдущем задании).
2.23. Термодинамическая вероятность имеет порядок величины ближе всего к
| 1) 1010. | 2) 1020. | 3) 6·1023. | 4)  .
| 5) 10–23. |
2.24. Энтропия — это
1) мера порядка в системе (что Вы понимаете под термином "порядок в системе"?).
2) мера беспорядка в системе (что Вы понимаете под термином "беспорядок в системе"?).
3) функция температуры (какая функция?).
4) мера порядка при стандартных условиях.
5) функция S = k ln W. (Что такое k?)
6) функция S = k ln W при стандартных условиях.
2.25. Энтропия вещества имеет размерность
| 1) кДж/(моль·К) | 2) Дж/(моль·К). | 3) кДж/К. | 4) Дж/К. | 5) Дж/моль. |
2.26. Энтропия химической реакции — это
1) изменение порядка в системе.
2) разность энтропий продуктов реакции и реагентов.
3) разность энтропий продуктов реакции и реагентов при стандартных условиях.
4) разность энтропий образования продуктов реакции и реагентов при стандартных условиях.
5) возрастание беспорядка в системе.
6) величина энтальпии реакции, отнесенная к температуре.
2.27. Энтропия химической реакции имеет размерность
| 1) кДж/(моль·К) | 2) Дж/(моль·К). | 3) кДж/К. | 4) Дж/К. | 5) Дж/моль. |
2.28. С повышением температуры энтропия вещества
| 1) возрастает | 2) убывает |
| 3) не изменяется | 4) может как возрастать, так и убывать |
2.29. С возрастанием объема системы энтропия вещества
| 1) возрастает | 2) убывает |
| 3) не изменяется | 4) может как возрастать, так и убывать |
Задачи и вопросы
2.30. Допишите уравнения нижеприведенных реакций и укажите (не делая расчета) те, в которых Dr S ° > 0. Обоснуйте ваш ответ.
1.
| 1) H2 + C2H4® | 2) C2H6®C2H4+... | |
| 3) MgCO3®MgO+... | 4) CO2+H2O® | |
2.
| 1) CH4 + O2® | 2) CH4 ® C+... |
| 3) SO2 + O2 ® | 4) CaCO3 ® CaO +... |
3.
| 1) Fe + O2 ® | 4) CO2 ® CO + O2 |
| 3) CuSO4 + H2O ® | 5) Ca(OH)2 ® CaO +... |
4.
| 1) CH4 + O2® | 2) CH4 ® C+... |
| 3) SO2 + O2 ® | 4) CaCO3 ® CaO+... |
2.31. Вычислите изменение стандартной энтропии в одной из реакций предыдущего задания по табличным данным.
2.32. Вычислите энтропии двумерных кристаллов при 0 К, показанных на рисунке.
1. 2.
ÄÄÄÄÄÄÄÄÄÄÄÄ ÄÄÄÄÄÄÄÄÄÄÄÄ
ÄÄÄÄÄÄÄÄÄÄÄÄ ÄÄÄÄÄÄÄÄÄ ÄÄ
ÄÄÄÄÄÄÄÄÄÄÄÄ ÄÄÄÄÄÄÄÄÄÄÄÄ
ÄÄÄÄÄÄÄÄÄÄÄÄ ÄÄÄ ÄÄÄÄÄÄÄÄ
ÄÄÄÄÄÄÄÄÄÄÄÄ ÄÄÄÄÄÄÄÄÄÄÄÄ
ÄÄÄÄÄÄÄÄÄÄÄÄ ÄÄÄÄÄÄÄÄÄÄÄÄ
ÄÄÄÄÄÄÄÄÄÄÄÄ ÄÄÄÄÄÄÄÄÄÄÄÄ
3. 4.
ÄÄÄÄÄÄÄÄÄÄÄÄ ÄÄÄÄÄÄÄÄÄÄÄÄ
ÄÄÄÄÄÄÄÄÄÄÄÄ ÄÄ ÄÄÄÄÄÄÄÄÄ
ÄÄÄÄÄÄÄÄÄÄÄÄ ÄÄÄÄÄÄÄÄ ÄÄÄ
ÄÄÄ ÄÄÄÄÄÄÄÄ ÄÄÄÄÄÄÄÄÄÄÄÄ
ÄÄÄÄÄÄÄÄÄÄÄÄ ÄÄÄÄÄÄÄÄÄÄÄÄ
ÄÄÄÄÄÄÄÄÄÄÄÄ Ä ÄÄÄÄÄÄÄÄÄÄ
ÄÄÄÄÄÄÄÄÄÄÄÄ ÄÄÄÄÄÄÄÄÄÄÄÄ
2.33. Вычислите энтропию 1 г Li в форме идеального кристалла при температуре 0 К, если в этом кристалле в узлах его кристаллической решетки отсутствует(ют)
| 1.1 атом. | 2.2 атома. | 3.3 атома. |
2.34. Вычислите молярную энтропию оксида углерода (II) в форме идеального кристалла при 0 К с учетом того, что в таком кристалле возможны лишь две взаимные ориентации молекул СО.
2.35. Среди нижеперечисленных реакций выберите те, энтропия в которых
| 1.возрастает. | 2.убывает. | ||
| 3.не изменяется. | 4.Вы не в силах однозначно ответить. | ||
| 1) H2 + O2 ® H2Oг 2) С + O2 ® CO2 3) СаСO3 ® CaO + CO2 4) NH3 ® N2 + H2 5) N2 + H2 ® NH3 | 6) H2 + Cl2 ® HCl 7) СaO + SiO2 ® CaSiO3 8) CH4 + O2 ® CO2 + H2O 9) BaCl2 + H2SO4 ® BaSO4¯ + 2HCl 10) NaCl + H2SO4 ® NaHSO4 + HCl | ||
2.36. На основании результатов, полученных вами при выполнении задания 2.14, вычислите изменение энтропии при
1. плавлении 1 г льда.
2. испарении 1 г воды.
3. возгонке 1 г сухого льда (t возг = –78,50°С).
2.37. Вычислите изменение энтропии системы, окружающей среды и мира при давлении 1 атм и температурах -200, -182,97, 25, 660 и 700°С в результате
1. плавления 1 г Al (t пл = 660°С, Dm H ° = 7,99 кДж/моль).
2. испарения 1 л О2 (r = 1,14 г/см3, t кип = = -182,97°С, Db H ° = 6,83 кДж/моль).
Энергия Гиббса
Определения и утверждения
