Ћекции.ќрг


ѕоиск:




 атегории:

јстрономи€
Ѕиологи€
√еографи€
ƒругие €зыки
»нтернет
»нформатика
»стори€
 ультура
Ћитература
Ћогика
ћатематика
ћедицина
ћеханика
ќхрана труда
ѕедагогика
ѕолитика
ѕраво
ѕсихологи€
–елиги€
–иторика
—оциологи€
—порт
—троительство
“ехнологи€
“ранспорт
‘изика
‘илософи€
‘инансы
’ими€
Ёкологи€
Ёкономика
Ёлектроника

 

 

 

 


–озчин, €кий м≥стить, можна визначити за зм≥ною забарвленн€ кислотно-основного ≥ндикатора




–озчин, €кий м≥стить йон , можна визначити, доливаючи до нього розчин аргентум н≥трату , при цьому вид≥л€Їтьс€ жовтий осад аргентум йодиду

ѕриклад 11. як можна приготувати розчин ≥з заданою масовою часткою розчиненоњ речовини?

¬≥дпов≥дь:

ƒл€ того щоб приготувати розчин ≥з масовою часткою розчиненоњ речовини , потр≥бно х г речовини розчинити в г води.

ѕриклад 12. ¬ 500 г розчину, насиченого при 20 ∞—, м≥ститьс€ 120 г кал≥й н≥трату. ¬изнач≥ть розчинн≥сть ц≥Їњ сол≥.

¬≥дпов≥дь:

ƒано: г г –озвТ€зок: 1. ¬изначаЇмо масовий вм≥ст розчину ¬ 500 г розчину м≥ститьс€ 120 г ≥ 380 г 2. ќбчислюЇмо розчинн≥сть при температур≥ 20 ∞—. ¬ 380 г розчинилось 120 г
«найти: розчинн≥сть -?

100 г - х

¬≥дпов≥дь: розчинн≥сть - 31,6 г

ѕриклад 13.  оеф≥ц≥Їнт розчинност≥ натр≥й бром≥ду дор≥внюЇ 16,8 (температура 20 ∞—). ќбчисл≥ть масову частку натр≥й бром≥ду в його насиченому розчин≥ при температур≥ 20 ∞—.

 

ƒано: г г –озвТ€зок: 1. ќбчислюЇмо масу насиченого розчину натр≥й бром≥ду, €кий м≥стить воду масою 100 г 2. ќбчислюЇмо масову частку в насиченому при температур≥ 20 ∞— розчин≥
«найти: -?

або 14,4%

¬≥дпов≥дь: або 14%.

ѕриклад 14. Ќасичений при 100∞— розчин кал≥й хлориду масою 156 г охолодили до 10∞—. ќбчислити масу кал≥й хлориду, €кий викристал≥зувавс€.  оеф≥ц≥Їнти розчинност≥ кал≥й хлориду становл€ть ; .

 

ƒано: г –озвТ€зок: 1. ўоб розрахувати масу сол≥, €ка викристал≥зуЇтьс€ при охолодженн≥ розчину, потр≥бно знайти р≥зницю мас , що знаходитьс€ в розчин≥ при 100∞— ≥ 10∞—.  оеф≥ц≥Їнт розчинност≥ дл€ водних розчин≥в визначаЇтьс€ €к в≥дношенн€ маси речовини , що утворюЇ насичений при дан≥й температур≥ розчин, до маси води :  
«найти: -?

2. ѕриймаЇмо, що маса кал≥й хлориду в насиченому розчин≥ дор≥внюЇ г, тод≥ маса води становить156- .

3. —кладаЇмо ≥ розвТ€зуЇмо р≥вн€нн€

г

4. ќбчислюЇмо масу води:

5. ¬изначаЇмо масу кал≥й хлориду, €кий розчин€Їтьс€ у вод≥ при 10∞—:

6. «находимо масу кал≥й хлориду, що викристал≥зувавс€:

¬≥дпов≥дь: викристал≥зуЇтьс€ 12,4 г кал≥й хлориду.

ѕриклад 15. ƒо розчину обТЇмом 2 л з масовою часткою н≥тратноњ кислоти 60% ≥ густиною 131 г/см3 долили 1400 мл води. яка масова частка н≥тратноњ кислоти в одержаному розчин≥?

ƒано: г/см3 –озвТ€зок: 1. ќбчислюЇмо масу 2 л розчину кислоти: 2. ¬изначаЇмо масу одержаного розчину: 3. ќбчислюЇмо масу н≥тратноњ кислоти в розчин≥, €кий маЇ масу 2620 г:
«найти: -?

4. –озраховуЇмо масову частку н≥тратноњ кислоти в одержаному розчин≥:

або 39,1%

¬≥дпов≥дь: масова частка н≥тратноњ кислоти в одержаному розчин≥ 39,1%.

ѕриклад 16. ћаЇмо розчини кал≥ю г≥дроксиду з масовими частками 16 ≥ 30%. ќбчисл≥ть масу кожного розчину, €ку потр≥бно вз€ти дл€ приготуванн€ розчину масою 600 г з масовою часткою 20%

 

ƒано: г –озвТ€зок: 1. —користаЇмос€ дл€ розвТ€занн€ ц≥Їњ задач≥ правилом зм≥шуванн€. «апишемо одну п≥д одною масов≥ частки вих≥дних розчин≥в, а посередин≥ ≥ праворуч в≥д них Ц масову частку розчину, €кий потр≥бно приготувати:
«найти: -? -?

2. ¬≥д б≥льшоњ масовоњ частки в≥дн≥маЇмо задану ≥ запишемо результат знизу праворуч; в≥д заданоњ масовоњ частки в≥дн≥маЇмо меншу ≥ запишемо результат зверху праворуч:

„исла 2 ≥ 5 показують, в €кому масовому сп≥вв≥дношенн≥ потр≥бно вз€ти розчини.

3. ќбчислюЇмо необх≥дну масу першого розчину, €кий маЇ

4. ќбчислюЇмо масу другого розчину, €кий маЇ

¬≥дпов≥дь: необх≥дно вз€ти маси 171,43 г () ≥ 428,57 г ().

ѕриклад 17. Ќа що вказуЇ к≥льк≥сна характеристика розчинност≥ Ц мол€рна концентрац≥€ (мол€рн≥сть)?

¬≥дпов≥дь:

ћол€рн≥сть визначаЇтьс€ числом молей розчиненоњ речовини в 1 л розчину. як в≥домо, маса одного мол€ речовини в грамах чисельно р≥вна в≥дносн≥й атомн≥й або в≥дносн≥й молекул€рн≥й мас≥ ц≥Їњ речовини. ћол€рну масу найчаст≥ше позначають буквою . Ќаприклад, г/моль, г/моль,
г/моль.

ќсновною одиницею мол€рноњ концентрац≥њ в систем≥ —≤ Ї моль в куб≥чному метр≥ (моль/м3). ѕроте част≥ше застосовують таку одиницю, €к моль в л≥тр≥ /моль/л/. ќтже, мол€рна концентрац≥€ показуЇ к≥льк≥сть розчиненоњ речовини, €ка знаходитьс€ в 1 л розчину.

ћол€рну концентрац≥ю в б≥льшост≥ випадк≥в позначають буквами , а п≥сл€ конкретного числового значенн€ великою буквою . Ќаприклад: моль/л або чи 3 - це форми запису мол€рноњ концентрац≥њ розчину њдкого натру, €кий м≥стить 3 мол≥ ; або 120 г (враховуючи, що молекул€рна маса (г) / ) в 1 л≥тр≥ розчину.

–озчини з вм≥стом в 1 л розчину 0,1 моль, 0,01 моль, 0,001 моль Ц називають, в≥дпов≥дно деци -, санти Ц та м≥л≥мол€рними розчинами.

 оли в≥дома маса речовини () в 1 л розчину, то мол€рну концентрац≥ю зручно обчислювати за формулою:

де - мол€рна маса речовини .

¬ загальному вигл€д≥ мол€рна концентрац≥€ речовини - це в≥дношенн€ к≥лькост≥ речовини (в мол€х) до обТЇму розчину:

де - к≥льк≥сть молей речовини .





ѕоделитьс€ с друзь€ми:


ƒата добавлени€: 2015-11-05; ћы поможем в написании ваших работ!; просмотров: 922 | Ќарушение авторских прав


ѕоиск на сайте:

Ћучшие изречени€:

¬елико ли, мало ли дело, его надо делать. © Ќеизвестно
==> читать все изречени€...

2269 - | 1941 -


© 2015-2024 lektsii.org -  онтакты - ѕоследнее добавление

√ен: 0.017 с.