Зразок картки контролю знань. 1. У якого елемента, калію чи міді, сильніше виражені металічні властивості?

1. У якого елемента, калію чи міді, сильніше виражені металічні властивості? Чому? Складіть електронні формули будови їх атомів.

2. Закінчіть рівняння тих реакцій, які відбуваються:

 

а) CaCl₂ + Nі

б) Al + NaOH

в) Zn + Н₂SO_4(конц.)

г) Fe + H₂O

3. Складіть рівняння реакцій, які лежать в основі промислового способу одержання цинку з його сульфіду.

4. Намалюйте схему процесу і складіть електронні рівняння реакцій, які відбуваються при корозії гальванічної пари Cu-Mg у розчині хлоридної кислоти.

5. Які хімічні процеси проходять біля електродів при електролізі водного розчину натрій сульфату? Намалюйте схему і складіть електронні рівняння реакцій цього процесу.

ЗАВДАННЯ ДЛЯ САМОСТІЙНОЇ РОБОТИ

Завдання І

У якого елемента, А чи С, сильніше виражені металічні властивості? Чому? Складіть електронні формули будови атомів вказаних елементів.

 

В	А	С	В	А	С
	Mg	Mn		Fe	Sn
	Ni	Al		Ag	Mg
	Zn	Bi		Zn	Cd
	Cu	Fe		Pb	Co
	Ni	Sn		Al	Fe
	Pb	Fe		Sn	Cd
	Mn	Zn		Mn	Ni
	Cu	Al

 

Завдання ІІ

Намалюйте схему і напишіть рівняння реакцій, які проходять на електродах гальванічного елемента, складеного з металів А і С, опущених в розчини їх солей Д.

 

В	А	С	Д	В	А	С	Д
	Mg	Mn	броміди		Fe	Sn	йодиди
	Ni	Al	хлориди		Ag	Mg	нітрати
	Zn	Bi	нітрати		Zn	Cd	сульфати
	Cu	Fe	йодиди		Pb	Co	нітрати
	Ni	Sn	сульфати		Al	Fe	хлориди
	Pb	Fe	нітрати		Sn	Cd	броміди
	Mn	Zn	броміди		Mn	Ni	сульфати
	Cu	Al	хлориди

 

Приведіть схематичний запис даного гальванічного елемента, зазначте анод і катод. Розрахуйте стандартну напругу даного гальванічного елемента.

 

Завдання ІІІ

Запишіть рівняння нижчезазначених реакцій:

 

В	Рівняння реакції	В	Рівняння реакції
	Hg + H2SO4(к)® Mg + NaOH® Zn + CuCl2® Ca + HNO3(p) ®		Pb + H2O® Au + HNO3(p) ® Co + HCl(к) ® Na + CdSO4®
	Sr + H2SO4(к) ® Ca + H2O® Mg + AgNO3® Pt + HCl(p) ®		Be + H2SO4(p) ® Pt + NaOH® Ca + NiCl2® Bi + HNO3(к) ®
	Co + HCl(p) ® Ba + HNO3(к) ® Ba + KOH® Zn + HgSO4®		Co + HCl(к) ® Sn + MgSO4® Mg + HNO3(p) ® Hg + H2O®
	K + H2SO4(k) ® Au + H2O® Ni + HNO3(p) ® Fe + PbCl2®		Ba + CrCl3® Ca + NaOH® Fe + HNO3(p) ® Zn + H2SO4(p) ®
	Cd + H2SO4(k) ® Pb + Zn(NO3)2® Mn + HCl(p) ® Ca + NaOH®		Cd + HCl(p) ® Zn + H2SO4(k) ® Bi + H2O® Sn + AgNO3®
	Al + NiSO4® Ba + H2O® Bi + HCl(k) ® Li + HNO3(p) ®		Al + H2SО4(p) ® Co + HgCl2® Pb + KOH® Br + HNO3(k) ®
	Zn + KOH® Fe + HCl(p) ® Al + NaOH +H2O ® Mg + AgNO3®		Na + H2O® Zn + HCl(p) ® Ba + Pb(NO3)2® Sn + NaOH +Н2О®
		Ca + HNO3(p) ® Al + NaOH® Ag + HCl(k) ® Sn + CuSO4®

 

 

Завдання IV

Намалюйте схему процесу і складіть рівняння реакцій, які проходять при корозії металів А і С, що знаходяться в безпосередньому контакті і перебувають в розчині хлоридної кислоти та у вологому повітрі:

 

В	А	С	В	А	С
	Ag	Zn		Fe	Cu
	Cd	Mg		Ag	Mn
	Sn	Cu		Zn	Co
	Fe	Ni		Sn	Mg
	Mn	Bi		Ni	Cu
	Ag	Co		Sn	Cd
	Al	Sn		Ni	Bi
	Pb	Cd

Завдання V

Напишіть схему електролізу водного розчину речовини А з інертними електродами та складіть електронні рівняння реакцій даного процесі.

 

В	А	В	А	В	А
	KOH H2SeO4 Ni(NO3)2		AlCl3 NiSO4 NaОН		CdSO4 КОН Pb(NO3)2
	Na2SO4 ZnCl2 Mg(NO3)2		K2SO4 NaOH Ni(NO3)2		HNO3 K2SO4 NaCl
	AlCl3 NiSO4 CdCl2		КОН Cd(NO3)2 Pb(NO3)2		Zn(NO3)2 MgCl2 Al(NO3)3
	KOH H2SO4 KNO3		NaOH HCl NaNO3		Al2(SO4)3 Na2SO4 CdCl2
	К2SO4 CuCl2 Ba(OH)2		ZnSO4 K2SO3 Ni(NO3)2		ZnCl2 NaOH NaNO3

 

18 ОСНОВИ ХІМІЧНОЇ ТЕРМОДИНАМІКИ

(семінарське заняття)

 

Програмні питання

1. Деякі основні поняття: система, термодинамічна система, види термодинамічних систем, параметри і функції стану, енергія, теплота і робота.

2. Перший закон термодинаміки, його математичний вираз для закритих і ізольованих термодинамічних систем. Внутрішня енергія і ентальпія.

3. Термохімічні рівняння. Стандартна ентальпія утворення сполук. Закон Гесса і наслідки із закону Гесса. (Уміти розв’язувати приклади на обчислення зміни ентальпії фізико-хімічних процесів).

4. Другий закон термодинаміки, його визначення. Самочинні процеси. Ентропія. Третій постулат термодинаміки. (Уміння розв’язувати приклади на обчислення зміни ентропії при фізико-хімічних перетвореннях).

5. Енергія Гіббса фізико-хімічних процесів. Енергія Гіббса – критерій самочинного протікання хімічних реакцій. (Уміти визначати ймовірність проходження хімічних процесів при різних температурах).

 

Література

[20], [21], [22], [23]