1. У якого елемента, калію чи міді, сильніше виражені металічні властивості? Чому? Складіть електронні формули будови їх атомів.
2. Закінчіть рівняння тих реакцій, які відбуваються:
а) CaCl2 + Nі 
б) Al + NaOH
в) Zn + Н2SO4(конц.)
г) Fe + H2O
3. Складіть рівняння реакцій, які лежать в основі промислового способу одержання цинку з його сульфіду.
4. Намалюйте схему процесу і складіть електронні рівняння реакцій, які відбуваються при корозії гальванічної пари Cu-Mg у розчині хлоридної кислоти.
5. Які хімічні процеси проходять біля електродів при електролізі водного розчину натрій сульфату? Намалюйте схему і складіть електронні рівняння реакцій цього процесу.
ЗАВДАННЯ ДЛЯ САМОСТІЙНОЇ РОБОТИ
Завдання І
У якого елемента, А чи С, сильніше виражені металічні властивості? Чому? Складіть електронні формули будови атомів вказаних елементів.
| В | А | С | В | А | С |
| Mg | Mn | Fe | Sn | ||
| Ni | Al | Ag | Mg | ||
| Zn | Bi | Zn | Cd | ||
| Cu | Fe | Pb | Co | ||
| Ni | Sn | Al | Fe | ||
| Pb | Fe | Sn | Cd | ||
| Mn | Zn | Mn | Ni | ||
| Cu | Al |
Завдання ІІ
Намалюйте схему і напишіть рівняння реакцій, які проходять на електродах гальванічного елемента, складеного з металів А і С, опущених в розчини їх солей Д.
| В | А | С | Д | В | А | С | Д |
| Mg | Mn | броміди | Fe | Sn | йодиди | ||
| Ni | Al | хлориди | Ag | Mg | нітрати | ||
| Zn | Bi | нітрати | Zn | Cd | сульфати | ||
| Cu | Fe | йодиди | Pb | Co | нітрати | ||
| Ni | Sn | сульфати | Al | Fe | хлориди | ||
| Pb | Fe | нітрати | Sn | Cd | броміди | ||
| Mn | Zn | броміди | Mn | Ni | сульфати | ||
| Cu | Al | хлориди |
Приведіть схематичний запис даного гальванічного елемента, зазначте анод і катод. Розрахуйте стандартну напругу даного гальванічного елемента.
Завдання ІІІ
Запишіть рівняння нижчезазначених реакцій:
| В | Рівняння реакції | В | Рівняння реакції |
| Hg + H2SO4(к)® Mg + NaOH® Zn + CuCl2® Ca + HNO3(p) ® | Pb + H2O® Au + HNO3(p) ® Co + HCl(к) ® Na + CdSO4® | ||
| Sr + H2SO4(к) ® Ca + H2O® Mg + AgNO3® Pt + HCl(p) ® | Be + H2SO4(p) ® Pt + NaOH® Ca + NiCl2® Bi + HNO3(к) ® | ||
| Co + HCl(p) ® Ba + HNO3(к) ® Ba + KOH® Zn + HgSO4® | Co + HCl(к) ® Sn + MgSO4® Mg + HNO3(p) ® Hg + H2O® | ||
| K + H2SO4(k) ® Au + H2O® Ni + HNO3(p) ® Fe + PbCl2® | Ba + CrCl3® Ca + NaOH® Fe + HNO3(p) ® Zn + H2SO4(p) ® | ||
| Cd + H2SO4(k) ® Pb + Zn(NO3)2® Mn + HCl(p) ® Ca + NaOH® | Cd + HCl(p) ® Zn + H2SO4(k) ® Bi + H2O® Sn + AgNO3® | ||
| Al + NiSO4® Ba + H2O® Bi + HCl(k) ® Li + HNO3(p) ® | Al + H2SО4(p) ® Co + HgCl2® Pb + KOH® Br + HNO3(k) ® | ||
| Zn + KOH® Fe + HCl(p) ® Al + NaOH +H2O ® Mg + AgNO3® | Na + H2O® Zn + HCl(p) ® Ba + Pb(NO3)2® Sn + NaOH +Н2О® | ||
| Ca + HNO3(p) ® Al + NaOH® Ag + HCl(k) ® Sn + CuSO4® |
Завдання IV
Намалюйте схему процесу і складіть рівняння реакцій, які проходять при корозії металів А і С, що знаходяться в безпосередньому контакті і перебувають в розчині хлоридної кислоти та у вологому повітрі:
| В | А | С | В | А | С |
| Ag | Zn | Fe | Cu | ||
| Cd | Mg | Ag | Mn | ||
| Sn | Cu | Zn | Co | ||
| Fe | Ni | Sn | Mg | ||
| Mn | Bi | Ni | Cu | ||
| Ag | Co | Sn | Cd | ||
| Al | Sn | Ni | Bi | ||
| Pb | Cd |
Завдання V
Напишіть схему електролізу водного розчину речовини А з інертними електродами та складіть електронні рівняння реакцій даного процесі.
| В | А | В | А | В | А |
| KOH H2SeO4 Ni(NO3)2 | AlCl3 NiSO4 NaОН | CdSO4 КОН Pb(NO3)2 | |||
| Na2SO4 ZnCl2 Mg(NO3)2 | K2SO4 NaOH Ni(NO3)2 | HNO3 K2SO4 NaCl | |||
| AlCl3 NiSO4 CdCl2 | КОН Cd(NO3)2 Pb(NO3)2 | Zn(NO3)2 MgCl2 Al(NO3)3 | |||
| KOH H2SO4 KNO3 | NaOH HCl NaNO3 | Al2(SO4)3 Na2SO4 CdCl2 | |||
| К2SO4 CuCl2 Ba(OH)2 | ZnSO4 K2SO3 Ni(NO3)2 | ZnCl2 NaOH NaNO3 |
18 ОСНОВИ ХІМІЧНОЇ ТЕРМОДИНАМІКИ
(семінарське заняття)
Програмні питання
1. Деякі основні поняття: система, термодинамічна система, види термодинамічних систем, параметри і функції стану, енергія, теплота і робота.
2. Перший закон термодинаміки, його математичний вираз для закритих і ізольованих термодинамічних систем. Внутрішня енергія і ентальпія.
3. Термохімічні рівняння. Стандартна ентальпія утворення сполук. Закон Гесса і наслідки із закону Гесса. (Уміти розв’язувати приклади на обчислення зміни ентальпії фізико-хімічних процесів).
4. Другий закон термодинаміки, його визначення. Самочинні процеси. Ентропія. Третій постулат термодинаміки. (Уміння розв’язувати приклади на обчислення зміни ентропії при фізико-хімічних перетвореннях).
5. Енергія Гіббса фізико-хімічних процесів. Енергія Гіббса – критерій самочинного протікання хімічних реакцій. (Уміти визначати ймовірність проходження хімічних процесів при різних температурах).
Література
[20], [21], [22], [23]
