Ћекции.ќрг


ѕоиск:




 атегории:

јстрономи€
Ѕиологи€
√еографи€
ƒругие €зыки
»нтернет
»нформатика
»стори€
 ультура
Ћитература
Ћогика
ћатематика
ћедицина
ћеханика
ќхрана труда
ѕедагогика
ѕолитика
ѕраво
ѕсихологи€
–елиги€
–иторика
—оциологи€
—порт
—троительство
“ехнологи€
“ранспорт
‘изика
‘илософи€
‘инансы
’ими€
Ёкологи€
Ёкономика
Ёлектроника

 

 

 

 


«разок картки контролю знань. 1. як≥ з цих солей п≥ддаютьс€ г≥дрол≥зу:




1. як≥ з цих солей п≥ддаютьс€ г≥дрол≥зу:

Na2SO4, K2CO3, CuSO4, Ba(NO3)2, (NH4)2S?

Ќапиш≥ть дл€ них молекул€рн≥, повн≥ та скорочен≥ йонно-молекул€рн≥ р≥вн€нн€ реакц≥й г≥дрол≥зу. ƒл€ кожного випадку вкаж≥ть середовище (кисле, лужне, приблизно нейтральне) ≥ рЌ (б≥льше, менше чи приблизно р≥вне 7).

’≤ƒ –ќЅќ“»

13.1 √≥дрол≥з солей. ¬изначенн€ pH середовища за допомогоюун≥версального ≥ндикатора

¬ окрем≥ проб≥рки всипте по дек≥лька кристал≥в солей: алюм≥н≥й хлориду, кал≥й н≥трату, натр≥й ортофосфату, амон≥й ацетату, натр≥й карбонату, плюмбум(≤≤) н≥трату, натр≥й хлориду. ” кожну проб≥рку прилийте по 5-6 крапель води ≥ за допомогою ун≥версального ≥ндикатора, користуючись в≥дпов≥дною шкалою, визначте pH кожного розчину.

–езультати досл≥д≥в запиш≥ть у колонц≥ Д–≥вн€нн€ реакц≥й ≥ висновкиФ у вигл€д≥ таблиц≥.

 

–озчини солей рЌ
AlCl3 KNO3 Na3PO4 CH3COONH4 Na2CO3 Pb(NO3)2 NaCl  

як≥ сол≥ не г≥дрол≥зують? „ому? —клад≥ть молекул€рн≥ та йонно-молекул€рн≥ р≥вн€нн€ реакц≥й г≥дрол≥зу солей, €к≥ г≥дрол≥зують.

13.2 √≥дрол≥з алюм≥н≥й сульф≥ду

Ќалийте в проб≥рку 2-3 мл розчину алюм≥н≥й хлориду ≥ 2-3 мл розчину натр≥й сульф≥ду. «верн≥ть увагу на кол≥р осаду, що утворивс€, та на запах газу, що вид≥л€Їтьс€. јлюм≥н≥й сульф≥д, €кий утворюЇтьс€ в результат≥ реакц≥њ обм≥ну, повн≥стю г≥дрол≥зуЇ. Ќапиш≥ть р≥вн€нн€ реакц≥й.

 

13.3 «м≥щенн€ р≥вноваги г≥дрол≥зу

Ќалийте в проб≥рку 0,5 мл розчину б≥смут(≤≤≤) н≥трату ≥ поступово приливайте дистильовану воду. ўо спостер≥гаЇтьс€? „ому? —клад≥ть молекул€рн≥ та йонно-молекул€рн≥ р≥вн€нн€ реакц≥й г≥дрол≥зу б≥смут(≤≤≤) н≥трату (одним ≥з продукт≥в реакц≥њ Ї б≥смут(≤≤≤)оксо н≥трат BiONO 3). ƒо осаду, що випав, додайте дек≥лька крапель н≥тратноњ кислоти. ўо спостер≥гаЇтьс€? ѕо€сн≥ть досл≥д, користуючись принципом Ће ЎательЇ.

13.4 ¬плив температури на г≥дрол≥з

Ќалийте в проб≥рку 1-2 мл розчину натр≥й ацетату ≥ прилийте к≥лька крапель розчину фенолфталењну. Ќагр≥йте розчин в полумТњ пальника до кип≥нн€. ўо спостер≥гаЇтьс€? ќхолод≥ть проб≥рку п≥д струменем води. ѕо€сн≥ть результати досл≥ду ≥ напиш≥ть молекул€рне та йонно-молекул€рне р≥вн€нн€ реакц≥й г≥дрол≥зу натр≥й ацетату.

 

 

«ј¬ƒјЌЌя ƒЋя —јћќ—“≤…Ќќѓ –ќЅќ“»

як≥ з даних солей г≥дрол≥зують? Ќапиш≥ть молекул€рн≥, повн≥ та скорочен≥ йонно-молекул€рн≥ р≥вн€нн€ реакц≥й г≥дрол≥зу солей дл€ вказаного вар≥анту. ¬каж≥ть рЌ середовища.

 

 

¬ —ол≥ ¬ —ол≥ ¬ —ол≥
  Na2S ZnBr2 CH3COONH4 KNO3   Ba(CN)2 CuSO4 (NH4)2S KBr   NaNO2 MgSO4 Ba(NO3)2 (CH3COO)2Cu
  Na2SO3 Fe2(SO4)3 (NH4)2CO3 CaCl2   Na3BO3 ZnSO4 CH3COONH4 BaCl2   NaI CoCl2 Na2CO3 Al2S3
  CH3COOK NH4Cl CuCO3 NaClO4   KCN FeCl3 (NH4)2S BaCl2   K2SO4 Fe(NO3)3 Cr2S3 K2CO3
  K2CO3 CuCl2 (NH4)2SO3 NaCl   K2S Cr(NO3)3 (CH3COO)2Zn NaNO3   Na2SiO3 BeCl2 BaI2 NH4CN
  BaS AlCl3 (NH4)2CO3 KCl   Ba(NO2)2 NH4Br (NH4)2SO3 NaCl   Na2S FeSO4 NaClO4 (NH4)2S

 

–ќ«„»Ќ»

(сем≥нарське зан€тт€)

 

ѕрограмн≥ питанн€

1. ƒисперсн≥ системи.  ласиф≥кац≥€ дисперсних систем за ступенем дисперсност≥. —успенз≥њ. ≈мульс≥њ.  олоњдн≥ розчини.

2. —ольватна теор≥€ розчин≥в ƒ.≤. ћенделеЇва. –озчинн≥сть. –озчинн≥сть газ≥в, закон √енр≥.

3. —пособи вираженн€ складу розчин≥в: масова частка, мол€рн≥сть, мол€рна концентрац≥€ екв≥валент≥в, титр розчину. ¬м≥ти розвТ€зувати приклади на визначенн€ концентрац≥њ розчин≥в, перех≥д в≥д одного способу вираженн€ концентрац≥њ до ≥ншого, приготуванн€ розчину певноњ концентрац≥њ з розчину ц≥Їњ ж речовини ≥ншоњ концентрац≥њ.

4.  ол≥гативн≥ властивост≥ розчин≥в. «акони ¬ант-√оффа ≥ –аул€.

5. ≈лектрол≥тична дисоц≥ац≥€. —туп≥нь дисоц≥ац≥њ електрол≥т≥в, його залежн≥сть в≥д концентрац≥њ та температури. —ильн≥ ≥ слабк≥ електрол≥ти.  онстанта дисоц≥ац≥њ. ≤зотон≥чний коеф≥ц≥Їнт.

6. –еакц≥њ обм≥ну в розчинах електрол≥т≥в, йонно-молекул€рн≥ р≥вн€нн€. (Ќа основ≥ молекул€рного р≥вн€нн€ вм≥ти писати йонно-молекул€рне ≥ навпаки).

7. ƒисоц≥ац≥€ води, йонний добуток води. ¬одневий показник.

8. √≥дрол≥з солей. (¬м≥ти писати молекул€рн≥, йонно-молекул€рн≥ та скорочен≥ йонно-молекул€рн≥ р≥вн€нн€ реакц≥й г≥дрол≥зу).

9. ƒобуток розчинност≥.

 

Ћ≥тература

[3], [5], [13], [17]

 





ѕоделитьс€ с друзь€ми:


ƒата добавлени€: 2015-11-05; ћы поможем в написании ваших работ!; просмотров: 720 | Ќарушение авторских прав


ѕоиск на сайте:

Ћучшие изречени€:

80% успеха - это по€витьс€ в нужном месте в нужное врем€. © ¬уди јллен
==> читать все изречени€...

2062 - | 1933 -


© 2015-2024 lektsii.org -  онтакты - ѕоследнее добавление

√ен: 0.01 с.