1. Які з цих солей піддаються гідролізу:
Na2SO4, K2CO3, CuSO4, Ba(NO3)2, (NH4)2S?
Напишіть для них молекулярні, повні та скорочені йонно-молекулярні рівняння реакцій гідролізу. Для кожного випадку вкажіть середовище (кисле, лужне, приблизно нейтральне) і рН (більше, менше чи приблизно рівне 7).
ХІД РОБОТИ
13.1 Гідроліз солей. Визначення pH середовища за допомогоюуніверсального індикатора
В окремі пробірки всипте по декілька кристалів солей: алюміній хлориду, калій нітрату, натрій ортофосфату, амоній ацетату, натрій карбонату, плюмбум(ІІ) нітрату, натрій хлориду. У кожну пробірку прилийте по 5-6 крапель води і за допомогою універсального індикатора, користуючись відповідною шкалою, визначте pH кожного розчину.
Результати дослідів запишіть у колонці „Рівняння реакцій і висновки” у вигляді таблиці.
| Розчини солей | рН |
| AlCl3 KNO3 Na3PO4 CH3COONH4 Na2CO3 Pb(NO3)2 NaCl |
Які солі не гідролізують? Чому? Складіть молекулярні та йонно-молекулярні рівняння реакцій гідролізу солей, які гідролізують.
13.2 Гідроліз алюміній сульфіду
Налийте в пробірку 2-3 мл розчину алюміній хлориду і 2-3 мл розчину натрій сульфіду. Зверніть увагу на колір осаду, що утворився, та на запах газу, що виділяється. Алюміній сульфід, який утворюється в результаті реакції обміну, повністю гідролізує. Напишіть рівняння реакцій.
13.3 Зміщення рівноваги гідролізу
Налийте в пробірку 0,5 мл розчину бісмут(ІІІ) нітрату і поступово приливайте дистильовану воду. Що спостерігається? Чому? Складіть молекулярні та йонно-молекулярні рівняння реакцій гідролізу бісмут(ІІІ) нітрату (одним із продуктів реакції є бісмут(ІІІ)оксо нітрат BiONO 3). До осаду, що випав, додайте декілька крапель нітратної кислоти. Що спостерігається? Поясніть дослід, користуючись принципом Ле Шательє.
13.4 Вплив температури на гідроліз
Налийте в пробірку 1-2 мл розчину натрій ацетату і прилийте кілька крапель розчину фенолфталеїну. Нагрійте розчин в полум’ї пальника до кипіння. Що спостерігається? Охолодіть пробірку під струменем води. Поясніть результати досліду і напишіть молекулярне та йонно-молекулярне рівняння реакцій гідролізу натрій ацетату.
ЗАВДАННЯ ДЛЯ САМОСТІЙНОЇ РОБОТИ
Які з даних солей гідролізують? Напишіть молекулярні, повні та скорочені йонно-молекулярні рівняння реакцій гідролізу солей для вказаного варіанту. Вкажіть рН середовища.
| В | Солі | В | Солі | В | Солі |
| Na2S ZnBr2 CH3COONH4 KNO3 | Ba(CN)2 CuSO4 (NH4)2S KBr | NaNO2 MgSO4 Ba(NO3)2 (CH3COO)2Cu | |||
| Na2SO3 Fe2(SO4)3 (NH4)2CO3 CaCl2 | Na3BO3 ZnSO4 CH3COONH4 BaCl2 | NaI CoCl2 Na2CO3 Al2S3 | |||
| CH3COOK NH4Cl CuCO3 NaClO4 | KCN FeCl3 (NH4)2S BaCl2 | K2SO4 Fe(NO3)3 Cr2S3 K2CO3 | |||
| K2CO3 CuCl2 (NH4)2SO3 NaCl | K2S Cr(NO3)3 (CH3COO)2Zn NaNO3 | Na2SiO3 BeCl2 BaI2 NH4CN | |||
| BaS AlCl3 (NH4)2CO3 KCl | Ba(NO2)2 NH4Br (NH4)2SO3 NaCl | Na2S FeSO4 NaClO4 (NH4)2S |
РОЗЧИНИ
(семінарське заняття)
Програмні питання
1. Дисперсні системи. Класифікація дисперсних систем за ступенем дисперсності. Суспензії. Емульсії. Колоїдні розчини.
2. Сольватна теорія розчинів Д.І. Менделеєва. Розчинність. Розчинність газів, закон Генрі.
3. Способи вираження складу розчинів: масова частка, молярність, молярна концентрація еквівалентів, титр розчину. Вміти розв’язувати приклади на визначення концентрації розчинів, перехід від одного способу вираження концентрації до іншого, приготування розчину певної концентрації з розчину цієї ж речовини іншої концентрації.
4. Колігативні властивості розчинів. Закони Вант-Гоффа і Рауля.
5. Електролітична дисоціація. Ступінь дисоціації електролітів, його залежність від концентрації та температури. Сильні і слабкі електроліти. Константа дисоціації. Ізотонічний коефіцієнт.
6. Реакції обміну в розчинах електролітів, йонно-молекулярні рівняння. (На основі молекулярного рівняння вміти писати йонно-молекулярне і навпаки).
7. Дисоціація води, йонний добуток води. Водневий показник.
8. Гідроліз солей. (Вміти писати молекулярні, йонно-молекулярні та скорочені йонно-молекулярні рівняння реакцій гідролізу).
9. Добуток розчинності.
Література
[3], [5], [13], [17]
