Зразок картки контролю знань. 1. Намалюйте схеми процесів і складіть рівняння реакцій, що відбуваються при:

1. Намалюйте схеми процесів і складіть рівняння реакцій, що відбуваються при:

· електролізі водного розчину нікол(ІІ) сульфату з нікелевим анодом (з інертним анодом);

· корозії гальванічної пари Mg – Cd у розчині хлоридної кислоти (або у вологому повітрі).

 

ХІД РОБОТИ

16.1 Взаємодія металів з розчинами солей

Виходячи з набору реактивів: Zn, Cu, Sn, розчинів NаСl, Рb(NO₃)₂, CuSO₄, ZnSO₄, СаС1₂ складіть рівняння можливих реакцій відновлення металів з розчинів солей. Дослідним шляхом переконайтеся в правильності рішення. Опишіть спостереження.

16.2 Гальванічний елемент

В один стакан, заповнений на 3/4 об'єму 1 М розчином цинк сульфату, опустіть цинковий електрод (цинкову пластинку), в другий стакан, заповнений на 3/4 об'єму 1 М розчином купрум(II) сульфату - мідний електрод. Розчини солей з'єднайте електролітичним ключем (трубка, в якій міститься загущений добавкою агар-агару або желатину розчин NaСl).

Струмовідвідні дротини від мідного і цинкового електродів приєднайте до гальванометру. Чим пояснюється відхилення стрілки гальванометру? Які йони і в якому напрямі рухаються в розчині? В якому напрямі переміщуються електрони в зовнішньому колі? Намалюйте схему гальванічного елементу. Складіть рівняння реакцій, які відбуваються на його електродах і сумарне рівняння реакції.

16.3 Вплив контакту металів на розчинення їх у кислотах

Візьміть два однакових кусочки цинку. Один з них омідніть, помістивши його на 2-3хвилини в пробірку з 1-2 мл розчину мідного купоросу. У дві пробірки налийте по 2 мл розведеної хлоридної кислоти і вкиньте в одну кусочок омідненого цинку, а в другу - кусочок звичайного. В якій із пробірок виділяється водень? Поясніть спостереження. Намалюйте схему процесу і напишіть рівняння реакцій.

 

16.4 Корозія металів

Налийте в пробірку 5-6 мл води, додайте 2-3 краплини сульфатної кислоти і 2-3 краплини розчину калій гексаціаноферату(Ш) (червоної кров'яної солі), який є чутливим реактивом на Fe²⁺. Перемішайте, розділіть на дві пробірки. В одну пробірку опустіть цвях з цинковою обмоткою, в другу – цвях з мідною обмоткою. Поясніть явища, що спостерігаються. Намалюйте схеми процесів і напишіть рівняння реакцій.

16.5 Вплив захисної оксидної плівки на корозійну стійкість металів

Опустіть алюмінієві пластинки в пробірку з розчином купрум(II) сульфату і пробірку з розчином купрум(II) хлориду. Дайте пояснення явищам, які спостерігаєте. Напишіть рівняння реакцій.

16.6 Електроліз водного розчину натрій хлориду

На скляну пластинку покладіть клаптик фільтрувального паперу, на папір капніть 3-5 крапель розчину натрій хлориду і 2-3 краплі фенолфталеїну. Опустіть на змочену частину фільтрувального паперу струмовідвідні дротини електродів гальванічного елементу на відстані 1-2 мм одна від одної. Біля якого провідника з’являється малинове забарвлення? Напишіть рівняння реакцій, які відбуваються при електролізі водного розчину натрій хлориду.

 

ЗАВДАННЯ ДЛЯ САМОСТІЙНОЇ РОБОТИ

Завдання І

Намалюйте схему електролізу водного розчину речовин А і Б з інертними електродами та напишіть йонно-електронні переходи при цьому процесі:

 

В	А	Б	В	А	Б
	Al(NO3)3	KOH		CH3COOK	CdCl2
	Fe2(SO4)3	H2SO4		ZnCl2	KOH
	FeCl2	KNO3		Sn(NO3)2	H2SO4
	Ni(NO3)2	Na2SO4		Fe2(SO4)3	KNO3
	Na2SO3	ZnCl2		AlCl3	Na2SO4
	NH4Cl	Mg(NO3)2		Fe(NO3)3	ZnCl2
	CuSO4	AlCl3		NiSO4	Mg(NO3)2
	Cr(NO3)3	NiSO4

Завдання ІІ

Намалюйте схему процесу і складіть рівняння реакцій, які проходять при корозії металів А і С, що знаходяться в безпосередньому контакті і перебувають в розчині хлоридної кислоти:

 

В	А	C	В	А	C
	Bi	Cd		Ni	Zn
	Co	Sn		Mn	Pb
	Pb	Ni		Ag	Fe
	Al	Mn		Al	Cd
	Bi	Mg		Pb	Zn
	Cd	Ag		Ni	Cu
	Co	Al		Sn	Mg
	Ag	Fe

 

 

17 ЗАГАЛЬНІ ВЛАСТИВОСТІ МЕТАЛІВ.

ОСНОВИ ЕЛЕКТРОХІМІЇ

(семінарське заняття)

 

Програмні питання

1. Методи одержання металів з руд.

2. Хімічні властивості металів: взаємодія з розчинами солей, водою, кислотами, лугами.

3. Електродний потенціал. Рівняння Нернста.

4. Водневий електрод, вимірювання електродних потенціалів. Ряд напруг.

5. Гальванічні елементи. Інші види хімічних джерел струму: акумулятори, паливні елементи.

6. Корозія металів, захист від корозії.

7. Електроліз. Послідовність розряду йонів при електролізі. Електроліз розплавів з інертним анодом, з активним анодом. Практичне застосування електролізу.

 

Література

[2], [3], [5] [9], [19]