Ћекции.ќрг


ѕоиск:




 атегории:

јстрономи€
Ѕиологи€
√еографи€
ƒругие €зыки
»нтернет
»нформатика
»стори€
 ультура
Ћитература
Ћогика
ћатематика
ћедицина
ћеханика
ќхрана труда
ѕедагогика
ѕолитика
ѕраво
ѕсихологи€
–елиги€
–иторика
—оциологи€
—порт
—троительство
“ехнологи€
“ранспорт
‘изика
‘илософи€
‘инансы
’ими€
Ёкологи€
Ёкономика
Ёлектроника

 

 

 

 


«разок картки контролю знань. 1. Ќапиш≥ть р≥вн€нн€ швидкост≥ пр€моњ та зворотноњ реакц≥њ




ƒл€ реакц≥њ: —ќ(г) + Ќ2ќ(г) Ђ—ќ2(г) + Ќ2

ΔЌ = 43 кƒж (-∆Ќ=Q)

1. Ќапиш≥ть р≥вн€нн€ швидкост≥ пр€моњ та зворотноњ реакц≥њ.

2. Ќапиш≥ть вираз дл€ константи р≥вноваги даноњ реакц≥њ.

3. ” ск≥льки раз≥в зб≥льшитьс€ або зменшитьс€ швидк≥сть пр€моњ реакц≥њ при зб≥льшенн≥ концентрац≥њ —ќ в 6 раз≥в?

4. ” ск≥льки раз≥в зб≥льшитьс€ або зменшитьс€ швидк≥сть пр€моњ реакц≥њ при зб≥льшенн≥ обТЇму системи в 5 раз?

5. ” ск≥льки раз≥в зб≥льшитьс€ або зменшитьс€ швидк≥сть зворотноњ реакц≥њ при зб≥льшенн≥ тиску в систем≥ в 5 раз?

6. ” ск≥льки раз≥в зб≥льшитьс€ швидк≥сть пр€моњ реакц≥њ при зм≥н≥ температури з 100 до 130 о—. “емпературний коеф≥ц≥Їнт реакц≥њ 3.

7. ¬ €ку сторону зм≥ститьс€ р≥вновага реакц≥њ:

а) при п≥двищенн≥ температури

б) при п≥двищенн≥ тиску.

 

’≤ƒ –ќЅќ“»

11.1 ¬плив величини поверхн≥ речовини на швидк≥сть реакц≥њ

¬≥зьм≥ть дв≥ однаков≥ наважки мармуру у вигл€д≥ грудочки та у вигл€д≥ порошку. Ќалийте в дв≥ проб≥рки по
2 мл розведеноњ хлоридноњ кислоти та одночасно внес≥ть в одну з них грудочку мармуру, а в другу - порошок. ¬≥дзначте час проходженн€ реакц≥њ. ¬ €к≥й проб≥рц≥ реакц≥€ в≥дбуваЇтьс€ швидше? „ому? —клад≥ть р≥вн€нн€ реакц≥њ.

 

11.2 «алежн≥сть швидкост≥ реакц≥њ в≥д температури

Ќалийте в одну проб≥рку 5 мл розчину кал≥й т≥осульфату, а в другу Ц 5 мл сульфатноњ кислоти. «лийте обидва розчини ≥ в≥дзначте час з моменту злитт€ до початку помутн≥нн€. ѕровед≥ть аналог≥чний досл≥д з попередн≥м нагр≥ванн€м обох розчин≥в до кип≥нн€. «роб≥ть висновок про залежн≥сть швидкост≥ реакц≥њ в≥д температури. –еакц≥€ обм≥ну м≥ж натр≥й т≥осульфатом та сульфатною кислотою проходить практично миттЇво, а розклад т≥осульфатноњ кислоти H2S2O3, €ка при цьому утворюЇтьс€, на с≥рку, сульфур(IV) оксид та воду йде в≥дносно пов≥льно. —клад≥ть р≥вн€нн€ реакц≥й.

11.3 ¬плив зм≥ни концентрац≥њ на х≥м≥чну р≥вновагу

Ќалийте в проб≥рку 5 мл розведеного розчину кал≥й родан≥ду KSCN та додайте такий самий об'Їм розведеного розчину ферум(≤≤≤) хлориду. ¬≥дм≥тьте кол≥р розчину, зумовлений утворенн€м ферум(≤≤≤) родан≥ду. —клад≥ть р≥вн€нн€ реакц≥њ.

ќдержаний розчин розлийте пор≥вну в чотири проб≥рки. ” одну з них додайте дек≥лька краплин концентрованого розчину кал≥й родан≥ду, у другу - дек≥лька краплин концентрованого розчину ферум(≤≤≤) хлориду, в третю - дек≥лька кристалик≥в кал≥й хлориду. ¬≥дм≥тьте зм≥ну ≥нтенсивност≥ забарвленн€ розчин≥в, пор≥внюючи њх з розчином у четверт≥й проб≥рц≥. ѕо€сн≥ть результати досл≥ду, використовуючи принцип Ће ЎательЇ.

11.4 √омогенний катал≥з.

Ќалийте в проб≥рку 2/3 об'Їму 30%-њ сульфатноњ кислоти та додайте дек≥лька крапель розчину кал≥й перманганату. ”творений розчин св≥тло-рожевого кольору розлийте пор≥вну в чотири проб≥рки. ¬ одну з них додайте
5 крапель 1 ћ розчину кал≥й н≥трату, у другу-5 крапель 0,1 ћ розчину кал≥й н≥трату. ” обидв≥ проб≥рки та в одну з тих, що залишилис€, поклад≥ть по кусочку цинку, четверту проб≥рку залиш≥ть дл€ пор≥вн€нн€. ” вс≥х трьох проб≥рках в≥дзначте час в≥д початку реакц≥њ до знебарвленн€ розчину.

¬заЇмод≥€ кал≥й перманганату з атомарним воднем, €кий утворюЇтьс€ при розчиненн≥ цинку в сульфатн≥й кислот≥, проходить в≥дносно пов≥льно. ѕроцес прискорюЇтьс€ п≥д д≥Їю гомогенного катал≥затора Ц кал≥й н≥трату. …ого катал≥тичний вплив по€снюЇтьс€ тим, що в≥н вступаЇ в реакц≥ю з атомарним воднем, утворюючи один з продукт≥в реакц≥њ Ц воду та пром≥жну речовину Ц кал≥й н≥трит, при взаЇмод≥њ €кого з кал≥й перманганатом утворюЇтьс€ другий продукт реакц≥њ Ц манган(≤≤) сульфат та катал≥затор Ц кал≥й н≥трат; обидв≥ ц≥ реакц≥њ в≥дбуваютьс€ швидше, н≥ж безпосередн€ взаЇмод≥€ атомарного водню з кал≥й перманганатом.

—клад≥ть: а) р≥вн€нн€ реакц≥њ утворенн€ атомарного водно; б) р≥вн€нн€ реакц≥њ взаЇмод≥њ кал≥й перманганату з атомарним воднем у кислому середовищ≥; в) р≥вн€нн€ реакц≥й взаЇмод≥њ кал≥й н≥трату з атомарним воднем, кал≥й н≥триту з кал≥й перманганатом в кислому середовищ≥ та сумарне р≥вн€нн€ реакц≥њ.

11.5 √етерогенний катал≥з

Ќалийте в проб≥рку 2 мл 5%-го розчину г≥дроген пероксиду та додайте невелику к≥льк≥сть манган(IV) оксиду. ўо спостер≥гаЇтьс€? ƒосл≥д≥ть газ, €кий вид≥л€Їтьс€, тл≥ючою ск≥пкою. —клад≥ть р≥вн€нн€ реакц≥њ розкладу г≥дроген пероксиду.

ѕровед≥ть аналог≥чний досл≥д з сил≥ц≥й(IV) оксидом. який з двох оксид≥в Ї ефективн≥шим катал≥затором розкладу г≥дроген пероксиду?

 

11.6 јвтокатал≥з

Ќалийте в проб≥рку 3 мл розчину щавлевоњ кислоти H2C2O4, п≥дкисл≥ть сульфатною кислотою та додайте
5 крапель кал≥й перманганату. ¬≥дзначте час в≥д моменту вливанн€ кал≥й перманганату до знебарвленн€ розчину. ƒо цього ж розчину додайте ще 5 крапель розчину кал≥й перманганату та також в≥дзначте час до знебарвленн€ розчину. ѕовтор≥ть досл≥д втретЇ.

ѕор≥вн€йте час, необх≥дний дл€ прот≥канн€ реакц≥њ п≥сл€ першого, другого та третього приливанн€ розчину кал≥й перманганату.  атал≥затором ц≥Їњ реакц≥њ Ї йони Mn2+, €к≥ утворюютьс€ в результат≥ њњ прот≥канн€. —клад≥ть р≥вн€нн€ реакц≥њ, враховуючи, що щавлева кислота окиснюЇтьс€ до карбон(IV) оксиду.

 

 

«ј¬ƒјЌЌя ƒЋя —јћќ—“≤…Ќќѓ –ќЅќ“»

ƒл€ реакц≥њ заданого вар≥анту дайте в≥дпов≥дь на запитанн€:

 

¬ –≥вн€нн€ реакц≥й -DЌ=Q, кƒж/моль
  CO2(г) + H2(г) ЂCO(г) + H2O(г) -75,1
  2H2(г) + S2(г) Ђ2H2S(г) -40,2
  C2H6(г) Ђ2C(тв) + 3Ќ2(г) -84,6
  Fe2O3(k) + 3H2(г) Ђ2Fe(k) + 3H2O(г) -96,6
  H2(г) + S(ромб) ЂH2S(г) 20,15
  H2(г) + ≤2(г) Ђ2HI(г) -53,4
  2H2(г) + O2(г) Ђ2H2O(г) 571,6
  CO2(г) + 4H2(г) ЂCH4(г) + H2O(г) -162,9
  H2(г) + Br2(г) Ђ2HBr(г) 72,4
  3H2(г) + N2(г) Ђ2NH3(г) 92,3
  CO(г) + H2O(г) ЂCO2(г) + H2(г) 75,1
  4NH3(г) + 3O2(г) Ђ2N2(г) + 6H2O(г) 1266,7
  H2(г) + Cl2(г) Ђ2HCl(г) 184,4
  2NO(г) ЂN2(г) + O2(г) 180,7
  2C(тв) + 3H2(г) ЂC2H6(г) 84,6

 

1. «апиш≥ть р≥вн€нн€ швидкост≥ пр€моњ та оберненоњ реакц≥њ зг≥дно закону д≥ючих мас.

2. ” ск≥льки раз≥в зб≥льшитьс€ швидк≥сть реакц≥њ, €кщо зб≥льшити концентрац≥ю одн≥Їњ з вих≥дних речовин у 2 рази?

3. як зм≥нитьс€ швидк≥сть пр€моњ та оберненоњ реакц≥њ, €кщо обТЇм, в €кому в≥дбуваЇтьс€ реакц≥€, зменшити у 2 рази? „и зм≥ститьс€ при цьому р≥вновага реакц≥њ?

4. як зм≥нитьс€ швидк≥сть пр€моњ та оберненоњ реакц≥њ при зменшенн≥ тиску у 5 раз≥в?

5. “емпературний коеф≥ц≥Їнт реакц≥њ становить 1,5. ” ск≥льки раз≥в зб≥льшитьс€ швидк≥сть реакц≥њ при п≥двищенн≥ температури на 30 º—?

6. Ќа ск≥льки необх≥дно п≥дн€ти температуру, щоб швидк≥сть реакц≥њ зб≥льшилась у 81 раз, €кщо температурний коеф≥ц≥Їнт реакц≥њ р≥вний 3?

7. Ќапиш≥ть вираз дл€ константи р≥вноваги.

8. ¬ сторону €коњ реакц≥њ зм≥ститьс€ х≥м≥чна р≥вновага за умови:

а) зб≥льшенн€ температури в систем≥;

б) зб≥льшенн€ тиску в систем≥;

в) зм≥н≥ концентрац≥њ:


¬ар≥ант:

 

  «б≥льшенн€ [—ќ]   «б≥льшенн€ [HBr]
  «б≥льшенн€ [H2]   «меншенн€ [N2]
  «б≥льшенн€ [Ќ2]   «меншенн€ [CO2]
  «меншенн€ [H2O]   «меншенн€ [NH3]
  «меншенн€ [H2]   «меншенн€ [Cl2]
  «б≥льшенн€ [H2]   «б≥льшенн€ [NO]
  «меншенн€ [O2]   «б≥льшенн€ [C2H6]
  «меншенн€ [CH4]  

 

 ористуючись р≥вн€нн€м ¬ант-√оффа, розрахуйте зг≥дно є вар≥анта (див. нижче), у ск≥льки раз≥в зб≥льшитьс€ чи зменшитьс€ швидк≥сть х≥м≥чноњ реакц≥њ при зм≥н≥ температури:

 

¬ поч. темп.,— к≥нц. темп.,— γ
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       

“»“–”¬јЌЌя

(лабораторна робота)

 

ѕрограмн≥ питанн€

1. –озчини. —пособи вираженн€ њх складу.  ≥льк≥сний склад розчину (масова частка, мол€рна концентрац≥€, мол€рна концентрац≥€ екв≥валент≥в). –озвТ€зуванн€ приклад≥в на перерахуванн€ одного виду концентрац≥њ в ≥нший, на приготуванн€ розчин≥в заданих концентрац≥й.

2. “итруванн€ €к спос≥б визначенн€ концентрац≥њ розчину за допомогою ≥ншого розчину точно в≥домоњ концентрац≥њ.

Ћ≥тература

[3], [5], [13], [17]

 





ѕоделитьс€ с друзь€ми:


ƒата добавлени€: 2015-11-05; ћы поможем в написании ваших работ!; просмотров: 570 | Ќарушение авторских прав


ѕоиск на сайте:

Ћучшие изречени€:

≈сть только один способ избежать критики: ничего не делайте, ничего не говорите и будьте никем. © јристотель
==> читать все изречени€...

2017 - | 1991 -


© 2015-2024 lektsii.org -  онтакты - ѕоследнее добавление

√ен: 0.02 с.