Ћекции.ќрг


ѕоиск:




 атегории:

јстрономи€
Ѕиологи€
√еографи€
ƒругие €зыки
»нтернет
»нформатика
»стори€
 ультура
Ћитература
Ћогика
ћатематика
ћедицина
ћеханика
ќхрана труда
ѕедагогика
ѕолитика
ѕраво
ѕсихологи€
–елиги€
–иторика
—оциологи€
—порт
—троительство
“ехнологи€
“ранспорт
‘изика
‘илософи€
‘инансы
’ими€
Ёкологи€
Ёкономика
Ёлектроника

 

 

 

 


«разок картки контролю знань. 1. Ќавед≥ть схеми нормального та збудженого стан≥в атома фосфору, вкаж≥ть к≥льк≥сть валентних електрон≥в у кожному з цих стан≥в




1. Ќавед≥ть схеми нормального та збудженого стан≥в атома фосфору, вкаж≥ть к≥льк≥сть валентних електрон≥в у кожному з цих стан≥в.

(¬ар≥анти: те ж саме дл€ атом≥в Be, Al, S тощо)

2. Ќамалюйте орб≥тальну д≥аграму та льюњс≥вську схему молекули води.

(¬ар≥анти: молекули F2, HCl, N2, O2, CH4, NH3, CO2, BCl3, BeCl2 та ≥нш≥).

3. як≥ з цих молекул непол€рн≥? „ому? ƒо €дер €ких атом≥в зм≥щен≥ електронн≥ пари в ≥нших молекулах? „ому?

NH3, N2, —ќ2, HBr

(¬ар≥анти: молекули H2, Cl2, ≤2, HI, HF, CH4 , H2S, BCl3, BeCl2 та ≥нш≥)

4. ¬каж≥ть валентност≥ та ступен≥ окисненн€ елемент≥в у таких сполуках на основ≥ структурних формул:

CH4, KCl, O2

(¬ар≥анти:N2, Cl2, NH3, CO2, NaF, MgCl2, CsBr та ≥нш≥)

5. ѕо€сн≥ть утворенн€ донорно-акцепторного звТ€зку на приклад≥ йону NH4+, намалюйте льюњс≥вську схему, вкаж≥ть донор, акцептор.

(¬ар≥анти: донорно-акцепторний звТ€зок на приклад≥ йону BF4¯; водневий звТ€зок м≥ж молекулами HF, Ќ2ќ; йонний звТ€зок на приклад≥ KF, NaCl та ≥нш≥)

6. ќпиш≥ть атомну кристал≥чну іратку. Ќавед≥ть приклади речовин, €к≥ кристал≥зуютьс€ в так≥й іратц≥. якими властивост€ми вони волод≥ють?

(¬ар≥анти: йонна, молекул€рна, метал≥чна гратки; типи м≥жмолекул€рноњ взаЇмод≥њ)

 

«ј¬ƒјЌЌя ƒЋя —јћќ—“≤…Ќќѓ –ќЅќ“»

«авданн€ ≤

Ќавед≥ть схеми нормального ≥ збуджених стан≥в в≥дпов≥дного атома, вкаж≥ть к≥льк≥сть валентних електрон≥в у кожному ≥з цих стан≥в.

 

¬ јтом ¬ јтом ¬ јтом
  P   C   Se
  Al   Si   Te
  Be   Cl   Br
  S   Mg  
  B   P   As

«авданн€ ≤≤

Ќарисуйте орб≥тальну д≥аграму ≥ льюњс≥вську схему в≥дпов≥дних молекул:

¬ ћолекула ¬ ћолекула ¬ ћолекула
  O2   H2O   CO2
  Cl2   NH3   CH4
  NH3   O2   BeCl2
  BCl3   HCl   F2
  CH4   N2   HCl

«авданн€ ≤≤≤

як≥ з цих молекул непол€рн≥? „ому? ƒо €дер €ких атом≥в зм≥щен≥ електронн≥ пари в ≥нших молекулах? „ому?

 

¬ ћолекули ¬ ћолекули
  Cl2; BeCl2; CO2; H2O   F2; BeCl2; H2; CO2
  BCl3; H2S; H≤; F2   BCl3; CH4; F2; H2S
  Br2; CO2; CH4; N2   CO2; H2O; HCl; Cl2
  BeCl2; H2O; HF; O2   H2S; H≤; NH3; CH4
  HF; H2S; HBr; NH3   H2O; HBr; H≤; NH3
  H2O; HCl; NH3; BeCl2   CH4; HCl; H2S; H2
  CH4; H2; H2S; HCl   Br2; H2O; F2; CO2
  Br2; HF; H2O; BCl3   H2Se; PH3; SiH4

«авданн€ ≤V

¬каж≥ть валентност≥ та ступен≥ окисненн€ елемент≥в у таких сполуках на основ≥ структурних формул:

 

¬ —полука ¬ —полука ¬ —полука
  KCl; H2; H≤   HBr; LiCl; Br2   F2; H≤;MgBr2
  O2; NaF; CH4   BaBr2; N2; H≤   Cs≤; ≤2; H2O
  2; NH3; CaF2   NaCl; CH4; N2   NH3; LiF; Cl2
  MgCl2;F2; CO2   H≤; NaBr; Cl2   BaF2; H≤; O2
  H2O; Cl2; CsBr   CaCl2; H2; CO2   N2; CH4; RbCl

«авданн€ V

ѕо€сн≥ть утворенн€ в≥дпов≥дного х≥м≥чного звТ€зку
(йонний, донорно-акцепторний, водневий) на приклад≥ нижчезазначених молекул (йон≥в):

¬ молекула/йон ¬ молекула/йон ¬ молекула/йон
  HF   BF4¯   NH4+
  NH4+   NaF   MgF2
  MgCl2   HF   BF4¯
  H2O   CaCl2   KF
  CaCl2   H2O   H2O

«авданн€ VI

а) ѕо€сн≥ть механ≥зм виникненн€ в≥дпов≥дноњ м≥жмолекул€рноњ взаЇмод≥њ:

 

¬ “ип взаЇмод≥њ ¬ “ип взаЇмод≥њ
  ≥ндукц≥йна   ор≥Їнтац≥йна
  ор≥Їнтац≥йна   ≥ндукц≥йна
  дисперс≥йна   дисперс≥йна

 

б) ќпиш≥ть в≥дпов≥дну кристал≥чну гратку, навед≥ть приклади речовин, €к≥ кристал≥зуютьс€ в так≥й гратц≥. якими властивост€ми вони волод≥ють?

 

¬ “ип гратки ¬ “ип гратки
  атомна   метал≥чна
  метал≥чна   метал≥чна
  молекул€рна   атомна
  йонна   молекул€рна
  молекул€рна  

 

 


10 ќ »—Ќќ-¬≤ƒЌќ¬Ќ≤ –≈ј ÷≤ѓ

(лабораторна робота)

 

ѕрограмн≥ питанн€

1. ѕроцеси окисненн€ та в≥дновленн€. ќкисно-в≥дновний процес €к Їдн≥сть двох протилежних процес≥в.

2. «алежн≥сть окисно-в≥дновних властивостей елемент≥в в≥д ступен≥в окисненн€ њх атом≥в.

3. ¬ажлив≥ш≥ окисники та в≥дновники.

4. ”м≥ти складати р≥вн€нн€ реакц≥й окисно-в≥дновних процес≥в ≥ п≥дбирати коеф≥ц≥Їнти.

 

Ћ≥тература

[1], [2], [3], [5], [12], [13], [15]

 





ѕоделитьс€ с друзь€ми:


ƒата добавлени€: 2015-11-05; ћы поможем в написании ваших работ!; просмотров: 675 | Ќарушение авторских прав


ѕоиск на сайте:

Ћучшие изречени€:

¬ моем словаре нет слова Ђневозможної. © Ќаполеон Ѕонапарт
==> читать все изречени€...

1987 - | 1949 -


© 2015-2024 lektsii.org -  онтакты - ѕоследнее добавление

√ен: 0.011 с.