1. , .
, , 200 2 (
=1,18 /) 200 8% ( =1,05 /).
: : m(-)1= (-)1 . V(-)1=1,18 . 200=236 ();
m(H2SO4)1 = 
(H2SO4) . M(H2SO4)=c(H2SO4) . V(-)1 . (H2SO4)=
=2 . 0,2 . 98=39,2();
m(-)2 = (-)2 . V(-)2 = 1,05 . 200=210 ();
m(H2SO4)2 = m(-)2 . 
(H2SO4)=210 .0,08 =16,8 ().
:
= 
(12,6%)
;
: 12,6%; 1,43/; 2,86 /
2. , , .
, 4,6 75,6 .
: :
0,2 0,2 0,1
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
2 2 1
NaOH:
(NaOH)= 
(Na) = 
();
m (NaOH) = (NaOH) . (NaOH)=40 . 0,2=8().
:
m(-)= m(H2O) + m(Na) m(H2) =76,5 + 4,6 - 2 . 0,1=80 ()
(10%).
: 0,1(10%).
3. - .
- :
) 
) 
: :
) 
) 
, (PbS, BaSO4, Mg(OH)2), (CO2) (H2O).
:
) 
) 
, - :
) 
) 
4. - .
, :
) 
) 
: , . . :
) 
) 
5. .
. .
: 
:
|
|
|
(1) ,
(2) (1)
, 
.
,
.. 
.
: .
6. .
. .
: () , , 
.
.
: 1,7710-18
7. .
. 
, 1?
: , , , ..
.
(
) (
) ,
.
,; 
. 
, , .
:1,510-7, .
8. .
NH4Cl, NH4 
.
:
,
; 
; 
.
NH4Cl
.
: 5,6510-10
9. .
, 
.
:
, 
,
(13):
.
,
.
.
: 7,9.
10. .
, 
.
: :
| 
|
|
, (). () (). (), () () ().
11. .
, , 
.
: 1 202,5 : 500 = 0,405 
, 0,405: 81 = 0,005 / (81 / 
). , 5 /.
: 5 /.
12. .
, , , 
?
: 
136,14 /; 136,14: 2 = 68,07 (/). 
4 / 4 . 1000 = 4000 , 4000 . 68,07 = 272280 = 272,28 .
|
|
|
: 272,28.
13. .
500 , , 
?
: , 500 ,
:
: 0,1325.
14. , .
, , 100 , , 6,25 0,08 l.
:
.
l :
,
.
: 5 /.
15.
, , 500 202,5 (3)2.
: 1 202,5: 500 = 0,405 (3)2, 0,405: 81 = 0,005 5 / (81 / (3)2. , 5 .
: 5
16. SO4 1 3 , , 4 ?
: CaSO4 136,14 /; 136,14: 2 = 68,07 /. 1 3 4 4 1000 = 4000 . 4000 68,07 = 272 280 = 272, 280 CaSO4.
: 272, 280
17. 500 , , 5 ?
: 500 500 5 = 2500 , . 2500 53 = 132 500 = 132,5 (53 / Na2CO3).
: 132,5
18. , , 100 3 , , 6,25 3 0,08 HCI.
: . 1 , .. , : 
, 1 0,005 1000 = 5 5 2+ -. 5 .
: 5 .
, = m/V, m , , ; ; V , .
15: = m/V = 202,500/81500=5 . 81 (3)2, .
16: = m/V, m = 4 68,07 1000 = 272 280 = 272,280 CaSO4.
1
1. , , : AICI3, Na2HPO4, H2SO3
2. - ( ): Na2CO3 + HCI →; AgNO3 + CaCI2→
3. 8,5. .
4. :K2S, Zn(NO3)2, K2SO3.
5. , 50 21,2 . .
2
1. : ()2, AI(OH)CI2, H2CO3.
, , ? .
|
|
|
2. :
FeS + HCI→ , Ba(NO3)2 + AI2(SO4)3→
3. ? , 910-9 /.
4. : K2SO4, Na2S, Mg(NO3)2. - ( ). .
5. 1 36,47 50,1 . .
3
1. : NH4OH, Ca(H2PO4)2, CH3COOH.
? , ( ).
2. :
Fe(OH)3 + H2SO4→; Ni(NO3)2 + H2S →
- .
3. ? , 2,1710 -11 /.
4. : ZnBr2, Pb(NO3)2, KHCO.
- ( ). .
5. AgJ 1,2 ∙ 10−8 /. AgJ. : 1,5 ∙ 10−16.
4
1. ? ? : 23, 3AsO4, H2S.
, . .
2. , - : Pb2+ + 2J- → PbJ2; AI(OH)22- + H- → AI3- + H2O
3. 10,25. .
4. , , ? ( ): 23 2SO3?
.
5. 600 65,7 61,2 . .
5
1. ? ? , ? .
2. - , :
) ();
) .
3. ? , 6,5 10-8 /? ?
4. :NaHCO3, CH3COOK, LiNO3.
, - .
|
|
|
6
1. :
) CaBr2; ) (24)2; ) Zn(OH)NO3 ( 1- )?
.
2. - , :
34 + ()2 = 4 + 22;
234 + 3()2 = 3(4)2 + 62
3. 4,5, 6. ?
4. ? , :
NH4NO3, Mn(NO3)2, K2S?
, - I .
5. , 3, = 1,8 ∙ 104. : = 4,8 ∙ 103.
7
1. :
HCIO4, NH4HS, H2S.
, ( 2 ) , ? .
2. :
) NaNO3 + K2SO4 → ; ) 3Na + HSO4→; ) NaHCO3 + HCI →
, ? ? - .
3. , 7,410-11/.
4. - I . : ) ; ) ?
5. CI (α = 1), 1,6.: 0,025 .
8
1. . : ) HCI; ) NaOH?
2. , - :
) 2+ + 43- = ↓3(4)2;
) FeS + H+ = Fe2+ + H2S;
3. , 0,05 /, 1(100%).
4. Na2SO3 NaHSO3 ? ? - .
5. 3 180 6,9 ∙ 10−5 /. 3. : 4,8 ∙ 10−9.
9
1. ? , .
2. - :
) 3 + Mg(OH)2→ ; ) (NH4)2S + HCI →
3. , 10,25.
4. :MnSO4, K2S, AI(NO3)3? - .
5. , 2,2 (= 1,8 ∙ 104). : 0,22.
10
1. :
Cr(SO4)3, NaHSO3, Ba(HCO3)2?
.
2. , - - , : ) Cu(OH)2 + HNO3→; ) AI(OH)3 + KOH →
3. 10-3 /. .
4. : (NH4)2CO3; NaNO3; MnCI2? - .
5. PbJ2 8,7 ∙ 10−9. , , 3 / Pb(NO3)2 1 / KJ?
11
1. . .
|
|
|
2. - : ) ()2 + 2→; ) NH4OH + HCI→
3. , 6,510-6 /.
4. , : NaBr, Na2S, Pb(NO3)2. - . .
5. , 0,3 NH4OH 0,15 NH4CI. (= 1,8 ∙ 105). : 9,56.
12
1. :
3, HNO2, HBrO, HCIO
1,7510-5 410-4 2,010-9 5,010-8
. ( )?
2. 2 , -: 32- + = 2 + 2; ()2 + 2- = [Be(OH)4]2-.
3. , 0,02 /, .
4. <7: Ba(NO3)2, Na2SO3, CH3COOK?
, - .
5. . .
13
1. . . . .
2. - : ) NaHCO3 NaOH; ) K2SiO3 HCl; ) BaCl2 Na2SO4.
3. AgJ 1,2 ∙ 10−8 /. AgJ.: 1,5 ∙ 10−16.
4. , 1 0,25 3 0,12 3N 0,02 (= 1,8 ∙ 105). : 4,52.
5. 50 80 . 50 . : 44,4%
14
1. . . . - .
2. - : ) FeCl3 ; ) NiSO4 (NH4)2S; ) MgCO3 HNO3.
3. [+] , [ −] 4 ∙ 1010 /. : 2,5 ∙ 105 /.
4. PbJ2 180 1,3 ∙ 10−3/. PbJ2 : 8,7 ∙ 10−9.
5. :
) Na2CO3 + H2O → NaHCO3 + NaOH,
) Mg + 2H2O → Mg(OH)2 + H2,
) CuSO4 + 5H2O → CuSO4 ∙ 5H2O,
15
1. - : ) K2S HCl; ) FeSO4 (NH4)2S; ) Cr(OH)3 KOH.
2. :
) 2CuSO4 + 2H2O → Cu2(OH)2SO4 + H2SO4,
) SO3 + H2O → H2SO4,
) Cr2S3 + 6H2O → 2Cr(OH)3 + 3H2S,
3. , [+] 105 /.
: 5.
4. PbCI2 1,7 ∙ 10−5. [Pb2+] PbCI2? : 1,6 ∙ 10−2.
5. , 80 0.1 . 20 0.1 . . Ka(H3COOH) = 1.8 ∙ 105, 100 %. : 4.16
16
1. , - : ) Mg2+ + CO32- = MgCO3; ) H+ + OH- = H2O.
2. :
) CaH2 + 2H2O → Ca(OH)2 + 2H2,
) CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2,
) SO2Cl2 + 2H2O → H2SO4 + 2HCl,
3. , [+] 6,5 ∙ 106 /. : 8,81.
4. Fe(OH)3 1,9 ∙ 10−10 /. Fe(OH)3. : 3,5 ∙ 10−38.
5. 1 3.0 4.1 . . Ka (H3COOH) = 1.8 ∙ 105. :4.74.
17
1. - : ) 3 H2SO4; ) Zn(OH)2 NaOH; ) CaCl2 AgNO3.
2. ) , ) ? 3 .
3. 0,001 I, α = 1. : 3; 11.
4. 3 8,9∙ 10−4 /. [2+] [2−] (/), 3. : 8,0 ∙ 10−9.
5. 600 65,7 61,2 . .
18
1. - : ) CuSO4 H2S; ) BaCO3 HNO3; ) FeCl3 KOH.
2. : KCN, NH4Cl, ZnCl2, Na2S, Na3PO4, Al2(SO4)3.
3. [ −] , 5,1. : 1,26 ∙ 109 /.
4. Ag2Cr2O7 2 ∙ 10−7. 0,01 AgNO3 K2Cr2O7?
5. 3,18 /. , 13 ? .
19
1. , - : ) Cu2+ + S2- = CuS; ) SiO32- + 2H+ = H2SiO3.
2. :
uSO4 + Na2CO3 + H2O → Cu2(OH)2CO3 + ,
BeSO4 + NaHCO3 + H2O → BeCO3 +...,
3. , 4,8. : 1,6 ∙ 105 /.
4. 2 250 2,2 ∙ 10−4 . PAgBr. : 3,4 ∙ 10−13.
5. 20 0,76 2,16 . .
20
1. , - : ) 3 + 2+ = 2+ + 2 + 2; ) Al(OH)3 + OH = [Al(OH4)]; ) Pb2+ + 2I = PbI2.
2. :
AlCl3 + CH3COONa + H2O → Al(OH)(CH3COO)2 + ,
Na2SiO3 + NH4Cl + H2O →...,
3. 0,1 I, α = 90%. : 1,05.
4. 2,45∙ 10−3 /. BaSO4. : 1,1 ∙ 10−10.
5. 1 3 140 . .
21
1. - : ) Sn(OH)2 HCl; ) BeSO4 KOH; ) NH4Cl Ba(OH)2.
2. :
FeCl3 + (NH4)2CO3 + H2O →...,
Cr2(SO4)3 + Na2S + H2O →...
3. 0,01 %- I, (α 1). : 2,57.
4. 1 0.1 10.7 . Kb (NH4OH) = 1.8 ∙ 105. .
5. Ƹ . 10 3 3. .
22
1. : NaCl, NiSO4, Be(OH)2, KHCO3, . - .
2. ? : 
, .
3. , 3 2 96% - , 1,84 /3. : 1,67.
4. , 1 0.2 0.02 . 200 1.22 . Kb(NH4OH) = 1.8 . 105. : 10,26 9,43.
5. ()2 1000 , , 2,86 /? .
23
1. , - : ) Be(OH)2 + 2OH = BeO22 + 2H2O; ) 3 + + = 3; ) Ba2+ + SO42 = BaSO4.
2. , 0.1 22 . 1 ∙ 1014, Kb (NH4OH) = 1.8 ∙ 105. : 5,6 ∙ 1010; 7,5 ∙ 103 %; 4,76.
3. , 1 0,1 (= 1,8 ∙ 104). : 3,74.
4. PbSO4 2,3 ∙ 10−8. 1 PbSO4. : 22 .
5. 1 38 108 . .
24
1. - : ) Be(OH)2 NaOH; ) Cu(OH)2 HNO3; ) Zn(OH)NO3 HNO3.
2. 0.01 22 3.7 ∙ 102. HCN . 1 ∙ 1014. : 7,1 ∙ 1010
3. 1 NaOH, α = 72,6 %. : 13,86.
4. 3 4,8 ∙ 10−9. , 0,001 CI2 NaCO3?
5. , , 9 /. 500 ?
25
1. - : ) Na3PO4 CaCl2; ) K2CO3 BaCl2; ) Zn(OH)2 KOH.
2. HCOONa 0.1 / . 1 ∙ 1014, Ka (HCOOH) = 2.0 ∙ 104. :2,24 ∙ 105, 8,35
3. 0,15 NO2, = 4 ∙ 104. : 2,11.
4. PbBr2 180 2,7 ∙ 10−2 /. PbBr2 : 7,9 ∙ 10−5.
5. 1 56,4 25,1 . ?
26
1. , - : ) Fe(OH)3 + 2H+ = Fe3+ + 3H2O; ) Cd2+ + 2OH = Cd(OH)2; ) H+ + NO2 = HNO2.
2. 0.1 / . 1 ∙ 1014, Ka(H3COOH) = 1.8 ∙ 105. : 7,4 ∙ 105; 8, 87
3. , 1 0,15 3 0,2 3Na (= 1,8 ∙ 105). : 4,62.
4. AgCI 1,6 ∙ 10−10. AgCI / /. : 1,26 ∙ 10−5 /; 1,8 ∙ 10−3 /.
5. 200 , , 8 /?
27
1. - : ) CdS HCl; ) r(OH)3 NaOH; ) Ba(OH)2 CoCl2.
2. , NH4NO2 22 . 1 ∙ 1014, Ka(HNO2) = 4.0 ∙ 104, Kb(NH4OH) = 1.8 ∙ 105.
: 1,4 ∙ 106; 1,2 ∙ 103; 6,33.
3. 200 0.3 / 400 0.03 / . 100 %. Ka(HC)= 1.8 . 104. . : 3,07.
4. CuS 4 ∙ 10−38. 1 ?: 5 ∙ 1016.
5. 1 48, 6 29,6 . 1 ? .
28
1. , - : ) Zn2+ + H2S = ZnS + 2H+; ) 3 + + = 2 + 2; ) Ag+ + Cl = AgCl.
2. : 
; 
; 
; 
? , .
3. 1 0,6 %- 3 , 3,0 (= 1,8 ∙ 105). : 0,8 .
4. 3 1 180, 3 4,8 ∙ 10−9. : 6,9 ∙ 10−3 .
5. 275 , , 5,5 /.
29
1. - : ) H2SO4 Ba (OH)2; ) FeCl3 NH4OH; ) 3Na HCl.
2. 
, : ) ; ) ? .
3. 0,4 % - I (ρ = 1,02), . : 1,07.
4. SO4 6 ∙ 10−5. S4, 0,2 C2 N2S4
5. 1 3 132,5 . ?
30
1. 
. .
2. , : ) ; ) ? .
3. 1 24, 24= 2,6 ∙ 10−9? : 154 .
4. 0.1 / . , 1 0.2 . 100 %. Ka(HNO2) = 5.1 ∙ 104. : 3,59.
5. , 4,5 /. 500 ?
