растворы электролитов отличаются от растворов неэлектролитов:

температура кипения р-ров электролитов выше расчетной для эквимолярного раствора неэлектролитов

температура замерзания р-ров электролитов ниже расчетной

осмотическое давление р-ров электролитов выше расчетного

причина в большем количестве активных частиц в-ва в р-ре электролита за счет образования ионов

326) и зотонический коэффициент

для расчетов свойств растворов электролитов вводится коэффициент Вант-Гоффа или изотонический коэффициент,

который равен отношению параметров р-ра электролита и параметров эквимолярного раствора неэлектролита

 

 

Зависимость изотонического коэффициента от разбавления р-ра.330)Расчет степени диссоциации по изотон коэф-у.

изотонический коэффициент увеличивается при разбавлении р-ра электролита

изотонический коэффициент максимальный при max разбавлении р-ра

при этом изотонический коэффициент равен числу ионов, на которые диссоциирует 1 молекула электролита

ПР: для NaCl максимальный изотонический коэффициент равен 2

коэффициент Вант-Гоффа рассчитывают по формуле

,

 

где N – число молекул электролита или число молекул эквимолярного раствора неэлектролита,

n – число молекул, распавшихся на ионы,

m – число ионов, образующихся из одной молекулы электролита,

mn – число ионов

(N - n) + mn – число молекул и ионов в растворе электролита,

a - степень электролитической диссоциации, которая равна a = n / N

анализ уравнения:

чем больше число ионов, образующихся из одной молекулы электролита, тем больше коэффициент

чем больше степень электролитической диссоциации, тем больше коэффициент

в связи с тем, что природа в-в-концентрация-температура-посторонние ионы влияют на степень диссоциации,

эти факторы влияют на изотонический коэффициент

 

изотонический коэффициент определяют опытным путем по уравнению

 

изотонический коэффициент используют

- для расчета степени электролитической диссоциации по уравнению

- для расчёта коллигативных свойств электролитов

Dр = iKx DТзамерз = iKС DТкип = iЕС

p = iСRT

растворы электролитов изотоничны при равной концентрации молекул-ионов и равной температуре

 

Эффект Доннана

эффект Гиббса-Доннана - неравномерное распределение электролитов между клеткой и межклеточным в-вом

- межклеточное в-во и цитоплазма клетки - растворы электролитов,

при этом в цитоплазме есть белки в виде анионов, и белков, практически, нет в межклеточном в-ве

- эти растворы разделены полупроницаемой клеточной мембраной

- мембрана проницаема для ионов Сl^- и непроницаема для белков

- межклеточное в-во и цитоплазма клетки - электронейтраленые растворы

- подвижные анионы Сl^- уравновешивают заряд катионов в клетке и в межклеточном в-ве

например, равновесие зарядов в межклеточном в-ве и цитоплазме клетки описывается уравнениями

[К⁺ _e ] = [Сl ^- _e ] [К⁺ _i ]= [Сl ^- _i ] + [Prot^-]

в клетке заряд недиффундирующих белков-анионов должен быть уравновешен

большей концентрацией катионов К⁺ и меньшей концентрацией анионов Сl^-

 

биологическое значение доннановского равновесия:

в результате неравномерного распределения ионов К⁺ и Сl^- возникает мембранный потенциал.