температура кипения р-ров электролитов выше расчетной для эквимолярного раствора неэлектролитов
температура замерзания р-ров электролитов ниже расчетной
осмотическое давление р-ров электролитов выше расчетного
причина в большем количестве активных частиц в-ва в р-ре электролита за счет образования ионов
326) и зотонический коэффициент
для расчетов свойств растворов электролитов вводится коэффициент Вант-Гоффа или изотонический коэффициент,
который равен отношению параметров р-ра электролита и параметров эквимолярного раствора неэлектролита
Зависимость изотонического коэффициента от разбавления р-ра.330)Расчет степени диссоциации по изотон коэф-у.
изотонический коэффициент увеличивается при разбавлении р-ра электролита
изотонический коэффициент максимальный при max разбавлении р-ра
при этом изотонический коэффициент равен числу ионов, на которые диссоциирует 1 молекула электролита
ПР: для NaCl максимальный изотонический коэффициент равен 2
коэффициент Вант-Гоффа рассчитывают по формуле
 |
,
где N – число молекул электролита или число молекул эквимолярного раствора неэлектролита,
n – число молекул, распавшихся на ионы,
m – число ионов, образующихся из одной молекулы электролита,
mn – число ионов
(N - n) + mn – число молекул и ионов в растворе электролита,
a - степень электролитической диссоциации, которая равна a = n / N
анализ уравнения:
чем больше число ионов, образующихся из одной молекулы электролита, тем больше коэффициент
чем больше степень электролитической диссоциации, тем больше коэффициент
в связи с тем, что природа в-в-концентрация-температура-посторонние ионы влияют на степень диссоциации,
эти факторы влияют на изотонический коэффициент
изотонический коэффициент определяют опытным путем по уравнению
изотонический коэффициент используют
- для расчета степени электролитической диссоциации по уравнению
- для расчёта коллигативных свойств электролитов
Dр = iKx DТзамерз = iKС DТкип = iЕС
p = iСRT
растворы электролитов изотоничны при равной концентрации молекул-ионов и равной температуре
Эффект Доннана
эффект Гиббса-Доннана - неравномерное распределение электролитов между клеткой и межклеточным в-вом
- межклеточное в-во и цитоплазма клетки - растворы электролитов,
при этом в цитоплазме есть белки в виде анионов, и белков, практически, нет в межклеточном в-ве
- эти растворы разделены полупроницаемой клеточной мембраной
- мембрана проницаема для ионов Сl- и непроницаема для белков
- межклеточное в-во и цитоплазма клетки - электронейтраленые растворы
- подвижные анионы Сl- уравновешивают заряд катионов в клетке и в межклеточном в-ве
например, равновесие зарядов в межклеточном в-ве и цитоплазме клетки описывается уравнениями
[К+ e ] = [Сl - e ] [К+ i ]= [Сl - i ] + [Prot-]
в клетке заряд недиффундирующих белков-анионов должен быть уравновешен
большей концентрацией катионов К+ и меньшей концентрацией анионов Сl-
биологическое значение доннановского равновесия:
в результате неравномерного распределения ионов К+ и Сl- возникает мембранный потенциал.
