Ћекции.ќрг


ѕоиск:




 атегории:

јстрономи€
Ѕиологи€
√еографи€
ƒругие €зыки
»нтернет
»нформатика
»стори€
 ультура
Ћитература
Ћогика
ћатематика
ћедицина
ћеханика
ќхрана труда
ѕедагогика
ѕолитика
ѕраво
ѕсихологи€
–елиги€
–иторика
—оциологи€
—порт
—троительство
“ехнологи€
“ранспорт
‘изика
‘илософи€
‘инансы
’ими€
Ёкологи€
Ёкономика
Ёлектроника

 

 

 

 


“итруванн€ розчинами комплексоутворюючих речовин




 омплексометричним називаЇтьс€ титруванн€ розчин≥в, що м≥ст€ть йони метал≥в, розчинами реагент≥в, €к≥ виступають у рол≥ л≥ганд≥в. ¬насл≥док взаЇмод≥њ досл≥джуваного йона з л≥гандами титранту утворюютьс€ комплексн≥ йони, властивост≥ €ких суттЇво в≥др≥зн€ютьс€ в≥д властивостей вих≥дних речовин.

јле у б≥льшост≥ випадк≥в при утворенн≥ простих комплекс≥в реакц≥њ в≥дбуваютьс€ не завжди стех≥ометрично, часто реакц≥њ в≥дбуваютьс€ пов≥льно, комплекси, що швидко утворюютьс€, зазвичай, €вл€ють собою нестаб≥льн≥ продукти приЇднанн€. як вин€ток можуть бути комплекси Ќg2+, Ag+, Ni2+ з CNЦ - ≥онами, €к≥ в≥дзначаютьс€ високою стаб≥льн≥стю.

«ам≥на молекул води з г≥дратних оболонок йон≥в метал≥в, що знаход€тьс€ у водному розчин≥, на ≥нш≥ л≥ганди, наприклад, NH3 чи CNЦ, в≥дбуваЇтьс€, €к правило, ступ≥нчасто. ѕри поступовому додаванн≥ розчину л≥ганду до розчину, що м≥стить йони металу, утворюЇтьс€ р€д р≥зних комплекс≥в.  омплексоутворенн€ зак≥нчуЇтьс€ повн≥стю лише п≥сл€ додаванн€ комплексоутворюючого реагенту у значному надлишку. ¬насл≥док цього к≥нцева точка титруванн€ не може бути визначена н≥ за р≥зким зменшенн€м концентрац≥њ йона металу, €кий досл≥джуЇтьс€, н≥ за швидким зб≥льшенн€м концентрац≥њ в≥льного л≥ганду.

 ращ≥ результати можна отримати, €кщо, наприклад, зам≥сть к≥лькох окремих молекул амон≥аку застосувати у €кост≥ л≥ганду орган≥чний пол≥ам≥н, атоми Ќ≥трогену €кого розташован≥ в молекул≥ таким чином, що при комплексоутворенн≥ можуть виникнути пТ€тичленн≥ чи шестичленн≥ цикли.

як приклад можна навести β, β′, β′′ - триам≥нотриетилам≥н:

р 1 = 10,29; р 2 = 9,69; р 3 = 8,56.

та N, N, N′, N′ -тетра-(β-ам≥ноетил)-етилендиам≥н:

р 1 = 10,2; р 2 = 9,7; р 3 = 9,14; р 4 = 8,56.

ѕри застосуванн≥ таких л≥ганд≥в виключаЇтьс€ ступ≥нчаст≥сть процесу комплексоутворенн€, так €к дл€ утворенн€ комплексу потр≥бно зам≥сть чотирьох чи шести молекул амон≥аку лише одна молекула пол≥ам≥ну. ѕри цьому також п≥двищуЇтьс€ ст≥йк≥сть хелатного комплексу у пор≥вн€нн≥ з в≥дпов≥дним комплексом з простими л≥гандами.

ќрган≥чн≥ пол≥ам≥ни можна усп≥шно застосовувати в комплексо≠нометр≥њ в €кост≥ титрант≥в. јле њх застосуванн€ обмежуЇтьс€ титруванн€м лише тих йон≥в метал≥в, €к≥ легко приЇднують атоми ам≥нного Ќ≥трогену у €кост≥ л≥ганд≥в, зокрема Cu2+, Ni2+, Co2+, Zn2+, Cd2+, Hg2+.  р≥м того, пол≥ам≥нн≥ комплекси чутлив≥ до кислот, здатн≥ приЇднувати дек≥лька протон≥в за ам≥нними групами, а при комплексоутворенн≥ йон металу вит≥сн€Ї ц≥ протони.





ѕоделитьс€ с друзь€ми:


ƒата добавлени€: 2015-01-29; ћы поможем в написании ваших работ!; просмотров: 586 | Ќарушение авторских прав


ѕоиск на сайте:

Ћучшие изречени€:

80% успеха - это по€витьс€ в нужном месте в нужное врем€. © ¬уди јллен
==> читать все изречени€...

1402 - | 1251 -


© 2015-2024 lektsii.org -  онтакты - ѕоследнее добавление

√ен: 0.01 с.