Основні формули
1. Зв'язок між молярною Cm і питомою с теплоємністю газу:
Cm=cM
де М - молярна маса газу.
2. Молярні теплоємності при сталому об'ємі та сталому тиску відповідно дорівнюють
де i - число ступенів вільності молекули; R - універсальна газова стала.
3. Питомі теплоємності при сталому об'ємі і при сталому тиску відповідно дорівнюють:
4. Рівняння Майєра
5. Показник адіабати
або 
6. Внутрішня енергія одного моля газу
7. Внутрішня енергія ідеального газу
де v - кількість речовини (кілограм-молей):
N - число молекулгазу;
- середня кінетична енергія молекули.
8. Змінавнутрішньої енергії
9. Робота, яку виконав газ під час розширення, в загальному випадку обчислюється за формулою
де V1 - початковий об'єм газу;
V 2 - його кінцевий об'єм.
Робота при:
· ізобарному процесі (р = const)
· при ізотермічому процесі (T=const)
· при адіабатичному процесі
або 
де Т1 - початкова температура газу;
Т2 - його кінцева температура
10. Рівняння Пуассона (рівняння газового стану при адіабатичному процесі)
11. Зв'язок між початковим і кінцевим значеннями параметрів стану газу при адіабатичному процесі:
; 
; 
12.Перший закон термодинаміки в загальному вигляді
де 
- кількість теплотипередана газу;
- зміна його внутрішньої енергії;
- робота, яка виконується системою проти зовнішніх сил.
Перший закон термодинаміки при:
· ізобарному процесі
· при ізохорному процесі (А = 0)
при ізотермічному процесі (
)
при адіабатичному процесі (
)
