Ћекции.ќрг


ѕоиск:




 атегории:

јстрономи€
Ѕиологи€
√еографи€
ƒругие €зыки
»нтернет
»нформатика
»стори€
 ультура
Ћитература
Ћогика
ћатематика
ћедицина
ћеханика
ќхрана труда
ѕедагогика
ѕолитика
ѕраво
ѕсихологи€
–елиги€
–иторика
—оциологи€
—порт
—троительство
“ехнологи€
“ранспорт
‘изика
‘илософи€
‘инансы
’ими€
Ёкологи€
Ёкономика
Ёлектроника

 

 

 

 


Ёлектролиз




Ёлектролиз Ц это окислительно-восстановительна€ реакци€, протекающа€ при прохождении посто€нного электрического тока через раствор или расплав электролита.

≈сли в водный раствор электролита или его расплав опустить электроды, соединенные с источником посто€нного тока, то хаотичное движение ионов становитс€ направленным: катионы двигаютс€ к катоду (отрицательно зар€женному электроду), а анионы Ц к аноду (положительно зар€женному электроду).

— катода электроны переход€т к положительно зар€женным ионам, в результате чего они превращаютс€ в нейтральные атомы, следовательно, на катоде происходит процесс восстановлени€.  атод €вл€етс€ самым сильным восстановителем.

ќтрицательно зар€женные ионы отдают электроны аноду и также разр€жаютс€. Ќа аноде происходит процесс окислени€.

ѕри пропускании электрического тока через водные растворы солей металлов, имеющих стандартный электродный потенциал больше Ц0,41 ¬ (потенциал водорода при [H+] = 10-7 моль/л), на катоде восстанавливаютс€ ионы металлов:

Men+ + 2ē = Me.

≈сли же стандартный электродный потенциал металла меньше Ц0,41 ¬, то происходит восстановление молекул воды:

2H2O + 2ē = H2↑ + 2OH-.

¬ реальных услови€х молекулы воды восстанавливаютс€ только при электролизе водных растворов солей очень активных

металлов, расположенных в р€ду стандартных электродных потенциалов до алюмини€ включительно.

≈сли же водный раствор содержит катионы различных металлов, то при электролизе их выделение на катоде протекает в пор€дке уменьшени€ алгебраической величины стандартного электродного потенциала, т. е. сначала восстанавливаютс€ Au3+, затем Ag+, Cu2+ и Fe2+..

¬ кислой среде на катоде восстанавливаютс€ ионы водорода

2H+ + 2ē = H2

Ќа аноде происходит окисление анионов или молекул воды. Ћегче всего окисл€ютс€ анионы бескислородных кислот (S2-, J-, Br-, Cl-):

2Cl- - 2ē = Cl2.

≈сли раствор содержит анионы кислородных кислот (SO , N C P ), то на аноде окисл€ютс€ не эти ионы, а молекулы воды с выделением кислорода:

2H2O Ц 4ē = O2↑ + 4H+.

¬ щелочной среде происходит окисление гидроксид-иона с образованием кислорода

4ќЌ- - 4ē = ќ2↑ + 2Ќ2ќ.

“акие процессы протекают, если электролиз происходит на нерастворимых электродах, т. е. на таких, материал которых не принимает участи€ в электролизе. Ќерастворимые электроды изготавливают из золота, платины или графита.

¬ случае растворимого анода происходит окисление самого анода. ќбразовавшиес€ ионы металла переход€т в раствор и восстанавливаютс€ на катоде, т. е. происходит перенос металла с анода на катод.





ѕоделитьс€ с друзь€ми:


ƒата добавлени€: 2015-05-07; ћы поможем в написании ваших работ!; просмотров: 733 | Ќарушение авторских прав


ѕоиск на сайте:

Ћучшие изречени€:

80% успеха - это по€витьс€ в нужном месте в нужное врем€. © ¬уди јллен
==> читать все изречени€...

2059 - | 1928 -


© 2015-2024 lektsii.org -  онтакты - ѕоследнее добавление

√ен: 0.01 с.