Ћекции.ќрг


ѕоиск:




 атегории:

јстрономи€
Ѕиологи€
√еографи€
ƒругие €зыки
»нтернет
»нформатика
»стори€
 ультура
Ћитература
Ћогика
ћатематика
ћедицина
ћеханика
ќхрана труда
ѕедагогика
ѕолитика
ѕраво
ѕсихологи€
–елиги€
–иторика
—оциологи€
—порт
—троительство
“ехнологи€
“ранспорт
‘изика
‘илософи€
‘инансы
’ими€
Ёкологи€
Ёкономика
Ёлектроника

 

 

 

 


—оставление окислительно-восстановительных реакций




—оставить уравнение окислительно-восстановительной реакции Ц значит определить какие продукты реакции образуютс€ и найти коэффициенты перед всеми веществами.

ќдним из методов определени€ коэффициентов в уравнении реакции €вл€етс€ метод электронного баланса. ¬ основе этого метода лежит нахождение коэффициентов перед молекулами восстановител€ и окислител€ми, при которых суммарное число электронов, отданных

восстановителем, равно суммарному числу электронов, присоединенных окислителем.

–ассмотрим этот метод на простейшем примере окислени€ алюмини€ кислородом: + O2 2O3.

јлюминий Ц металл, он €вл€етс€ восстановителем. јтом алюмини€ отдает 3 электрона.  ислород Ц неметалл, он €вл€етс€ окислителем. ћолекула кислорода принимает 4 электрона, образу€ два иона кислорода (всегда нужно определ€ть число прин€тых или отданных электронов молекулой реагирующего вещества). Ќаходим наименьшее общее кратное число отданных и полученных электронов, умножа€ 3 на 4. Ёто число указывает на количество электронов, принимающих участие в окислительно-восстановительной реакции:

Ц 3ē =

2 + 4ē = 2

„тобы восстановитель отдал 12 электронов, должно быть 4 атома алюмини€. „тобы окислитель присоединил 12 электронов, должно быть 3 молекулы кислорода:

Ц 3ē = 4

O2 + 4ē = 2O 3

¬ левой част€х уравнени€ реакции 4 атома алюмини€, в правой части должно быть столько же, т. е. перед Al2O3 нужно поставить коэффициент 2: 4Al + 3O2 = 2Al2O3.

ѕроверка на кислород показывает, что в левой и правой части уравнени€ 6 атомов кислорода.  оэффициенты в уравнении реакции расставлены правильно.

 оэффициенты, сто€щие перед восстановителем и окислителем, можно увеличивать или уменьшать, не измен€€ их соотношени€, полученного при составлении схемы электронного баланса.

„асто в окислительно-восстановительных реакци€х, происход€щих в растворах, принимает участие третий компонент Ц среда. Ќапример,

K + K2 2O7 + H2SO4 2 + 2(SO4)3 + K2SO4 + H2O.

¬ этой реакции восстановителем €вл€етс€ иодид кали€, а окислителем Ц дихромат кали€. —оставл€ем схему электронного баланса:

- 1ē = 6

2 + 6ē = 2 1

ќдин ион иода отдает 1 электрон, а два атома хрома принимают 6 электронов. ќтсюда получаютс€ коэффициенты перед молекулами восстановител€ и окислител€ 6 и 1. Ёти коэффициенты определ€ют соотношение между числом молекул восстановител€ и его окисленной формой, с одной стороны, и числом молекул окислител€ и его восстановленной формой, с другой:

6KJ + K2Cr2 O7 + H2SO4 → 3J2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O.

—ерна€ кислота необходима дл€ св€зывани€ в соль образовавшихс€ катионов K+ и Cr+3.  оличество молекул K2SO4 определ€етс€ суммарным числом атомов кали€ в левой части уравнени€: из 8 атомов кали€ получаетс€ 4 молекулы K2SO4. ƒл€ образовани€ одной молекулы —r2(SO4)3 и четырех молекул K2SO4 необходимо 7 молекул серной кислоты. »оны водорода в кислой среде образуют воду.  оличество молекул воды определ€етс€ количеством атомов водорода, содержащихс€ в 7 молекулах серной кислоты. “аким образом, законченное уравнение этой реакции имеет вид

6KJ + K2Cr2 O7 + 7H2SO4 = 3J2 + Cr2(SO4)3 +4K2SO4 + 7H2O.

ѕравильность составлени€ уравнени€ реакции определ€етс€ подсчетом атомов кислорода в левой и правой част€х уравнени€ реакции: 35 = 35.

¬ некоторых случа€х роль среды играет окислитель или восстановитель. “огда в уравнении реакции формулу окислител€ (или восстановител€) полезно написать дважды.

¬ качестве примера рассмотрим окисление меди разбавленной азотной кислотой. јзотна€ кислота здесь играет двойную роль Ц роль окислител€ и среды:

3 + 2H O3 + 6HNO3 (среда) = 3 (NO3)2 + 2 O + 4H2O;

- 2ē = 3

+ 3ē = 2

ƒве молекулы азотной кислоты играют роль окислител€. ¬ этих молекулах измен€етс€ степень окислени€ азота.  ислотные остатки шести других молекул св€зываютс€ с образовавшимис€ катионами Cu2+.

ћолекулы некоторых веществ могут про€вл€ть как восстановительные, так и окислительные функции. ¬ этом случае возможны реакции самоокислени€-самовосстановлени€, или диспропорционировани€. ѕримером такой реакции €вл€етс€ реакци€ разложени€ азотистой кислоты на оксид азота (II), азотную кислоту и воду. ѕри составлении уравнени€ реакции этого типа формулу одного и того же вещества полезно записать дважды:

H O2 + 2H O2 = H O3 + 2 O + H2O;

- 2ē = 1

+ 1ē = 2

 ак следует из этого уравнени€ одна молекула HNO2 €вл€етс€ восстановителем, превраща€сь в одну молекулу HNO3, а две другие ее молекулы выступают в роли окислител€, образу€ две молекулы NO.

—уществуют вещества, в молекулах которых есть атомы, способные отдавать, и атомы, способные принимать электроны. –азложение этих веществ представл€ет собой реакцию внутримолекул€рного окислени€-восстановлени€:

( H4)2 2O7 = 2 + 2O3 + 4H2O;

2 Ц 6ē = 2 6 1

2 + 6ē = 2 6 1

¬ этой реакции азот в ионе NH4+ отдает электроны хрому в дихромат-ионе.

 





ѕоделитьс€ с друзь€ми:


ƒата добавлени€: 2015-05-07; ћы поможем в написании ваших работ!; просмотров: 1030 | Ќарушение авторских прав


ѕоиск на сайте:

Ћучшие изречени€:

—тудент может не знать в двух случа€х: не знал, или забыл. © Ќеизвестно
==> читать все изречени€...

2534 - | 2132 -


© 2015-2024 lektsii.org -  онтакты - ѕоследнее добавление

√ен: 0.013 с.