Ћекции.ќрг


ѕоиск:




 атегории:

јстрономи€
Ѕиологи€
√еографи€
ƒругие €зыки
»нтернет
»нформатика
»стори€
 ультура
Ћитература
Ћогика
ћатематика
ћедицина
ћеханика
ќхрана труда
ѕедагогика
ѕолитика
ѕраво
ѕсихологи€
–елиги€
–иторика
—оциологи€
—порт
—троительство
“ехнологи€
“ранспорт
‘изика
‘илософи€
‘инансы
’ими€
Ёкологи€
Ёкономика
Ёлектроника

 

 

 

 


ѕримеры реакций, идущих необратимо




»онно-обменные реакции между ионами

¬ растворах электролитов

–еакции в растворах электролитов протекают между ионами, на которые диссоциируют растворенные вещества. ѕри этом не измен€ютс€ степени окислени€ элементов.

Ќе все ионные обменные реакции необратимы. »онные обменные реакции идут до конца в том случае, если в результате реакции образуетс€:

-нерастворимое соединение, выпадающее в осадок;

-газообразное вещество;

-слабый электролит (вода, слабое основание или слаба€ кислота).

-- ”равнени€ реакций такого типа более правильно писать не в молекул€рной, а в ионно-молекул€рной форме. ¬ этих уравнени€х указывают ионы, на которые распадаютс€ молекулы сильных электролитов. ћалорастворимые вещества, выдел€ющиес€ из раствора в виде осадка, газообразные соединени€ и слабые электролиты в этих уравнени€х пишут в молекул€рном виде.  роме того, существует кратка€ ионна€ форма записи уравнени€ реакции, отображающа€ сущность реакции, протекающей в растворе электролита.

 

ѕримеры реакций, идущих необратимо

 

1. ќбразование осадка

BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl

- молекул€рное уравнение реакции,

Ba2+ + 2Cl- + 2Na+ + SO = BaSO4↓ + 2Na+ + 2Cl-

- ионно-молекул€рное уравнение реакции,

Ba2+ + SO = BaSO4↓ - кратка€ форма уравнени€ реакции.

 

2. ќбразование газообразного вещества

Na2S + 2HCl = H2S↑ + 2NaCl

- молекул€рное уравнение реакции,

2Na+ + S2- + 2H+ + 2Cl- = H2S↑ + 2Na+ + 2Cl-

-ионно-молекул€рное уравнение реакции,

2H+ + S2- = H2S↑ - кратка€ форма уравнени€ реакции.

3. ќбразование слабого электролита

а) ¬оды: 2NaOH + H2SO4 = H2O + Na2SO4 - молекул€рное уравнение реакции,

2Na+ + 2OH- + 2H+ +SO = 2H2O + 2Na+ + SO

-ионно-молекул€рное уравнение реакции,

2OH- + 2H+ = 2H2O - кратка€ форма уравнени€ реакции.

–еакци€ нейтрализации сильной кислоты сильным основанием сводитс€ к взаимодействию ионов водорода с гидроксид-ионами.

б) —лабой кислоты:

2NaNO2 + H2SO4 = 2HNO2 + Na2SO4

- молекул€рное уравнение реакции,

2Na+ + 2NO2- + 2H+ + SO = 2HNO2 + 2Na+ + SO

-ионно-молекул€рное уравнение реакции,

2H+ + 2NO2- = 2HNO2 - кратка€ форма уравнени€ реакции.

—ильные кислоты вытесн€ют слабые кислоты из их солей.

в) —лабого основани€:

NH4Cl + NaOH = NH4OH + NaCl

- молекул€рное уравнение реакции,

NH4+ + Cl- + Na+ + OH- = NH4OH + Na+ + Cl-

-ионно-молекул€рное уравнение реакции,

NH4+ + OH- = NH4OH - кратка€ форма уравнени€ реакции.

—ильные основани€ вытесн€ют слабые основани€ из их солей.





ѕоделитьс€ с друзь€ми:


ƒата добавлени€: 2015-05-07; ћы поможем в написании ваших работ!; просмотров: 591 | Ќарушение авторских прав


ѕоиск на сайте:

Ћучшие изречени€:

80% успеха - это по€витьс€ в нужном месте в нужное врем€. © ¬уди јллен
==> читать все изречени€...

2059 - | 1932 -


© 2015-2024 lektsii.org -  онтакты - ѕоследнее добавление

√ен: 0.01 с.