| Задание | Расчетные данные | Плотность раствора, г/мл | Фактическая концентрация раствора, % | ||
| масса соли, г | объем воды, мл | Теоретическая | Фактическая | ||
| Приготовить __ мл __ %-ного раствора _______. |
? Рассчитать абсолютную (∆ω) и относительную (ε) погрешности опытам по формулам (5.8)-(5.9):
∆ω = ωзадан – ωфакт (5.8)
∆ω = _____________________________________________________
ε = _______________________________________________________
ОПЫТ № 2. Приготовление раствора заданной молярной (нормальной) концентрации
Реактивы
Хлорид натрия (кристаллический), сульфат натрия (кристаллический), нитрат натрия (кристаллический), сульфат аммония (кристаллический), хлорид аммония (кристаллический), хлорид калия (кристаллический).
Оборудование
Весы электронные, мерная колба, ареометр, мерный цилиндр.
Ход работы
? Произвести расчет массы вещества для приготовления раствора одной из указанных солей заданной молярной (нормальной) концентрации, которую укажет преподаватель:
______________________________________________________________
______________________________________________________________
______________________________________________________________
______________________________________________________________
______________________________________________________________
1. Взвесить рассчитанную навеску вещества, раствор которого требуется приготовить, перенести ее в мерную колбу. Постепенно вливая в мерную колбу небольшое количество воды и перемешивая, довести общий объем раствора до метки на колбе.
2. Точность концентрации приготовленного раствора проверить по плотности, измерив ее с помощью ареометра. Для этого перелить приготовленный раствор в цилиндр и погрузить в него ареометр.
3. По измеренной фактической плотности в справочнике (спросить у преподавателя) найти фактическую молярную (нормальную) концентрацию раствора.
? Заполните табл. 5.2.
Таблица 5.2
Расчетные и фактические результаты опыта
| Задание | Расчетные данные | Плотность раствора, г/мл | Фактическая концентрация раствора, моль/л | |
| масса соли, г | Теоретическая | Фактическая | ||
| Приготовить __ мл __ М (н.) раствора _______. |
? Рассчитать абсолютную (∆ω) и относительную (ε) погрешности опытам по формулам (5.8)-(5.9):
∆ω = _________________________________________________________
ε = _______________________________________________________
Вопросы для подготовки к блиц-опросу
1. Что такое истинные растворы?
2. Что такое дисперсные растворы?
3. Как происходит процесс растворения твердого вещества?
4. Какие существуют способы выражения концентрации вещества? (Приведите примеры)
5. Что такое электролитическая диссоциация?
6. Какие вещества называют электролитами? (Приведите примеры)
7. Какие вещества называют неэлектролитами? (Приведите примеры)
8. Что такое константа диссоциации?
9. Что такое степень диссоциации?
Таблица 5.3
Результаты оценивания лабораторной работы
| № п/п | Критерий оценивания | Кол-во баллов | |
| максимальное | фактическое | ||
| Правильно проведенный ход работы | 0,5 | ||
| Правильное написание уравнений реакций | 0,5 | ||
| Правильно выполненные расчеты | 0,5 | ||
| Правильно сделанный вывод по работе | 0,5 | ||
| Правильные ответы на вопросы по работе | |||
| ИТОГО |
_____________________ ________________
(подпись преподавателя) (дата)
_____________________ ________________
(подпись студента) (дата)
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 6
Тема: Окислительно-восстановительные реакции
Amp;Тезаурус темы
Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) – это реакции, протекающие с изменением степени окисления атомов.
Степень окисления – это число электронов, смещенных от одного атома данного элемента (при положительной степени окисления) или к одному атому данного элемента (при отрицательной степени окисления).
Окисление – это процесс отдачи электронов атомом или ионом, сопровождающийся повышением степени окисления.
Восстановление – это процесс принятия электронов атомом или ионом, сопровождающийся понижением степени окисления.
Восстановитель – это вещество, в состав которого входит окисляющийся элемент. К восстановителям относятся соединения низших степеней окисления, присущих данному элементу.
Окислитель – это вещество, в состав которого входит восстанавливающийся элемент. К окислителям относятся соединения высших степеней окисления, присущих данному элементу.
Правило восстановления-окисления: общее число электронов, отдаваемых молекулами (атомами, ионами) восстановителя, равно числу электронов, присоединяемых молекулами (атомами, ионами) окислителя.
Реакции самоокисления-самовосстановления (диспропорциони-рования) – это ОВР, в которых окислителем и восстановителем является одно вещество.
Внутримолекулярные ОВР – это ОВР, в которых окислитель и восстановитель находятся в одном веществе, но принадлежат атомам разных элементов.
MЭкспериментальная часть
