| № п/п | Критерий оценивания | Кол-во баллов | |
| максимальное | фактическое | ||
| Правильно проведенный ход работы | 0,5 | ||
| Правильное написание уравнений реакций | 0,5 | ||
| Правильно выполненные расчеты | 0,5 | ||
| Правильно сделанный вывод по работе | 0,5 | ||
| Правильные ответы на вопросы по работе | |||
| ИТОГО |
_____________________ ________________
(подпись преподавателя) (дата)
_____________________ ________________
(подпись студента) (дата)
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 3
Тема: Гидролиз солей
Amp;Тезаурус темы
Гидролиз соли – это взаимодействие соли с водой.
Ионное произведение воды – это произведение концентраций ионов водорода и гидроксид-ионов, которое при стандартной температуре постоянная величина, равная 10-14 моль/л.
Водородный показатель (рН) – это отрицательный десятичный логарифм концентрации катионов водорода [H+]:
рН = - lg[H+] (3.1)
Если рН < 7, то среда кислая.
Если рН ≈ 7, то среда нейтральная.
Если рН > 7, то среда щелочная.
Гидролиз соли по аниону – это взаимодействие воды с солью, образованной сильным основанием и слабой кислотой, в результате которого получается слабая кислота и сильное основание (рН > 7).
Гидролиз соли по катиону – это взаимодействие воды с солью, образованной слабым основанием и сильной кислотой, в результате которого получается слабое основание и сильная кислота (рН < 7).
Гидролиз соли по аниону и катиону – это взаимодействие воды с солью, образованной слабым основанием и слабой кислотой, в результате которого получается слабая кислота и слабое основание (рН ≈ 7).
Степень гидролиза (h) – доля вещества, которое подверглось гидролизу; связана с константой гидролиза согласно выражению:
где Ссоли – концентрация соли, г/моль.
Константа гидролиза (Кг) – отношение произведения концентраций кислоты и основания, образовавшихся в результате гидролиза, к концентрации соли.
Если соль образована слабой кислотой и сильным основанием, то:
Если соль образована сильной кислотой и слабым основанием, то:
Если соль образована слабой кислотой и слабым основанием, то:
где Кw – константа ионного произведения воды;
Кк-ты (Косн-я) – константа диссоциации кислоты (основания).
MЭкспериментальная часть
ОПЫТ № 1. Изучение реакции среды растворов солей
Реактивы
Силикат натрия, хлорид алюминия, карбонат аммония, хлорид калия, нейтральный раствор лакмуса.
Оборудование
Пробирки, шпатель.
Ход работы
В четыре пробирки налить 3-4 мл воды и добавить на кончике шпателя: в первую пробирку – силикат натрия, во вторую – хлорид алюминия, в третью – карбонат аммония, в четвертую – хлорид калия. Прилить в каждую пробирку 1-2 мл нейтрального раствора лакмуса.
? Заполните табл. 3.1.
Таблица 3.1
