Результаты оценивания лабораторной работы

 

№ п/п	Критерий оценивания	Кол-во баллов
максимальное	фактическое
	Правильно проведенный ход работы	0,5
	Правильное написание уравнений реакций	0,5
	Правильно выполненные расчеты	0,5
	Правильно сделанный вывод по работе	0,5
	Правильные ответы на вопросы по работе
	ИТОГО

 

_____________________ ________________

(подпись преподавателя) (дата)

_____________________ ________________

(подпись студента) (дата)

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 3

Тема: Гидролиз солей

 

Amp;Тезаурус темы

Гидролиз соли – это взаимодействие соли с водой.

Ионное произведение воды – это произведение концентраций ионов водорода и гидроксид-ионов, которое при стандартной температуре постоянная величина, равная 10^-14 моль/л.

Водородный показатель (рН) – это отрицательный десятичный логарифм концентрации катионов водорода [H⁺]:

рН = - lg[H⁺] (3.1)

Если рН < 7, то среда кислая.

Если рН ≈ 7, то среда нейтральная.

Если рН > 7, то среда щелочная.

Гидролиз соли по аниону – это взаимодействие воды с солью, образованной сильным основанием и слабой кислотой, в результате которого получается слабая кислота и сильное основание (рН > 7).

Гидролиз соли по катиону – это взаимодействие воды с солью, образованной слабым основанием и сильной кислотой, в результате которого получается слабое основание и сильная кислота (рН < 7).

Гидролиз соли по аниону и катиону – это взаимодействие воды с солью, образованной слабым основанием и слабой кислотой, в результате которого получается слабая кислота и слабое основание (рН ≈ 7).

Степень гидролиза (h) – доля вещества, которое подверглось гидролизу; связана с константой гидролиза согласно выражению:

где С_соли – концентрация соли, г/моль.

Константа гидролиза (К_г) – отношение произведения концентраций кислоты и основания, образовавшихся в результате гидролиза, к концентрации соли.

Если соль образована слабой кислотой и сильным основанием, то:

Если соль образована сильной кислотой и слабым основанием, то:

Если соль образована слабой кислотой и слабым основанием, то:

где К_w – константа ионного произведения воды;

К_к-ты (К_осн-я) – константа диссоциации кислоты (основания).

MЭкспериментальная часть

ОПЫТ № 1. Изучение реакции среды растворов солей

Реактивы

Силикат натрия, хлорид алюминия, карбонат аммония, хлорид калия, нейтральный раствор лакмуса.

Оборудование

Пробирки, шпатель.

Ход работы

В четыре пробирки налить 3-4 мл воды и добавить на кончике шпателя: в первую пробирку – силикат натрия, во вторую – хлорид алюминия, в третью – карбонат аммония, в четвертую – хлорид калия. Прилить в каждую пробирку 1-2 мл нейтрального раствора лакмуса.

? Заполните табл. 3.1.

Таблица 3.1