Зависимость скорости от концентрации растворов

№ пробирки	Объем, мл	Условная концентрация	Время протекания реакции t_n, мин (с)	Скорость реакции	Сравнение скоростей
Na₂S₂O₃₍_р-р)	Н₂О
			С₁
			С₂
			С₃

? Построить график зависимости скорости от концентрации тиосульфата натрия:

График зависимости скорости от концентрации тиосульфата натрия

? Сформулируйте вывод о зависимости скорости реакции от концентрации раствора в общем и применительно к данной реакции:

__________________________________________________________

ОПЫТ № 2. Зависимость скорости реакции гетерогенной реакции от величины активной поверхности реагирующих веществ

Реактивы

Небольшие кусочки мрамора (по 2-3 мм), раствор соляной кислоты.

Оборудование

Фарфоровая ступка для измельчения кусочка мрамора, две пробирки.

Ход работы

Выбрать два одинаковых по размеру кусочка мрамора, один из которых измельчить в ступке. Налить в две пробирки по 3-4 мл соляной кислоты. В одну добавить кусочек мрамора, в другую – порошок мрамора. Периодически встряхивать пробирки. Отметьте время начала и окончания реакции, когда весь мрамор прореагирует. Наблюдать визуальные изменения, происходящие в пробирках.

? Напишите уравнение реакции взаимодействия мрамора и соляной кислоты, укажите наблюдаемые явления.

Уравнение реакции:	Наблюдаемые явления:
___________________________________________ ______________________________________________ ____________________________________________	__________________ ___________________ ___________________

? Сравните время протекания реакции в двух пробирках. Результаты представьте в табл. 4.2.

Таблица 4.2

Зависимость скорости реакции от величины поверхности активной поверхности реагирующих веществ

№ пробирки	Состояние активной поверхности мрамора	Время протекания реакции t_n, мин (с)	Сравнение времени

? Сформулируйте вывод о зависимости скорости гетерогенных реакций от величины активной поверхности реагирующих веществ. Предложите способы увеличения активной поверхности вещества.

__________________________________________________________

ОПЫТ № 3. Смещение химического равновесия при изменении концентрации реагирующих веществ

Реактивы

Раствор хлорида железа (III), раствор роданида калия, дистиллированная вода, кристаллический хлорид калия.

Оборудование

Пробирки.

Ход работы

1. В пробирку налить 2-3 капли раствора хлорида железа (III) и 2-3 капли раствора роданида калия.

? Напишите уравнение реакции взаимодействия хлорида железа и роданида калия, укажите наблюдаемые явления при взаимодействии данных веществ.

Уравнение реакции:	Наблюдаемые явления:
___________________________________________ ___________________________________________	__________________ ____________________

2. Затем в пробирку с продуктами реакции взаимодействия хлорида железа (III) и роданида калия добавить дистиллированной воды до почти полного заполнения пробирки. Полученный раствор перемешать и разлить по четыре пробирки примерно в одинаковом количестве.

3. Первая пробирка является контрольной. Во вторую добавить небольшое количество раствора хлорида железа (III), в третью – также небольшое количество роданида калия, в четвертую – несколько кристаллов хлорида калия. Сравнить цвет содержимого пробирок с контрольной. Наблюдать изменения, происходящие в ходе эксперимента.

? Результаты представьте в табл. 4.3.

Таблица 4.3