| № пробирки | Объем, мл | Условная концентрация | Время протекания реакции tn, мин (с) | Скорость реакции
| Сравнение скоростей | |
| Na2S2O3(р-р) | Н2О | |||||
| С1 | ||||||
| С2 | ||||||
| С3 |
? Построить график зависимости скорости от концентрации тиосульфата натрия:
| График зависимости скорости от концентрации тиосульфата натрия |
? Сформулируйте вывод о зависимости скорости реакции от концентрации раствора в общем и применительно к данной реакции:
__________________________________________________________
__________________________________________________________
__________________________________________________________
__________________________________________________________
ОПЫТ № 2. Зависимость скорости реакции гетерогенной реакции от величины активной поверхности реагирующих веществ
Реактивы
Небольшие кусочки мрамора (по 2-3 мм), раствор соляной кислоты.
Оборудование
Фарфоровая ступка для измельчения кусочка мрамора, две пробирки.
Ход работы
Выбрать два одинаковых по размеру кусочка мрамора, один из которых измельчить в ступке. Налить в две пробирки по 3-4 мл соляной кислоты. В одну добавить кусочек мрамора, в другую – порошок мрамора. Периодически встряхивать пробирки. Отметьте время начала и окончания реакции, когда весь мрамор прореагирует. Наблюдать визуальные изменения, происходящие в пробирках.
? Напишите уравнение реакции взаимодействия мрамора и соляной кислоты, укажите наблюдаемые явления.
| Уравнение реакции: | Наблюдаемые явления: |
| ___________________________________________ ______________________________________________ ____________________________________________ | __________________ ___________________ ___________________ |
? Сравните время протекания реакции в двух пробирках. Результаты представьте в табл. 4.2.
Таблица 4.2
Зависимость скорости реакции от величины поверхности активной поверхности реагирующих веществ
| № пробирки | Состояние активной поверхности мрамора | Время протекания реакции tn, мин (с) | Сравнение времени |
? Сформулируйте вывод о зависимости скорости гетерогенных реакций от величины активной поверхности реагирующих веществ. Предложите способы увеличения активной поверхности вещества.
__________________________________________________________
__________________________________________________________
__________________________________________________________
__________________________________________________________
__________________________________________________________
__________________________________________________________
__________________________________________________________
__________________________________________________________
ОПЫТ № 3. Смещение химического равновесия при изменении концентрации реагирующих веществ
Реактивы
Раствор хлорида железа (III), раствор роданида калия, дистиллированная вода, кристаллический хлорид калия.
Оборудование
Пробирки.
Ход работы
1. В пробирку налить 2-3 капли раствора хлорида железа (III) и 2-3 капли раствора роданида калия.
? Напишите уравнение реакции взаимодействия хлорида железа и роданида калия, укажите наблюдаемые явления при взаимодействии данных веществ.
| Уравнение реакции: | Наблюдаемые явления: |
| ___________________________________________ ___________________________________________ | __________________ ____________________ |
2. Затем в пробирку с продуктами реакции взаимодействия хлорида железа (III) и роданида калия добавить дистиллированной воды до почти полного заполнения пробирки. Полученный раствор перемешать и разлить по четыре пробирки примерно в одинаковом количестве.
3. Первая пробирка является контрольной. Во вторую добавить небольшое количество раствора хлорида железа (III), в третью – также небольшое количество роданида калия, в четвертую – несколько кристаллов хлорида калия. Сравнить цвет содержимого пробирок с контрольной. Наблюдать изменения, происходящие в ходе эксперимента.
? Результаты представьте в табл. 4.3.
Таблица 4.3
