Лекции.Орг


Поиск:




Задачи для самостоятельного решения. 22.1. Составить уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих превращений:




22.1. Составить уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих превращений:

Ag → AgNO3 → AgCl → [Ag(NH3)2]Cl → Ag2S.

22.2. Составить уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих превращений:

ZnS → ZnO → Zn → ZnSO4 → Zn(OH)2 → Na2ZnO2.

22.3. Составить в молекулярном и ионном виде уравнения реакций гидролиза:

а) CuSO4 + H2O ↔ …; б) CuSO4 + Na2CO3 + H2O = …; в) CuCl2 + H2O ↔ ….

22.4. Вычислить Δ Н° реакции восстановления ZnO углем с образованием СО. ( = –350,6 кДж/моль; = –110,5 кДж/моль).

(Ответ: 240,1 кДж).

22.5. Написать уравнения реакций, сопровождающихся образованием свободного металла: а) AgNO3 + H2O2 + NaOH = …; б) H[AuCl4] + H2O2 + NaOH = ….

22.6. Что происходит при действии на гидроксиды цинка и кадмия растворов: а) щелочи; б) аммиака? Написать уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионном виде.

22.7. Вычислить молярную концентрацию водного раствора сульфата меди

(ρ = 1,107 г/мл), полученного при растворении 5 г соли в 45 г воды.

(Ответ: 0,63 моль/л).

22.8. Закончить уравнения реакций: а) CuCl2 + NaOH = …;

б) CuO + HNO3 = …; в) Cu(СN)2 + КСN = …; г) CuSO4 + H2O ↔ ….

22.9. Закончить уравнения реакций: а) Zn + NaNO3 + NaOH = …;

б) Zn + K2Cr2O7 + H2SO4 = …; в) Hg + HNO3 (разб.) = …; г) Zn + H2SO4 (разб.) = ….

22.10. Составить уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих превращений:

СuS → CuO → Cu → CuSO4 → Cu(OH)2 → CuO.

22.11. Можно ли восстановить медь из ее оксида водородом? Ответ мотивировать, вычислив Δ G 0 реакции CuO (к) + H2 (г) = Cu (к) + H2O (г).

( = –129,9 кДж/моль; = –228,6 кДж/моль).

22.12. Написать уравнения реакций взаимодействия металлов с кислотами:

а) Сu + H2SO4 (конц.) = …; б) Au + H2SеO4 (конц.) = …;

в) Ag + HNO3 (разб.) = …; г) Cu + HNO3 (разб.) = ….

22.13. Кусочек латуни (сплав цинка и меди) растворили в азотной кислоте. Раствор разделили на две части: к одной части прибавили избыток аммиака, а к другой − избыток щелочи. В растворе или в осадке и в виде каких соединений находятся цинк и медь в обоих случаях? Написать уравнения соответствующих реакций.

22.14. Составить уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: HgSO4 → HgO → HgCl2 → HgS → HgO →Hg.

22.15. Чему равна молярная масса эквивалентов кадмия, если для выделения 1 г кадмия из раствора его соли надо пропустить через раствор 1717 Кл электричества? (Ответ: 56,2 г/моль).

22.16. Закончить уравнения реакций: а) Hg2Cl2 + SnCl2 = …;

б) Cd + HNO3 (разб.) = …; в) Cd + H2SO4 (конц.) = …; г) Hg + HNO3 (разб.) = …

22.17. Составить уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих превращений:

Cd → Cd(NO3)2 → Cd(OH)2 → [Cd(NH3)4](OH)2 → CdSO4.

22.18. Учитывая, что координационное число серебра равно двум, написать уравнения реакций образования комплексных соединений серебра и назвать их:

а) AgNO3 + KCN (избыток) = …; б) AgBr + Nа2S2O3 = …; в) AgCl + NH4OH = ….

22.19. Какие вещества образуются при добавлении щелочи к растворам одно- и двухвалентной азотнокислой ртути? Составить молекулярные и ионные уравнения реакций.

22.20. Составить схемы двух гальванических элементов, в одном из которых медь служила бы катодом, а в другом – анодом. Написать уравнения реакций, происходящих при работе этих элементов. Вычислить значения стандартных ЭДС.

 

Хром

Теоретическое введение

Хром является элементом побочной подгруппы VI группы. Это d -металл. На внешнем энергетическом уровне атома хрома содержится один электрон (3d54s1), однако соединения, в которых хром был бы одновалентен, неизвестны. Типичные степени окисления хрома +2, +3, +6, наиболее устойчивой является степень окисления +3. Соединения Cr (II) неустойчивы и быстро окисляются кислородом воздуха до соединений Cr (III).

При нагревании в мелкораздробленном состоянии хром окисляется многими неметаллами, сгорает в кислороде. Хром легко пассивируется, поэтому является исключительно химически устойчивым металлом.

Концентрированные H2SO4, HNO3 и царская водка на холоду не действуют на хром и лишь при нагревании медленно его растворяют. Однако хром реагирует с HCl и разбавленной H2SO4, вытесняя из них водород.

При прокаливании на воздухе образуется оксид хрома (III) Cr2O3 – тугоплавкое вещество зеленого цвета, не растворимое в воде. Cr2O3 – амфотерен, но малоактивен и реагирует только при сплавлении:

Cr2O3 + 2NaOH = 2NaCrO2 + H2O;

Cr2O3 + 3Na2S2O7 = Cr2(SO4)3 + 3Na2SO4.

Гидроксид хрома (III) получают реакцией обмена:

Cr2(SO4)3 + 6КОН = 2Cr(OH)3↓ + 3К2SO4.

Cr(OH)3 не растворим в воде, имеет амфотерный характер. Он растворяется в кислотах с образованием солей, в которых хром (III) выполняет функцию катиона: Cr(OH)3 + 3HCl = CrCl3 + 3H2O

и в щелочах с образованием солей, называемых хромитами, в которых хром (III) входит в состав аниона: Cr(OH)3 + 3КОН = К3[Cr(OH)6].

Соединения хрома (III) являются восстановителями и под действием окислителей переходят в соединения хрома (VI). Оксид хрома (VI) CrO3 – вещество темно-красного цвета, сильный окислитель. При растворении его в воде образуется две кислоты хромовая и дихромовая, известные только в растворах. Соли хромовой кислоты (хроматы) окрашены в желтый цвет, присущий иону CrO42−; соли дихромовой кислоты (дихроматы) имеют оранжевую окраску, характерную для ионов Cr2O72−.

Хроматы устойчивы в нейтральной и щелочной среде, дихроматы – в кислой. При изменении реакции среды возможен переход хроматов в дихроматы и наоборот:

2CrO42− + 2H+ ↔ Н2O + Cr2O72− (оранжевая окраска);

Cr2O72− + 2OH ↔ H2O + 2CrO42− (желтая окраска).

Хроматы и дихроматы – сильные окислители. Наиболее сильно окислительные свойства проявляются в кислой среде, при этом соединения хрома (VI) восстанавливаются до соединений хрома (III).





Поделиться с друзьями:


Дата добавления: 2016-10-22; Мы поможем в написании ваших работ!; просмотров: 594 | Нарушение авторских прав


Поиск на сайте:

Лучшие изречения:

Лаской почти всегда добьешься больше, чем грубой силой. © Неизвестно
==> читать все изречения...

932 - | 863 -


© 2015-2024 lektsii.org - Контакты - Последнее добавление

Ген: 0.011 с.