21.1. Составить уравнения реакций, которые нужно провести для осуществления следующих превращений:
Al → Al2(SO4)3 → Al(OH)3 → К[Al(OH)4] → Al(NO3)3.
21.2. Чем можно объяснить восстановительные свойства соединений олова (II) и окислительные свойства соединений свинца (IV)? Закончить уравнения реакций: а) SnCl2 + HgCl2 = …;
б) KCrO2 + PbO2 + KOH = K2CrO4 + ….
21.3. Какие оксиды и гидроксиды образует олово? Как изменяются их кислотно-основные свойства в зависимости от степени окисления Sn? Закончить уравнения реакций: а) SnO2 + KOH = …; б) SnO + H2SO4 = …; в) Sn(OH)2 + NaOH = ….
21.4. При сжигании 18 г алюминия в кислороде выделилось 558 кДж теплоты. Определить энтальпию образования Al2O3. (Ответ: −1674 кДж/моль).
21.5. Закончить уравнения окислительно-восстановительных реакций:
а) PbO2 + Cr(NO3)3 + NaOH = Na2CrO4 + …; б) SnCl2 + FeCl3 = ….
21.6. Написать уравнения реакций взаимодействия металлов с кислотами:
а) Sn + H2SO4 (разб.) = …; б) Pb + HNO3 (конц.) = …; в) Sn + HNO3 (конц.) = ….
21.7. Закончить в молекулярном и ионном виде уравнения реакций гидролиза солей: а) AlCl3 + H2O ↔ …; б) SnSO4 + H2O ↔ …; в) Pb(NO3)2 + H2O ↔ ….
21.8. Какие оксиды и гидроксиды образует свинец? Как изменяются их кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства в зависимости от степени окисления свинца? Закончить уравнения реакций:
а) PbO2 + NaOH = …; б) PbO + HNO3 = …; в) Pb(OH)2 + KOH = ….
21.9. Рассчитать Δ G° х.р.и установить возможность самопроизвольного протекания реакции 4Al + 3CO2 =2Al2O3 + 3C. (
–394,4 кДж/моль; 
= –1582 кДж/моль).
21.10. Закончить уравнения реакций: а) Al + HCl = …;
б) Sn + HNO3 (разб.) = …; в) Pb + HNO3 (разб.) = …; г) Al + KOH + H2O = ….
21.11. Вычислить Δ H° х.р.реакции восстановления оксида свинца углем с образованием СО. (
–219,3 кДж/моль; 
–110,5 кДж/моль).
(Ответ: 108,8 кДж).
21.12. Как можно получить α-оловянную кислоту, а затем перевести ее в раствор? Написать соответствующие уравнения реакций.
21.13. При электролизе водного раствора SnCl2 на аноде выделилось 4,48 л хлора (условия нормальные). Найти массу выделившегося на катоде олова.
(Ответ: 23,7 г)
21.14. Каким образом можно перевести в раствор металлический свинец? Составить соответствующие уравнения реакций.
21.15. Составить схемы электролиза водного раствора Pb(NO3)2, если: а) анод свинцовый; б) анод угольный.
21.16. Как можно перевести в раствор металлическое олово? Составить соответствующие уравнения реакций.
21.17. К раствору, содержащему SnSO4 и Pb(NO3)2, прибавили избыток раствора КОН. Составить молекулярные и ионные уравнения происходящих при этом реакций.
21.18. Как можно перевести в раствор металлический алюминий? Составить соответствующие уравнения реакций.
21.19. Закончить уравнения реакций:
а) SnCl2 + KMnO4 + H2SO4 = Sn(SO4)2 + …;
б) PbO2 + Na3CrO3 + NaOH = ….
21.20. Закончить уравнения реакций:
а) Al + KMnO4 + H2SO4 = …;
б) AlCl3 + Na2CO3 + H2O = ….
